浙江省嘉興嘉善高級(jí)中學(xué)2025-2026學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、前中國科學(xué)院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且其結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體。已知H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，下列說法中不正確的是()A．H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的B．H2O2分子中只含σ鍵，不含π鍵C．H2O2既有氧化性又有還原性D．H2NCONH2·H2O2屬于離子化合物2、下列敘述的方法不正確的是A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍 B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D．用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身3、某無色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，該溶液中還可能大量存在的離子是A．CO32ˉB．OHˉC．Cu2+D．Al3+4、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（）A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒 C．鹽酸溶液 D．固態(tài)氯化鉀5、已知：(注：R、R′表示烴基)，屬于酮類，酮不發(fā)生銀鏡反應(yīng)。今有如下變化：A(C6H12O2)。已知C為羧酸，C、E都不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有A．1種B．2種C．3種D．4種6、有溫度和容積均相同的兩容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1molNO2，Ⅱ中加入2molNO2，都將發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得Ⅰ中NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為A．a(chǎn)＜bB．a(chǎn)＞bC．a(chǎn)=bD．無法確定7、下列各組物質(zhì)中，將前者和后者混合時(shí)，無論前者是否過量，都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是（）A．溶液，NaOH溶液 B．稀，溶液C．澄清石灰水， D．氨水，溶液8、下列有關(guān)說法正確的是()A．由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量B．在稀溶液中，酸與堿中和生成水時(shí)釋放的熱量稱為中和熱C．氮?dú)夥浅７€(wěn)定，是因?yàn)榈獨(dú)夥肿永锖械I，要破壞氮氮三鍵需吸收更多的能量D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)9、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A．含氫元素的化合物中一定有氫鍵B．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致10、下列關(guān)于硅的說法不正確的是A．硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應(yīng)D．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)11、普及化學(xué)知識(shí)有助于人們樹立健康的觀念。下列觀念正確的是A．天然物質(zhì)都是綠色無毒的物質(zhì)B．只飲用純凈水有益人體健康C．微量元素只能通過保健品攝入D．禁止吸煙可減少室內(nèi)空氣污染12、有一化學(xué)平衡:mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g),如圖表示A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,分析圖象可以得出的正確結(jié)論是A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng),m+n>p+qB．正反應(yīng)是放熱反應(yīng),m+n<p+qC．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),m+n<p+qD．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),m+n>p+q13、用電解的方法分析水的組成時(shí),需向水中加人電解質(zhì),不宜選用的是()A． B． C． D．14、25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是A．1.0×10-2mol?L-1B．1.0×10-7mol?L-1C．1.0×10-12mol?L-1D．1.0×10-14mol?L-115、常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B．將pH＝6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C．濃度分別為0.1mol·L－1和0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D．濃度分別為0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)16、把1mL0.1mol?L-1的硫酸加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，接近于A．1.0×10-4mol/L B．1.0×10-8mol/LC．1.0×10-10mol/L D．1.0×10-11mol/L17、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿B．硅硬度大，可用于制造半導(dǎo)體芯片C．液氨汽化時(shí)要吸熱，可用作制冷劑D．Na2S具有還原性，可作廢水中Hg2+的沉淀劑18、已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為()A．4υ(NH3)＝5υ(O2) B．5υ(O2)＝6υ(H2O)C．2υ(NH3)＝3υ(H2O) D．4υ(O2)＝5υ(NO)19、應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的有效途徑之一就是尋找新能源．下列屬于新能源的是（）A．煤B．石油C．太陽能D．天然氣20、下列物質(zhì)的名稱與其中主要成分的化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A．生石灰—Ca(OH)2B．明礬晶體—KAl(SO4)2C．水煤氣—CO2和H2D．鋇餐—BaSO421、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A．移走少量CB．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)C．縮小容積，增大壓強(qiáng)D．容積不變，充入“惰”氣22、某物質(zhì)的晶體晶胞中含有A、B、C三種元素，其晶胞如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出）。晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3二、非選擇題(共84分)23、（14分）沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域有著許多應(yīng)用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調(diào)節(jié)溶液的PH,鐵離子就會(huì)全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去。已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5

mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，通過計(jì)算確定應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL0.005mol·L－1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L－1KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol·L－1Fe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol·L－1AgNO3溶液現(xiàn)象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol·L－1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。②步驟3中現(xiàn)象a是____________________________。③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________。24、（12分）常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________，將溶液調(diào)至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝____________________mol·L－1。上述溶液過濾后，將所得濾液經(jīng)過________、________(按操作順序填寫實(shí)驗(yàn)步驟的名稱)，再經(jīng)過濾，可得到CuCl2·2H2O晶體。某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入適當(dāng)過量的KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶體的試樣的純度是__________________。25、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為________mol/L。如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。26、（10分）某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號(hào)V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：KMnO4溶液用_______酸化（填名稱）；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：________________；當(dāng)有2molKMnO4被還原時(shí)，生成的CO2的體積（標(biāo)況下）為______；電子轉(zhuǎn)移為_____mol；上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是__________________。實(shí)驗(yàn)①中對(duì)“乙”重復(fù)測量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___________已知實(shí)驗(yàn)①50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②25℃時(shí)c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖_______。27、（12分）有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3其中的一種，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定該白色粉末的成分________________________________________；某同學(xué)根據(jù)CO32-的性質(zhì)用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，設(shè)計(jì)了一個(gè)探究純堿溶液呈堿性是由CO32-－引起的實(shí)驗(yàn)方案，主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①CO32-水解的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________；②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞，不變紅色，說明：_____________________________；③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為：____________________________。說明_____________________________________。28、（14分）高分子化合物V()是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：已知：I.

II.

III.A的名稱是________________________。試劑a是__________________________。F與A以物質(zhì)的量之比1∶1發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡式是_______。I的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。G的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________；E與J反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是_______________________________________________。M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是____________________________。E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M，N可能的結(jié)構(gòu)簡式是_______（寫一種即可）。29、（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：元素性質(zhì)A一種核素的原子核內(nèi)不含中子B原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可生成鹽D單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對(duì)人體有害的紫外線E周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍F該元素的一種氧化物可用作油漆顏料，與某單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌根據(jù)以上信息，回答下列問題：F元素位于周期表的____區(qū)（填s、p、d、ds或f），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)開_____________________(用元素符號(hào)表示)。ED2中E原子的雜化類型為__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序號(hào))。①ED2與水極性相同②ED2可以與水反應(yīng)③ED2可以與水形成氫鍵F元素的一種氯化物常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷該氯化物晶體為________晶體。F的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示），面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的F原子個(gè)數(shù)之比為________，其中體心立方晶胞空間利用率為___________（設(shè)F原子半徑是r，列出含r的計(jì)算表達(dá)式，不需化簡）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、B3、D4、D5、B6、A7、D8、C9、C10、