2026屆重慶市云陽縣等化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．溶液中滴入稀鹽酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．鈉與硫酸銅水溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+2、有一鐵的氧化物樣品，用140mL5mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則此氧化物為A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O73、實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時，有14.6g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質(zhì)量是A．14.3g B．25.4g C．28.6g D．50.8g4、核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是A． B． C． D．5、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A．1:2:4 B．1:1:1C．4:2:1 D．1:2:46、下列各組物質(zhì)與其分類和用途的關(guān)系正確的是A．鎂——單質(zhì)——照明彈B．氧化鈉——氧化物——供氧劑C．小蘇打——堿——發(fā)酵粉主要成分D．水玻璃溶質(zhì)——酸——防火材料7、將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為1mol·L－1的溶液。然后再向其中加入1mol·L－1的鹽酸，到沉淀最大時消耗鹽酸40mL，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B．Ca(ClO)2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑9、A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：(1)A、C、E均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氫氣；(2)B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；(3)C與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣；(4)A的鹽溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀，繼續(xù)加入過量氫氧化鈉沉淀不溶解；由此可以推斷A、B、C、D、E依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe10、下列配制的溶液濃度偏高的是（）A．配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時俯視刻度線B．NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容C．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線D．稱量25.0g膽礬配制0.1mol/LCuSO4溶液1000mL時，砝碼錯放在左盤11、在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（）A．+4價 B．+5價 C．+6價 D．+7價12、CaCl2和NaCl組成的混合溶液中，c（Ca2+）:c（Na+）=1:2，若該溶液中共有6molCl－，則混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量為（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol13、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H214、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-D．向NaOH溶液中加入鋁粉：Al+4OH-═2H2O+AlO2-15、“黑火藥”是制造焰火的原料，主要含有硫磺、木炭和硝酸鉀?！昂诨鹚帯睂儆贏．單質(zhì) B．化合物 C．純凈物 D．混合物16、對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1C．Cl2既做氧化劑又做還原劑D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶117、下圖中橫坐標(biāo)均表示11～17號元素順序排列的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢判斷，縱坐標(biāo)表示其最高化合價的是A． B． C． D．18、金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得，在反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中，下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是A．該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2，還原劑為CB．該反應(yīng)說明了C的還原性小于SiCC．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e-D．該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:219、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是()A．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼屬于合金B(yǎng)．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩句中涉及氧化還原反應(yīng)20、下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（）A．硫酸氫氧化鈉 B．碳酸碳酸鈉C．食鹽酒精 D．氫氧化鈉醋酸21、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A．少量金屬鈉保存在煤油中B．氫氧化鈉溶液盛放在帶有玻璃塞的玻璃瓶中C．漂白粉密封保存在廣口瓶中D．氫氟酸保存在帶有橡膠塞的塑料瓶中22、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。據(jù)此，下列說法不正確的()A．KClO3發(fā)生還原反應(yīng)B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D．每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023二、非選擇題(共84分)23、（14分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系___。（3）V3V4段離子方程式為___。24、（12分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請回答：⑴W的化學(xué)式是____________________。⑵X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________。⑶①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。⑷選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色助燃性氣體。①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是_______________，所需儀器裝置是________________(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。25、（12分）某學(xué)習(xí)興趣小組為測定某葡萄酒中SO2的含量，設(shè)計了如圖所示的裝置：實驗步驟如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900mol·L-1NaOH溶液測定反應(yīng)生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。（1）C中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）通過計算求出該葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1為單位，即每升葡萄酒中含有SO2的質(zhì)量)___。(寫出計算過程)（3）該測定結(jié)果比實際值偏高，可能的原因是____。針對此原因提出一條改進(jìn)措施：___。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備漂白粉，設(shè)計在上述裝置A后連接如圖所示的組合裝置：（1）裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）制漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是___。27、（12分）利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。28、（14分）根據(jù)你對金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問題：（1）關(guān)于鈉的敘述中，正確的是________(填字母)。A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D．金屬鈉的熔點很高（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在_______里。（3）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是________(填字母)。A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鈉溶液D．氯化鎂溶液（4）為粗略測定金屬鈉的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的裝置如圖所示，該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg的鈉(不足量)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。①列出計算鈉相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式______________(用含有a、b、c的算式表示)。②無水氯化鈣的作用是____________________。29、（10分）按要求填空。（1）根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個。（2）在反應(yīng)K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。（3）某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式：(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為不可能實現(xiàn)的是______。（4）今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．I2（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．HSO3-在寫離子方程式時不拆，所以溶液中滴入稀鹽酸的離子方程式為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故A錯誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．醋酸在離子方程式中不拆，所以碳酸鈣溶于稀醋酸的離子方程式為：，故C錯誤；D．金屬Na非常活潑，加入到硫酸銅水溶液中先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故D錯誤；故答案選B。2、D【解析】

=0.14L×5mol/L=0.7mol，==.025mol，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，反應(yīng)后溶液成分為,結(jié)合質(zhì)量守恒計算；【詳解】=0.14L×5mol/L=0.7mol，==.025mol，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，則氧化物中=1/2×n()=1/2×0.7mol=0.35mol,反應(yīng)后溶液成分為,=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol,則n(Fe)=0.75mol×1/3=0.25mol,所以n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學(xué)式為；故正確答案為D。3、B【解析】

MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關(guān)系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，據(jù)此計算．【詳解】MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2用石灰水吸收的反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得關(guān)系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，設(shè)生成漂白粉的質(zhì)量為m，則：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）24×36.5g254g14.6gm（漂白粉）=，解得m（漂白粉）=g=25.4g，故選B。【點睛】本題考查氯氣的實驗室制法及氯氣和消石灰反應(yīng)的有關(guān)計算，注意對方程式質(zhì)量關(guān)系的理解與關(guān)系式的應(yīng)用。4、D【解析】

核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，屬于一級放射性物品，故D正確。綜上所述，答案為D。5、C【解析】

含有0.5molO，三種氣體的物質(zhì)的量分別是0.5mol、=0.25mol、=0.125mol，因此三種氣體物質(zhì)的量之比為0.5：0.25：0.125=4：2：1，故選項C正確；故答案選C。6、A【解析】

A.鎂屬于單質(zhì)，可用于照明彈，A正確；B.氧化鈉屬于氧化物，與二氧化碳或水反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣，不能作供氧劑，B錯誤；C.小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，是發(fā)酵粉的主要成分，C錯誤；D.水玻璃中的溶質(zhì)是硅酸鈉，屬于鹽，常用于防火材料，D錯誤；答案選A。7、D【解析】

根據(jù)“將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為1mol·L－1的溶液”可知，溶液呈強(qiáng)堿性，所以發(fā)生的反應(yīng)有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，此時溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；再根據(jù)“然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗40mL的鹽酸”可知，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，所以當(dāng)沉淀量最大時，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)氯化鈉中氯離子和鈉離子是1：1的關(guān)系得鈉的物質(zhì)的量，設(shè)鈉的物質(zhì)的量是x。NaCl～Na～HCl1mol1molx1mol/L×0.04L解得x=0.04mol故選D。8、D【解析】

A.氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，不能用于干燥二氧化碳，A錯誤；B.Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；C.NH4HCO3受熱易分解與可用作氮肥無關(guān)系，C錯誤；D.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，D正確；答案選D。9、C【解析】

(1)A、C、E均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說明A、C、E的活動性順序位于氫元素之前；

(2)B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D，說明B的金屬性比D強(qiáng)，由(1)有可知B、D活動順序位于H之后，即為Ag、Cu，所以B為Cu，D為Ag；

(3)C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，為鋁；

(4)A的鹽溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀，繼續(xù)加入過量氫氧化鈉沉淀不溶解，則A為鎂，活動性順序位于氫元素之前的有Fe、Al、Mg，A為Mg，C為Al，則E為Fe，綜上所述A、B、C、D、E依次為Mg、Cu、Al、Ag、Fe，故答案為C?！军c睛】本題的突破口在能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的金屬是鋁。10、B【解析】

A.配制溶液用量筒量取液體物質(zhì)要平視讀數(shù)；B.用容量瓶配制溶液，溶液的溫度為室溫；C.定容時視線要平視，仰視液面高于刻度線，俯視液面低于刻度線；D.稱量物品質(zhì)量時應(yīng)該是左物右碼。【詳解】A.配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時俯視刻度線，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，A不符合題意；B.NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，溶液的液面低于刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，B符合題意；C.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線，則液面高于刻度線，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，C不符合題意；D.使用天平稱量物質(zhì)原則是左物右碼，若要稱量25.0g膽礬，由于不使用游碼，砝碼錯放在左盤對稱量的物質(zhì)的質(zhì)量無影響，25.0g膽礬中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，當(dāng)配制的溶液體積為1000mL時，配制的溶液的濃度為0.1mol/L，對配制溶液的濃度無影響，，D不符合題意；故合理選項是B。【點睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。在配制溶液時，使用托盤天平稱量物質(zhì)左物右碼，若質(zhì)量為整數(shù)，不使用游碼，砝碼與物品位置放顛倒，對稱量的物質(zhì)質(zhì)量無影響；若使用游碼，則放顛倒時物品的質(zhì)量等于砝碼與游碼質(zhì)量差；容量瓶配制溶液要求溫度為室溫，若不冷卻就直接定容，會導(dǎo)致溶液體積偏小，使物質(zhì)濃度偏大；最后定容時要使視線與凹液面最低相平，否則仰視會使液體體積偏大，俯視使液體體積偏小，都會對配制溶液的濃度產(chǎn)生誤差。11、B【解析】

離子方程式要遵循質(zhì)量守恒（即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等）、電荷守恒（反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）。【詳解】在反應(yīng)中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在RO3-中，R的化合價為+5價，答案選B。12、C【解析】

因溶液中c(Ca2+)∶c(Na+)=1∶2，設(shè)NaC1的物質(zhì)的量為x，則CaC12的物質(zhì)的量為0.5x，根據(jù)氯離子守恒，則有：x+2×0.5x=6mol，解得x=3mol，故選C。13、D【解析】

同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、2g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，氫氣的物質(zhì)的量最大，故H2占有的體積最大，故選D。14、A【解析】

A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A正確；B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B錯誤；C.氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯誤；D.向NaOH溶液中加入鋁粉：2H2O+2Al+2OH-=3H2↑+2AlO2-，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】次氯酸是弱酸，不能寫成離子，弱電解質(zhì)，難溶物、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)都不能拆寫成離子。15、D【解析】

“黑火藥”是我國古代四大發(fā)明之一，是制造焰火的原料，它由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，屬于混合物，D選項符合題意；答案選D?！军c睛】解答本題要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果是由多種物質(zhì)組成的就屬于混合物。16、C【解析】

A.反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B.由反應(yīng)可知，1個Cl原子失去電子，被氧化，5個Cl原子得到電子被還原，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，故B錯誤；C.反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；D.氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，為1∶1，故D錯誤；答案：C?！军c睛】根據(jù)氧化劑：化合價降低，得電子，被還原；還原劑：化合價升高，失電子，被氧化。17、C【解析】

A、圖中表示逐漸減小的變化，可能縱坐標(biāo)為原子半徑的變化規(guī)律，選項A不選；B、圖中表示不變的規(guī)律，可能縱坐標(biāo)為電子層，選項B不選；C、圖中表示逐漸增大的變化，可能縱坐標(biāo)為元素的最高正化合價，選項C可選；D、圖中表示逐漸增大的變化，但出現(xiàn)反常的規(guī)律，縱坐標(biāo)不能表示最高化合價，選項D不選。答案選C。18、D【解析】在反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中，3mol碳中有2mol碳的化合價升高，被氧化，作還原劑，1mol碳的化合價降低（SiC中碳為—4價），被還原，作氧化劑，故A錯誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由方程式可知，C的還原性大于SiC，B錯誤；在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，C錯誤；該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1:2，D正確。答案選D。19、C【解析】

A.劍刃的硬度要大，劑鋼屬于鐵碳合金，故A正確；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生的反應(yīng)是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，屬于置換反應(yīng)，故B正確；C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩句中涉及石蠟的燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案選C。20、D【解析】

強(qiáng)電解質(zhì)通常包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽以及活潑金屬氧化物，弱電解質(zhì)通常包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽以及水，據(jù)此來判定即可?！驹斀狻緼.二者均為強(qiáng)電解質(zhì)，A項錯誤；B.碳酸為弱電解質(zhì)，碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，B項錯誤；C.前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)，C項錯誤；D.前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)，D項正確；答案選D。21、B【解析】

A項、鈉能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大，則少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；B項、NaOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有黏性，會將瓶塞與瓶身黏在一起使瓶塞難以打開，不能使用玻璃塞，NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，故B錯誤；C項、因漂白粉容易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸又見光分解，而使漂白粉變質(zhì)，則漂白粉應(yīng)密封保存在廣口瓶中，故C正確；D項、因氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在帶有橡膠塞的塑料瓶中，不能保存在玻璃瓶中，故D正確；故選B。22、C【解析】

A．Cl元素的化合價降低，得到電子被還原，則KClO3發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，B正確；C．ClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4為還原劑，還原性：H2C2O4>ClO2，不能比較H2C2O4、ClO2的氧化性，C錯誤；D．由Cl元素的化合價變化可知，每1molClO2生成，轉(zhuǎn)移1mol×(5-4)=1mol電子，即該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023，D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個反應(yīng)中NaOH的體積關(guān)系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O。【詳解】加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】在判斷圖象中線段對應(yīng)反應(yīng)時，若我們弄不清哪種離子先反應(yīng)，哪種離子后反應(yīng)，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應(yīng)完之后，我們假設(shè)NH4+先與OH-反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨又會與Mg2+、Al3+反應(yīng)，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設(shè)錯誤，應(yīng)為Mg2+、Al3+先與OH-反應(yīng)，而NH4+后發(fā)生反應(yīng)。24、CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3和NaHCO32.65Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ【解析】本題考查無機(jī)推斷，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說明含有鈉元素，W為無色無味的氣體，以及W為化合物，則W為CO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出X為NaHCO3，Z為Na2CO3，Y為NaOH，（1）根據(jù)上述分析，W為CO2；（2）發(fā)生的離子方程式為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2與NaOH反應(yīng)生成的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，至少存在一種，假設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)題意有：x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；②加熱至恒重，此固體為Na2CO3，根據(jù)鈉元素守恒，因此剩余固體的質(zhì)量為100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，即通入III中的氣體中含有CO2，化合物X所含有的四種元素中兩種或三種組成化合物，即X為Na2CO3，①裝置I中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃?xì)怏w，即此氣體為O2，推出裝置II中物質(zhì)為Na2O2；②收集到的氣體為氧氣，即X為H2O2，因為收集純凈干燥的O2，需要用的儀器是I、IV、V。25、SO2+H2O2=H2SO40.24g/L鹽酸易揮發(fā)，有氯化氫進(jìn)入裝置C中B中用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸【解析】

(1)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；(3)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；(2)根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：=0.24g/L，故答案為：0.24g/L；(3)由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸能夠消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；因此可以用不揮發(fā)的強(qiáng)酸，如硫酸代替鹽酸，故答案為：鹽酸易揮發(fā)，有氯化氫進(jìn)入裝置C中；B中用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸。26、2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O將裝置②放于冷水浴中進(jìn)行實驗【解析】

裝置①中飽和食鹽水可以除去氯氣中的，若不除去會導(dǎo)致產(chǎn)物中無用的氯化鈣增加，裝置②中石灰乳和氯氣反應(yīng)產(chǎn)生漂白粉，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻浚?）寫出制漂白粉的反應(yīng)即可；（2）既然溫度較高時有副反應(yīng)產(chǎn)生，給裝置②降溫即可，可以將裝置②放于冷水浴中進(jìn)行實驗。27、分液漏斗防倒吸濃鹽酸KMnO4Na2S溶液有淡黃色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-稀硫酸Na2SiO3溶液【解析】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；(2)設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗證；(3)要證明非金屬性：S>C>Si，可以通過硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器A的名稱為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；(2)設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-；(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。在裝置A中放入稀硫酸，在裝置B中放入Na2CO3，將稀硫酸滴入碳酸鈉中，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸不具有揮發(fā)性，將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入到盛有硅酸鈉溶液的C裝置中，在C中發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，可觀察到有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了難溶性的硅酸沉淀，證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，進(jìn)而證明了元素的非金屬性S>C>Si?！军c睛】本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，涉及元素的非金屬性強(qiáng)弱的探究。明確元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法及與物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷方法有多種，可以根據(jù)元素單質(zhì)形成氫化物的難易、形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性、元素最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱、物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)、離子的還原性等判斷，要會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計實驗。28、B氧氣水蒸氣煤油Db/(a+b-c)吸收H2中所含的H2O(g)【解析】

（1）根據(jù)鈉的性質(zhì)分析解答；（2）鈉的性質(zhì)很活潑，易和水、氧氣反應(yīng)，據(jù)此解答；（3）金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)分析解答；（4）①根據(jù)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系以及反應(yīng)前后質(zhì)量差解答；②根據(jù)產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣分析判斷?！驹斀狻浚?）A、鈉是銀白色金屬，硬度很小，可以用小刀切，故A錯誤；B、鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物是淡黃色的過氧化鈉，故B正確；C、鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物是淡黃色的過氧化鈉，不是氧化鈉，故C錯誤；D、金屬鈉的熔點很低，故D錯誤；故答案選B；（2）鈉性質(zhì)很活潑，易和水、氧氣反應(yīng)，所以保存鈉時要隔絕空氣和水，鈉和煤油不反應(yīng)，且密度大于煤油，所以保存鈉可以放在煤油中；（3）A．鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣，沒有沉淀產(chǎn)生，A不選；B．