重慶市開(kāi)州區(qū)開(kāi)州中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中考試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。關(guān)于A和B的下列敘述正確的是()A．A和B一定是同分異構(gòu)體B．A和B不可能是同系物C．A和B的實(shí)驗(yàn)式相同D．A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相等2、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A．2H++2e-=H2↑ B．Fe2++2e-=FeC．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe-2e-=Fe2+3、下表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是()配料：精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量：35±15mg/kg儲(chǔ)存方法：密封、避光、防潮食用方法：烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鈉C．可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg4、在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．NO2、N2O4濃度相等 B．混合氣體顏色保持不變C．υ正=υ逆?=0 D．NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O45、25℃時(shí)，在10mL濃度為0.1mol/L的NH3·H2O溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)描述正確的是A．加入5mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)C．在溶液pH＝7時(shí)：水的電離程度最大D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝2c(NH4＋)6、第一電離能(I1)是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。如圖是部分元素的第一電離能隨原子序數(shù)變化的曲線(其中12～17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。下列說(shuō)法中不正確的是A．分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，可推斷在Na～Ar元素中，Al的第一電離能的最小范圍為:Na＜Al＜MgB．從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是:隨核電荷數(shù)增加第一電離能逐漸減小C．圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族D．根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鑒別7、下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法正確的是()A．常溫下是一種無(wú)色無(wú)味的液體 B．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C．不能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2 D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)8、以下6種有機(jī)物：①異戊烷②2，2—二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤乙二醇⑥甘油，沸點(diǎn)由高到低的排列順序是（）A．④>⑥>⑤>②>③>① B．⑥>④>⑤>②>③>①C．⑤>⑥>④>③>①>② D．⑥>⑤>④>③>①>②9、有鐵、氧化鐵、氧化亞鐵的混合物1.82g，加入50mL1mol/L的鹽酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.112L。向所得溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后所得固體的質(zhì)量是()A．1.40g B．1.52g C．2.00g D．3.40g10、1861年德國(guó)人基爾霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時(shí)，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線，從而發(fā)現(xiàn)了銣元素，他們研究的某譜是()A．原子光譜 B．質(zhì)譜 C．紅外光譜 D．核磁共振譜11、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是(

)A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O212、下列試劑的保存方法不正確的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中B．金屬鈉通常密封保存在煤油中C．濃硝酸通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處D．在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)13、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．稀硫酸 B．氫氧化鉀 C．乙醇 D．銀14、下列說(shuō)法不正確的是A．風(fēng)能、太陽(yáng)能等屬于一次能源B．XY＋Z正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)必然放熱C．化學(xué)反應(yīng)的焓變?chǔ)越大，表示放熱越多D．稀溶液中，酸堿中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放熱不一定為57.3kJ15、下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是A．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－116、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為()A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-117、60℃時(shí)水的離子積Kw＝3.2×10－14，則在60℃時(shí)，c(H＋)＝2×10－7mol·L－1的溶液A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D．無(wú)法判斷18、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說(shuō)法正確的是A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝619、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是()A．室溫下，NaR溶液的pH大于7B．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大C．加熱NaR溶液時(shí)，溶液的pH變小D．70℃時(shí)，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.820、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：B．草酸溶液使酸性KMnO4溶液褪色：C．鉛蓄電池充電時(shí)正極反應(yīng):D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：21、下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量比生成物總能量低的是A．鐵片和稀硫酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2?8H2O與HCl溶液的反應(yīng)C．碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)D．甲烷在氧氣中燃燒22、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A．Al+稀鹽酸 B．Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl（固體）C．KClO3受熱分解 D．C+CuO二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)中很多重要的原料都來(lái)源于石油化工，如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_(kāi)________________、________________。(3)寫(xiě)出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號(hào))。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。24、（12分）下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)___。（3）A的過(guò)氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)__________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。25、（12分）下圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：（1）c極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。（2）電解開(kāi)始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，你能觀察到的現(xiàn)象是：___________，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了____moL氣體，此時(shí)若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________。26、（10分）中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為_(kāi)______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應(yīng)其化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)_______；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______（填序號(hào)）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________27、（12分）化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定反應(yīng)速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器用品是________________；請(qǐng)寫(xiě)出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡(jiǎn)述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法：___________________(寫(xiě)一種)。Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，該實(shí)驗(yàn)中加入淀粉的目的為_(kāi)______________________；請(qǐng)判斷T1、T2、T3的大小關(guān)系，并總結(jié)實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論__________________________。28、（14分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可以由石英與焦炭在高溫下的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________；(2)不同溫度下SiO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，則該反應(yīng)為_(kāi)__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值將___________（填“增大”“減小”或“不變”）；(3)已知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的生成速率為v(CO)=18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)=____________mol·L-1·min-1。(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓縮容器的體積，平衡將向________反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；29、（10分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________②從平衡角度分析采用過(guò)量O2的目的是____________；③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】因烴中只有碳?xì)鋬煞N元素，碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同、則最簡(jiǎn)式相同，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知：最簡(jiǎn)式相同，可能是同分異構(gòu)體，如丙烯與環(huán)丙烷，也可能不是，比如乙炔和苯，故A錯(cuò)誤；B．最簡(jiǎn)式相同，可能是同系物，如乙烯與丙烯，故B錯(cuò)誤；C．A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則二者最簡(jiǎn)式相同，實(shí)驗(yàn)式也相同，故C正確；D．若為同分異構(gòu)體，則A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等，若為同系物(或分子式不同)，則A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定不相等，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式稱為最簡(jiǎn)式，實(shí)驗(yàn)式又稱最簡(jiǎn)式，為難點(diǎn)。2、C【詳解】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極，碳做正極，氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-。故選C。3、A【詳解】從食用方法可推斷A項(xiàng)正確，用淀粉檢驗(yàn)I2，而不能檢驗(yàn)KIO3，所以C項(xiàng)錯(cuò)；從表中可知食用碘鹽是指碘含量而不是碘酸鉀含量，答案選A。4、B【分析】根據(jù)化學(xué)平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量來(lái)判斷平衡；【詳解】A、NO2、N2O4濃度相等，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，此時(shí)不一定是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、混合氣體顏色保持不變，說(shuō)明各組分的濃度不隨著時(shí)間的改變而改變，達(dá)到了平衡，故B正確；C、平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故C錯(cuò)誤；D、可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤；故選B。5、B【解析】A、反應(yīng)后溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，其兩者物質(zhì)的量相等，NH3·H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，溶液顯堿性，離子濃度大小順序是c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶液顯電中性，得出c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，故B正確；C、水的電離程度最大時(shí)，溶質(zhì)為NH4Cl，NH4＋水解促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸，溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，c(Cl－)=2c(NH4＋)＋2c(NH3·H2O)，6、C【詳解】A.根據(jù)元素周期律分析，同周期元素隨著金屬性減弱，第一電離能逐漸增大，但Mg原子核外電子排布為3s2，為全滿狀態(tài)，所以第一電離能大于Al，所以Al的第一電離能的最小范圍為:Na＜Al＜Mg，故A正確；B.同一主族元素原子隨核電荷數(shù)增大，半徑增大，失去電子能力增強(qiáng)，則第一電離能I1變化規(guī)律是:隨核電荷數(shù)增加第一電離能逐漸減小，故B正確；C.金屬性越強(qiáng)，越容易失去電子，所以第一電離能越小，圖中第一電離能最小的元素是銣，在第五周期ⅠA族，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，氫氧化鈹與氫氧化鋁性質(zhì)相似，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg（OH）2和氫氧化鈉不反應(yīng)，則BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鑒別，故D正確；故選C。7、B【詳解】A．乙酸是無(wú)色有刺激性氣味的液體，故A錯(cuò)誤；B．乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，故B正確；C．乙酸能與NaHCO3反應(yīng)生成乙酸鈉，同時(shí)放出CO2，故C錯(cuò)誤；D．乙酸不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。8、D【詳解】①和②均為5個(gè)碳原子的烷烴，碳原子相同的烷烴，支鏈越少，其沸點(diǎn)越高，①異戊烷含有1個(gè)支鏈，②2，2－二甲基丙烷含有2個(gè)支鏈，則沸點(diǎn)①＞②；③乙醇分子式為C2H6O和④乙酸C2H4O2，乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子間作用力更大，因此乙酸的沸點(diǎn)更高，則沸點(diǎn)④＞③；⑤乙二醇分子式為C2H6O2，相對(duì)分子質(zhì)量大于乙酸C2H4O2，分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高，則沸點(diǎn)⑤＞④；⑥甘油分子式為C3H8O3，相對(duì)分子質(zhì)量大于⑤乙二醇C2H6O2，分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高，則可知沸點(diǎn)⑥＞⑤；①和②常溫下是液體，③、④、⑤、⑥常溫下是液體，綜上所述沸點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)棰蓿劲荩劲埽劲郏劲伲劲?，D符合題意；答案選D。9、A【分析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCl2溶液，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，結(jié)合氯元素和鐵元素守恒分析解答?！驹斀狻葵}酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知：n(FeCl2)=n(HCl)=×0.05L×1mol/L=0.025mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.025mol，質(zhì)量為0.025mol×56g/mol=1.4g，故選A。10、C【解析】1861年德國(guó)人基爾霍夫和本生研究鋰云母的紅外光譜時(shí),發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線,從而發(fā)現(xiàn)了銣元素,銣的發(fā)現(xiàn),是用光譜分析法研究分析物質(zhì)元素成分取得的第一個(gè)勝利,所以C選項(xiàng)是正確的；綜上所述，本題選C。11、C【解析】ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，化合價(jià)為﹣1價(jià)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳颌鰽族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，顯﹣1價(jià)，NaH中氫元素顯﹣1價(jià)，能支持這種觀點(diǎn)，HF、H3O+、H2O2中氫元素均顯+1價(jià)，不能支持這種觀點(diǎn)，故選C。12、A【詳解】A、玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸鈉是黏性物質(zhì)，很容易將玻璃塞粘結(jié)，不易打開(kāi)，所以盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故A錯(cuò)誤．B、鈉的性質(zhì)很活潑，極易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，所以應(yīng)密封保存；鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應(yīng)，所以金屬鈉通常保存在煤油里，故B正確．C、濃硝酸是見(jiàn)光易分解的液體，所以通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處，故C正確．D、液溴應(yīng)用磨口的細(xì)口棕色瓶，并在瓶?jī)?nèi)加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來(lái)的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水，以減少溴的揮發(fā)，即采用“水封”．因?yàn)橐轰逡讚]發(fā)且有毒，盛裝液溴的試劑瓶不能用橡膠塞，因橡膠與溴蒸氣能發(fā)生反應(yīng)而使橡膠老化、龜裂，故D正確．故選A．13、B【分析】在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鉀是化合物，氫氧化鉀在熔融狀態(tài)下或在水中自身電離出自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，則氫氧化鉀是電解質(zhì)，故B正確；C.乙醇是化合物，在水中存在乙醇分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。14、C【分析】一次能源是從自然界直接獲取的能源；△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和；反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎禐槲鼰岱磻?yīng)；稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水放熱為57.3kJ，若為弱酸或弱堿，電離吸熱，放出的熱量減小，若中和反應(yīng)生成沉淀會(huì)存在沉淀熱等；【詳解】一次能源是從自然界直接獲取的能源，所以風(fēng)能、太陽(yáng)能等屬于一次能源，故A說(shuō)法正確；△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，所以其逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是其相反數(shù)，正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)必然放熱，故B說(shuō)法正確；反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎禐槲鼰岱磻?yīng)，若是放熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的焓變△H越大，表示放熱越少，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水放熱為57.3kJ，若為弱酸或弱堿，因電離吸熱，放出的熱量減小，若中和反應(yīng)生成沉淀會(huì)存在沉淀熱，放出的熱量會(huì)增大，稀溶液中，酸堿中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放熱不一定為57.3kJ，故D說(shuō)法正確；選C。15、A【解析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，注意產(chǎn)物是液態(tài)水，二氧化碳?xì)怏w等，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故A正確；B、氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，應(yīng)該是液態(tài)水，故B錯(cuò)誤；C、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol氫氣，不是燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D、生成的HCl不是氧化物，故D錯(cuò)誤；故選A。16、A【詳解】由題干條件可知如下反應(yīng)：H2(g)+O2(g)

H2O(l)；ΔH=-285.8kJ·mol-1

①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1411.0kJ·mol-1

②C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1366.8kJ·mol-1

③根據(jù)蓋斯定律則②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；ΔH=-44.2kJ·mol-1。答案選A。17、A【詳解】60℃時(shí)水的離子積Kw＝3.2×10－14，c(OH-)=，c(OH-)<c(H＋)，故溶液顯酸性，答案選A?！军c(diǎn)睛】1.溶液酸堿性判斷原則：①c(H+)=c(OH-),溶液顯中性；②c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；③c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性；2.溶液酸堿性判斷規(guī)律：①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性；②強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性；③弱酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯堿性。18、B【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離；先計(jì)算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，再計(jì)算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；先計(jì)算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；酸或堿無(wú)論如何稀釋都不能轉(zhuǎn)變?yōu)閴A或酸?！驹斀狻緼.如果醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5，實(shí)際上醋酸是弱電解質(zhì)，所以稀釋后pH＜5，A錯(cuò)誤；B.將1L0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，溶液中c（OH-）為0.1mol/L，則C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13，B正確；C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中氫離子濃度為1.0×10－6

mol·L－1，溶液中的氫氧根離子濃度為=10-9mol/L，此時(shí)由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子即溶液中的氫氧根離子，且由水電離的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子，故由水電離的c(H＋)＝1.0×10－9mol·L－1，C錯(cuò)誤；D.將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯(cuò)選點(diǎn)是酸或堿稀釋過(guò)程中溶液接近中性時(shí)，要考慮水的電離。19、C【解析】A．常溫下，測(cè)得NaR溶液的pH＞7，說(shuō)明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HR為弱酸，故A不選；B．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說(shuō)明HR存在電離平衡，則證明HR為弱酸，故B不選；C．升高溫度，水的Kw增大，如溶液呈中性時(shí)，pH也變小，不能證明HR為弱酸，故C選；D．70℃時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的HR溶液pH=2.8，說(shuō)明HR沒(méi)有完全電離，可證明HR為弱酸，故D不選；故選C。【點(diǎn)睛】要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度思考。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意升高溫度對(duì)水的電離的影響。20、B【詳解】A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，正確的離子方程式為：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，故A錯(cuò)誤；B．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C元素的化合價(jià)升高，Mn元素化合價(jià)降低，離子方程式為：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故B正確；C．鉛蓄電池充電時(shí)正極反應(yīng)失電子，硫酸鉛失電子生成二氧化鉛，正確的離子方程式為：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO，故C錯(cuò)誤；D．Na2S2O3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水，正確的離子方程式為S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。21、C【詳解】A．鐵片和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2?8H2O與HCl溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯(cuò)誤；C．碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C正確；D．甲烷在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D錯(cuò)誤；答案為C。22、A【詳解】A．Al和稀鹽酸反應(yīng)是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A符合題意；B．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl(固體)是吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，KClO3受熱分解是吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)(燃燒除外)是吸熱反應(yīng)，C還原CuO是吸熱反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析。【詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。24、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過(guò)氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8。【點(diǎn)睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見(jiàn)元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。25、2I—-2e-=I2C極附近溶液變?yōu)樗{(lán)色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解析】電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，說(shuō)明金屬M(fèi)離子的放電能力大于氫離子，且b為電解池陰極，a、c為電解池的陽(yáng)極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡，a電極上氫氧根離子失電子生成氧氣，d電極上氫離子得電子生成氫氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析知，c陰極電極反應(yīng)式為2I—-2e-=I2；（2）電解碘化鉀溶液時(shí)，c電極上碘離子放電生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，所以在C處變藍(lán)，一段時(shí)間后c電極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2↑；（3）d電極上收集的44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是氫氣，a極上收集到的氣體是氧氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知，氧氣和氫氣的體積之比是1：2，d電極上收集的44.8mL氫氣，則a電極上收集到22.4mL氧氣，即物質(zhì)的量為0.001mol；d電極上析出的氫氣的物質(zhì)的量=0.0448L/22.4L/mol=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.04mol，硝酸鹽中M顯+1價(jià)，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.04mol電子時(shí)析出0.04mol金屬單質(zhì)，M=m/n=0.432g/0.04mol=108g/mol。26、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:鹽酸的揮發(fā):改進(jìn)施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸例如硫酸代替鹽酸，用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【分析】（1）根據(jù)儀器A特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進(jìn)水；（2）二氧化硫具有還原性，能夠與實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進(jìn)行判斷；根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見(jiàn)指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；（4）根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，減去鹽酸揮發(fā)的影響．【詳解】（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應(yīng)該進(jìn)水口為b；（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0）；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正確；（4）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0900mol·L－1×0.0125L）×64g·mol－1=0.036g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.036g/0.3L=0.24g·L－1；（5）由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；因此改進(jìn)的措施為：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣