陜西省漢中市南鄭區(qū)龍崗學(xué)校2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列轉(zhuǎn)化必須要通過(guò)加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（不考慮電解）A． B． C． D．2、同溫同壓下，等物質(zhì)的量的NO和NO2具有相同的A．氧原子數(shù) B．質(zhì)量 C．原子數(shù) D．體積3、氯堿工業(yè)中的某生成物，在一定條件下與另外兩種生成物均能發(fā)生反應(yīng)，該生成物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)錯(cuò)誤的是()A．該生成物中含有極性鍵，且溶于水或呈酸性B．該生成物分子中，所含微粒均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該生成物可以使淀粉KI溶液變藍(lán)D．該生成物屬于氧化產(chǎn)物4、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O5、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2OD．氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+6、下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃潰瘍NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠦向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有DAl(OH)3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有A．A B．B C．C D．D7、常溫常壓下，等質(zhì)量的NH3、Cl2、NO、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中所充氣體為NO的是A． B． C． D．8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中不正確的是()A．1molOH?含8NA個(gè)電子B．1molCH4和CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．等物質(zhì)的量的CO和Cl2所含分子數(shù)為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4LC．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子總數(shù)一定是3NAD．2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA10、下列化合物中，能用金屬與酸溶液反應(yīng)直接制取的是()A．AgCl B．FeSO4 C．FeCl3 D．CuSO411、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（如：溫度、反應(yīng)物用量比），不會(huì)引起產(chǎn)物種類(lèi)改變的是（）A．Na和O2 B．木炭（C）和O2 C．Na2O2和CO2 D．NaOH和AlCl312、鋁溶于氫氧化鈉溶液中，4mol鋁失去的電子完全被水獲得，則作為氧化劑水的物質(zhì)的量為（）A．2mol B．4mol C．6mol D．12mol13、在兩個(gè)密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度（ρ）的關(guān)系，下列說(shuō)法中正確的是A．若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數(shù)：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙14、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO42－C．H＋、CO32－、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－15、下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中，不正確的是：A．合金只含金屬元素 B．鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金C．鋁合金一般比純鋁的硬度大 D．青銅是最早使用的合金16、向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣3.36L，氯氣全部被還原，測(cè)得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L－1)A．1 B．1.5 C．2 D．2.517、實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說(shuō)法不正確的是A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)D．產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，不能震蕩試管18、含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的體積關(guān)系的大致圖像為A．A B．B C．C D．D19、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)B．從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白D．“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化20、汞合金是目前使用較廣泛的補(bǔ)牙材料，汞合金除含有汞外，還含有鋅、錫銅等金屬。下列有關(guān)汞合金說(shuō)法不正確的是（）A．汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì) B．汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫大C．汞合金的熔點(diǎn)比汞低 D．汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性21、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)表述Ⅰ表述ⅡACl2有強(qiáng)氧化性氯水可使石蕊試液最終褪色BSiO2具有弱氧化性工業(yè)上利用SiO2與焦炭制備高純硅C白色沉淀Ag2CO3可與硝酸反應(yīng)而溶解檢驗(yàn)Cl-時(shí)用稀硝酸酸化的AgNO3溶液DFe3＋有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋A．A B．B C．C D．D22、下列離子可能共存的是（）A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3－B．酸性溶液中：Ba2+、AlO2－、K+、Fe2+C．含大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、I－、SCN－D．某澄清溶液中：K+、Cu2+、SO42?、Mg2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。（4）F在溶液中的電離方程式為_(kāi)________。（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫(xiě)序號(hào))。24、（12分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_________，C_________，F(xiàn)_________，G__________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①_____________________________________________。②______________________________________________。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。試劑組合最好是________。a．稀H2SO4＋Cub．濃HNO3＋Na2SO3c．70%H2SO4＋K2SO3（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，儀器b中裝有MnO2粉末。寫(xiě)出儀器b的名稱(chēng)_______，該實(shí)驗(yàn)制備Cl2的化學(xué)方程式___________________________。若該反應(yīng)消耗8.7g氧化劑，則參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol；（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_____________；完全反應(yīng)后,停止通氣,再給D試管加熱，D試管現(xiàn)象是__________________。（4）C裝置的作用是_______________________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）________________________。26、（10分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可以發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，即可以完成高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(2)圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是___。(3)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃___，理由是___。(4)試管收集到的氣體是__，如果要在A處點(diǎn)燃?xì)怏w，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行__。27、（12分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_______________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_______________。方法二：用如圖所示裝置制備。(4)操作步驟：打開(kāi)止水夾，從b中導(dǎo)管口收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間，下一步操作為_(kāi)___________。(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是_____________。(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，原因是___________。28、（14分）Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是__________．（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）（3）該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________．（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（5）每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________．Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：________________，請(qǐng)你解釋其中的原因__________________________________________________（2）為保證實(shí)驗(yàn)安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；29、（10分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_____________，

D______________，H____________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中做_______劑，反應(yīng)②中做_________劑。（3）當(dāng)①中有1molA

完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。（4）檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子的方法_________________________________________。（5）保存G溶液時(shí)為什么要加固體E_____________________________________。（6）寫(xiě)出F→G+H的離子方程式：____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予的物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答。【詳解】A．Cl2→HClO不需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，加入水就可以實(shí)現(xiàn)Cl2的歧化反應(yīng)，故A不符合題意；B．KMnO4→O2中O元素的化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，可以將KMnO4受熱分解生成氧氣，不需要加入氧化劑，故B不符合題意；C．KI→I2中I元素的化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；D．CuO→Cu中Cu元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故答案選C。2、D【解析】

A．NO和NO2分子中含有的氧原子數(shù)不等，二者物質(zhì)的量相等時(shí)，含有氧原子數(shù)目也不相等，故A錯(cuò)誤；B．NO和NO2分子的摩爾質(zhì)量分別是30g/mol、46g/mol，二者物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；C．NO是雙原子分子、NO2分子中含有三個(gè)原子，物質(zhì)的量相等時(shí)，含有的原子數(shù)目不等，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，二者物質(zhì)的量相等，則體積相等，故D正確；故選D。3、A【解析】

氯堿工業(yè)即電解飽和食鹽水，反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，其中的Cl2，在一定條件下與另外兩種生成物均能發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解題。A．該生成物即Cl2中含有非極性鍵，且溶于水呈酸性，A錯(cuò)誤；B．該生成物分子即Cl2中，電子式為：，所含微粒均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．該生成物Cl2能與KI反應(yīng)生成I2可以使淀粉溶液變藍(lán)，C正確；D．該生成物Cl2是由NaCl中-1價(jià)的Cl轉(zhuǎn)化為0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，屬于氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為：A。4、B【解析】

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH－+HCO3-＝H2O+CO32-，正確；C．電荷不守恒，得失電子數(shù)目不相等，錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，錯(cuò)誤。5、B【解析】

A.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，生成Al(OH)3沉淀，不生成偏鋁酸鹽，A書(shū)寫(xiě)不正確；B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2O，B書(shū)寫(xiě)正確；C.醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，C書(shū)寫(xiě)不正確；D.氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，D書(shū)寫(xiě)不正確。故選B。6、D【解析】

A．NaHCO3具有弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，適于治療胃酸過(guò)多，但不適用于胃潰瘍病人，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將其溶于水得到的溶液使酚酞先變紅后褪色，故B錯(cuò)誤；C．鈉是活潑金屬，有強(qiáng)還原性，但鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，與Na的還原性無(wú)關(guān)，即Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，二者無(wú)因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體有吸附性，明礬可作凈水劑，即Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，二者有因果關(guān)系，故D正確；故答案為D。7、C【解析】

同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小。Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的NH3、Cl2、NO、SO2占有體積大小為：NH3>NO>SO2>Cl2,所以其中所充氣體為NO的是C。答案：C。8、A【解析】

A．每個(gè)OH?含10個(gè)電子，所以1molOH?含10NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．不管是CH4分子還是CO2分子，每個(gè)分子中均含一個(gè)碳原子，所以無(wú)論怎么混合，1mol混合氣體中含C原子數(shù)為NA，碳原子個(gè)數(shù)是固定的，故B正確；C．常溫常壓下，48gO3的物質(zhì)的量n==1mol，一個(gè)臭氧分子含有三個(gè)氧原子，臭氧分子的數(shù)目是NA，所含有的氧原子數(shù)為3NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的分子的物質(zhì)的量n==1mol，SO2中含有的分子數(shù)為NA，一個(gè)二氧化硫分子含有一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】計(jì)算質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系時(shí)，與溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，溫度和壓強(qiáng)只影響氣體的體積。9、C【解析】

A.等物質(zhì)的量的CO和Cl2，并沒(méi)有說(shuō)明“物質(zhì)的量”是多少，故不能確定分子數(shù)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4L，若不是氣體分子，其體積無(wú)法確定，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.混合物中N與O元素的個(gè)數(shù)比為1:2，也就是說(shuō)46克混合物中一定有1molN原子和2molH原子，共3mol，故C正確；D.2.24LN2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含原子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)中并為標(biāo)明溫度壓強(qiáng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為C。10、B【解析】

A.Ag屬于不活潑金屬，不能和HCl反應(yīng)，故A不符合題意；B.Fe屬于活潑金屬，能和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，故B正確；C.Fe屬于活潑金屬，能和HCl反應(yīng)生成FeCl2，故C錯(cuò)誤；D.Cu屬于不活潑金屬，能和稀H2SO4反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：B。11、C【解析】

A、鈉和氧氣反應(yīng)，常溫生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，改變反應(yīng)條件，產(chǎn)物不同，故不選A；

B、炭和氧氣反應(yīng)，氧氣不足時(shí)生成CO，氧氣過(guò)量時(shí)生成CO2，反應(yīng)物用量比改變，產(chǎn)物不同，故不選B；

C、Na2O2和CO2反應(yīng)，不論誰(shuí)過(guò)量，結(jié)果一樣，產(chǎn)物都是碳酸鈉和氧氣，故選C；

D、NaOH和AlCl3反應(yīng)，氫氧化鈉少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)量生成偏鋁酸鈉，故不選D?！军c(diǎn)睛】此題考查物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應(yīng)物的不同性質(zhì)，熟悉常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。12、D【解析】

，該反應(yīng)是總反應(yīng)，實(shí)際上，該反應(yīng)的第一步是Al和H2O的反應(yīng)：，由此可以看出只有水是氧化劑，4mol鋁需要水12mol，答案選D。13、A【解析】

根據(jù)PV=nRT═RT，得PM=ρRT，則密度與壓強(qiáng)成正比。【詳解】A、根據(jù)PV=nRT知，等物質(zhì)的量、溫度、摩爾質(zhì)量的兩種氣體，其體積之比等于壓強(qiáng)的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙，A正確；B、根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，二者的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)PV=nRT知，等溫度的不同氣體，氣體摩爾體積與壓強(qiáng)成反比，二者的密度與壓強(qiáng)成正比，所以其摩爾體積與密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＞乙，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)PM=ρRT知，等溫度、等摩爾質(zhì)量的不同氣體，密度與壓強(qiáng)成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＜乙，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。14、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答。【詳解】A.Ag＋與Cl－結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Ba2＋與SO42－結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.H＋與CO32－反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】掌握離子的性質(zhì)以及離子間不能大量共存的情況是解答的關(guān)鍵，判斷離子不能大量共存時(shí)一般可以考慮以下幾點(diǎn)：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間。15、A【解析】

A.合金中一定含金屬元素，可能有非金屬元素，A錯(cuò)誤；B.鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，B正確；C.鋁合金一般比純鋁的硬度大，C正確；D.青銅是最早使用的合金，D正確；答案選A。16、C【解析】

還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量==0.15mol，若Br-沒(méi)有反應(yīng)，則c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選C。17、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有強(qiáng)還原性，極易被氧化，故在制取的過(guò)程中的關(guān)鍵是要防氧化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.FeCl2和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保Fe（OH）2的生成在無(wú)氧的環(huán)境里，故A正確；B.在FeCl2溶液的上面加一層苯或一層油，以隔絕空氣防止氧氣溶入，故B正確；C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，要將膠頭滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時(shí)接觸空氣溶有氧氣，故C錯(cuò)誤；D.產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，若震蕩試管，會(huì)增大沉淀與空氣的接觸的機(jī)會(huì)，使沉淀更易被氧化，故D正確?！军c(diǎn)睛】Fe（OH）2固體、FeCl2溶液和Fe（OH）2膠體制備均需要保持無(wú)氧的環(huán)境，所用到的試劑需要現(xiàn)配現(xiàn)用，在制備過(guò)程中常加入隔氧劑（苯、汽油、植物油等比水輕的有機(jī)溶劑）隔絕氧氣。18、D【解析】

坐標(biāo)中x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，開(kāi)始不產(chǎn)生沉淀，再發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，產(chǎn)生沉淀，最后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，根據(jù)方程式判斷沉淀生成與沉淀消失消耗的氫氧化鈉溶液的體積，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑尚畔⒖芍瑇軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，則將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有沉淀生成，酸反應(yīng)后發(fā)生，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，產(chǎn)生沉淀，AlCl3反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，隨堿的量增加沉淀又消失，且生成沉淀與溶解沉淀消耗的堿的體積之比為3：1，

圖象為：，故D項(xiàng)正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系是常考題型，要理清鋁元素的存在形式。結(jié)合圖像分析出每個(gè)階段的具體反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，要注意化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。19、A【解析】

A.許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上稱(chēng)為焰色反應(yīng)，“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；B.從海水提取H2O、NaCl等物質(zhì)，不通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫是有毒氣體，不能用于食品的漂白，C錯(cuò)誤；D.“玉不琢不成器”，玉的加工過(guò)程中，沒(méi)有新物質(zhì)生成，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。20、C【解析】

A．合金是指由兩種以上的金屬與金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．合金一般比各成分金屬的強(qiáng)度和硬度都大，選項(xiàng)B正確；C．補(bǔ)牙的結(jié)果是得到強(qiáng)度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是液態(tài)，即其熔點(diǎn)不會(huì)比汞的低，選項(xiàng)C不正確；D．而長(zhǎng)期使用中未見(jiàn)中毒現(xiàn)象，說(shuō)明它比汞的毒性要低，選項(xiàng)D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查合金的性質(zhì)。根據(jù)合金的概念：金屬與金屬或金屬于非金屬的混合物。合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，但硬度比各成分硬度高。合金的性能比組成它的純金屬的性能優(yōu)良。21、C【解析】

A.氯水的漂白性在于次氯酸而非氯氣，二者無(wú)因果關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.兩句表述均正確，但是無(wú)因果關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.為了排除的影響，在檢驗(yàn)氯離子時(shí)要加入稀硝酸，C項(xiàng)正確；D.和之間的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。22、D【解析】

A.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為酸，可能為堿，酸中H+與HCO3－反應(yīng)，堿中OH－與NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3－反應(yīng)，因此不可能共存，故A不符合題意；B.酸性溶液H+與AlO2－反應(yīng)，不共存，故B不符合題意；C.含大量Fe3+的溶液與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與SCN－反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不共存，故C不符合題意；D.某澄清溶液中：K+、Cu2+、SO42?、Mg2+，大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為酸，也可能為堿。二、非選擇題(共84分)23、CO2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解析】

A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此分析?！驹斀狻緼為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)、⑤2HClO2HCl+O2↑。24、(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答。【詳解】X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3；(1)由分析知：X為(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C為NH3，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(2)反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！军c(diǎn)睛】以“無(wú)機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)與氧化還原反應(yīng)等，在熟練掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對(duì)無(wú)機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用等能力，注意信息中特殊的性質(zhì)與現(xiàn)象及特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系是推斷的關(guān)鍵，本題突破點(diǎn)是X的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。25、c圓底燒瓶MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O0.2溶液紅色褪色無(wú)明顯現(xiàn)象或溶液不再恢復(fù)為紅色吸收未反應(yīng)完的SO2和Cl2,防止排到空氣中污染環(huán)境SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）a、銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故b錯(cuò)誤；c、發(fā)生K2SO3＋H2SO4=K2SO4＋SO2↑＋H2O，故c正確；（2）儀器b為圓底燒瓶；制備氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，HCl在此反應(yīng)中一部分作還原劑，一部分起酸性，1molMnO2作氧化劑時(shí)，有2molHCl作還原劑，即8.7gMnO2被消耗，有8.7×2/87mol=0.2molHCl被還原；（3）SO2能使品紅溶液褪色，因此裝置B中現(xiàn)象是品紅溶液褪色；Cl2與水反應(yīng)生成HClO和HCl，HClO具有強(qiáng)氧化性，能把品紅氧化成無(wú)色物質(zhì)，加熱時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象或溶液不恢復(fù)為紅色；（4）SO2、Cl2有毒，為防止污染空氣，必須尾氣處理，因此NaOH的作用是除去未反應(yīng)的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境；（5）氯氣具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，兩者反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，稀硫酸和HCl不具有漂白性，因此按照SO2和Cl21：1通入則溶液將無(wú)漂白性。26、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2提供水蒸氣酒精燈產(chǎn)生的水蒸氣趕走管內(nèi)的空氣，防止鐵與氧氣反應(yīng)H2驗(yàn)純【解析】

根據(jù)題中圖示，左邊是產(chǎn)生水蒸氣裝置；中間是探究Fe與H2O(氣)的反應(yīng)裝置；接著是干燥裝置，吸收H2中的水蒸氣，最后是H2收集裝置；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；答案為3Fe+4H2OFe3O4+4H2。（2）反應(yīng)物為水蒸氣與鐵，水受熱形成水蒸氣，所以加熱圓底燒瓶的目的就是提供水蒸氣；答案為提供水蒸氣。（3）點(diǎn)燃加熱儀器的順序要考慮實(shí)驗(yàn)的安全性和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，在本實(shí)驗(yàn)中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，排掉硬質(zhì)玻璃管內(nèi)空氣，然后再點(diǎn)燃酒精噴燈；答案為酒精燈；產(chǎn)生的水蒸氣趕走管內(nèi)的空氣，防止鐵與氧氣反應(yīng)。（4）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)純度，防止發(fā)生爆炸；答案為H2，驗(yàn)純。27、鐵粉加熱煮沸防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化關(guān)閉止水夾2NaOH＋FeSO4＝2Fe(OH)2↓+Na2SO4生成的氫氣將整套裝置中的空氣排出【解析】

Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，所以在制備Fe(OH)2的過(guò)程中，要特別注意防止Fe(OH)2被氧化，即采取各種措施隔絕氧氣。【詳解】方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加鐵粉，鐵可以和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+。(2)氣體溶解度隨溫度升高而降低，所以除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱煮沸的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是防止帶入空氣中的氧氣將氫氧化亞鐵氧化。方法二：打開(kāi)止水夾，在a中發(fā)生鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣的反應(yīng)，生成的氫氣進(jìn)入b中，將b中溶液中的氧氣帶走