2025初中化學(xué)練習(xí)題考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。下列每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽水C.氧氣D.石灰水2.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A.水結(jié)冰B.碘升華C.鐵生銹D.石蠟熔化3.元素周期表中，金屬元素與非金屬元素的分界線附近，有些元素既具有金屬性，又具有非金屬性，下列元素中，位于該區(qū)域的是（）A.HB.OC.NaD.Si4.下列關(guān)于水的敘述正確的是（）A.純凈的水由氫原子和氧原子組成B.水分子是由氫分子和氧原子構(gòu)成C.水是由氫氣和氧氣組成的化合物D.水的化學(xué)式是H?O5.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）A.氫氧化鈉B.稀硫酸C.碳酸鈣D.氯化鈉6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.給試管里的液體加熱時(shí)，液體體積超過(guò)試管容積的1/3B.使用膠頭滴管滴加液體時(shí)，伸入到試管內(nèi)或試劑瓶口C.取用固體藥品時(shí)，將瓶塞倒放在桌面上D.稀釋濃硫酸時(shí)，將水緩慢注入濃硫酸中7.下列物質(zhì)的俗名、化學(xué)名稱、化學(xué)式完全對(duì)應(yīng)正確的是（）A.紅磷、磷、PB.熟石灰、氫氧化鈣、CaOC.純堿、碳酸鈉、Na?CO?D.生石灰、氧化鈣、Ca(OH)?8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.酸的溶液都能使紫色石蕊試液變紅B.堿的溶液都能使無(wú)色酚酞試液變紅C.鹽的溶液不一定是中性溶液D.中和反應(yīng)一定是酸和堿作用生成鹽和水9.下列物質(zhì)中，不能由分子構(gòu)成的是（）A.氧氣B.氮?dú)釩.硫磺D.氯化鈉10.下列關(guān)于燃燒和滅火的敘述錯(cuò)誤的是（）A.燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的化學(xué)反應(yīng)B.清除可燃物是滅火的常用方法之一C.滅火只要隔絕氧氣或空氣即可D.油鍋著火時(shí)，可以用水撲滅二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。）11.氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_____，中子數(shù)為0，則其相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____。12.寫(xiě)出下列化學(xué)符號(hào)所代表的物質(zhì)或概念的名稱：①H?O______；②2H______；③Na______；④CO?______。13.用化學(xué)方程式表示：①氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水：______。②碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳：______。14.生活中常遇到的一些現(xiàn)象，可用化學(xué)知識(shí)解釋?zhuān)孩倩顫娊饘倌芘c______反應(yīng)生成鹽和氫氣。②用洗潔精除去油污，利用了洗潔精的______作用。③碳酸不穩(wěn)定，易分解，化學(xué)方程式為_(kāi)_____。15.現(xiàn)有①氫氣②氧氣③鐵④銅⑤氯化鈉⑥碳酸六種物質(zhì)，請(qǐng)從不同角度選擇合適的物質(zhì)填空（填序號(hào)）：a.能供給呼吸的是______；b.常用于填充探空氣球的是______；c.實(shí)驗(yàn)室常用作保護(hù)氣的是______；d.冶煉鐵的重要原料是______；e.屬于化合物的是______。三、化學(xué)用語(yǔ)與方程式（本大題共2小題，共12分。）16.（6分）請(qǐng)按要求完成下列填空：(1)寫(xiě)出表示兩個(gè)氮原子的化學(xué)符號(hào)：______。(2)寫(xiě)出表示三個(gè)水分子分子的化學(xué)符號(hào)：______。(3)寫(xiě)出鎂元素與氯元素形成化合物時(shí)，鎂原子失去______個(gè)電子，氯原子得到______個(gè)電子。(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式：______。(5)寫(xiě)出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。17.（6分）按要求回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出一種含氧酸和一種不含氧酸的化學(xué)式：含氧酸______，不含氧酸______。(2)寫(xiě)出一種正鹽和一種酸式鹽的化學(xué)式：正鹽______，酸式鹽______。(3)在化合物X?Y?中，若X的化合價(jià)為+3，Y的化合價(jià)為-2，則X的元素符號(hào)是______。四、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共18分。）18.（6分）請(qǐng)根據(jù)你的理解，簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：(1)什么是催化劑？請(qǐng)舉例說(shuō)明一種常見(jiàn)的催化劑及其作用。(2)人體缺乏哪種微量元素容易導(dǎo)致甲狀腺腫大？(3)在實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)放在什么容器中？為什么？19.（6分）化學(xué)與生活息息相關(guān)。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答：(1)炒菜時(shí)，鐵鍋表面會(huì)形成一層黑色的保護(hù)膜，這層膜是什么物質(zhì)？簡(jiǎn)要說(shuō)明其形成原因。(2)硬水會(huì)給生活帶來(lái)哪些不便？請(qǐng)列舉一種生活中降低水的硬度的方法。(3)現(xiàn)今環(huán)境污染問(wèn)題日益嚴(yán)重，請(qǐng)列舉一種化學(xué)污染并說(shuō)明其危害。20.（6分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。請(qǐng)回答：(1)進(jìn)行鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部為什么要放少量水或鋪一層沙？(2)用pH試紙測(cè)定未知溶液的酸堿度時(shí)，正確的操作方法是什么？(3)某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量一定質(zhì)量的固體藥品，應(yīng)將藥品放在天平的哪個(gè)盤(pán)？如果游碼質(zhì)量為0.5g，指針偏向刻度右側(cè)，應(yīng)如何調(diào)節(jié)？五、計(jì)算題（本大題共2小題，共12分。）21.（6分）已知某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?，F(xiàn)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液，需要這種19.6%的硫酸溶液多少克？(假設(shè)稀釋過(guò)程中溶液密度不變)22.（6分）將一定質(zhì)量的鐵粉與100g稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣0.2g。請(qǐng)計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少克？(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？(假設(shè)反應(yīng)后溶液質(zhì)量等于反應(yīng)前鐵粉和稀硫酸的質(zhì)量之和)試卷答案1.C2.C3.D4.D5.B6.C7.C8.A9.D10.D11.1；112.水；2個(gè)氫原子；鈉；二氧化碳13.Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O；CaCO?高溫?CaO+CO?↑14.氧氣；乳化；H?CO?=H?O+CO?↑15.a.②；b.①；c.④；d.③；e.⑤16.(1)2N；(2)3H?O；(3)2；1；(4)2KMnO?高溫?K?MnO?+MnO?+O?↑；(5)Fe+CuSO?=FeSO?+Cu17.(1)H?SO?；HCl；(2)NaCl；NaHCO?；(3)Al18.(1)在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。例如：二氧化錳能加快過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率。(2)碘(或I)(3)棕色試劑瓶，因?yàn)闅溲趸c易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。19.(1)四氧化三鐵(或Fe?O?)。鐵在潮濕的空氣中，能與氧氣和水反應(yīng)生成四氧化三鐵。(2)煮沸(或加熱煮沸)。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(3)酸雨(或二氧化硫、氮氧化物等)。酸雨會(huì)腐蝕建筑物、酸化土壤和水體，危害植物和人類(lèi)健康。(4)溫室效應(yīng)(或白色污染等)。二氧化碳是主要的溫室氣體，會(huì)導(dǎo)致全球氣候變暖；塑料垃圾難以降解，會(huì)造成白色污染。20.(1)防止高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶底部。(2)用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH值。(3)左盤(pán)。向右調(diào)節(jié)平衡螺母(或?qū)⒂未a向右移動(dòng))。21.解：設(shè)需要19.6%硫酸溶液的質(zhì)量為x。100g×10%=x×19.6%x=100g×10%/19.6%=50.98g答：需要這種19.6%的硫酸溶液約50.98g。(注：若允許取整，可答51g)思路：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)算。22.解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑562x0.2gx/56=0.2g/2x=56×0.2g/2=5.6g反應(yīng)前總質(zhì)量=5.6g(鐵)+10