高中2024北京五中高三12月月考化學(xué)班級_______姓名_______學(xué)號_______成績_______可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.劇裝戲具的制作技藝是首批國家傳統(tǒng)工藝振興項目之一、下列括號中所列高分子材料的主要成分不屬于蛋白質(zhì)的是A．戲衣(絲綢)B．頭盔(羽毛)C．髯口(毛發(fā))D．刀槍把(竹木)A.A B.B C.C D.D2.下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A.NH3的電子式為：B.中子數(shù)為1的氫原子：C.HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)模型為D.乙烯分子中π鍵的形成過程：3.下列事實可以用平衡移動原理解釋的是A.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒，提高生產(chǎn)效率B.鋁片放入濃中，待不再變化后，加熱產(chǎn)生紅棕色氣體C.在鋼鐵表面鍍上一層鋅，鋼鐵不易被腐蝕D.鹽堿地（含較多的NaCl、）施加適量石膏（），土壤的堿性降低4.抗生素克拉維酸具有抗菌消炎的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于克拉維酸的說法不正確的是A.分子內(nèi)只含有1個手性碳原子 B.分子內(nèi)含有4種含氧官能團C.分子間可形成氫鍵 D.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)5.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.100g質(zhì)量分數(shù)為17%的溶液中O原子數(shù)約為B.1mol晶體中含有共價鍵數(shù)目為4C.標準狀況下，11.2LNO和11.2L混合后的分子數(shù)目為D.0.1mol與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.66.金屬硫化物()催化反應(yīng)，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.圖示的機理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D.該反應(yīng)中每消耗1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為7.室溫下，下列實驗研究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向(丙烯醛)中加入少量酸性溶液，觀察溶液顏色變化丙烯醛中是否含碳碳雙鍵B向5mL0.1mol/LKI溶液中加入1mL0.1mol/L溶液，充分反應(yīng)后用苯萃取2～3次，取水層滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化與的反應(yīng)有一定限度C用pH試紙測定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和溶液的pH比較HClO、酸性相對強弱D向CO還原Fe2O3所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，觀察顏色變化CO還原Fe2O3實驗中，F(xiàn)e2O3是否全部被還原A.A B.B C.C D.D8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1：2混合：B.向溶液中通入等物質(zhì)的量的：C.苯酚鈉溶液中通入少量，溶液變渾濁：2+CO2+H2O2+D.硫化亞鐵和過量硝酸混合：9.800℃時，三個相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，分別達到化學(xué)平衡狀態(tài)。容器編號起始濃度/()I0.010.0100Ⅱ000.010.01Ⅲ0.0080.0080.0020.002下列說法不正確的是A.Ⅱ中達平衡時，B.Ⅲ中達平衡時，CO的體積分數(shù)大于25%C.Ⅲ中達到平衡狀態(tài)所需的時間比Ⅰ中的短D.若Ⅲ中起始濃度均增加一倍，平衡時亦增加一倍10.近期，天津大學(xué)化學(xué)團隊以與辛胺為原料實現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成，裝置工作原理如圖。下列說法正確的是A.電極與電源負極相連B.圖中從左向右遷移的離子是C.電極上可能會有副產(chǎn)物生成D.在電極上發(fā)生的反應(yīng)為：11.圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極)微觀示意圖。下列說法不正確的是A.圖示中的代表的離子的電子式為B.圖a中放入的是氯化鈉固體，該條件下不導(dǎo)電C.能導(dǎo)電的裝置中，X上均有氣體產(chǎn)生D.能導(dǎo)電的裝置中，Y的電極產(chǎn)物相同12.用如圖裝置探究1—溴丁烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)，觀察到高錳酸鉀酸性溶液褪色。下列分析不正確的是A.推斷燒瓶中可能生成了1—丁醇或1—丁烯B.用紅外光譜可檢驗在該條件下反應(yīng)生成有機物中的官能團C.通過檢驗反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶液中的溴離子，可確定燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)類型D.將試管中溶液改為溴水，若溴水褪色，則燒瓶中一定有消去反應(yīng)發(fā)生13.某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備，流程如下“脫氯”步驟僅元素化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是鋅浸出液中相關(guān)成分(其他成分無干擾)離子濃度1450.031A.“浸銅”時應(yīng)加入足量，確保銅屑溶解完全B.“浸銅”反應(yīng)：C.“脫氯”反應(yīng)：D.脫氯液凈化后電解，可在陽極得到14.在一定條件下，用草酸-草酸銨浸出廢渣中的平衡時浸出體系中含草酸根粒子及含F(xiàn)e(Ⅲ)粒子的形態(tài)分布隨pH變化如下圖所示。下列說法正確的是已知：①和(代表草酸根)可以生成、和三種配離子。②體系中草酸根的總濃度(按折合成計)體系中Fe(Ⅲ)的總濃度(按折合成計)A.該條件下，酸性增強的物質(zhì)的量分數(shù)增大B.改變體系中草酸-草酸銨和的量，使，體系中Fe(Ⅲ)全部以形態(tài)存在C.；D.pH=4時，第二部本部分共5題，共58分。15.氮元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。（1）肼()分子可視為分子中的一個氫原子被(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼能與硫酸反應(yīng)生成，與硫酸銨化合物類型相同。①的結(jié)構(gòu)式為_______。②晶體內(nèi)存在_______(填字母)。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.范德華力（2）鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式為原子與通過配位鍵能形成穩(wěn)定的橙紅色的。鄰二氮菲亞鐵離子，這種離子可表示為。該配合物的特征顏色常用于檢驗和濃度的測定。其中配位原子為_______。實驗表明，鄰二氮菲檢驗的適宜pH范圍是2～9，分析pH太小或太大不適合用鄰二氮菲檢驗的原因_______。（3）下圖表示某種含氮有機物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或某分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機物識別的是_______(填字母)。A. B. C. D.16.氮氧化物會造成環(huán)境污染，我國科學(xué)家正著力研究SCR技術(shù)(選擇性催化還原氮氧化物)對燃煤電廠煙氣進行脫硝處理。（1）氮氧化物(以NO為主)直接排放到空氣中會形成硝酸型酸雨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）催化還原NO的化學(xué)方程式為_______。（3）鐵基催化劑在260-300℃范圍內(nèi)實現(xiàn)SCR技術(shù)的過程如下：①反應(yīng)ⅳ中消耗的二價陽離子與NO的物質(zhì)的量之比為_______。②適當增大催化劑用量可以明顯加快脫硝速率，結(jié)合上述過程解釋原因：_______。③向反應(yīng)體系中添加可顯著提高NO脫除率。原因如下：與NO發(fā)生反應(yīng)與發(fā)生反應(yīng)ⅲ和反應(yīng)ⅳ轉(zhuǎn)化為；與發(fā)生反應(yīng)_______(填離子方程式)轉(zhuǎn)化為。（4）相比于鐵基催化劑，使用錳基催化劑(活性物質(zhì)為)時，煙氣中含有的會明顯降低NO脫除率。采用滴定法測定煙氣中的含量，煙氣中其他氣體不干擾測定。將廢氣中的用1%的完全吸收，吸收液用如圖所示裝置滴定，共消耗amLcmol/LNaOH標準液。廢氣中殘留在標準狀況下的體積為_______。(寫出表達式)17.化合物K有抗高血壓活性，其合成路線如下。已知：（1）A為芳香族化合物，A的名稱是_______。（2）B→D的化學(xué)方程式是_______。（3）E屬于酯，E的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（4）K中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團有_______(填名稱)。（5）D也可由間硝基甲苯通過電解法制得，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。II中，生成Q的離子方程式是_______。（6）以D、F和為原料，“一鍋法”合成G的轉(zhuǎn)化過程如下。M的結(jié)構(gòu)簡式是_______，M→N的反應(yīng)類型是_______。18.液相催化還原法去除水體中是一項很有前景的技術(shù)。某科研小組研究該方法中使用的固體催化劑的制備和催化條件，結(jié)果如下。Ⅰ．制備的反應(yīng)過程如下圖所示，光照使發(fā)生電荷分離，將金屬Pd沉積在表面。再用類似方法沉積Cu，得到在納米顆粒表面緊密接觸的Pd-Cu納米簇。（1）該過程中，乙醇發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（2）請在②中補全光照條件下形成Pd-Cu納米簇的反應(yīng)過程示意圖_______。Ⅱ．分步催化還原機理如圖a所示。其他條件相同，不同pH時，反應(yīng)1小時后轉(zhuǎn)化率和不同產(chǎn)物在總還原產(chǎn)物中所占的物質(zhì)的量的百分比如圖b所示。（3）ⅰ的離子方程式是_______。（4）研究表明，在Pd表面與競爭吸附，會降低Pd吸附的能力，但對Pd吸附H的能力影響不大。①隨pH增大，和氨態(tài)氮在還原產(chǎn)物中的百分比均減小，原因是_______，導(dǎo)致反應(yīng)ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率降低。②隨pH減小，還原產(chǎn)物中的變化趨勢是_______，說明Pd表面吸附的和H的個數(shù)比變大，對反應(yīng)_______(用離子方程式表示)更有利。（5）使用，通過調(diào)節(jié)溶液pH，可將盡可能多地轉(zhuǎn)化為，具體方法是_______。19.實驗小組探究不同濃度溶液的電解反應(yīng)。分別用石墨電極電解溶液和溶液，記錄實驗現(xiàn)象如下表。實驗裝置實驗編號及試劑實驗現(xiàn)象①溶液(藍色)陽極：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體陰極：電極上有紅色固體析出②溶液(綠色)陽極：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體陰極：電極上有少量紅色固體和白色固體析出，同時電極附近液體變?yōu)楹谏?1)經(jīng)檢驗，陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。①中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅰ．探究②中產(chǎn)生白色固體的原因。查閱資料：i．陰極附近的白色固體為；ii．在水溶液中單獨存在時不穩(wěn)定，容易發(fā)生反應(yīng)：。結(jié)合資料分析CuCl產(chǎn)生的路徑有如下兩種可能：(2)路徑1：陰極發(fā)生電極反應(yīng)分兩步：i．___________ⅱ．，同時伴隨反應(yīng)，生成白色沉淀。(3)路徑2：陰極發(fā)生電極反應(yīng)，而后發(fā)生反應(yīng)a：___________(寫出離子方程式)，生成白色沉淀。同學(xué)們通過實驗證明反應(yīng)a可以發(fā)生，其實驗操作和現(xiàn)象是___________。Ⅱ．探究②中陰極區(qū)液體中黑色物質(zhì)的成分。進一步查閱資料，提出以下猜想。猜想1．生成氫氧化銅，進而轉(zhuǎn)化為極細小的氧化銅；猜想2．生成銅的速率快，形成黑色納米銅；猜想3．發(fā)生反應(yīng)(棕黑色)。(4)若猜想1成立，則陰極一定還存在的電極反應(yīng)是___________。取2mL黑色液體于試管中，分別加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表。實驗編號③④⑤加入試劑4mL濃4mL濃HCl實驗現(xiàn)象溶液變澄清，呈綠色，試管口有淺紅棕色氣體生成黑色液體顏色變深溶液變澄清，呈綠色，同時出現(xiàn)少量白色沉淀(5)甲同學(xué)根據(jù)實驗③產(chǎn)生的現(xiàn)象得出結(jié)論：黑色液體中一定有納米銅。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，他做出判斷的依據(jù)是___________。(6)由上述實驗可得到的關(guān)于黑色物質(zhì)成分的結(jié)論是___________。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1234567891011121314DADABCBABCDCCD第二部本部分共5題，共58分。15.（1）①.②.abc（2）①.N②.pH太小，則濃度較大，會與N原子形成配位鍵；pH太大，則OH-濃度較大，OH-與形成Fe(OH)2沉淀，都不利于與形成（3）C16.（1）、（2）（3）①.1∶1②.反應(yīng)ⅱ為脫硝反應(yīng)的決速步，增大催化劑的用量可提高反應(yīng)ⅱ的速率，進而提高脫硝反應(yīng)速率③.（4）17.（1）甲苯（2）（3）CH3COOCH2CH3（4）酯基、酰胺基（5）（6）①.②.加成反應(yīng)18.（1）氧化反應(yīng)（2）（3）Cu＋NO=NO＋CuO（4）①.Pd表面單位面積吸附的NO數(shù)目減?、?增大③.2NO＋6H=N2＋2H2O＋2OH-（5）先調(diào)節(jié)溶液的pH到12