第2講離子反應(yīng)高中總復(fù)習(xí)·化學(xué)課標(biāo)要求1.

認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離；通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.

能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離；能運(yùn)用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。3.

應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷離子能否大量共存?？键c(diǎn)·全面突破01題型突破

103真題·體驗(yàn)品悟02課時(shí)·跟蹤檢測04考點(diǎn)·全面突破鎖定要點(diǎn)，聚焦應(yīng)用

考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離1.

電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）分類依據(jù)（2）電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與物質(zhì)類別的關(guān)系（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：

（填序號，下同）；（2）屬于弱電解質(zhì)的是：

?；（3）屬于非電解質(zhì)的是：

?；（4）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電的是

?。①③⑥⑦

④⑩

⑤⑧

②⑨

現(xiàn)有以下十種物質(zhì)：①H2SO4

②鹽酸③HNO3

④NH3·H2O⑤CO2

⑥NaHCO3

⑦BaSO4

⑧乙醇⑨Al

⑩CH3COOH2.

電解質(zhì)的電離（1）按要求寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）CO2、SO2、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，故它們屬于電解質(zhì)。

（

×

）（2）NaCl溶液在電流的作用下電離成Na＋和Cl－。

（

×

）（3）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。

（

×

）（4）CaCO3、BaSO4水溶液的導(dǎo)電性很弱，故都是弱電解質(zhì)。

（

×

）

×××××

一強(qiáng)、弱電解質(zhì)及電離方程式1.

（2025·湖南四校聯(lián)考）下列物質(zhì)的分類組合完全正確的是（

）選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ABa（OH）2HISO2B鹽酸CaCO3NH3CHClO4HClOCl2DBaSO4NH3·H2O乙醇解析：D

A項(xiàng)中HI是強(qiáng)電解質(zhì)；B項(xiàng)中鹽酸是混合物，CaCO3是強(qiáng)電解

質(zhì)；C項(xiàng)中Cl2是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。√2.

下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是（

）

√二電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性3.

向一定體積的稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電

能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法一定正確的是（

）A.XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明Ba（OH）2不是

電解質(zhì)B.

a時(shí)刻表明參加反應(yīng)的兩種溶液的體積相等C.Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0，此時(shí)反應(yīng)的沉淀量最大D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，是由于H2SO4電離出

的離子導(dǎo)電√解析：

Ba（OH）2是電解質(zhì)，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成BaSO4沉淀和

水，混合溶液中離子濃度降低，因而XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，A錯(cuò)

誤；a時(shí)刻導(dǎo)電能力接近于0，表明參加反應(yīng)的兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，生

成的沉淀量最大，溶液的體積不一定相等，B錯(cuò)誤，C正確；YZ段溶液的

導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba（OH）2電離出的離子導(dǎo)電，D

錯(cuò)誤。4.

使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液中離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象的是（

）選項(xiàng)ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa（OH）2Ca（OH）2Ba（OH）2NH3·H2O√

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的判斷（1）溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷

數(shù)，離子濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

不一定弱，如較稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力比濃氨水的導(dǎo)電能力弱?？键c(diǎn)二離子方程式的書寫1.

離子反應(yīng)發(fā)生的條件在CuSO4溶液中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方

程式。A.

加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：

?；B.

加入鐵片，鐵片表面有紅色固體析出：

?；C.

先逐滴加入1

mol·L－1的氨水產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：

?

；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解：

?

?。

Cu（OH）2＋

從上述反應(yīng)可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：2.

離子方程式書寫中物質(zhì)的“拆分”原則（1）一般原則：能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)

酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽。（2）酸式酸根離子的拆分

（3）微溶物的拆分①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分。②作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液中，微溶物拆分為離子，渾濁液中微溶物不拆

分，如Ca（OH）2。（4）產(chǎn)物NH3·H2O的拆分①不加熱或稀溶液中，寫成“NH3·H2O”。②加熱或濃溶液中，寫成“NH3”和“H2O”。

一基本離子方程式的書寫1.

書寫下列反應(yīng)的離子方程式。（1）注意難溶、氣體、難電離微粒的書寫形式。①氧化鎂溶于稀硫酸：

?。②向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：

?

?。

③小蘇打溶液與乙酸溶液混合：

?

?。

H2O＋CO2↑

②石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)：

?。③NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：

?。

（3）注意“三大濃酸”的書寫形式。①用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：

?

?。

③銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：

?

?。

2H2O

＋2H2O2.

寫出下列日常生活中普遍存在的離子反應(yīng)方程式。

（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板中的銅：

?。（4）用食醋除水垢中的CaCO3：

?

?。（5）84消毒液不能與“潔廁靈”（主要成分HCl）混用：

?

?。（6）醫(yī)療上，碳酸鋇不能用作“鋇餐”的原因是

?

?。

2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ClO－＋Cl－＋

＋＋H2O＋CO2↑二與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫3.

CO2與NaOH溶液反應(yīng)：

4.

FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)：（1）Cl2少量：

?。（2）n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1∶1：

?

?。（3）Cl2過量：

?。5.

澄清石灰水與NaHCO3溶液反應(yīng)：（1）NaHCO3溶液少量：

?。（2）NaHCO3溶液足量：

?

?。

Br2＋4Cl－

2H2O

“少定多變”法書寫與“量”有關(guān)的離子方程式（1）“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1

mol”，若少量物質(zhì)

有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原

物質(zhì)組成比相符。（2）“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)

際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3

與足量Ca（OH）2溶液的反應(yīng)：

三信息型離子方程式的書寫6.

寫出符合下列情況的離子方程式。（1）向MgSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液生成Mg（OH）

2·MgCO3：

?

?。

?。

（3）已知PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，生成的

（CH3COO）2Pb是難電離的物質(zhì)，將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生

成黑色沉淀，反應(yīng)離子方程式為

?

?。

2CH3COO－

考點(diǎn)三離子大量共存的判斷判斷離子能否大量共存的四個(gè)維度（1）復(fù)分解反應(yīng)型①離子之間生成難溶物或微溶物不能大量共存。

②離子之間生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)不能大量共存。

③離子之間生成難電離的物質(zhì)（水、弱酸、NH3·H2O等）不能大量共存。

（4）絡(luò)合反應(yīng)型離子之間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。如Fe3＋與SCN－因生成Fe（SCN）3不能大量共存。

1.

判斷下列各組離子在指定的溶液中能否大量共存（能大量共存的打

“√”，不能大量共存的打“×”）。

√××√

×××√××2.

指出下列離子組不能大量共存的原因。

（2）含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－

?

?。

Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)

合反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)Ca2＋與

Cu2＋、Fe3

＋與OH－反應(yīng)生成沉淀

ClO－與H＋反應(yīng)生成

弱電解質(zhì)HClO

1.

（2024·廣州模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共

存的是（

）√

2.

（2025·八省聯(lián)考晉陜青寧卷）下列各組離子在水溶液中可以大量共存

的是（

）

√

判斷離子符合大量共存的關(guān)注點(diǎn)：（1）在做有關(guān)離子共存題目時(shí)，還應(yīng)注意題干中的“關(guān)鍵詞”，如①“一定大量共存”還是“可能大量共存”。②“透明溶液”還是“無色透明溶液”，如CuSO4溶液為藍(lán)色透明溶

液，NaCl溶液為無色透明溶液。③“酸性”“堿性”或其他指定離子。（2）常見的有色離子離子Cu2＋Fe2＋Fe3＋[Fe（CN）6]3－顏色藍(lán)色淺綠色黃色紫紅色黃色黃色橙色真題·體驗(yàn)品悟感悟高考，明確方向

1.

（2024·北京高考5題）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（

）√

2.

（2024·貴州高考7題）下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（

）D.

工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋

Cl2↑

√3.

（2024·新課標(biāo)卷10題）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方

程式正確的是（

）√解析：

銀和稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeS為難溶物，在

離子方程式中不能拆開，B項(xiàng)錯(cuò)誤；海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔，

Br2與SO2、H2O反應(yīng)生成H2SO4和HBr，C項(xiàng)正確；草酸為弱電解質(zhì)，在離

子方程式中不能拆開，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.

（2024·浙江1月選考5題）在溶液中能大量共存的離子組是（

）B.Fe3＋、K＋、CN－、Cl－

√

解析：根據(jù)原子守恒和電荷守恒知，X為H2F＋。H2F＋

題型突破

1離子方程式的正誤判斷（一）“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置“物質(zhì)是否能拆分”的陷阱。①

易溶于水、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)必須拆分。②非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)（弱酸、

弱堿、水等）、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)均不能“拆分”，用化學(xué)式

表示。③微溶電解質(zhì)視作用、狀態(tài)而定。1.

判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。

××××

2.

判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。

××

×√

×√（三）“量比”陷阱在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往

往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方

法：一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。3.

判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。

××√

√××（四）“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意

質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。4.

判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。

××××√

1.

（2025·八省聯(lián)考河南卷）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子

方程式正確的是（

）√

2.

（2025·八省聯(lián)考四川卷）下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）√

課時(shí)·跟蹤檢測培優(yōu)集訓(xùn)，提升素養(yǎng)一、選擇題（本題包括11小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.

目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計(jì)的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感

冒、發(fā)燒時(shí)快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的

電解質(zhì)的是（

）A.FeB.

葡萄糖C.MgSO4D.CO2解析：

鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖

是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！?23456789101112132.

在下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（

）A.Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)B.

固體Na2O2和CO2反應(yīng)C.

電解飽和食鹽水D.Na單質(zhì)與H2O混合√12345678910111213

123456789101112133.

（2024·泰州模擬）下列方程式不能表示相應(yīng)變化的是（

）

√123456789101112134.

《博物新編》中關(guān)于磺強(qiáng)水制法記載：以鉛作一密爐，爐底貯以清水，

焚硝磺于爐中，使硝磺之氣重墜入水，然后將水再行蒸煉，一如蒸酒甑油

之法，務(wù)使水汽盡行升散，則所存者是磺強(qiáng)水矣。文中“硝”指KNO3，

“磺”指硫黃，下列有關(guān)磺強(qiáng)水的說法正確的是（

）A.

磺強(qiáng)水是一元強(qiáng)酸B.

磺強(qiáng)水是一種難揮發(fā)的強(qiáng)電解質(zhì)C.0.01

mol·L－1磺強(qiáng)水溶液的pH＝2D.

磺強(qiáng)水溶液中不存在分子√12345678910111213解析：

磺強(qiáng)水為硫酸，是二元強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；硫酸是一種難揮發(fā)的強(qiáng)電

解質(zhì)，B正確；硫酸為二元強(qiáng)酸，0.01

mol·L－1磺強(qiáng)水溶液的pH＜2，C錯(cuò)

誤；磺強(qiáng)水溶液中存在水分子，濃硫酸中存在硫酸分子，D錯(cuò)誤。123456789101112135.

（2024·南平模擬）下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方

程式表示的是（

）序號反應(yīng)①反應(yīng)②A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合BNaOH溶液滴入鹽酸中NaOH溶液滴入氨水中C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀硫酸向Ba（NO3）2溶液中滴加CuSO4溶液√解析：

B項(xiàng)中反應(yīng)①實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，②中氫氧化鈉和

氨水不反應(yīng)，不能用同一離子方程式表示，B錯(cuò)誤。123456789101112136.

向0.01

mol·L－1

Ba（OH）2溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中

勻速、逐滴加入0.2

mol·L－1

H2SO4溶液，滴加過程中測得溶液電導(dǎo)率的變

化如圖所示。下列說法不正確的是（

）

A.

燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B.

由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為0D.

若用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原

實(shí)驗(yàn)相同√12345678910111213解析：

Ba（OH）2濃度減小直至反應(yīng)完全，燒杯中紅色逐漸變淺直至

完全褪去，A正確；若用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，

反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液中存在鈉離子和氫氧根離子，電導(dǎo)率不會(huì)減小

到幾乎為0，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)不相同，D錯(cuò)誤。123456789101112137.

下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（

）√12345678910111213

123456789101112138.

（2024·昭通模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共

存的是（

）√12345678910111213

123456789101112139.

（2024·臨沂模擬）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下

列離子方程式書寫正確的是（

）√12345678910111213

1234567891011121310.

下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）D.

④：2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑√12345678910111213

1234567891011121311.

（2024·泉州一模）氨氮廢水是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一，如圖為

處理氨氮廢水的流程。下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（

）√

12345678910111213二、非選擇題（本題包括2小題）12.

各種含氯化合物是日常生活必需品和重要的化工原料。（1）根據(jù)要求完成填空（填標(biāo)號）：

屬于電解質(zhì)，

屬于非電解質(zhì)，

能導(dǎo)電。①液氯

②氯水

③氯化鈉晶體

④液態(tài)氯化氫⑤蔗糖

⑥熔融氯化鈉解析：

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，屬于電

解質(zhì)的是③④⑥；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊?/p>

質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是⑤；有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能夠?qū)щ姡軌?/p>

導(dǎo)電的有②⑥。③④⑥

⑤

②⑥

12345678910111213（2）某粗鹽產(chǎn)品中可能混有KCl、MgSO4、KBr、BaCl2等雜質(zhì)，進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)：①產(chǎn)品溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗(yàn)，通過鈷玻璃可

觀察到紫色；③向溶液中加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象雜

質(zhì)成分可能為

（填字母，下同）。A.KCl、MgSO4B.KBr、BaCl2C.KCl、KBrD.MgSO4、KBr解析：

做焰色試驗(yàn)，通過鈷玻璃可觀察到紫色，有鉀離子存在；向

溶液中加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有鎂離子存在，說明有硫酸鎂，沒

有BaCl2，A、D符合。AD

12345678910111213（3）室溫下，某強(qiáng)