江西省南昌市第十五中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列操作使硫酸銅晶體結(jié)晶水測(cè)定結(jié)果偏大的是（）A．硫酸銅晶體沒有完全變白B．加熱時(shí)晶體爆濺C．加熱后未在干燥器中冷卻D．沒有進(jìn)行恒重操作2、在溶液的配制過程中會(huì)引起濃度偏低的是①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A．①②⑤B．⑤C．③④D．④⑤3、用漂粉精漂白時(shí)，對(duì)提高漂粉精漂白作用無(wú)明顯效果的是A．食鹽B．CO2和水蒸氣C．稀鹽酸D．稀硫酸4、下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入氧化劑的是A．FeS→H2S B．KClO3→O2C．I—→I2 D．Fe3+→Fe2+5、下列提純方法不正確的是A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-----------結(jié)晶、重結(jié)晶B．除去食鹽中的泥沙-----------過濾C．除去KCl中的K2CO3------------加適量鹽酸D．除去碘水中的水-----------升華6、有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn):①將固體混合物溶于水,攪拌后得到無(wú)色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.則該固體混合物中A．肯定有Na2CO3,可能有CuSO4 B．一定有NaCl,肯定沒有Na2SO4C．一定有Na2CO3,可能有NaCl D．可能有CaCl2,一定沒有CuSO47、下列離子在溶液中能大量共存的是()A．Ca2+、Cl-、K+、CO32-B．H+、K+、OH-、Cl－C．Cu2+、OH-、NO3-、SO42-D．Na＋、Cl-、H+、SO42-8、用0.1mol·L-1的Na2SO3（已知：SO32-被氧化成SO42-）溶液40mL，恰好可以將2×10－3molXO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋19、下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：810O B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： D．1H、2H、3H互為同位素10、30mL1mol·L－1氯化鈉溶液和40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液混合后，混合液中Cl－濃度為()A．0.5mol·L－1 B．0.6mol·L－1 C．1mol·L－1 D．2mol·L－111、有關(guān)氯原子的描述正確的是A．一個(gè)氯原子的質(zhì)量是35.5gB．1g氯原子和1g氯氣含有相同的原子個(gè)數(shù)C．氯原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于一個(gè)氯原子的質(zhì)量D．氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量就是1mol氯原子的質(zhì)量12、下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（）A．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小B．“鹵水點(diǎn)豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都與膠體的聚沉有關(guān)C．從顏色上無(wú)法區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體D．可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體13、若612C原子的質(zhì)量為ag，A原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A．12a/bB．12b/aC．a(chǎn)NAD．不能確定14、下列敘述正確的是A．氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似B．液溴放在棕色試劑瓶中，且加入少量水C．酒精是常用的有機(jī)溶劑，用它作萃取劑能將溴從溴水中萃取出來(lái)D．氟比氯活潑，所以氫氟酸比鹽酸酸性強(qiáng)15、配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況不會(huì)影響溶液濃度的是A．容量瓶使用前有蒸餾水B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．俯視確定凹液面與刻度線相切D．稱量NaOH固體時(shí)使用了稱量紙16、下列敘述不正確的是A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％B．配制0.1mol·L?1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L?1的氨水D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無(wú)色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗(yàn)證其是否存在可以用_____（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-18、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．填寫下列空白：（1）寫出化學(xué)式：A__________，B______________．（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________﹣．（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________．19、對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液B、過濾C、萃取D、蒸餾E、結(jié)晶F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用上述方法的哪一種？（填字母序號(hào)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________；（2）分離植物油和水__________；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份_________；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________．20、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)探究(1)圖A是制取氫氣的裝置，從下圖中所給儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的發(fā)生裝置，選擇的儀器是_______(填編號(hào))。(2)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，B裝置的名稱是______；里面所盛放的試劑是______，其作用是_____。(3)下面是實(shí)驗(yàn)過程中的重要操作，正確的順序是______(填序號(hào))。A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B．用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．打開K1、K2，通入氫氣D．停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉K1、K2(4)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色。由此可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。Ⅱ.數(shù)據(jù)處理。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如圖：①測(cè)定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和________，操作2的名稱是________。②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。21、我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．粉末未完全變白說明晶體沒有完全分解，導(dǎo)致反應(yīng)前后的質(zhì)量差偏小，使測(cè)定結(jié)果偏小，故A錯(cuò)誤；B．加熱過程中有少量晶體濺出，會(huì)使測(cè)定的質(zhì)量差偏大，使結(jié)果偏大，故B正確；C．加熱后未在干燥器中冷卻，空氣中水蒸氣會(huì)在晶體表面聚集，使測(cè)定質(zhì)量差偏小，使結(jié)果偏小，故C錯(cuò)誤；D．沒有進(jìn)行恒重操作，導(dǎo)致反應(yīng)前后的質(zhì)量差偏小，使測(cè)定結(jié)果偏小，故D錯(cuò)誤；故選B。2、B【解析】

①用1g98%的濃硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(1g×98%)/(1g+4g)×100%=19.6%，該操作合理，故①不符合；②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面會(huì)低于刻度線，不會(huì)影響配制結(jié)果，故②不符合；③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，故③不符合；④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液體積小于100mL，配制的溶液濃度大于3.68mol/L，故④不符合；⑤氨水密度小于1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%，故⑤符合；答案選B。3、A【解析】

次氯酸鈣與濕潤(rùn)的二氧化碳的反應(yīng)，酸與次氯酸鈣反應(yīng)?！驹斀狻科劬饕煞质谴温人徕}，在水溶液中電離出鈣離子和次氯酸根離子，-次氯酸有漂白性。A.加入食鹽，與次氯酸鈣無(wú)反應(yīng)，A符合題意；B.加入CO2和水蒸氣Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸濃度增加，B不符合題意；C.加入稀鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸濃度增加，促進(jìn)漂白效果，C不符合題意；D.加入稀硫酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸濃度增加，促進(jìn)漂白效果，D不符合題意；答案為A。4、C【解析】

需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)則一定作為還原劑，化合價(jià)升高；故選D。5、C【解析】

A.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的變化程度不同，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響不大，所以除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，可用結(jié)晶和重結(jié)晶法，故A正確；B.泥沙不溶于水，過濾即可，故B正確；C.碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)即生成氯化鉀，故C正確；D.固體碘易升華，但碘水中的碘是溶解在水中的碘，要除去碘水中的水，應(yīng)該用有機(jī)溶劑萃取，然后再蒸餾，故D不正確，故選D。6、C【解析】

①固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢璧玫綗o(wú)色溶液，說明混合物中一定無(wú)CuSO4；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇；根據(jù)以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無(wú)法確定是否含有氯化鈉，選項(xiàng)C符合題意，故答案為C。7、D【解析】

A.Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。B.H+與OH-反應(yīng)生成水。C.Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反應(yīng)，可以共存?！驹斀狻緼.Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤。B.H+與OH-反應(yīng)生成水，不能共存，B錯(cuò)誤。C.Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反應(yīng)，可以共存，D正確。8、B【解析】

SO32-被氧化成SO42-，硫元素化合價(jià)升高2價(jià)，即每個(gè)Na2SO3被氧化時(shí)失電子數(shù)為2e-；設(shè)還原產(chǎn)物中元素X的化合價(jià)為x，XO4-中元素X的化合價(jià)為+7，即每個(gè)XO4-被還原時(shí)得電子數(shù)為(7-x)e-。n(Na2SO3)=0.1mol/L×0.04L=0.004mol，依題意知0.004molNa2SO3恰好還原2×10-3molXO4-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒有：0.004mol×2e-=2×10-3mol(7-x)e-。解得x=3，答案選B。9、D【解析】

A．原子符號(hào)中左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)=8+10=18，符號(hào)為O，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉由氯氣和石灰乳反應(yīng)制得，主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，故B錯(cuò)誤；C．Cl元素為17號(hào)元素，核電荷數(shù)為17，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)均為1而中子數(shù)不同，為氫元素的不同核素，互為同位素，故D正確；故答案為D。10、C【解析】

根據(jù)混合前后氯離子的總量不變，溶液的體積增大，計(jì)算混合液中Cl－濃度。【詳解】30mL1mol·L－1氯化鈉溶液中含有氯離子的量為：30×10-3×1=0.03mol，40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液中含有氯離子的量為：40×10-3×0.5×2=0.04mol，兩溶液混合物后，溶液中Cl－濃度為（0.03+0.04）/[(30+40)×10-3]=1mol·L－1，C正確；綜上所述，本題選C。11、B【解析】Cl原子的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol，1molCl原子約含6.02×1023個(gè)Cl，所以1個(gè)Cl原子的質(zhì)量是35.5/6.02×1023=5.9×10-23g，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；1gCl原子的原子數(shù)目：1g÷35.5g·mol-1×6.02×1023=1.75×1022，1gCl2原子的原子數(shù)目：1g÷71g·mol-1×2×6.02×1023=1.75×1022，它們含有的原子數(shù)目相同，B選項(xiàng)正確；Cl原子的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol，1個(gè)Cl原子的質(zhì)量是35.5/6.02×1023=5.9×10-23g，Cl原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上不等于Cl原子的質(zhì)量，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl原子的相對(duì)原子質(zhì)量是1個(gè)Cl的質(zhì)量與1個(gè)12C的質(zhì)量相比較的一個(gè)相對(duì)值，而1molCl的質(zhì)量是35.5g，兩者不相同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案B。12、C【解析】

A.按照分散質(zhì)微粒直徑的大小可以將分散系分成：溶液、膠體、濁液,故A正確；B.豆?jié){分散系屬于膠體，加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；墨水分散系屬于膠體，不同牌子的墨水混用易發(fā)生聚沉，故B正確；C.氯化鐵溶液為黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色，從顏色上可以區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),常用來(lái)區(qū)別膠體和溶液,故D正確；綜上所述，本題選C。13、D【解析】

一種元素因中子數(shù)不同，可能有多種原子。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計(jì)算的平均值。A元素可能存在多種同位素，則不能根據(jù)A原子的質(zhì)量計(jì)算其A元素的相對(duì)原子質(zhì)量，但可以計(jì)算A原子的相對(duì)原子質(zhì)量，A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為ba12=【點(diǎn)睛】本題考查了相對(duì)原子質(zhì)量的概念與計(jì)算方法，該題概念辨析要求高，平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系。14、B【解析】

A.氟、氯、溴、碘位于同一主族，原子結(jié)構(gòu)相似，所以化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯(cuò)誤；B.液溴易揮發(fā)，放在棕色試劑瓶中，且加入少量水起液封的作用，故B正確；C.酒精是常用的有機(jī)溶劑，酒精和水可以互溶，選萃取劑時(shí)應(yīng)該不溶于原溶劑，并且不和原溶劑反應(yīng)，所以酒精不能將溴從溴水中萃取出來(lái)，故C錯(cuò)誤；D.氟比氯活潑，非金屬性氟大于氯，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氟化氫大于氯化氫，但是氫氟酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、A【解析】A、容量瓶使用前有蒸餾水，由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故A正確；B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C、俯視確定凹液面與刻度線相切，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D、稱量NaOH固體時(shí)使用了稱量紙，導(dǎo)致氫氧化鈉吸水或與空氣中二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，注意掌握誤差分析的方法與技巧，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．16、C【解析】

A．硫酸的密度大于水的，因此11mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4用11mL水稀釋后；H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％，A正確；B．沒有481mL的容量瓶，因此配制1．1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511mL容量瓶，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2．4L氨氣溶于1L水中，所得溶液的體積不是1，因此得不到1mol·L-1的氨水，C錯(cuò)誤；D．由于過氧化鈉可以看作是Na2O·O，與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉、氧氣，溶液增加的質(zhì)量就是Na2O，因此向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變），D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無(wú)色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析。【詳解】(1)因?yàn)槿芤菏菬o(wú)色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無(wú)法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測(cè)液在無(wú)色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因?yàn)镃l-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個(gè)選項(xiàng)中只有NO3-可以大量存在，答案選B。18、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答。【詳解】A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！军c(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)A為單質(zhì)及焰色反應(yīng)來(lái)確定A的組成，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，靈活運(yùn)用知識(shí)解答問題，題目難度不大。19、BAEFCD【解析】

（1）碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離，答案為B；（2）植物油與水分層，則選擇分液法分離，答案為A；（3）二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，答案為E；（4）碳酸鈣高溫分解生成CaO，則選擇高溫分解法分離，答案為F；（5）有效成分為有機(jī)物，易溶于酒精，則該分離方法為萃取，答案為C；（6）二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離出四氯化碳，答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大。20、acde干燥管堿石灰吸收氫氣中的水和HCl氣體CBADNa2O2+H22NaOH玻璃棒蒸發(fā)結(jié)晶偏小【解析】

Ⅰ.為推測(cè)Na2O2與H2能反應(yīng)，首選要制得氫氣，A為氫氣的制備裝置，實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，制得的氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣，用B堿石灰吸收，C是Na2O2與H2的反應(yīng)裝置，D檢驗(yàn)其產(chǎn)物是否有水生成。Ⅱ.樣品加入鹽酸，充分反應(yīng)后加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)操作，根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量確定含量?！驹斀狻竣?(1)能隨開隨停的裝置符合啟普發(fā)生器裝置的原理，利用干燥管儀器結(jié)構(gòu)特征，關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，生成的氣體可以把干燥管內(nèi)溶液壓入燒杯，據(jù)此選擇儀器為：acde，故答案為：acde；(2)B裝置的名稱是干燥管，里面所盛放的試劑是堿石灰，可起到吸收氫氣中的水和氯化氫的作用，故答案為：干燥管；堿石灰；吸收氫氣中的水和HCl氣