2026屆黑龍江哈爾濱市第三十二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是A．Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用B．該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供C．可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+D．制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O2、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲從碘水中萃取碘 B．用裝置乙驗(yàn)證SO2的漂白性C．用裝置丙檢驗(yàn)溶液中是否有K＋ D．用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl33、下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有關(guān)敘述中正確的是①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO-+CO2+H2O＝2HC1O+CO32-②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2OA．②④ B．①③ C．②③ D．①④4、下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶5、以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中不正確的是()A．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C．實(shí)驗(yàn)室常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣D．氨具有還原性，一定條件下可與氧化性物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)6、向體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量，則下列說法正確的是A．整個(gè)過程中溶液最多吸收CO25molB．整個(gè)過程中通入的CO2(x軸)與生成沉淀(y軸)的關(guān)系如圖所示C．當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為89.6LD．反應(yīng)結(jié)束時(shí)沉淀的質(zhì)量為156g7、據(jù)統(tǒng)計(jì)城市機(jī)動(dòng)車輛每年以15%至20%的速度增長(zhǎng)，交通事故也頻發(fā),汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是A．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1molC．每生成1.6mol氮?dú)?，則有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有離子鍵的離子化合物8、下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象正確的是（）A．25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣B．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO29、可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦10、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.6molC。下列說法正確的是（）A．當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍C．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353D．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小11、關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)B．向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成C．向濃度都為0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D．向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)12、下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是A．由于四氯化碳的沸點(diǎn)高，所以四氯化碳可用于滅火B(yǎng)．Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷C．鑒定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，則證明有FeCl2D．1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此Na2HPO3屬于正鹽13、HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點(diǎn)是277℃，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是（）①HgCl2屬于共價(jià)化合物②HgCl2屬于離子化合物③HgCl2屬于非電解質(zhì)④HgCl2屬于弱電解質(zhì)A．①③ B．①④ C．②③ D．②④14、下列說法正確的是A．O2與O3互稱同位素B．鉛蓄電池充電時(shí)負(fù)極連接外電源正極C．高純度硅常用于制作現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維D．常用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體15、下列物質(zhì)提純的方法正確的是A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾16、向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是()A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣＝H2O；CO32﹣+H+＝HCO3－B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1C．產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L﹣1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：(1)A在周期表中的位置為第____周期______族，A原子的最外層電子排布式為____，A原子核外共有____個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)B、C、D三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑大小的____________。（用個(gè)離子符號(hào)表示）(3)A、B形成化合物的電子式____；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有____(4)非金屬性的強(qiáng)弱：C______D（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_____請(qǐng)用一個(gè)方程式證明A與C的非金屬性的強(qiáng)弱____。18、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。19、如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時(shí)可重復(fù)選用。請(qǐng)回答下列問題：（1）若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。按___C順序連接，裝置B中所盛放藥品的化學(xué)式____（填化學(xué)式）。（2）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進(jìn)行氨的催化氧化。若裝置的連接順序?yàn)锳→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程為________裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是__________。（3）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3，分液漏斗中裝入濃H2SO4，裝置B中裝入Na2O2，以探究SO2氣體與Na2O2反應(yīng)。裝置連接的順序?yàn)锳→____→_____→___。20、草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問題。實(shí)驗(yàn)Ⅰ試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴管a4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3mol·L?1H2C2O4溶液2褪為無色b4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化c4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無明顯變化d4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III實(shí)驗(yàn)IV實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化6min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化實(shí)驗(yàn)IV的目的是：_______________________。（4）睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72-濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn)的。過程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過程ii．__________________________________。①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對(duì)過程i，可采用如下方法證實(shí)：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_______________。②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是________。（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。21、硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：(1)硼在元素周期表中的位置為：____________________________________；(2)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖a是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為_____________。(3)硼酸(H3BO3)，白色片狀晶體，微溶于水，對(duì)人體的受傷組織有防腐消毒作用。H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。硼酸和過量的NaOH溶液反應(yīng)方程式為：H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]。硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，每一層結(jié)構(gòu)如圖1所示。①硼酸晶體屬于_______晶體(填“離子”、“分子”或“原子”)。②下列關(guān)于硼酸的說法正確的是_______________(填序號(hào))。a.H3BO3是一元酸b.其水溶液中，水的電離平衡受到抑制c.晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩(wěn)定(4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，強(qiáng)酸)。BF3分子立體構(gòu)型為___________，BF4－的電子式____________。(5)氨硼烷(NBH6)是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料。氨硼烷的結(jié)構(gòu)(如圖b)和乙烷相似，氨硼烷分子與硼酸分子中硼原子的雜化軌道類型分別為：___________和___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.根據(jù)流程可知發(fā)生反應(yīng)為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、O2+4H++4Fe2+=4Fe3++2H2O，根據(jù)反應(yīng)可知，F(xiàn)e3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，選項(xiàng)A正確；B.若過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供，由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，選項(xiàng)B不正確；C.可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則含有Fe2+，選項(xiàng)C正確；D.由流程分析可知，制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選B。2、A【詳解】A.苯與水不互溶，與碘不反應(yīng)，且I2在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取劑，萃取碘水中的I2，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)正確；B.SO2與酸性的高錳酸鉀之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，因此不能證明SO2具有漂白性，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+時(shí)，觀察火焰的顏色時(shí)要透過藍(lán)色的鈷玻璃，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.將FeCl3溶液蒸干的過程中，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3，加熱后生成Fe2O3，因此將FeCl3溶液蒸干不能制備純凈的FeCl3，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是要掌握鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷方法：(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3；(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解：原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl無固體物質(zhì)存在(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化，如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)；(5)弱酸的銨鹽蒸干后無固體，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。3、A【詳解】試題分析：向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：ClO—+CO2+H2O＝HC1O+HCO3—，故①錯(cuò)誤；只能把I-氧化為碘單質(zhì)，上層中的液體含有溴離子，加入AgNO3溶液，有淡黃色溴化銀沉淀生成，故②正確；③向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯氣氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故③錯(cuò)誤；衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O，故④正確。故選A考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。4、B【詳解】A、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，可以保存在煤油中，A正確；B、鈉著火產(chǎn)生過氧化鈉，泡沫滅火器能產(chǎn)生CO2，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，因此金屬鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器來滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，B錯(cuò)誤；C、鈉是活潑的金屬，在熔融狀態(tài)下鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦，C正確；D、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，D正確；答案選B。5、B【分析】氨氣極易溶于水，且具有還原性，實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣。【詳解】A．銨態(tài)氮肥由于銨根離子水解呈酸性，草木灰碳酸鉀溶于水，由于碳酸根離子水解呈堿性，二者混合可發(fā)生互促水解生成氨氣而降低肥效，A正確；B．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)，與氧化性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下可生成氨氣，可用于制備少量氨氣，C正確；D．氨氣與氧氣在催化劑條件下加熱和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為氨氣的催化氧化，為工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)，D正確；答案為B。6、D【分析】向體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量依次發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2K[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+K2CO3+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3?！驹斀狻緼.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，生成BaCO3的物質(zhì)的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，生成K2CO3的物質(zhì)的量為1mol，2molBaCO3消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，K2CO3消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，則整個(gè)過程中溶液最多吸收CO2的物質(zhì)的量為(2mol+1mol+2mol+1mol)=6mol，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，通入的CO2時(shí)，溶液中Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，再與溶液中K[Al(OH)4]反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀的過程中不可能出現(xiàn)平臺(tái)，故B錯(cuò)誤；C.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，生成BaCO3的物質(zhì)的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，通入CO2的物質(zhì)的量為(2mol+1mol)=3mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，故C錯(cuò)誤；D.由題意可知，反應(yīng)結(jié)束時(shí)得到的沉淀為Al(OH)3沉淀，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，則Al(OH)3的質(zhì)量為2mol×78g/mol=156g，故D正確；故選D。7、B【解析】A．KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：16×=2:3，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B正確；C．反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原，故C錯(cuò)誤；D．NaN3是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。將N3-作為整體來分析為解答的難點(diǎn)。10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中N元素的化合價(jià)由負(fù)價(jià)升高為0，KNO3中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-。8、C【詳解】A.亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，通入氯氣后發(fā)生反應(yīng)，隨著氯氣的通入，pH會(huì)降低，直到氯氣反應(yīng)完全，pH不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生、，圖中上升與下降段對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)長(zhǎng)度之比應(yīng)為1:3，而不是3:1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生，則Fe元素的質(zhì)量增加，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，與圖像相符，C項(xiàng)正確；D.將二氧化碳?xì)怏w通入含有NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，

CO2先與Ba(OH)2反應(yīng)（有沉淀BaCO3生成），當(dāng)Ba(OH)2消耗完畢后再與NaOH反應(yīng)（此時(shí)無沉淀生成）；最后與NaAlO2反應(yīng)（有沉淀Al(OH)3生成），以上過程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不變，沉淀Al(OH)3增加；過量的CO2還可以繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)得到NaHCO3，過量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后只有沉淀Al(OH)3，所以接著的圖形應(yīng)該為：沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不變，沉淀BaCO3減少，沉淀Al(OH)3保持不變，故整個(gè)過程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不變，沉淀Al(OH)3增加，沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不變，沉淀BaCO3減少，沉淀Al(OH)3保持不變，圖像不符合，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、C【詳解】①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂，表示的都是v正，不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂，表示的是v正=v逆，可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；④對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持恒定，故NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥恒溫恒容時(shí)，該可逆反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥錯(cuò)誤；⑦根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)時(shí)，用NH3表示的正反應(yīng)速率v(NH3)=，則有：v(NH3)正=v(NH3)逆，可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述，C項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)平衡的特征來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。即：（1）化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。這是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的直接依據(jù)，由此可以衍生出其他判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的間接依據(jù)。10、C【詳解】A．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總體積不變，容器內(nèi)密度無論是在平衡前還是平衡后均保持不變，故無法判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，相當(dāng)于增加了壓強(qiáng)，平衡右移，此時(shí)C的平衡濃度變?yōu)槌^原來的2倍，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)三段式進(jìn)行求解法：，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量==0.353，C項(xiàng)正確；D．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，平衡右移，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、C【詳解】A.的氧化性大于，向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質(zhì)FeCl3首先與鐵粉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始有白色沉淀硫酸鋇生成，故B錯(cuò)誤；C.向濃度都為0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，故C正確；D.鐵的還原性大于銅，向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，鐵單質(zhì)首先參加反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。12、D【詳解】A.由于四氯化碳本身不燃燒，也不支持燃燒，所以四氯化碳可用于滅火，A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極區(qū)紅色加深，說明Fe(OH)3的膠體粒子帶正電荷，而膠體呈電中性，B錯(cuò)誤；C.酸性條件下，氯離子能夠被酸性KMnO4溶液氧化，而導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，不能確定一定是亞鐵離子與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，而導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，C錯(cuò)誤；D.1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，說明H3PO3是一種二元酸，因此Na2HPO3屬于正鹽，D正確；綜上所述，本題選D。13、B【詳解】HgCl2熔點(diǎn)低，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，說明它屬于共價(jià)化合物，而不是離子化合物；水溶液有弱的導(dǎo)電能力，說明在水分子作用下微弱電離，屬弱電解質(zhì)，因此答案選B。14、D【解析】A.因同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，故A錯(cuò)誤；B.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)則發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極作電解池的陰極，充電時(shí)，陰極與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；C.高純度二氧化硅常用于制作現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不具有，則用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故D正確；故答案選D。15、B【解析】A中容易引入雜質(zhì)氧氣，A不正確；SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B增強(qiáng)；C不正確，這樣引入了雜質(zhì)Ba2＋，應(yīng)該加入鹽酸；D不正確，乙酸和生石灰反應(yīng)，所以答案選B。16、D【解析】根據(jù)圖像可知產(chǎn)生CO2消耗鹽酸的體積是25mL，而之前消耗鹽酸是50mL。由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)放出CO2，方程式為CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑。根據(jù)方程式可判斷溶液中還含有氫氧化鈉，即前25mL鹽酸中和氫氧化鈉，后25mL鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，最后25mL鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析可知OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－，A正確；B．根據(jù)以上分析可知NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，B正確；C．產(chǎn)生的CO2消耗的鹽酸物質(zhì)的量是0.025L×0.1mol/L＝0.0025mol，則根據(jù)方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知放出CO2是0.0025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0025mol×22.4L/mol＝0.056L，C正確；D．反應(yīng)結(jié)束后溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.075L×0.1mol/L＝0.0075mol，根據(jù)鈉離子守恒可知原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0075mol÷0.01L＝0.75mol·L－1，D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅥA2s22p48S2->Cl->Na+、離子鍵、共價(jià)鍵弱于非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說明S的非金屬性小于O【分析】A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，則A為氧元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為鈉元素；C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素，則D為氯元素，C為硫元素；A、B、C、D分別為：O、Na、S、Cl?！驹斀狻?1)A為氧元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，氧原子的最外層電子排布式為2s22p4，氧原子核外共有8個(gè)電子，則有8個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。答案為：二；ⅥA；2s22p4；8；(2)Na、S、Cl三種元素形成簡(jiǎn)單離子分別為：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分別為三個(gè)電子層，Na+為兩個(gè)電子層，Na+半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2-半徑大于Cl-半徑，半徑大小的順序?yàn)椋篠2->Cl->Na+。答案為：S2->Cl->Na+；(3)O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，電子式分別為、；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；答案為：、；離子鍵、共價(jià)鍵；(4)S和Cl為同周期元素，同周期元素從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱：S弱于Cl；從原子結(jié)構(gòu)的角度分析：非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說明S的非金屬性小于O；答案為：弱于；非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對(duì)電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說明S的非金屬性小于O。18、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。19、A→D→B→BCuO（其它合理答案也可）、無水CuSO44NH3+5O24NO+6H2O有大量紅棕色氣體產(chǎn)生DBE或C【解析】(1)A中反應(yīng)生成的氫氣，要驗(yàn)證H2的還原性，可以選擇氫氣還原氧化銅或氧化鐵等，在氫氣進(jìn)入裝置B之前需要通過濃硫酸干燥，要檢驗(yàn)生成的水，需要在B中使用無水硫酸銅，為了防止外界的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，最后需要一個(gè)干燥裝置，裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→B→C，故答案為：A→D→B→B；CuO(或Fe2O3等)、無水CuSO4；(2)氨的催化氧化的反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮易被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；有紅棕色氣體出現(xiàn)；(3)A生成的二氧化硫通過D濃硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中與過氧化鈉反應(yīng)，再通過C或E除掉未反應(yīng)的二氧化硫；故答案為：D；B；E或C。20、H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）上清液為紫色2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑【解析】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離；（2）酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒有草酸；（4）分析曲線可知，開始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速；①由實(shí)驗(yàn)結(jié)論出發(fā)即可快速解題；②由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可；（5）注意實(shí)驗(yàn)的變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑?！驹斀狻浚?）H2C2O4是二元弱酸，分步電離，用可逆符號(hào)，則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+；