2026屆廣西賀州市中學化學高二第一學期期末監(jiān)測試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、反應2A(氣)2B(氣)+C(氣)ΔH＞0，達到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大，應采取的措施是A．增大壓強B．減小壓強C．降低溫度D．減小c(C)2、食物中的營養(yǎng)素是青少年健康成長的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列營養(yǎng)素中，能為人體提供能量的是A．水B．糖類C．維生素D．無機鹽3、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負極，b為正極 B．a(chǎn)為陽極，b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變4、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種5、金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是(已知氧化性:

Fe2+<Ni2+<Cu2+)A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式:

Ni2++2e-=NiB．電解后，Cu和Pt沉降在電解槽底部的陽極泥中C．電解后，溶液中存在的離子只有Fe2+和Zn2+D．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等6、反應CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫下才能自發(fā)向右進行，則該反應的ΔH、ΔS應為A．ΔH＞0、ΔS＜0B．ΔH＜0、ΔS＞0C．ΔH＞0、ΔS＞0D．ΔH＜0、ΔS＜07、化學與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是A．盒裝飲用奶內(nèi)層包裝材料為鋁箔，因為鋁元素對人體無害B．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅C．CO2合成可降解的聚碳酸酯類塑料，實現(xiàn)“碳循環(huán)”，可有效減少“白色污染”D．臭氧（O3）是一種氧化性極強、有魚腥味的淡藍色氣體，不能用作自來水的消毒劑8、某無色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，該溶液中還可能大量存在的離子是A．CO32ˉB．OHˉC．Cu2+D．Al3+9、鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是A．銅片作負極 B．鋅電極的反應式：C．電流從鋅片流向銅片 D．鹽橋的作用是傳遞電子10、用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物(方括號內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是（）A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuCO3]11、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將Na2CO3溶液由0.1mol/L稀釋到0.01mol/L，測溶渡pH溶液pH變小稀釋后CO32-的水解程度減小B向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量的H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強C將盛有棕紅色NO2氣體的注射器由10mL壓縮至5mL氣體顏色比壓縮前變淺反應2NO2N2O4向右移動D在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D12、有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定化學式 B．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式D．確定化學式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純13、鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應為：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列說法正確的是A．放電時的負極反應式為Pb+SO42－－2e－=PbSO4B．充電時鉛蓄電池的正極與外接電源的負極相連C．放電時PbO2發(fā)生氧化反應D．充電時的陰極反應式為PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+14、用水稀釋0.1mol/L的氨水時，溶液中隨著水量增加而減少的是A．c(H+)B．OH-的物質(zhì)的量C．D．15、下列物質(zhì)的應用過程中，發(fā)生了氧化還原反應的是A．用氨作制冷劑B．用氫氟酸刻蝕玻璃C．用石英砂制粗硅D．用二氧化硫漂白紙漿16、關(guān)于苯甲酸的分離、提純實驗，下列說法不正確的是A．苯甲酸在水中的溶解度隨溫度的升高變化很小B．趁熱過濾的目的是為了除去泥沙，并減少苯甲酸的損失C．趁熱過濾后將濾液降溫可以得到苯甲酸D．如果想進一步提純苯甲酸，可以再次配成熱飽和溶液，并降溫結(jié)晶17、現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列說法正確的是A．三者濃度相同時，pH大小順序為③>②>①B．三者濃度相同時，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②C．三者的pH均為9時，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為③>②>①D．三者濃度相同時，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①18、把下列溶液蒸干并灼燒最后能得到原溶液中溶質(zhì)的是A．氯化鐵溶液B．碳酸鈉溶液C．亞硫酸鈉溶液D．高錳酸鉀溶液19、下列物質(zhì)發(fā)生反應后，固體質(zhì)量一定減少的是A．Na2O2敞放在空氣中B．硫酸亞鐵敞放在空氣中C．銅片放入冷的濃硫酸中D．赤熱的炭粒放入濃硝酸中20、向含有2molSO2的恒容容器中通入過量氧氣發(fā)生反應:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列說法中正確的是A．氧氣過量，所以充分反應后可生成2

mol

SO3B．反應達平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷減小C．反應達平衡后，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小D．反應達平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉(zhuǎn)化率增大21、下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含74.0gCa(OH)2的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出57.3kJ的熱量B．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，將足量的N2(g)和H2(g)置于密閉的容器中充分反應生成1molNH3(g)，放出46.2kJ的熱量C．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－122、如圖表示某有機反應，該反應的類型是A．取代反應 B．加成反應 C．氧化反應 D．聚合反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請回答：A屬于芳香烴，名稱是______。J中所含官能團是______。C→D的化學方程式是______。E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學方程式是________。1mol轉(zhuǎn)化為，同時生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過程中，中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡式是______。24、（12分）已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1，相對分子質(zhì)量為44，其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應，可由淀粉水解得到。A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。寫出D→E的化學方程式_______________________。下列說法正確的是____。A.有機物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、FE.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應的酯類共有2種25、（12分）碘是人體各個系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸獨液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是___________(填標號)。A．燒杯B．蒸發(fā)皿C．坩堝D．三腳架E.酒精燈F.泥三角G.玻璃棒圖中操作①名稱為______，操作③名稱為__________。操作③中所用的有機試劑可以是_________（只填一種），理由是________。操作過程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．擰開漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準)；H．靜置、分層。過程③正確操作步驟的順序是：________（填標號）；上述G步操作的目的是：_______。檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是_______從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。觀察下圖所示實驗裝置，指出需要改正的地方：_________。上述蒸餾操作結(jié)束后，晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。26、（10分）Ⅰ．有如下化學實驗裝置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯標有“0”刻度的化學儀器為_________________；(填代號)使用前要檢驗是否漏水的儀器______________________；(填代號)量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若x＜n＜y，則所用的儀器為_____________。(填代號)Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分離實驗的實驗操作步驟和目的為：(完成下表空白處)實驗步驟實驗操作實驗操作目的步驟1在溶液中加入H2O2①___________步驟2②___________保證將Fe3+完全沉淀步驟3③___________濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀④___________步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液27、（12分）滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法，它可廣泛應用于中和滴定、氧化還原反應等滴定中。某研究性學習小組的同學利用滴定分析法進行下面兩項定量分析。測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為：先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為______，為何此種情況能測出NaOH的含量？______。②滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則能否由此準確地計算出結(jié)果？________并解釋原因：__________________________。測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應后將混合溶液稀釋至250mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應為I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3標準溶液應該用________式滴定管。有關(guān)實驗數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。滴定次數(shù)待測液的體積(mL)滴定前的讀數(shù)(mL)滴定后的讀數(shù)(mL)第一次25.000.00V＝______第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01該碘鹽中碘元素的百分含量為________。下列操作中，會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。a．滴定終點時，俯視刻度b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管c．錐形瓶中有少量的蒸餾水向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢正確的是____________。28、（14分）砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]____。根據(jù)元素周期律，元素的電負性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一電離能B____Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是____。殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為____，As原子采取____雜化。GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是____。原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm，它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價鍵數(shù)為____；該晶體的密度為______g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。29、（10分）小龍同學在實驗室選用碘量法測定某磁鐵礦(主要成分是Fe3O4，雜質(zhì)SiO2、CuO)中鐵元素質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：①酸浸：取樣mg，先將礦石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，過濾后得到浸取液；②除雜：先向浸取液中加入足量H2S溶液，過濾后加入足量酸性H2O2溶液氧化Fe2+(過量的H2S轉(zhuǎn)化為S)，再加入一定量MnO2固體除去過量的H2O2，一段時間后過濾得到Vml濾液；③定容：將濾液稀釋至250mL，取出25.00mL于帶塞子的錐形瓶中待用；④轉(zhuǎn)化：向25.00mL溶液中加入足量KI固體，塞上塞子于暗處靜置30min；⑤滴定：加入指示劑后，用cmol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液V1mL；⑥重復④⑤操作2次。已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-1）①中將礦石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量H2SO4的目的是__________________________________。2）寫出②中加入足量H2S溶液發(fā)生反應的離子反應方程式：_____________________________。3）③中用_______________________________(填儀器名稱)取出25.00mL溶液。4）⑤中加入的指示劑是________，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴Na2S2O3標準溶液后，__________。⑥中重復進行實驗的目的是______。5）該磁鐵礦中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為______________（用含m、c、V1的代數(shù)式表示，需要化簡）。6）若滴定過程中溶液pH過低則會導致測定結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”)，寫出導致這種誤差的離子反應方程式___________。若②中過量的H2O2溶液沒除則會導致測定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”)若②中MnO2固體沒有過濾除去則會導致測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、B3、C4、C5、B6、C7、C8、D9、B10、D11、D12、B13、A14、D15、C16、A17、D18、B19、D20、C21、B22、B二、非選擇題(共84分)23、甲苯氨基424、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE25、CDEFG過