2026屆海南省白沙中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將如圖所示實驗裝置的K閉合(已知：鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含KCl)，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑移動C．片刻后甲池中c(Cl-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b處變紅色2、，該有機物能發(fā)生（）①取代反應(yīng)，②加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應(yīng)A．以上反應(yīng)均可發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．只有⑥不能發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生3、可逆反應(yīng)1X(g)+2Y(g)2Z(g)、22M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是：A．反應(yīng)1的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15C．達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分數(shù)相等4、下列實驗可以實現(xiàn)的是A．裝置①可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體為乙烯B．裝置②中的CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)C．裝置③a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，證明X一定是H2D．裝置④可用于實驗室制取乙酸乙酯5、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是（）A．反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1B．若800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，則v正＞v逆D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，達到平衡時n(CO2)=0.40mol6、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是()A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大B．點c處反應(yīng)達到平衡C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小7、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣8、T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)ΔH<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是()A．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4B．c點沒有達到平衡，此時反應(yīng)向逆向進行C．若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃D．T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)9、某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（s）3Z（g）ΔH=QkJ/mol，下列說法正確的是A．消耗2molX同時生成3molZ，說明達到了平衡狀態(tài)B．加入少量的Y正反應(yīng)速率加快C．氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態(tài)D．加入少量的X，Q變大10、下列說法中正確的是A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力相同11、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，一定能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是組號XYZWACFeNaCl鹽酸BPtCuCuSO4氫氧化銅CCCNaOH水DAgFeAgNO3氧化銀A．A B．B C．C D．D12、用所學(xué)知識判斷，下列說法正確的是A．常用水沖洗鐵器表面，可以防止生銹B．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用C．一般情況下，金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍D．某化工廠附近的河水，只要無色無味透明，就可認定沒被污染13、H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1。如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（）A．電池工作時，電流從電極a經(jīng)負載流向電極bB．電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S-4e-=S2+4H+C．當反應(yīng)生成64gS2時，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D．當電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入負極區(qū)14、已知某溶液中僅存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中一定不正確的是A．c(NH4+)＜c(Cl-)＜c(H+)＜c(OH-)B．c(NH4+)＝c(Cl-)，且c(H+)＝c(OH-)C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(OH-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(Cl-)15、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)16、下列關(guān)于有機物的命名中不正確的是A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基庚烷D．3─甲基己烷17、下列說法正確的是（）A．為比較氯和硫元素非金屬性強弱，可測同條件下同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB．用鹽酸滴定氨水可選用甲基橙作指示劑C．在某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含SO42–D．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，其原理相同18、如圖所示是25℃時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．b曲線是表示加入了催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，增加了反應(yīng)的熱效應(yīng)D．反應(yīng)開始通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量一定為92kJ19、下列關(guān)于下圖裝置的說法正確的是（）A．銀電極是負極B．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能20、下列同學(xué)飲食習(xí)慣科學(xué)的是A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理攝入糖類、油脂等，注意膳食平衡C．為防止變胖，炒菜時不放油D．多飲用純凈水，少飲用礦泉水21、能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是A．HNO3+KOH=KNO3+H2OB．2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC．SO3+H2O=H2SO4D．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑22、下列關(guān)于乙酸與乙醇的說法正確的是()A．互為同分異構(gòu)體 B．都能氧化為乙醛C．水溶液均顯酸性 D．可用石蕊溶液進行鑒別二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。25、（12分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗應(yīng)使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關(guān)問題。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行____________，方法是____________。26、（10分）(1)為

了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置：①上述裝置中，不能用來證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______(填序號)。②某同學(xué)選用裝置I進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應(yīng)，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。實驗測得，標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是_____、______(填“增大"、“減小”或“不變")；該反應(yīng)放出的熱量為________kJ。27、（12分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補充試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。28、（14分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物質(zhì)，其綜合治理是當前重要的研究課題?；卮鹣铝袉栴}：I．NOx的消除(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH。若已知：①CO的燃燒熱ΔH1＝-283.0kJ·mol-1②N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH2＝180.5kJ·mol-1則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。(2)T℃下，向一容積不變的密閉容器中通入一定量的NO(g)和CO(g)，用氣體傳感器測得不同時間NO(g)和CO(g)濃度如下表：時間/s012345c(NO)/×104mol·L-110.04.50c11.501.001.00c(CO)/×103mol·L-13.603.05c22.752.702.70則c2合理的數(shù)值為________(填序號)。A．2.80B．2.95C．3.00D．4.20(3)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是________(填序號)。A．曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線Ⅰ中的高B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響C．曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮D．兩種催化劑均能降低活化能，但ΔH不變II．SO2的綜合利用(4)某研究小組對反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g)ΔH＜0進行相關(guān)實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]進行多組實驗(各組實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(NO2)]。部分實驗結(jié)果如圖所示。①圖中A點對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________。②如果將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是________。③圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TC________TD(填“＞”“＜”或“＝”)。29、（10分）金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同下的溶解度如圖所示。(1)時溶液中銅元素的主要存在形式是________(填化學(xué)式)。(2)若要除去溶液中的少量，應(yīng)該控制溶液的為________(填序號)。A．B．4左右C．(3)在溶液中含有少量的雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液的方法來除去，理由是________。(4)要使沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)的值如下表：物質(zhì)某工業(yè)廢水中含有、、，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填序號)除去它們。A．B．C．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極。A．該原電池中鋅作負極，銅作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該A錯誤；B．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進入電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C．原電池中陰離子向負極移動，即鹽橋中的Cl-移向甲燒杯，所以片刻后甲池中c（Cl-）增大，故C正確；D．電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強，所以a極變紅色，故D錯誤；故答案選C。2、C【分析】屬于不飽和鹵代烴，兼有烯烴和鹵代烴的性質(zhì)?！驹斀狻竣冫u代烴的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；②含有碳碳雙鍵的有機物可以發(fā)生加成反應(yīng)；③與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)；④含有碳碳雙鍵的有機物可以使溴水褪色；⑤含有碳碳雙鍵的有機物可以使酸性KMnO4溶液褪色；⑥該有機物屬于非電解質(zhì)，不能與AgNO3溶液生成白色沉淀；⑦含有碳碳雙鍵的有機物可以聚合反應(yīng)。綜上所述，只有⑥不能發(fā)生，故選C。【點睛】有機物的性質(zhì)由其所含有的官能團決定，掌握常見重要官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解決這類問題的關(guān)鍵。3、B【分析】A.從降溫導(dǎo)致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動時，X、Y、Z的總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致反應(yīng)移動的方向來判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱；B.根據(jù)等溫時，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強與體積成反比，并且左右兩個容器中的壓強關(guān)系可判斷；C.相同壓強下，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比計算①中氣體的物質(zhì)的量，進而求出轉(zhuǎn)化率；D.由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，M的體積分數(shù)不會相等的?！驹斀狻緼.降溫由平衡(I)向平衡(II)移動，同時X、Y、Z的物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動，正反應(yīng)放熱，A項錯誤。B.達平衡(I)時的壓強于開始時的體系的壓強之比為：2.8:3=14:15，B項正確；C.達平衡(I)時，反應(yīng)①的總物質(zhì)的量由3.0mol減小為2.8mol，X(g)+2Y(g)??2Z(g)該反應(yīng)正反應(yīng)氣體總量減小，設(shè)反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為△n(X)，利用差量可得：1:1=△n(X)：(3.0－2.8)，解之得：△n(X)=0.2mol，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，C項錯誤；D.由平衡(I)到平衡(II)，由于反應(yīng)過程溫度降低，化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動，M的量發(fā)生變化，M體積分數(shù)是不會相等的，D項錯誤；故答案：B。4、B【解析】A.消去反應(yīng)在氫氧化鈉的醇溶液中進行，乙醇具有揮發(fā)性，乙醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，所以高錳酸鉀溶液褪色，不一定有乙烯生成，故A錯誤；B.用CaC2和水反應(yīng)，制取C2H2是含有的雜質(zhì)是H2S，H2S能和CuSO4反應(yīng)生成CuS沉淀，故B正確；C.乙醇在CuO做催化劑時，可以和氧氣反應(yīng)，生成乙醛和水，所以X氣體還可能是乙醇蒸氣，故C錯誤；D.導(dǎo)管插入NaCO3溶液的液面下，容易引起倒吸，故D錯誤；本題答案為B。5、D【詳解】A．v(CO)==mol·L-1·min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(H2)=v(CO)=mol·L-1·min-1，故A錯誤；B．在700℃時，t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，則k==1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，c(H2O)==0.2mol/L，c(H2)==0.4mol/L，Qc==1=K，平衡不移動，則v(正)=v(逆)，故C錯誤；D．CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同，t1min時n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時n(H2O)=0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol，故D正確；故選D。6、A【分析】

【詳解】A.根據(jù)曲線變化分析，a點的反應(yīng)物濃度比b的大，所以點a的正反應(yīng)速率比點b的大，A正確；B.根據(jù)曲線變化分析，c點氨氣和氫氣的物質(zhì)的量還是變化的，沒有到達平衡狀態(tài)，B不正確；C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處都是相同條件下的平衡狀態(tài)，所以n（N2）是一樣的，C不正確；D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣的物質(zhì)的量增加，D不正確;答案選A?！军c睛】該題容易錯選B。平衡是各種物質(zhì)的量的濃度不再發(fā)生變化，但并不是各種物質(zhì)的濃度相等，所以在判斷平衡狀態(tài)時需要特別注意。7、B【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件(濃度、溫度、壓強)之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用。【詳解】A．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)；△H＜0，升高溫度，向吸熱方向移動，即升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不存在化學(xué)平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．在SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣，可增加O2的量，促進平衡向正方向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；故答案為B。8、C【詳解】A、根據(jù)平衡常數(shù)的表達式并結(jié)合圖中曲線可知，K=1/[c(A)×c(B)]=1/4，故A錯誤；B、c點沒有達到平衡，如果達到平衡，應(yīng)向d點移動，A、B的濃度降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C、如果c點達到平衡，此時的平衡常數(shù)小于T℃時的平衡常數(shù)，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即升高溫度，故C正確；D、平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度、壓強無關(guān)，因此曲線ab是平衡線，故D錯誤；答案選C。9、C【詳解】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，不管反應(yīng)是否達到平衡，每消耗2molX同時生成3molZ，故A錯誤；B、Y為固體，加固體，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則平衡不移動，故B錯誤；C、Y為固體，反應(yīng)達到平衡時氣體的質(zhì)量不變，則氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、B加入少量的X，反應(yīng)放出或吸熱的熱量增大，但ΔH不變，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為C。10、D【解析】試題分析：A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，是因為在水中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3能電離產(chǎn)生H+、HSO3-。故H2SO3屬于電解質(zhì)。錯誤。B．硫酸鋇難溶于水，但是溶于水的硫酸鋇完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-。故硫酸鋇屬于強電解質(zhì)。錯誤。C．硫酸是強電解質(zhì)，但是純硫酸中硫酸是以分子的形式存在，無自由移動的離子，因此不能導(dǎo)電。錯誤。D．溶液的導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度的大小有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。由于鹽酸和醋酸溶液中的氫離子濃度相同，所以導(dǎo)電能力相同?？键c：考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念、電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)與導(dǎo)電性的關(guān)系及溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強弱的關(guān)系的知識。11、C【解析】用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一小段時間后，再加入W能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，根據(jù)“析出什么加入什么”原則判斷?！驹斀狻緼.C作陽極、Fe作陰極、電解NaCl溶液，陽極上Cl?放電生成Cl2、陰極上H2O得電子生成H2和OH?，所以析出的相當于HCl，要使電解后溶液恢復(fù)原狀，需要通入適量HCl，故A錯誤；B.Pt作陽極、Cu作陰極、電解CuSO4溶液，陽極上H2O得電子生成O2和H+，陰極Cu2+得電子生成Cu，所以析出的相當于CuO，應(yīng)該加入CuO使溶液恢復(fù)原狀，故B錯誤；C.以C作陰陽極，電解NaOH溶液，陽極上H2O得電子生成O2和H+,，陰極上H2O得電子生成H2和OH?，相當于電解水，所以需要加入適量水使電解后溶液恢復(fù)原狀，故C正確；D.以Ag作陽極、Fe作陰極、電解AgNO3溶液，陽極上Ag失電子、陰極上Ag+得電子生成Ag，所以該裝置相當于電鍍池，相當于電解質(zhì)溶液不發(fā)生變化，所以不需要加入物質(zhì)，故D錯誤。故選C。12、B【解析】A、鐵在潮濕的空氣中易生銹，因此用水沖洗鐵器表面，非但不能防止生銹而且會加快鐵的銹蝕，選項A錯誤；B．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，能抑制下丘腦前列腺素的合成和釋放，恢復(fù)體溫調(diào)節(jié)中樞感受神經(jīng)元的正常反應(yīng)性而起退熱鎮(zhèn)痛作用，用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱．也用于緩解輕至中度疼痛，如頭痛、牙痛、神經(jīng)痛、肌肉痛、痛經(jīng)及關(guān)節(jié)痛等，選項B正確；C．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，金屬的腐蝕主要是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍，選項C錯誤；D、無色無味透明的水不一定沒有被污染，例如被汞離子、鉛離子污染的水也是無色無味透明的。選項D錯誤。答案選B。13、B【詳解】A．由2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)反應(yīng)，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負極，電流從正極流出，經(jīng)外電路流向負極，A項錯誤；B．電極a為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2S-4e-===S2＋4H＋，B項正確；C．當反應(yīng)生成64gS2時，電路中流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，C項錯誤；D．當電路中通過4mol電子時，則消耗1mol氧氣，則根據(jù)O2＋4H＋＋4e-===2H2O，所以有4molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，D項錯誤；答案選B。14、A【解析】A.若c(NH4+)＜c(Cl-)＜c(H+)＜c(OH-)，則c(OH-)+c(Cl-)>c(NH4+)+c(H+)，不滿足溶液中電荷守恒，錯誤；B.溶液呈中性時，c(H+)＝c(OH-)，c(NH4+)＝c(Cl-)，正確；C.電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，如果c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)＞c(NH4+)，正確；D.當溶液中含有大量的HCl和少量的NH4Cl時，則c(OH-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(Cl-)，正確?！军c睛】本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的應(yīng)用。15、B【詳解】A.在基態(tài)多電子原子中，3p軌道電子能量比4s軌道電子能量低，A錯誤；B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2，3d軌道中，電子未充滿，應(yīng)遵循洪特規(guī)則，則外圍電子排布圖為，B正確；C.因為氮原子的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能出現(xiàn)反常，所以氧原子第一電離能比氮原子第一電離能小，C錯誤；D.Cu的價電子排布式為3d104s1，所以Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，D錯誤。故選B。16、B【解析】A、2﹣二甲基戊烷，該有機物主鏈為5個碳原子，在2號C含有1個甲基，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：CH（CH3）2CH2CH2CH3，該命名符合烷烴的命名原則，選項A正確；B、2﹣乙基戊烷，烷烴的命名出現(xiàn)2﹣乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機物最長碳鏈含有6個C，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正確命名應(yīng)該為：3﹣甲基己烷，選項B錯誤；C、3，4﹣二甲基庚烷，主鏈含有7個碳原子，在3，4號C各含有1個甲基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3，選項C正確；D、3﹣甲基己烷，主鏈為6個碳原子，在3號C含有1個甲基，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，選項D正確。答案選B。17、B【解析】A．NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能說明硫化氫是弱酸，A錯誤；B．甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，氯化銨溶液顯酸性，用鹽酸滴定氨水可選用甲基橙作指示劑，B正確；C．白色沉淀也可能是氯化銀，C錯誤；D．氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，SO2因發(fā)生化合反應(yīng)而使品紅溶液褪色，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及非金屬比較、離子檢驗、物質(zhì)性質(zhì)以及酸堿指示劑等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析。18、A【分析】該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol；其中曲線a是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變?！驹斀狻緼.該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.曲線a是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變，所以是加入了催化劑所致，故B錯誤；C.反應(yīng)體系中加入催化劑，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C錯誤；D.向密閉容器中通入1molN2和3molH2，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以達到平衡時放出熱量小于92kJ，故D錯誤；

故答案選A?！军c睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化與催化劑的關(guān)系，反應(yīng)熱的計算，圖象的應(yīng)用能力，注意化學(xué)平衡的特征是可逆反應(yīng)。19、B【解析】考查原電池的有關(guān)判斷。在原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅比銀活潑，銅是負極，失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上。銀是正極，溶液中的銀離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成單質(zhì)銀。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以正確的答案是B。20、B【分析】合理膳食指的是由食物中攝取的各種營養(yǎng)素與身體對這些營養(yǎng)素的需要達到平衡，既不缺乏，也不過多，根據(jù)平衡膳食寶塔，均衡的攝取五類食物。缺乏某些營養(yǎng)素會引起營養(yǎng)缺乏病。水是構(gòu)成細胞的主要成分，人體內(nèi)的營養(yǎng)物質(zhì)和廢物必須溶解在水中才能被運輸，可見水的作用很大，要注意補充水分，不能用飲料代替補充水分等，常多吃富含脂肪的食物等煎炸食品會造成脂肪堆積，而其他營養(yǎng)物質(zhì)缺乏，是一種不健康的飲食習(xí)慣．每日的食譜要健康合理，盡量低油低鹽，否則會引起肥胖、高血脂、高血壓等癥狀?！驹斀狻緼.應(yīng)均衡的攝取糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機鹽和水，維生素等食物，故A錯誤；B.由食物中攝取的各種營養(yǎng)素與身體對這些營養(yǎng)素的需要達到平衡，既不缺乏，也不過多，故B正確；C.炒菜時不放油會使人體內(nèi)缺乏油脂，故C錯誤；D.純凈水缺乏人體必需的礦物質(zhì)，故D錯誤。故選B.21、A【解析】離子方程式H++OH-=H2O表示強酸和可溶性的強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此對各選項進行判斷?！驹斀狻緼．HNO3+KOH=KNO3+H2O，該反應(yīng)為強酸和可溶性的強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，選項A正確；B.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O，不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示，選項B錯誤；C．SO3+H2O=H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：SO3+H2O═2H++SO42-，不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示，選項C錯誤；D.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑反應(yīng)的離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，掌握離子反應(yīng)的書寫方法、常見物質(zhì)的溶解性等即可解答，注意明確離子方程式的意義：可以表示一類反應(yīng)。22、D【解析】A.乙酸分子式是C2H4O2,乙醇分子式是C2H6O，二者分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，A錯誤；B.乙醇氧化形成乙醛，乙醛氧化形成乙酸，乙醛還原形成乙醇，故不能都氧化形成乙醛，B錯誤；C.乙酸水溶液顯酸性，而乙醇的水溶液顯中性，C錯誤；D.乙酸水溶液顯酸性，能夠使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，而乙醇的水溶液顯中性，不能使紫色試液試液變色，因此可用石蕊溶液進行鑒別二者，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵?！军c睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。24、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G。【詳解】（1）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。25、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣驗純用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣【解析】試題分析：在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純，方法是：用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣。點睛：本題是實驗題，考查了給液體加熱時防暴沸的方法、氣體的干燥方法、氣體的收集及驗純等等有關(guān)實驗的基本操作，要求學(xué)生要具備一定的實驗基本技能和實驗安全知識。26、III左端液柱升高，右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol減小不變234【詳解】（1）①裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為：Ⅲ；②氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋放出akJ的熱量，標準狀況下11.2L即0.5molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響反應(yīng)熱，即，E1減?。弧鱄不變；△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；故該反應(yīng)放出的熱量為234kJ。27、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進行收集；該氣體是酸性氣體，同時有毒性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，因此可以用NaOH溶液進行尾氣處理，根據(jù)元素守恒確定方程式中X的成分?！驹斀狻?1)通過試管乙中品紅溶液褪色，來說明銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還同