湖北名師聯(lián)盟2026屆化學(xué)高二上期中考試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、現(xiàn)有三種液態(tài)混合物：①乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）；②汽油和水；③溴水。在實(shí)驗(yàn)室分離這三種混合物的正確方法依次為A．蒸餾、分液、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液2、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．X的分子式為C12H15O3B．不能用酸性重鉻酸鉀溶液區(qū)別苯和XC．1molX最多能與4molH2加成D．X在一定條件下能發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)3、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃B．增大c(CO)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率增大4、一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyAA的濃度平衡常數(shù)KB溫度混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量A的轉(zhuǎn)化率D催化劑的質(zhì)量C的體積分?jǐn)?shù)A．A B．B C．C D．D5、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．密閉容器中發(fā)生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大壓強(qiáng)紅棕色加深B．向氯水中加入CaCO3固體提高HClO的濃度C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．合成氨工業(yè)中采用增大壓強(qiáng)的方法提高NH3的產(chǎn)量6、下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是A．石墨>金剛石>SiO2 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH47、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)△H為“-”時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol,說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJC．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)8、下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸9、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫(huà)出)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)甲：CuSO4溶液中會(huì)形成一條光亮的通路B．實(shí)驗(yàn)乙：試管中溶液變?yōu)榧t色C．實(shí)驗(yàn)丙：將濕潤(rùn)的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色D．實(shí)驗(yàn)?。簩⒆茻梁谏你~絲插入無(wú)水乙醇，銅絲變成紫紅色10、室溫條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．由水電離出的c（H＋）：①=②=③=④B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③=②C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②生成的H2的物質(zhì)的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②11、常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說(shuō)法正確的是A．HA為弱酸B．在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)C．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)D．常溫下，MA溶液的pH＞712、下列說(shuō)法不正確的是A．在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行13、已知?dú)怏wA和氣體B反應(yīng)生成液態(tài)C為放熱反應(yīng)，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(a>0)A．A(g)＋2B(g)==C(l)ΔH＝＋akJ/mol B．A＋2B==CΔH＝－akJ/molC．A(g)＋2B(g)==C(l)ΔH＝－akJ D．A(g)＋2B(g)==C(l)ΔH＝－akJ/mol14、大多數(shù)有機(jī)物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結(jié)合的化學(xué)鍵是（）A．只有非極性鍵B．只有極性鍵C．非極性鍵和極性鍵D．只有離子鍵15、已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3，則ΔH3為()A．＋131.3kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．＋352.3kJ·mol－1 D．－352.3kJ·mol－116、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖17、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是A．活化分子能量明顯增加 B．降低活化分子的能量C．增加活化分子的百分?jǐn)?shù) D．降低反應(yīng)所需的能量18、制作饅頭時(shí)，需加入純堿（成分是碳酸鈉），如果純堿加多了，蒸出的饅頭發(fā)黃且口感不好。為除去面團(tuán)中過(guò)多的純堿，向面團(tuán)中加入適量的（）A．食醋 B．食鹽 C．料酒 D．味精19、為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失，下列有關(guān)烹調(diào)蔬菜的方法不妥當(dāng)?shù)氖茿．蔬菜最好洗干凈后再切B．炒蔬菜的時(shí)間不能太長(zhǎng)，炒熟即可C．新鮮蔬菜應(yīng)放在冰箱中儲(chǔ)存D．把蔬菜放在高壓鍋中燜煮20、在溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、OH-、HCO3- B．Ba2+、OH-、C1-C．H+、K+、CO32- D．NH4+、NO3-、OH-21、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯和液溴的混合物中撒入鐵粉，迅速塞上單孔橡皮塞，導(dǎo)氣管通到盛有硝酸銀溶液的試管內(nèi)液面上，一段時(shí)間后，可看到淡黃色沉淀生成一定發(fā)生了取代反應(yīng)，生成了HBrB向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去該氣體定是乙烯C向FeCl3溶液中加入維生素C溶液，溶液黃色褪去維生素C可能具有還原性D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D22、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．己知，則氫氣的燃燒熱為B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，則其熱化學(xué)方程式為C．已知；，則D．已知，則二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫(xiě)出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請(qǐng)用①~⑤填寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂24、（12分）有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_______、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶625、（12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質(zhì))的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號(hào)字母)A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．500mL容量瓶D．500mL試劑瓶（2）為了避免測(cè)定過(guò)程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定待測(cè)溶液，可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_____________，若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________，滴定結(jié)果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________________。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0026、（10分）一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫(xiě)兩種)。（2）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________。（3）TiO2+水解為T(mén)iO(OH)2沉淀的離子方程式為_(kāi)_________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常溫下，在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中，測(cè)得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________時(shí)，才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)27、（12分）H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）定性分析：圖甲可通過(guò)觀察________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_(kāi)______，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過(guò)一段時(shí)間后看__________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由D到A過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________。（填“加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號(hào)）A．改變了反應(yīng)的活化能B．改變活化分子百分比C．改變了反應(yīng)途徑D．改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)（4）另一小組同學(xué)為了研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助完成(所有空均需填滿）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑濃度實(shí)驗(yàn)12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2實(shí)驗(yàn)2298①在實(shí)驗(yàn)2中依次填_______________、________________。②可得到的結(jié)論是濃度越大，H2O2分解速率__________。28、（14分）科研工作者積極展開(kāi)了碳的氧化物和烴的含氧衍生物在新能源和精細(xì)化工方面應(yīng)用的研究。Ⅰ．CO和CH4，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+CH4（g）CH3CHO（g）。（1）向2L恒容密閉容器中充入2molCO和amolCH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X＝]的關(guān)系如下圖所示。①X1____X2（填“＞”“＜”或“＝”，下同），平衡常數(shù)KA____KB，理由是__________。②若A點(diǎn)混合氣體中CH3CHO（g）的體積分?jǐn)?shù)為25%，則X1=_______。（2）在TK、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正p（CO）·p（CH4）-k逆p（CH3CHO），k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓（氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù)）。①反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____k逆增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=4.5×10-5（kPa）-1，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，=____。Ⅱ．CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，可利用CO2與CH4制備甲醇、二甲醚等燃料產(chǎn)品。合成甲醇后，可脫水制得二甲醚，反應(yīng)為：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）。經(jīng)查閱資料，在一定范圍內(nèi)，上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)與熱力學(xué)溫度（單位為K）存在如下關(guān)系：lnK=?2.205+。（1）在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH3OH（g）平衡轉(zhuǎn)化率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）某溫度下，K=200，在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O物質(zhì)的量/mol0.50.50.5此時(shí)該可逆反應(yīng)_______（填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“已達(dá)平衡”）。（3）在恒容真空密閉容器中加入一定量的CH3OH（g），在T℃下測(cè)得CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。若保持溫度不變，在t3時(shí)刻向容器內(nèi)再加入一定量的CH3OH（g），t4時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t3~t5這段時(shí)間內(nèi)CH3OH（g）體積分?jǐn)?shù)的變化曲線_____。（4）500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_____。A小于B等于C大于D不能確定29、（10分）二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。（1）①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^(guò)量O2的原因是____________________。②一定條件下，將0.10molSO2（g）和0.06molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol／L。用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________________________。③已知：該催化氧化反應(yīng)K（300℃）>K（350℃）。則該反應(yīng)正向是____________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。平衡后升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。（3）保持溫度不變，將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達(dá)平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_________乙。（4）下圖表示在密閉容器中二氧化硫的催化氧化反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過(guò)程中改變的條件可能是_________；b～c過(guò)程中改變的條件可能是_________；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率和化學(xué)平衡變化情況畫(huà)在c～d處。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】①乙酸和乙酸乙酯是互溶的兩種液體，利用沸點(diǎn)不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離；②汽油和水為互不相溶的兩種液體，采用分液的方法分離；③溴易溶于有機(jī)溶劑，采用萃取的方法進(jìn)行分離；答案選A。2、C【詳解】A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C12H14O3，故A錯(cuò)誤；B．苯不能使酸性重鉻酸鉀溶液褪色，X中含有碳碳雙鍵，可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，使其褪色，可以區(qū)分二者，故B錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵、苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成，所以1molX最多能與4molH2加成，故C正確；D．該物質(zhì)中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。3、A【解析】本題主要考查化學(xué)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)。A.將固體雜質(zhì)分離出去，反應(yīng)溫度大于其沸點(diǎn)；B.化學(xué)平衡常數(shù)僅與反應(yīng)溫度有關(guān)；C.第二階段為第一階段反應(yīng)的逆過(guò)程，由此計(jì)算平衡常數(shù)；D.Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率不變?！驹斀狻緼.由題干可知，Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，要想將固體雜質(zhì)分離出去，應(yīng)使反應(yīng)溫度大于Ni(CO)4的沸點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)生成的Ni(CO)4為氣態(tài)，便于分離，因此選50℃，故A項(xiàng)正確；B.化學(xué)平衡常數(shù)僅與反應(yīng)溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無(wú)直接關(guān)系，因此增加c(CO)，反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由題干可知，230℃時(shí)，第一階段反應(yīng)的平衡常數(shù)較小，K＝2×10－5，而第二階段為第一階段反應(yīng)的逆過(guò)程，因此可判斷第二階段的反應(yīng)較徹底，即第二階段Ni(CO)4分解率較高，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率不變。綜上，本題選A。4、C【詳解】A．達(dá)平衡后，再加入A，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，但平衡常數(shù)不隨濃度變化，與圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積、質(zhì)量不變，密度始終不變，與圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)平衡后，加入B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故C正確；D．達(dá)平衡后，再加入催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)不變，與圖象不符合，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確不同因素對(duì)化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個(gè)量增大引起另一個(gè)量的增大是解答本題的關(guān)鍵。2A（g）+B（g）3C（g）△H＜0，平衡常數(shù)只隨溫度變化，增加B的量，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，加入C，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡。5、A【詳解】A．閉容器中發(fā)生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大壓強(qiáng)，容器體積減小，氣體濃度增大，顏色加深，但平衡不會(huì)移動(dòng)，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，A符合題意；B．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入的CaCO3與HCl反應(yīng)，促使平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，與勒夏特列原理有關(guān)，B不符合題意；C．Cl2+H2OHCl+HClO，增大Cl-濃度，使平衡逆向移動(dòng)，減小Cl2的溶解，與勒夏特列原理有關(guān)，C不符合題意，D．N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NH3的產(chǎn)率提高，與勒夏特列原理有關(guān)，D不符合題意；正確答案選A。6、A【詳解】A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越小，熔點(diǎn)越高，石墨為混合晶體，石墨的鍵長(zhǎng)比金剛石的小，所以石墨比金剛石的熔點(diǎn)高，故A項(xiàng)正確；B.離子晶體中離子電荷數(shù)較高的熔點(diǎn)較高，離子電荷數(shù)相同時(shí)，離子半徑越小，熔點(diǎn)越高，KCl<NaCl，MgCl2<MgO,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，Rb＜K＜Na＜Li，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】晶體熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體：主要看原子半徑，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高；離子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，主要看離子半徑，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高；分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高（含有氫鍵的反常）。7、D【詳解】A.放熱反應(yīng)的ΔH<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.燃燒熱為1mol物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，CO不是穩(wěn)定氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，D項(xiàng)正確；答案選D。8、D【解析】A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，符合強(qiáng)酸制備弱酸的特點(diǎn)，可說(shuō)明亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，A正確；B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說(shuō)明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強(qiáng)，B正確；C.0.10mol?L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1，可說(shuō)明亞硫酸的電離程度大，酸性較強(qiáng)，C正確；D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸，不能用于比較酸性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離知識(shí)，注意電解質(zhì)是弱電解質(zhì)的證明方法的使用是關(guān)鍵，即弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。9、D【解析】溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe2+遇KSCN不變紅色；氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色；乙醇與熱的氧化銅反應(yīng)生成乙醛、和銅?！驹斀狻咳芤翰荒墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，CuSO4溶液不能形成一條光亮的通路，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籉e3+遇KSCN變紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不變紅色，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；乙醇能還原熱的氧化銅，將灼燒至黑色的銅絲插入無(wú)水乙醇，銅絲變成紫紅色，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康??！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析問(wèn)題與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?0、A【詳解】A.①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無(wú)論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的C（H+）：①=②=③=④，A項(xiàng)正確；B.氨水是弱堿，只有部分電離，所以c（NH3?H2O）＞c（OH-），氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3?H2O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，B項(xiàng)正確；C.醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，①、②、④三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋后pH值相對(duì)大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，注意無(wú)論是酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類的水解能促進(jìn)水的電離。①溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)溶液的pH值計(jì)算水電離的氫離子濃度；②pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合，氨水平衡狀態(tài)下的氫氧根離子濃度和CH3COOH溶液中的氫離子濃度相同恰好反應(yīng)生成醋酸銨，根據(jù)醋酸銨溶液分析；③先根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的物質(zhì)的量濃度，當(dāng)所取溶液體積相同時(shí)，判斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量相對(duì)大小從而判斷生成氣體的多少；④根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱、溶液稀釋時(shí)離子濃度的變化判斷溶液的PH值大小。11、B【詳解】A．0.01mol?L-1HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B．N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一共含有M+、Aˉ、H+和OH￣四種離子，根據(jù)電荷守恒可得：c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)，B正確；C．K點(diǎn)MOH過(guò)量，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量的MA和MOH，c(M+)+c(MOH)=0.01mol?L￣1，c(Aˉ)=0.005mol?L￣1，C錯(cuò)誤；D．HA為強(qiáng)酸，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說(shuō)明MOH是弱堿，所以MA水解使溶液顯酸性，pH<7，D錯(cuò)誤；答案選B。12、C【解析】A．在其它外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率，正確；B、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變?cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，正確；C、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常溫下可以△H-T△S＜0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；D、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析，ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，正確；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，一般規(guī)律：①△H<0、?S<0，低溫下自發(fā)進(jìn)行；②△H<0、?S>0，任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行；③△H>0、?S<0，任何條件下不能自發(fā)進(jìn)行；④△H>0、?S>0，高溫下自發(fā)進(jìn)行。13、D【解析】A、放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值，ΔH＝—akJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、熱化學(xué)方程式中沒(méi)有注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、ΔH的單位為kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、A(g)＋2B(g)===C(l)ΔH＝－akJ/mol，聚集狀態(tài)、單位、ΔH的正負(fù)號(hào)均正確，故D正確；故選D。14、C【解析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵。【詳解】在大多數(shù)有機(jī)物分子里，碳原子和碳原子之間形成非極性共價(jià)鍵、碳原子和其它原子間形成極性共價(jià)鍵，如C-O、C-N等原子之間存在極性共價(jià)鍵。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，知道極性鍵和非極性鍵的根本區(qū)別是解題關(guān)鍵。15、A【詳解】根據(jù)蓋斯定律，②－①整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3=+131.3kJ/·mol。因此選項(xiàng)A正確。答案選A。16、A【解析】含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能完全電離出陰陽(yáng)離子的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】A、熔融MgCl2、熔融NaOH既是強(qiáng)電解質(zhì)，又存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，A正確；B、液氨不能電離，是非電解質(zhì)，石灰水是混合物，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、石墨是單質(zhì)可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；食醋是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí)必須把物質(zhì)的導(dǎo)電性和是否是電解質(zhì)區(qū)分開(kāi)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。原因是只要存在自由移動(dòng)的離子和電子就可以導(dǎo)電。但必須滿足在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，不能依據(jù)是否導(dǎo)電來(lái)判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。17、C【解析】升高溫度，將更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，則反應(yīng)速率增大，答案選C。點(diǎn)睛：掌握活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，歸納如下：

活化能單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃笤龃髩簭?qiáng)不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃笊邷囟炔蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉龃蠹哟呋瘎p小不變?cè)黾釉黾釉黾釉龃?8、A【詳解】A.食醋的主要成份是醋酸，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可以與碳酸鈉反應(yīng)，故A正確；B.食鹽的主要成份是氯化鈉，氯化鈉溶液顯中性，不能與碳酸鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.料酒的主要成份是乙醇，乙醇是非電解質(zhì)，不能與碳酸鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.味精的主要成分就是谷氨酸鈉，不能與碳酸鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)題意可知，碳酸鈉顯堿性，加入的堿面多了，需要除去過(guò)多的堿面，要加入酸性物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)消耗碳酸鈉是解答關(guān)鍵。19、D【詳解】A．新鮮蔬菜中的維生素C是水溶性的物質(zhì)，易溶于水，因此為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失蔬菜最好洗干凈后再切，A正確；B．維生素C具有還原性，容易被氧化而變質(zhì)，因此炒蔬菜的時(shí)間不能太長(zhǎng)，炒熟即可，B正確；C．新鮮蔬菜應(yīng)放在冰箱中儲(chǔ)存，可以減少維生素C由于溫度較高發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)，C正確；D．把蔬菜放在高壓鍋中燜煮，會(huì)使維生素C高溫氧化而引起變質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選D。20、B【解析】A.OH－和HCO3－發(fā)生反應(yīng)生成CO32-和水，不能大量共存，A不符合題意；B.離子間相互不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C.H＋和CO32－反應(yīng)生成CO2或HCO3－，不能大量共存，C不符合題意；D.NH4+與OH－反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，D不符合題意；答案選B。21、C【詳解】A．向苯和液溴的混合物中撒入鐵粉，迅速塞上單孔橡皮塞，導(dǎo)氣管通到盛有硝酸銀溶液的試管內(nèi)液面上，一段時(shí)間后，可看到淡黃色沉淀生成，可能發(fā)生了取代反應(yīng)生成了HBr，還可能為揮發(fā)的溴，與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，結(jié)果不確定，A錯(cuò)誤；B．向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，可能為乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯，還可能為乙醇碳化后，碳與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)生成二氧化硫使高錳酸鉀褪色，結(jié)果不確定，B錯(cuò)誤；C．向FeCl3溶液中加入維生素C溶液，溶液黃色褪去，鐵離子具有強(qiáng)氧化性，鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，發(fā)生還原反應(yīng)，則維生素C具有還原性，C正確；D．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，先加入稍過(guò)量的堿，再加入銀氨溶液，再進(jìn)行水浴加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；答案為C。22、D【詳解】A．燃燒熱是指在時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，已知，則氫氣的燃燒熱為，，故A錯(cuò)誤；B．由將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放出熱量可知，沒(méi)有全部反應(yīng)完，而合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為和完全轉(zhuǎn)化為時(shí)的能量變化，因此和完全反應(yīng)生成，放出的熱量大于，故B錯(cuò)誤；C．固體碳不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成，則完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，由于是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，故，故C錯(cuò)誤；D．已知，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則其焓變改變符號(hào)，但數(shù)值的絕對(duì)值不變，故D正確。綜上所述，答案為D。二、非選擇題(共84分)23、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點(diǎn)燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題24、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說(shuō)明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過(guò)正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。25、ADA錐形瓶中液體顏色變化溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏小滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少0.400097.56%【解析】(1)氫氧化鈉易潮解，易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤(pán)；配成500mL待測(cè)溶液，應(yīng)該盛放在500mL的試劑瓶中，故答案為：A；D；(2)為了避免測(cè)定過(guò)程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定待測(cè)溶液，酸堿中和滴定時(shí)，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，如果選擇酚酞，則氫氧化鈉的濃度會(huì)受到二氧化碳的影響，因此只能選擇甲基橙，故選A；(3)滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸根離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏小；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少；(4)兩次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10mL=19.90mL，則2次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：0.2000mol/L×20.00mL10.00mL=0.4000mol/L，原樣品中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.4000mol/L×0.5L×40g/mol=8g，則樣品的純度為：8g8.2g×100%=97.56%，【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定中的操作要點(diǎn)、中滴定的計(jì)算以及誤差分析,。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)中誤差的分析，要注意二氧化碳能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致消耗的鹽酸偏少。26、加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)≤8.5【解析】根據(jù)流程圖，鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，F(xiàn)eTiO3反應(yīng)生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入適量鐵粉，除去過(guò)量的酸，并還原鐵離子，冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體和TiOSO4溶液；將綠礬晶體溶解后加入碳酸氫銨溶液，反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳、硫酸銨溶液，碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸鈉粉末，促進(jìn)TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到鈦白粉(TiO2·nH2O)，據(jù)此結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等，故答案為：加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等；(2)根據(jù)題意和上述分析，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和他說(shuō)亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)TiO2+水解為T(mén)iO(OH)2沉淀的離子方程式為T(mén)iO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋，加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H＋，促使TiO2+水解平衡正向移動(dòng)，故答案為：TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)；(4)常溫下，在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2＋＋CO32－)的溶液中，測(cè)得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，則c(Fe2+)=KspFeCO3c(CO32－)=3.0×10-113.0×10-6=1.0×10-5由題中數(shù)據(jù)可知，溶液中c(Fe2+)?c(OH-)2=Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-5×c2(OH-)=1.0×10-16，c(OH-)=1.0×10-161.0×10-5=10-5.5mol/L，要使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備、分離與提純。本題的難點(diǎn)為（4），要注意根據(jù)溶解平衡方程式結(jié)合溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。27、產(chǎn)生氣泡的快慢將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對(duì)比只有陽(yáng)離子不同，從而排出Cl-可能帶來(lái)的干擾分液漏斗活塞能否復(fù)位生成40ml氣體所需的時(shí)間減慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【詳解】(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，故答案為產(chǎn)生氣泡的快慢；將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對(duì)比只有陽(yáng)離子不同，從而排出Cl-可能帶來(lái)的干擾；(2)結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位；反應(yīng)是通過(guò)反應(yīng)速率分析的，根據(jù)v=，所以，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是時(shí)間(或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間)，故答案為分液漏斗；活塞能否復(fù)位；產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間；(3)由D到A過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，單位體積內(nèi)的分子總數(shù)減少，活化分子數(shù)也減少，反應(yīng)速率減慢，故答案為減慢；D；(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的目的：研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要在其他條件不變時(shí)只改變濃度，因此在實(shí)驗(yàn)2中依次填入3滴FeCl3溶液、10ml5%H2O2，故答案為3滴FeCl3溶液；10ml5%H2O2；②濃度越大，H2O2分解速率越大，故答案為越大。28、＞＜反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大1.5>0.8減小正向進(jìn)行C【詳解】Ⅰ．（1）①由圖像可知，在投料比相同的情況下，升高溫度，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡