湖南省寧鄉(xiāng)縣第一高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中，體積為22.4L的是A．20℃時(shí)18g水B．常溫常壓下1mol氨氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個(gè)原子的氯氣D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳2、下列物質(zhì)分類正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D3、下列關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述中不正確的是A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2B．Na2O2和Na2O均為堿性氧化物，都能與水反應(yīng)生成NaOHC．Na2O和Na2O2均能與CO2發(fā)生反應(yīng)，都有Na2CO3生成D．2gH2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g4、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．C和CO2 D．Na2CO3和HCl5、下列離子方程式中，正確的是A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42?＝BaSO4↓+2H2OB．NaHSO4溶液滴入氫氧化鈉溶液：H＋＋OH－＝H2OC．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD．Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+H2O6、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大D．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化7、將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl28、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的分類依次排列,正確的是()A．硫酸、純堿、石膏B．硫酸、燒堿、膽礬C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、苛性鈉9、下列物質(zhì)的變化能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的是()A．氯化氫氣體溶于水 B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固體受熱熔化 D．紅磷單質(zhì)受熱熔化10、配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線11、次磷酸（H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用NaH2PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為（）A．H3PO4 B．Na3PO4C．Ag D．Na2HPO212、下列說(shuō)法正確的是()A．某物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)B．SO2溶于水可導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)C．能導(dǎo)電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)，NaCl屬于電解質(zhì)，所以NaCl晶體可導(dǎo)電D．已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離13、下列說(shuō)法正確的是A．銅、純凈的鹽酸均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)B．酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)C．CaO在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，所以它們的導(dǎo)電原理相同D．固體KCl、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，所以KCl、HCl均是非電解質(zhì)14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．22.4LN2O和CO2混合氣體所含電子數(shù)目為22NAB．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．1L0.1mol/L醋酸溶液含有0.1NA個(gè)H+D．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA15、海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A．海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鎂單質(zhì)B．目前工業(yè)上直接由海水提取I2C．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是()A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含中子數(shù)目為10NAD．18g水所含分子數(shù)目為NA17、下列各組物質(zhì)分類正確的是()酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石A．A B．B C．C D．D18、某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+2H2O（已配平），下列說(shuō)法不正確的是A．上述反應(yīng)中，x=2，y=4B．上述反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成的NO的體積為22.4LD．為使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2后再排出，可選用的試劑是NH4Cl溶液19、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.5molNa2O2與足量的水反應(yīng)產(chǎn)生5.6LO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精所含分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，1.6gCH4中含有的質(zhì)子數(shù)為NAD．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA20、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．用量筒量取5.00mL1.00mol/鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L鹽酸B．向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘C．用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都要用硫酸洗滌D．過(guò)濾操作中，為了加快過(guò)濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌21、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥 B．制半導(dǎo)體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金22、下列各組離子能大量共存的是A．K+、Cl-、HCO、SOB．Mg2+、Cl-、Ag+、SOC．Ca2+、H+、Na+、COD．Fe2+、Cr2O、H+、NO二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：①混合物加水得無(wú)色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無(wú)色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無(wú)法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_____________________________________。24、（12分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問(wèn)題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。25、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.______；d.______。（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______。（3）將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由______口流出（填“f”、“g”）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，下列實(shí)驗(yàn)步驟中，請(qǐng)指出有錯(cuò)誤的一項(xiàng)并改正：______。配制時(shí)，其正確的操作順序是______（字母表示）。A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B.準(zhǔn)確稱取0.045g氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。①若沒(méi)有進(jìn)行A操作；______②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；______③若定容時(shí)俯視刻度線。______26、（10分）如圖表示用CuSO4?5H2O晶體來(lái)配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列__________________，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)_________g。（2）寫出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、_______________。（3）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，配制溶液的濃度將偏_____________（填“高”或“低”）。步驟A通常稱為_(kāi)___________，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏______（填“高”或“低”）。27、（12分）將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取無(wú)水氯化鐵（已知：FeCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_(kāi)______________。（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。（3）C瓶中的試劑是________________。（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________，反應(yīng)現(xiàn)象是__________________________。（5）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是___________________________。28、（14分）I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請(qǐng)將上述物質(zhì)按要求完成下列問(wèn)題(用相應(yīng)化學(xué)式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質(zhì)的是_______________________。II.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號(hào))。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng)D．膠體微粒能透過(guò)濾紙29、（10分）已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_mol/L。(保留1位小數(shù))（2）該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。A．如圖所示的儀器中有三種是不需要的B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為_(kāi)__mL。②取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液的質(zhì)量D．溶液的密度③配制該稀硫酸過(guò)程中，下列情況會(huì)使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.18

g水的物質(zhì)的量為18g18g/mol=1mol，20℃時(shí)水是液態(tài)不是氣體，則體積不是22.4L，故A不選；B．常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣體的體積不是22.4L，故B不選；C．含6.02×1023個(gè)原子的Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故C不選；D.44

g二氧化碳的物質(zhì)的量為44g44g/mol=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故D【點(diǎn)睛】本題考查氣體摩爾體積22.4L/mol的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意22.4L/mol的使用條件：氣體和標(biāo)準(zhǔn)狀況。2、A【解析】

A.HCl是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；NH3是氫化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O?H++OH?只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.HNO3是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。3、B【解析】

A.Na2O2是淡黃色固體，含有Na+、，Na2O是白色固體，含有Na+、，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2，故A正確；B.Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，Na2O2不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣，故C正確；D.H2在氧氣中完全燃燒生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2H2+O2

2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，故D正確；選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了鈉的氧化物的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉過(guò)氧化鈉、氧化鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意堿性氧化物的概念。4、C【解析】

A.鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C.碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化，C正確；D.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)碳酸鈉過(guò)量時(shí)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，D錯(cuò)誤；答案選C。5、B【解析】

根據(jù)書寫規(guī)則、試劑用量判斷離子方程式的正誤?！驹斀狻緼項(xiàng)：SO42?恰好沉淀時(shí)，NaHSO4溶液中H+、SO42－按1:1完全反應(yīng)，應(yīng)為Ba2++OH－+H＋+SO42?＝BaSO4↓+H2O。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，即H＋＋OH－＝H2O。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：碳酸氫鈉溶液足量時(shí)，澄清石灰水中Ca2+、OH－按1:2完全反應(yīng)，應(yīng)為Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：過(guò)量CO2通入Ba(OH)2溶液生成可溶性的Ba(HCO3)2，應(yīng)為CO2+OH－＝HCO3－。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?！军c(diǎn)睛】書寫與量有關(guān)的離子方程式，通常先寫化學(xué)方程式。配平時(shí)設(shè)少量物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，再觀察配平其它物質(zhì)。少量物質(zhì)中參與反應(yīng)的離子應(yīng)符合化學(xué)式給定的比例關(guān)系。6、C【解析】

A．堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3＋，F(xiàn)e3＋能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；B．NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，故B正確；C．(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，故C錯(cuò)誤；D．KSCN溶液遇Fe2＋溶液無(wú)現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液變紅，故D正確；故答案選C。7、D【解析】

鈉是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應(yīng)，將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應(yīng)，由此分析?！驹斀狻緼.鈉投入到NaCl溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒(méi)有沉淀生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉投入到BaCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2與NaOH不反應(yīng)，溶液中沒(méi)有沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉投入到H2SO4溶液中，鈉與H2SO4反應(yīng)：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中沒(méi)有沉淀生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉投入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應(yīng)：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有氣體放出又有沉淀產(chǎn)生，D項(xiàng)正確；答案選D。8、B【解析】A、硫酸是酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，石膏是CaSO4·2H2O，屬于鹽，A錯(cuò)誤；B、硫酸、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO4·5H2O）分別是酸、堿、鹽，B正確；C、硫酸氫鈉、生石灰（CaO）、醋酸鈉分別是鹽、氧化物、鹽，C錯(cuò)誤；D、磷酸、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）分別是酸、堿、堿，D錯(cuò)誤，答案選B。9、A【解析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氯化氫是電解質(zhì)，氯化氫氣體溶于水電離出氫離子和氯離子，能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，A正確；B.蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，B錯(cuò)誤；C.醋酸是電解質(zhì)，溶于水可以發(fā)生電離，冰醋酸固體受熱熔化不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，C錯(cuò)誤；D.紅磷單質(zhì)是非金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，受熱熔化不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】注意掌握電解質(zhì)的電離條件：①離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電；②共價(jià)化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過(guò)熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來(lái)證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。10、B【解析】

A、Na2CO3固體應(yīng)該放在燒杯中稱量，A不正確；B、操作正確；C、定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，則實(shí)驗(yàn)必須重新配制，C不正確。D、如果再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，不正確。正確的答案選B。11、A【解析】

NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，Ag元素的化合價(jià)降低，P元素的化合價(jià)升高，設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價(jià)為x，由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1及電子守恒可知，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=+5，由H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+，H2PO2-+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，則NaH2PO2對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故A正確。故選A。12、D【解析】

A.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都屬于化合物，氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.SO2溶于水后和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是酸，能夠電離出自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電，但電離出的離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是SO2，故亞硫酸是電解質(zhì)，而SO2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，但在晶體中NaCl未發(fā)生電離作用，無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D.電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提，氧化鋁是離子化合物，在熔融狀態(tài)下電離出Al3+、O2-而能導(dǎo)電，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13、B【解析】

A、銅是單質(zhì)，鹽酸是混合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；

C、CaO溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以CaO水溶液能導(dǎo)電，CaO在熔融狀態(tài)下是自身電離出離子而導(dǎo)電，所以它們的導(dǎo)電原理不同，故C錯(cuò)誤；

D、KCl在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電，液態(tài)HCl在水溶液中能導(dǎo)電，所以KCl、HCl均是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?dǎo)電必須是化合物自身電離出自由移動(dòng)的離子；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。14、D【解析】

A、氣體的狀態(tài)不能確定，因此無(wú)法計(jì)算22.4LN2O和CO2混合氣體所含電子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B、膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)一定小于2NA，B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D、乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡(jiǎn)式均是CH2，28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中“CH2”的物質(zhì)的量是2mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，D正確；答案選D。15、D【解析】

A．Mg為活潑金屬，海水中以離子形式存在，分離出MgCl2后電解熔融MgCl2得到Mg，為化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．雖然海水中碘的總藏量很大，但由于其濃度很低，目前工業(yè)上并不直接由海水提取I2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．海水蒸發(fā)制海鹽，利用加熱水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，與水分離，無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NaCl在海水中儲(chǔ)量豐富，從海水中可以獲得NaCl，Na為活潑金屬，則電解熔融NaCl可生成Na和氯氣，選項(xiàng)D正確；答案選D。16、D【解析】

A．2.4g金屬鎂物質(zhì)的量為=0.1mol，含有12mol電子，電子數(shù)目為12NA，故A錯(cuò)誤；B．16gCH4物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)目為5NA，故B錯(cuò)誤；C．17gNH3物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)目為10NA，故C正確；D．18g水物質(zhì)的量為=1mol，所含的分子數(shù)目為NA，故D正確。答案選D。17、B【解析】

酸是能電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽(yáng)離子是金屬陽(yáng)離子或銨根離子,陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物；根據(jù)相關(guān)概念解答該題?！驹斀狻緼.純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸屬于酸,燒堿屬于堿,純堿屬于鹽,生石灰屬于氧化物,故B正確；

C.熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯(cuò)誤；

D.干冰屬于氧化物而不是酸，石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。18、C【解析】

由I元素原子守恒可知x=2，由電荷守恒可計(jì)算y=4，故A正確，但不符合題意；氧化劑是NO2-，N元素的化合價(jià)由+3降為+2；還原劑是I-，I元素的化合價(jià)由-1升高到0，x=2，故物質(zhì)的量之比為1：1，故正確，但不符合題意；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成的NO為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，故C錯(cuò)誤，但符合題意；由于NH4++NO2-=N2↑+2H2O，為使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2后再排出，可選用NH4Cl溶液，故D正確，但不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】涉及到氣體體積時(shí)，一定要注意是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這是最容易被忽略的問(wèn)題。19、C【解析】A.根據(jù)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，0.5molNa2O2與足量的水反應(yīng)產(chǎn)生0.25mol的氧氣，因未說(shuō)明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無(wú)法確定氧氣的體積，故A錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精不是氣體，所以無(wú)法計(jì)算11.2L酒精的分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，1.6gCH4的物質(zhì)的量為n=m÷M=1.6g÷16g/mol=0.1mol，1個(gè)甲烷分子中含有10個(gè)質(zhì)子，則0.1mol甲烷中含有1mol的質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為NA，故C正確；D.氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等，等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)相等，但不一定為NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。20、B【解析】

A.在燒杯中溶解、稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移至50mL容量瓶中配制1.00mol/L的HCl，A錯(cuò)誤；B.I2容易溶于無(wú)色液體物質(zhì)CCl4，而在水中溶解度小，水與CCl4互不相溶，所以加入CCl4后振蕩，靜置，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘，B正確；C.用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都要用鹽酸洗滌，C錯(cuò)誤；D.過(guò)濾操作中，不可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌，否則會(huì)把濾紙弄壞，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。21、B【解析】

A．新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故A錯(cuò)誤；B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C．新醫(yī)用藥物大多為有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D．制耐高溫合金材料的元素通?？梢栽谶^(guò)渡元素中尋找，故D錯(cuò)誤；故選B。22、A【解析】

A．K+、Cl-、HCO、SO之間不反應(yīng)，能大量共存；B．Cl-和Ag+、SO產(chǎn)生AgCl、Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C．Ca2+、H+分別和CO反應(yīng)生成CaCO3沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存；D．Fe2+、H+、NO之間，F(xiàn)e2+、Cr2O、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原固體中有NaCl，反之則無(wú)【解析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無(wú)色透明，說(shuō)明一定不會(huì)含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說(shuō)明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說(shuō)明該沉淀不會(huì)是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無(wú)色，則一定沒(méi)有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說(shuō)明該白色沉淀一定是氯化銀，但無(wú)法證明該溶液中的氯離子，是來(lái)自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無(wú)法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有原固體中有NaCl，反之則無(wú)。24、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問(wèn)題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無(wú)色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。25、蒸餾燒瓶燒杯酒精燈fB項(xiàng)應(yīng)改為稱取2.0gNaOHBCAFED偏低無(wú)影響偏高【解析】

（1）a為蒸餾燒瓶，d為燒杯；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物的實(shí)質(zhì)是蒸餾過(guò)程，必須用酒精燈，即還缺少的儀器是酒精燈；（3）蒸餾時(shí)溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，即冷凝水從f流出；（4）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，應(yīng)配制500mL，則需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g，配制溶液500mL，配制步驟有稱量、溶解、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量2.0gNaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序?yàn)锽CAFED；其中一處錯(cuò)誤是B，應(yīng)改為稱取2.0gNaOH；（5）①若沒(méi)有進(jìn)行A操作，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，不影響；③若定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積減小，濃度偏高。26、CBDFAE25.0500mol容量瓶、玻璃棒高定容高【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的濃度利用c=nV【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，A～F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列：CBDFAE。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM=0.20mol/L×500mL×250g/mol=25.0g。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案為500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高。步驟A通常稱為定容，如果俯視刻度線，溶液體積偏小，配制的濃度將偏高。故答案為高；定容；高?！军c(diǎn)睛】本題主要考查配制溶液中的操作、實(shí)驗(yàn)儀器，配制溶液過(guò)程中濃度的誤差分析。注意配制過(guò)程及操作失誤導(dǎo)致的濃度變化是解題關(guān)鍵。27、分液漏斗4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3產(chǎn)生棕(褐)色的煙吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D【解析】

裝置A制備氯氣,利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣,氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,需要通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫,通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣,得到干燥的氯氣通入裝置D中和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，裝置E是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置影響物質(zhì)制備,同時(shí)吸收多余氯氣，防止污染大氣，以此解答該題?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，因此，本題正確答案是:分液漏斗；

(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此答案：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)C瓶中的試劑是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；

因此，本題正確答案是:濃硫酸；干燥氯氣；

(4)裝置D中是干燥的氯氣和鐵加熱發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)生了棕褐色的煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe+3Cl22FeCl3（5）因?yàn)镕eCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解，所以干燥管E中盛有堿石灰的作用是吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D。答案：吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D。28、SO2BaCl2、KOH、KNO3BFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClB