第44講鹽類的水解高中總復習·化學課標要求1.

認識鹽類水解的原理及其一般規(guī)律，掌握鹽類水解離子方程式的書寫。2.

認識影響鹽類水解程度的主要因素。3.

了解鹽類水解的應用?？键c·全面突破01素養(yǎng)提升

1102真題·體驗品悟03課時·跟蹤檢測04考點·全面突破鎖定要點，聚焦應用考點一鹽類水解及其規(guī)律（一）鹽類的水解cccccccc（二）鹽類的水解規(guī)律1.

根據(jù)相關物質的電離常數(shù)（25

℃），回答下列問題：CH3COOH

Ka＝1.8×10－5HCN

Ka＝4.9×10－10H2CO3

Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11（1）相同物質的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④

NaCN溶液，pH由大到小的順序：

，水的電離程度由

大到小的順序：

?。（2）相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物

質的量濃度由大到小的順序：

?。（3）常溫下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，則CH3COONH4溶液顯

?

（填“酸”“堿”或“中”，下同）性，NH4HCO3溶液顯

性。②＞④＞③＞①

②＞④＞③＞①

①＞③＞④＞②

中

堿

2.

水解規(guī)律強酸強堿鹽不水解呈中性強酸弱堿鹽水解呈酸性弱酸強堿鹽水解呈堿性弱酸弱堿鹽水解可能呈酸性、堿性或中性，如NH4F溶液呈酸

性、CH3COONH4溶液呈中性有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性（三）鹽類水解離子方程式的書寫1.

書寫要求2.

書寫原則（1）多元弱酸根離子的水解分步進行，水解以第一步為主。（2）多元弱堿陽離子水解反應過程復雜，在中學階段只要求一步書寫

完成。

3.

寫出下列鹽溶液水解的離子方程式。

（2）Na2CO3：

、

?

?。

（4）CH3COONH4：

?。（5）Al2S3：

?。（6）AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：

?

?。

H2CO3＋OH－

3CO2↑

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽。

（

×

）（2）pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的c（H＋）相同。

（

×

）

××√√

√×

一鹽類水解的原理和規(guī)律1.

根據(jù)表中信息，判斷0.10

mol·L－1的下列各物質的溶液pH最大的是

（

）酸電離常數(shù)（常溫下）CH3COOHKa＝1.75×10－5H2CO3Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11H2SKa1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13A.CH3COONaB.Na2CO3C.NaHCO3D.Na2S√

2.

常溫下，濃度均為0.1

mol·L－1的下列四種鹽溶液，測得其pH如表

所示：序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說法正確的是（

）A.

四種溶液中，水的電離程度：③＞④＞②＞①B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類不相同C.

等物質的量濃度的CH3COOH和HClO溶液相比較，pH小的是HClO√

二水解產(chǎn)物的判斷及水解方程式的書寫

A.BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HClB.K3P的水解產(chǎn)物是KOH和H3PO4C.Mg2C3的水解產(chǎn)物是Mg（OH）2和C3H4D.CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu（OH）2和HCl√THANKS演示完畢感謝觀看

4.

用離子方程式表示下列事實。

（4）FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生大量泡沫：

?

?。

Fe（OH）3↓＋3CO2↑

酸式鹽溶液酸堿性的判斷

（2）弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度

和水解程度的相對大小。①電離程度大于水解程度時呈酸性，如NaHSO3、NaHC2O4。②電離程度小于水解程度時呈堿性，如NaHCO3、NaHS?？键c二鹽類水解的影響因素及應用1.

影響鹽類水解的因素（1）內(nèi)因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解，例如，由酸性：

CH3COOH＞H2CO3

相同濃度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH：

NaHCO3

（填“＞”“＝”或“＜”）CH3COONa。＞

（2）外因

條件移動方向H＋數(shù)目pH現(xiàn)象升溫

?移增多減小溶液顏色變深加H2O

?移增多增大溶液顏色變淺加NaHCO3

?移減少增大生成紅褐色沉淀，放

出氣體右

右

右

2.

鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用（1）水解產(chǎn)物性質的應用

②明礬凈水的原理：明礬溶液中的鋁離子水解，離子方程式為

?

，Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮

物，起到凈水作用。③ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑的原因：

?

?。Al3＋＋

Zn2＋水解使溶液顯酸性，能

溶解鐵銹

（2）促進鹽類水解的應用舉例①熱的純堿溶液去油污效果好，原因：碳酸鈉的水解為吸熱反應，升高溫

度水解平衡向右移動，溶液的堿性增強，去污效果增強。

Fe（OH）3

（3）抑制鹽類水解的應用舉例①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液時為抑制鹽的水解，常先將鹽溶于少

量

中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。②用MgCl2·6H2O晶體得到純的無水MgCl2的操作方法：在干燥的HCl氣流

中加熱MgCl2·6H2O。理由：

?

?。濃鹽酸

HCl氣流能抑制MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O因受熱產(chǎn)生的

水蒸氣

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解。

（

√

）

（3）泡沫滅火器內(nèi)的成分是蘇打濃溶液和Al2（SO4）3濃溶液。

（

×

）（4）將Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到Fe2O3。

（

×

）（5）將NH4F溶液存放在玻璃試劑瓶中。

（

×

）√××××

一外界條件對鹽類水解的影響

A.

加入少量氫氧化鈉B.

加入少量水C.

加入少量鹽酸D.

加熱解析：

加入氫氧化鈉，會消耗銨根離子，使得銨根離子濃度更小于0.1

mol·L－1，A錯誤；加水稀釋會導致溶液中銨根離子濃度減小，B錯誤；加

熱會促進銨根離子水解，導致溶液中銨根離子濃度減小，D錯誤?！?/p>

B.

通入CO2，溶液pH減小C.

升高溫度，平衡常數(shù)增大√

二鹽類水解的應用3.

下列物質制取、儲存和用途與鹽類水解有關的是（

）①實驗室配制Na2S溶液時常加入幾滴NaOH溶液②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可用作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤少量的硫酸鐵溶于水能吸附水中懸浮雜質A.

①②③④⑤B.

②③④C.

①④⑤D.

①②③√解析：

①實驗室配制Na2S溶液時加入幾滴NaOH溶液，抑制硫離子水

解，與鹽類水解有關；②NaHCO3與Al2（SO4）3發(fā)生相互促進的水解反應

生成二氧化碳和Al（OH）3，可用作泡沫滅火劑，與鹽類水解有關；③草

木灰中的碳酸根離子和銨根離子發(fā)生相互促進的水解反應，會損失肥效，

與鹽類水解有關；④Na2CO3水解產(chǎn)生NaOH，NaOH會和玻璃中的SiO2反應

生成Na2SiO3，會將玻璃塞黏在試劑瓶上，與鹽類水解有關；⑤Fe3＋水解產(chǎn)

生的Fe（OH）3膠體可以吸附水中的懸浮雜質，與鹽類水解有關。4.

工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程：將粗氧化銅（含少量Fe）溶

解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；所得濾液按下列步驟進

行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時不水解，而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀。請

回答下列問題：（1）X是什么物質？

，X參與反應的離子方程式

為

?

?。解析：根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2＋氧化為Fe3＋，而沒有增加新雜質，所以X為Cl2或H2O2等。（2）Y物質應具備的條件是

，生

產(chǎn)中Y可選：

?。解析：結合提示，調(diào)節(jié)溶液pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同樣不引入新雜質，所以Y最好為CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3。Cl2（或H2O2等）

2H2O）調(diào)節(jié)溶液pH為4～5，且不引入新雜質CuO[或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3]（3）溶液乙在蒸發(fā)結晶時應注意：

?

?。

通入HCl氣體（或加入鹽酸），并不

斷攪拌且不能蒸干

鹽類水解的常見誤區(qū)

誤區(qū)一：誤認為水解平衡正向移動，離子的水解程度一定增大。如向

FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固體，平衡向水解方向移動，但Fe3＋的水解

程度減小。

誤區(qū)二：誤認為弱酸強堿鹽都因水解而顯堿性。如NaHSO3溶液顯

酸性。誤區(qū)三：誤認為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質。例如：對

于水解程度不大且水解產(chǎn)物不離開平衡體系的情況[如Al2（SO4）3]來說，

溶液蒸干仍得到原溶質。素養(yǎng)提升

11交匯融合——水解常數(shù)（Kh）與電離常數(shù)的關系及計算

1.

鹽類的水解常數(shù)含義鹽類水解的平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)，用Kh表示表達式意義和影響因素①Kh越大，表示相應鹽的水解程度越大；②Kh只受溫度的影響，升高溫度，Kh值增大2.

水解常數(shù)（Kh）與電離常數(shù)的定量關系（以CH3COONa為例）CH3COONa溶液中存在水解平衡：

因而Ka（或Kb）與Kw的定量關系如下：（1）Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。

命題角度一有關水解常數(shù)的簡單計算

10

向右60命題角度二利用Kw與Ka、Kb的關系判斷溶液的酸堿性3.

已知：常溫下，CN－的水解常數(shù)Kh＝1.6×10－5。該溫度下，將濃度均

為0.1

mol·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合。下列說法正確的是

（

）A.

混合溶液的pH＜7B.

混合溶液中水的電離程度小于純水的C.

混合溶液中存在c（CN－）＞c（Na＋）＞c（HCN）＞c（OH－）＞c（H＋）√

4.

等濃度弱酸（或弱堿）及其鹽混合溶液酸堿性的判斷。（1）已知25

℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5，等濃度的

CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，Kh

（填“＞”“＜”或

“＝”）Ka，溶液pH

7。

＜＜（2）已知25

℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.8×10－5，等濃度的

NH3·H2O與NH4Cl混合溶液中，Kh

（填“＞”“＜”或“＝”）Kb，

溶液pH

7。

＜＞命題角度三利用水解常數(shù)與電離常數(shù)的關系判斷酸式鹽溶液的酸堿性5.

磷酸是三元弱酸，常溫下H3PO4的三級電離常數(shù)分別是Ka1＝7.1×10－

3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13?；卮鹣铝袉栴}：（1）常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4溶液的pH由小到

大的順序是

（填序號）。（2）常溫下，NaH2PO4水溶液的pH

（填“＞”“＜”或“＝”）7。③＜②＜①＜

（3）常溫下，Na2HPO4的水溶液呈

（填“酸”“堿”或“中”）

性，用Ka與Kh的相對大小說明判斷理由：

?

?

?。堿Na2HPO4的水解常數(shù)Kh＝

水解程度大于其電離程度，因而Na2HPO4溶液顯堿性

酸式鹽酸堿性的判斷方法

若Kh＞Ka2，水解＞電離，溶液呈堿性，如NaHCO3、NaHS溶液等；若Kh＜Ka2，電離＞水解，溶液呈酸性，如NaHSO3、KHC2O4等。真題·體驗品悟感悟高考，明確方向1.

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。

（2）（2024·安徽高考）25

℃同濃度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞

NH4Cl[已知Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5，Kb（NH2OH）＝8.7×10－9]。

（

×

）（3）（2024·安徽高考）利用鹽類水解制備Fe（OH）3膠體所用試劑是飽

和FeCl3溶液、蒸餾水。

（

√

）××√

（5）（2024·全國甲卷）NH4NO3溶液呈弱堿性。

（

×

）（6）（2024·北京高考）室溫下，Na2CO3和NaHCO3的飽和溶液的pH差約

為4，主要是由于它們的溶解度差異。

（

×

）

×××√（8）（2024·貴州高考）硼砂[Na2B4O5（OH）4·8H2O]水解生成等物質的

量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]（硼酸鈉），硼砂稀溶液中c

（Na＋）＝c{[B（OH）4]－}。

（

×

）（9）（2024·甘肅高考）Na2S溶于水呈酸性。

（

×

）××2.

判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。（1）（2023·全國乙卷）使用明礬對水進行凈化涉及到氧化還原反應。

（

×

）（2）（2023·山東高考）配制AlCl3溶液時需加入稀鹽酸。

（

√

）

（4）（2023·浙江6月選考）次氯酸鈉溶液呈中性。

（

×

）×√√×

（6）（2023·天津高考）25

℃時，0.1

mol·L－1溶液的堿性強弱：

CH3COONa＜CH2ClCOONa。

（

×

）（7）（2023·重慶高考）向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉

淀（Ag3PO4），說明Na2HPO4發(fā)生了水解反應。

（

×

）

（9）（2023·浙江1月選考）因NaClO溶液呈堿性，故可用作消毒劑。

（

×

）×××××3.

（2024·浙江6月選考19題節(jié)選）硼氫化鈉（NaBH4）是一種環(huán)境友好的

固體儲氫材料，其水解生氫反應方程式如下（除非特別說明，本題中反應

條件均為25

℃，101

kPa）：

為加速NaBH4水解，某研究小組開發(fā)了一種水溶性催化劑，當該催化劑足

量、濃度一定且活性不變時，測得反應開始時生氫速率v與投料比[n

（NaBH4）/n（H2O）]之間的關系，結果如圖所示。請解釋ab段變化的原因

??。隨著投料比[n（NaBH4）/n（H2O）]增大，NaBH4的水解轉化率降低

課時·跟蹤檢測培優(yōu)集訓，提升素養(yǎng)一、選擇題（本題包括11小題，每小題只有一個選項符合題意）1.

下列關于鹽的水解應用不正確的是（

）A.

實驗室配制氯化鐵溶液，氯化鐵晶體溶于硫酸，然后再加水稀釋B.TiCl4溶于水加熱制備TiO2C.

利用可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑D.

草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用解析：

實驗室配制氯化鐵溶液，需要抑制Fe3＋的水解，為了不引入雜

質，應將氯化鐵晶體溶于鹽酸，然后再加水稀釋，A錯誤。12345678910111213√2.

《本草綱目》中對白礬之用有如下敘述：“吐利風熱之痰涎，取其酸苦

涌泄也；治諸血痛，脫肛……取其酸澀而收也……”。已知白礬的主要化

學成分為KAl（SO4）2·12H2O。下列說法正確的是（

）A.

治血痛是利用了膠體的吸附作用C.

白礬和氯化鐵均可用作水處理劑，均可以殺菌消毒√12345678910111213

123456789101112133.

下列離子方程式不正確的是（

）解析：

硫化鈉分步水解，生成的硫化氫具有臭味，離子方程式必須分

步書寫，沒有氣體符號，且應使用可逆符號，D項錯誤?！?23456789101112134.

采取下列措施后，溶液顏色變深的是（

）A.

加熱0.10

mol·L－1明礬溶液（滴有酚酞試液）B.

加熱0.10

mol·L－1Na2CO3溶液（滴有酚酞試液）C.0.10

mol·L－1氨水（滴有酚酞試液）中加入少量NH4Cl固體D.0.10

mol·L－1小蘇打溶液（滴有酚酞試液）中加入少量NaCl固體解析：

加熱后鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，溶液顏色無

變化，A不符合題意；加熱后碳酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增

強，溶液的紅色加深，B符合題意；加入氯化銨固體，一水合氨的電離程

度減弱，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，C不符合題意；加入NaCl

固體，小蘇打溶液的堿性不變，溶液的顏色沒有變化，D不符合題意?！?23456789101112135.

常溫下，向0.1

mol·L－1

NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體，下列數(shù)據(jù)一

定變小的是（

）C.

c（OH－）√12345678910111213

123456789101112136.

（2023·重慶高考11題）（NH4）2SO4溶解度隨溫度變化的曲線如圖所

示，關于各點對應的溶液，下列說法正確的是（

）A.M點Kw等于N點KwB.M點pH大于N點pHC.N點降溫過程中有2個平衡發(fā)生移動√12345678910111213

123456789101112137.

下列關于鹽類水解的說法正確的是（

）A.

在Na2S溶液中加入少量Na2S固體，Na2S的水解程度增大B.

將CuSO4溶液由20

℃加熱到60

℃，溶液的pH增大D.

常溫下，0.1

mol·L－1的NaB溶液的pH＝8，溶液中c（Na＋）＝c（B

－）＋c（HB）＝0.1

mol·L－1√12345678910111213

123456789101112138.

水溶液中的離子平衡在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，下列說法不正確的是

（

）A.

蒸干硫酸鎂溶液并灼燒得到干燥的硫酸鎂固體，則蒸干氯化鎂溶液并

灼燒也可得到干燥的氯化鎂固體B.

用氯化銨溶液除去鐵器表面的鐵銹是利用了銨根離子水解生成的氫離子C.

向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，觀察到溶液顏色變淺，證

明Na2CO3溶液中存在水解平衡D.

常溫下，pH＝6的鹽酸和pH＝8的碳酸鈉溶液，二者由水電離出的氫離

子濃度不同√12345678910111213

123456789101112139.

（2022·湖南高考13題）為探究FeCl3的性質，進行了如下實驗（FeCl3和

Na2SO3溶液濃度均為0.1

mol·L－1）。實驗操作與現(xiàn)象①在5

mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色②在5

mL

FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe

（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀③在5

mL

Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合

液分成兩份，一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，無藍色沉淀生成；另

一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀12345678910111213依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結論不合理的是（

）A.

實驗①說明加熱促進Fe3＋水解B.

實驗②說明Fe3＋既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應C.

實驗③說明Fe3＋發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應√12345678910111213

1234567891011121310.

有四位同學分別設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，下列敘述不正

確的是（

）A.

甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的C.

丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效

果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D.

丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱（不考慮水蒸發(fā)）后若

紅色加深，則說明醋酸鈉水解是吸熱的√12345678910111213解析：

因硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，則不能說明鹽的水解吸熱，A錯

誤；溫度升高，三價鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀下來，說明升高溫度有利

于三價鐵離子的水解平衡正向移動，B正確；溫度升高，去油污效果好，

說明溫度升高有利于碳酸根離子的水解平衡正向移動，C正確；醋酸鈉溶

液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，則說明升高溫度促進醋酸鈉水

解，即水解反應為吸熱反應，D正確。1234567891011121311.

利用傳感技術測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度（T）的關系，曲

線如圖所示。下列分析錯誤的是（

）A.

碳酸鈉水解是吸熱反應B.ab段說明水解平衡正向移動C.bc段說明水解平衡逆向移動D.

水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響√12345678910111213解析：

分析題給圖像，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫，pH增

大，說明水解是吸熱反應，A正確；ab段，碳酸根離子水解使溶液顯堿

性，而升高溫度使平衡正向移動，溶液的堿性增強，B正確；水解是吸熱

的，溫度不斷升高只會導致平衡不斷正向移動，此時溶液pH卻出現(xiàn)反常下

降，這是由于水本身也存在電離，溫度改變對水的電離平衡造成了影響，

C錯誤；水本身也存在著一個電離平衡，溫度改變，水的電離平衡發(fā)生移

動，因此對溶液的pH產(chǎn)生影響，D正確。12345678910111213二、非選擇題（本題包括2小題）12.

（1）常溫下，濃度均為0.1

mol·L－1的六種溶液pH如下：溶質NaClONa2CO3NaHCO3pH10.311.69.7溶質Na2SiO3Na2SO3NaHSO3pH12.310.04.012345678910111213①常溫下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序

是

（填字母）

。a.H2CO3

b.H2SO3

c.H2SiO3六種溶液中，水的電離程度最小的是

（填化學式）。②用離子方程式說明Na2CO3溶液pH＞7的原因：

?

?。bacNaHSO3

12345678910111213

12345678910111213（2）將0.5

mol·L－1的NaClO溶液加熱蒸干灼燒最后所得的固體

是

，原因是

?