2026屆貴州省銅仁市烏江學校高三化學第一學期期中調研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．使紅色石蕊試紙變藍色的溶液：Na+、ClO￣、Cl￣、S2￣B．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋C．由水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－D．常溫下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋2、為驗證還原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三組同學分別進行了下圖實驗，并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗，能證明上述還原性順序的實驗組有()溶液1溶液2甲含F(xiàn)e3＋、Fe2＋含SO乙含F(xiàn)e3＋，無Fe2＋含SO丙含F(xiàn)e3＋，無Fe2＋含F(xiàn)e2＋A．只有甲 B．甲、乙C．甲、丙 D．甲、乙、丙3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是()A．1molFe溶于過量的稀硝酸中，轉移的電子數(shù)為3NAB．1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散質顆粒數(shù)為NAC．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子數(shù)為NAD．標準狀況下，1.12LCCl4中含有C—Cl鍵數(shù)目為0.2NA4、氮化鎵材料屬于第三代半導體，在光電子、高溫大功率器件和高溫微波器件應用方面有著廣闊的前景。MOCVD法是制備氮化鎵的方法之一，通常以Ga(CH3)3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應制取氮化鎵。下列相關說法錯誤的是A．氮化鎵的化學式為GaNB．該反應除生成氮化鎵外，還生成CH4C．Ga(CH3)3是共價化合物D．鎵位于元素周期表第四周期第ⅡA族5、下列有關化學實驗操作合理的是①在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸②配制144mLl．44mol／L的NaCl溶液時，可用托盤天平稱取1．81gNaCl固體③物質溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進行④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1／3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaHCO3溶液沖洗⑥用廣泛pH試紙量得某溶液的pH=2．3⑦用堿式滴定管量取3．44mL4．1444mol／LKMnO4溶液⑧銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應來制取硫酸銅A．④⑤⑥⑦B．①④⑤⑦C．②③⑥⑧D．①③④⑧6、已知還原性：I－>Fe2＋，某溶液中含如下離子組中的幾種K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO2－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－，某同學欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰；②另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；③?、诜磻笕芤褐糜谠嚬苤屑尤隒Cl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是()A．②中無色氣體是NO氣體，可能含有CO2氣體B．原溶液中Fe3＋與Fe2＋只存在一種離子C．原溶液中NO2－與NO3－至少存在一種離子D．為確定是否含有Cl－可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀7、如圖(I)為全釩電池，電池工作原理為：2H+＋VO2+＋V2+VO2+＋V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，當閉合開關K時，鉑電極上生成NH2OH。則下列說法正確的是（）A．閉合K時，全釩電池負極區(qū)pH基本不變B．閉合K時，鉑電極的電極反應式為：NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH+7OHˉC．全釩電池充電時，電極B上發(fā)生還原反應D．全釩電池放電時，電極B上發(fā)生的反應為：VO2++2H++e－=VO2++H2O8、室溫時，向20

mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L

的NaOH

溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)

點:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B．b點:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．C

點:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．d

點:

2c(Na+

)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]9、下列化學用語的表述正確的是A．CSO的電子式： B．NaClO的電子式：C．CO2的分子示意圖： D．次氯酸的結構式：H-Cl-O10、中國傳統(tǒng)的文房四寶是“筆墨紙硯”，下列對應的主要材料所屬物質、物質分類有誤的是文房四寶材料所屬物質物質分類A毛筆（純狼毫）蛋白質化學纖維B墨碳單質C宣紙纖維素糖D石硯石英、云母、石灰石氧化物、鹽A．A B．B C．C D．D11、下列各組物質中，因為反應條件或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是()①C與O2②Na與O2③Al與NaOH溶液④AlCl3溶液與氨水⑤CO2與NaOH溶液A．①③ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤12、下列除雜方案不正確的選項被提純的物質[括號內的物質是雜質]除雜試劑除雜方法ACO2(g)[HCl(g)]飽和碳酸氫鈉溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)[Fe3＋(aq)]NaOH溶液過濾CCl2(g)[HCl(g)]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)[NaHCO3(s)]—加熱A．A B．B C．C D．D13、3.52克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體3584mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1.0mo1/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是A．合金中銅和鎂的物質的量相等B．加入NaOH溶液的體積是100mLC．得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24克D．濃硝酸與合金反應中起氧化性的硝酸的物質的量為0.16mol14、下列實驗操作能達到實驗目的是A．除去NaCl固體中的少量KNO3，應將固體溶解后蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，洗滌干燥B．將SnCl2固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中，再經(jīng)轉移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的SnCl2溶液C．檢驗溶液中的SO42-離子時，需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體15、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關16、通常條件下易升華的晶體屬于()A．分子晶體 B．原子晶體 C．離子晶體 D．金屬晶體17、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()A．利用圖1所示裝置制取少量NH3B．利用圖2所示裝置制備Fe(OH)3膠體C．利用圖3所示裝置收集HClD．利用圖4所示裝置檢驗SO2的漂白性18、下列變化，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．NaCl→AgCl B．KClO3→O2 C．MnO2→MnCl2 D．Cl2→Cl-19、在體積為VL的密閉容器中，通入amolNO和bmolO2，反應后容器內氮原子和氧原子數(shù)之比為()A．a(chǎn)/bB．a(chǎn)/2bC．a(chǎn)/(a+2b)D．a(chǎn)/(2a+b)20、松香中含有松香酸和海松酸，其結構簡式如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．二者互為同分異構體B．二者所含官能團的種類和數(shù)目相同C．二者均能與氫氧化鈉溶液反應D．二者均能與H2以物質的量之比為1∶3發(fā)生反應21、下列各組物質之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉化關系，且與表中條件也匹配的是()選項XYZ箭頭上為反應條件或試劑AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2，再通過量NH3CMgOMgCl2Mg(OH)2③加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加水A．A B．B C．C D．D22、下列說法正確的是A．SiO2溶于水顯酸性B．普通玻璃和氮化硅陶瓷分別屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料C．因為高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強D．SiO2是酸性氧化物，它在常溫時不溶于任何酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）碘海醇是臨床中應用廣泛的一種造影劑，化合物G是合成碘海醇的中間體，其合成路線如下：（1）C中含氧官能團的名稱為___。（2）C→D的反應類型為____。（3）E→F的反應中，可生成一種有機副產(chǎn)物X，寫出X的結構簡式：____。（4）H是D的同系物，分子式為C10H11NO4，寫出一種同時滿足下列條件的H的同分異構體的結構簡式：____。①屬于α-氨基酸；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③分子中有6種不同化學環(huán)境的氫。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖____（無機試劑任選，合成路線流程圖的示例見本題題干）。24、（12分）有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過渡元素；已知相鄰的A、B、C、D4種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E單質粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請回答下列問題：（1）元素D、G的名稱分別為：__。（2）D的單質與C的氣態(tài)氫化物反應方程式為___。（3）C、E、A的簡單離子半徑：__＞__＞__，B、C、D的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為___(用化學式表示)。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為__。（5）用電子式表示F與C形成化合物的過程___。（6）G的單質與高溫水蒸氣反應的方程式___。（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是___。A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導體材料D．Po處于第六周期第VIA族25、（12分）某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。實驗試劑x現(xiàn)象及操作溴水i．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅碘水ii．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅（1）實驗ⅰ中產(chǎn)生Fe3+的離子方程式是________。（2）以上實驗體現(xiàn)出氧化性關系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。（3）針對實驗ⅱ中未檢測到Fe3+，小組同學分析：I2+2Fe2+2Fe3++2I-（反應a），限度小，產(chǎn)生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，平衡向_____移動，c(Fe3+)增大。（4）針對小組同學的分析，進行實驗ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液?，F(xiàn)象及操作如下：Ⅰ．立即產(chǎn)生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體含有Ag。Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl4萃取，無明顯現(xiàn)象。（5）針對上述現(xiàn)象，小組同學提出不同觀點并對之進行研究。①觀點1：由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應a的平衡正向移動，說明理由：______。經(jīng)證實觀點1合理。②觀點2：Fe3+可能由Ag+氧化產(chǎn)生。實驗ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現(xiàn)象、操作），觀點2合理。（6）觀點1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應a的平衡移動，還需要進一步確認。設計實驗：取ⅱ的黃色溶液，______（填操作、現(xiàn)象）。由此得出結論：不能充分說明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應a的平衡移動造成的。26、（10分）甲酸(HCOOH)易揮發(fā)，熔點為8.6℃，電離常數(shù)K＝1.8×10－4。某化學興趣小組進行以下實驗。Ⅰ.制取一氧化碳（1）用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是_________________；實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_________________。（2）欲收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。Ⅱ.一氧化碳性質的探究資料：①常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；②一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CO＋NaOH473K10MPa利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質。（3）打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置的作用是____________，H裝置中盛放的試劑是__________。（4）某同學為了證明E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應，設計下列實驗方案：取固體產(chǎn)物，配成溶液，常溫下測該溶液的pH，若pH>7，則證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。經(jīng)小組討論，該方案不可行，理由是_________________________________。（5）某同學為了測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度，設計如下實驗方案：準確稱取固體產(chǎn)物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示劑，用cmol·L－1的鹽酸標準溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的體積為VmL。已知：三種指示劑的變色范圍如下所示。則指示劑應選用_______，產(chǎn)物中甲酸鈉的純度為________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。27、（12分）某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(其中硅與稀硫酸不反應)測定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：(1)該組同學必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_______）（_______）接（_______）(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。(3)實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？____(4)實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質量m1g，實驗后殘留固體的質量m2g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。28、（14分）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2，易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護的重要議題。（1）雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為_________。②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點為_________。（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣，反應溫度為323K，反應一段時間。①隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_________（填“增大”“不變”或“減小”）。②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物質的量是NaClO2的_________倍。（3）SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下：①Ⅰ中反應的化學方程式為___________。

②若Ⅲ中通入SO2不足，結晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質是_______（填化學式）。③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_________。29、（10分）Ⅰ、A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質，A為金屬且屬于主族，寫出B和D生成C的化學方程式_________________________。（2）若D是金屬，A是強酸，寫出A和D生成B的化學方程式______________；且A和C可生成B，寫出該離子方程式______________________________。（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B，寫出該反應的離子方程式_________?；衔顱經(jīng)過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的Mg和E的混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則固體混合物中E的質量為______，H2SO4溶液的物質的量濃度為_______mol/L。Ⅱ、含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N2，從而消除污染。其反應的離子方程式是：6NO+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH-（1）上述反應中，生成標準狀況下5.6L氮氣時，轉移的電子為___________mol；（2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式_________________________________；②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCl2通過電解制得的，若要除去1m3含氮元素0.2mol的廢水中的NO（設氮元素都以NO的形式存在），則至少需要含0.5%（質量分數(shù)）MgCl2的海水___________kg。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.使紅色石蕊試紙變藍色的溶液顯堿性，溶液中ClO￣能氧化S2￣不能大量共存，A錯誤；B.Na2S溶液中Cu2＋轉化為CuS沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.由水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中水的電離被抑制，溶液不論是顯酸性還是顯堿性，Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－等之間均不反應，可以大量共存，C正確；D.常溫下pH=7溶液顯堿性，Al3＋不能大量共存，D錯誤，答案選C。2、C【分析】本實驗利用“還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”的原理來驗證還原性的強弱順序。向FeCl2溶液中通入Cl2，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2?！驹斀狻考祝芤?中含有Fe3＋、Fe2＋，說明發(fā)生反應2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，且Cl2反應完全，可證明還原性Fe2＋>Cl－；溶液2中含有SO42-，則說明發(fā)生反應2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，可證明還原性SO2>Fe2＋，故甲能證明還原性SO2>Fe2＋>Cl－；乙．溶液1中含有Fe3＋，無Fe2＋剩余，則還原性Fe2＋>Cl－，但Cl2可能過量，再通入SO2，可能發(fā)生的反應是Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO42-＋4H＋，不能比較SO2與Fe2＋的還原性強弱，故乙不能驗證；丙．溶液1中含有Fe3＋，沒有Fe2＋，通入SO2后溶液中又含有Fe2＋，說明SO2將Fe3＋還原得到Fe2＋，證明還原性SO2>Fe2＋，故丙實驗結論能證明還原性SO2>Fe2＋>Cl－。綜上所述，答案為C。3、A【詳解】A.鐵在過量的稀硝酸中變?yōu)椋?價，故1mol鐵轉移3NA個電子，故A正確；B.Fe(OH)3膠粒為Fe(OH)3分子的聚集體，沒有給定溶液的體積，無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故B錯誤；C.46gN2O4的物質的量為0.5mol，46gNO2的物質的量為1mol，則46g混合氣體所含分子數(shù)小于NA，故C錯誤；D.標準狀況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤。故答案選：A。4、D【解析】試題分析：鎵位于元素周期表中第四周期第IIIA，最外層有3個電子，主要化合價為+3。由題意知，Ga(CH3)3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應制取氮化鎵，則另一產(chǎn)物為甲烷。A.氮化鎵的化學式為GaN，A正確；B.該反應除生成氮化鎵外，還生成CH4，B正確；C.Ga(CH3)3是共價化合物，C正確；D.鎵位于元素周期表第四周期第IIIA族，D不正確。本題選D。5、D【解析】試題分析：①為防止亞鐵離子被氧化和亞鐵離子水解，配制溶液時加入鐵粉防止亞鐵離子被氧化，加入稀硫酸防止亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵而渾濁，①正確；②托盤天平只能精確到4.1g，②錯誤；③量筒是量取一定體積液體的量具，物質溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進行，③正確；④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱，④正確；⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上，應先干布擦掉，再用大量的水沖洗，最后涂碳酸氫鈉溶液。如果立即用NaHCO3溶液沖洗，二者反應放熱會灼傷皮膚，⑤錯誤；⑥廣泛pH試紙只能測定到整數(shù)值，⑥錯誤；⑦高錳酸鉀溶液具有強氧化性能腐蝕橡膠管，應用酸式滴定管盛放量取，⑦錯誤；⑧銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應來制取硫酸銅，可以避免污染氣體二氧化硫的生成，⑧正確，答案選D。考點：考查實驗基本操作的分析應用6、C【分析】①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有K+；②另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，是一氧化氮轉化為二氧化氮的過程，此時溶液顏色加深，是亞鐵離子氧化為鐵離子，但無沉淀生成，證明含有NO3－或NO2－、Fe2＋、Fe3＋，一定不含有SiO32-，CO32-；③?、诜磻蟮娜芤杭尤隒Cl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層無色，證明無碘單質出現(xiàn)，一定不含有I-，則一定不含I-；Cl-是否存在無法確定，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，②中無色氣體是NO氣體，不可能含有CO2氣體，故A錯誤；B.原溶液加入鹽酸后，生成一氧化氮，被氧化成紅棕色的二氧化氮，有亞鐵離子與硝酸根或亞硝酸根的氧化還原反應生成Fe3＋，溶液的顏色加深，故原溶液中一定存在Fe2＋、Fe3＋，故B錯誤；C.由于加入鹽酸后，生成的氣體變成紅棕色，說明生成一氧化氮，硝酸根或亞硝酸根與氫離子，亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，亞硝酸，硝酸具有強氧化性，故C正確；D.原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗，故D錯誤；答案選C。7、D【分析】電池工作時，即放電時(I)裝置為原電池，放電時，反應中V2+離子被氧化，電極A應是電源的負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應，即反應為V2+-e-＝V3+，電極B為正極，發(fā)生反應：VO2++2H++e-＝VO2++H2O。充電時(I)裝置為原電池，(Ⅱ)裝置為電解池，當閉合開關K時，鉑電極上生成NH2OH則鉑電極為陰極，石墨電極為陽極。根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻緼．放電過程中，總反應消耗氫離子，溶液的pH變大，故A選項錯誤。B．閉合K時，鉑電極為陰極，發(fā)生還原反應，混合溶液為酸性溶液，不會生成OH-，電極反應式為：NO3ˉ+6eˉ+7H+=NH2OH+2H2O，故B選項錯誤。C．充電時，電極B為陽極，發(fā)生氧化反應，故C選項錯誤。D．放電時電極B為正極，發(fā)生反應：VO2++2H++e-＝VO2++H2O，故D選項正確。故答案選D?！军c睛】本題要注意，先根據(jù)鉑電極上生成NH2OH則鉑電極為陰極，石墨電極為陽極，來判斷出電池工作時電極A應是電源的負極，負極發(fā)生失電子的氧化反應。8、B【解析】A.反應進行到a點時，溶液中的溶質為CH3COOH和CH3COONa（1:1），據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，據(jù)物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，整理得到c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，A正確；B.反應進行到b點，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，溶液中電荷守恒規(guī)律c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，得c(Na+)=c(CH3COO-)，B錯誤；C.反應進行到c點，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應生成醋酸鈉，據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理后得到c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，C正確；D.反應進行到d時，溶液中溶質為NaOH和CH3COONa混合物（1:2），根據(jù)Na+和原子團“CH3COO”守恒得出溶液中物料守恒為規(guī)律為：2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，D正確；答案選B。9、A【詳解】A．S與O都是第VIA族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，所以CSO的電子式為，A正確；B．NaClO是離子化合物，電子式為，B錯誤；C．CO2分子是直線型分子，由于C原子半徑比O原子半徑大，所以CO2的分子示意圖是，C錯誤；D．次氯酸分子中O原子與H、Cl原子各形成一對共用電子對，結構式是：H—O—Cl，D錯誤；答案選A。10、A【解析】A.毛筆（純狼毫）用的是動物毛，屬于蛋白質，是天然纖維；B.墨是燒制的碳黑，主要成分是碳；C.宣紙中的纖維是竹木纖維或竹木纖維再生得到，是纖維素；D.石硯的材料是石英、云母、石灰石等礦物，屬于氧化物、鹽類。【詳解】A.毛筆（純狼毫）用的是黃鼠狼的尾毛，屬于蛋白質，是天然纖維；而化學纖維包括人造纖維和合成纖維；A錯誤；B.墨是燒制的碳黑，是碳，為單質；C.宣紙中的纖維是竹木纖維或竹木纖維再生得到，是纖維素，屬于糖類；D.石硯的材料是石英、云母、石灰石等礦物，屬于氧化物、鹽類。故選A。11、D【詳解】①C與O2反應，O2過量產(chǎn)物為CO2，O2少量產(chǎn)物為CO，故①正確；②Na與O2反應，加熱條件下產(chǎn)物是Na2O2，常溫條件下產(chǎn)物是Na2O，故②正確；③Al與NaOH溶液反應，產(chǎn)物都是NaAlO2和H2，故③錯誤；④AlCl3溶液與氨水反應只能生成Al(OH)3，無法生成AlO，故④錯誤；⑤CO2與NaOH溶液，CO2過量產(chǎn)物是NaHCO3，CO2少量產(chǎn)物是Na2CO3，故⑤正確；故答案為D。12、B【分析】根據(jù)物質的分離和提純操作及注意事項分析解答?！驹斀狻緼.NaHCO3溶液能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，在除去氯化氫的同時增加了二氧化碳的量，故A正確；B.加入氫氧化鈉后，NH4+和OH-反應生成NH3和H2O，主體被消耗，故B錯誤；C.HCl極易溶液水，而食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故C正確；D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和水，不引入新的雜質，不損耗主體物質，故D正確。故選B。【點睛】除雜的原則是：除去雜質、不損耗主體、不引入新的雜質、已恢復到原來狀態(tài)。13、B【解析】A．密度為1.40g/cm3、質量分數(shù)為63%的濃硝酸的物質的量濃度=mol/L=14mol/L，故A正確；B．加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3，由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3)，則n(NaNO3)=0.05L×14mol/L-=0.54mol，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.54mol，故需要1.0mol/LNaOH溶液體積為=0.54L=540mL，故B錯誤；C．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根離子的物質的量等于轉移電子物質的量，即氫氧根離子的物質的量為0.08mol×(5-4)=0.08mol，故氫氧化物質量=3.52g+0.16mol×17g/mol=6.24g，故C正確；D．起氧化性的硝酸生成NO2氣體，根據(jù)N原子守恒可知，起氧化劑的硝酸的物質的量==0.16mol，故D正確；故選B。點睛：本題考查混合物的有關計算，理解反應發(fā)生的過程是關鍵。本題的易錯點是C，由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根離子的物質的量等于轉移電子物質的量，氫氧化物質量等于金屬質量與氫氧根離子質量之和。14、A【解析】A．KNO3的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥，除去KNO3固體中少量的NaCl，故A正確；B．配制SnCl2溶液時，需要先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，抑制Sn2+水解，而最后加入少量的錫粒，作還原劑，防止Sn2+被氧化為Sn4+，故B錯誤；C．檢驗溶液中的SO42-離子，向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成的沉淀可能為AgCl，干擾了檢驗結果，無法達到實驗目的，故C錯誤；D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱攪拌，發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤；故選A。點睛：明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵。本題的易錯點為D，向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色可以制得Fe(OH)3膠體，但不能繼續(xù)加熱或攪拌，否則容易使膠體發(fā)生聚沉。15、C【分析】A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑；D.氮肥會釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質是水。霾的分散劑是空氣，分散質固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應物參加反應轉化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關，D正確。答案選C?！军c睛】結合示意圖的轉化關系明確霧霾的形成原理是解答的關鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應用導向，聚焦學科核心素養(yǎng)，既可以引導考生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學觀念，又體現(xiàn)了高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。16、A【分析】原子晶體、離子晶體的熔沸點較高，分子晶體的熔沸點較低，以此來分析?！驹斀狻可A是指固體物質不經(jīng)過液態(tài)直接轉化為氣態(tài)的過程，通常條件下易升華的物質的熔點、沸點較低，這是分子晶體的特點。答案為A。17、A【解析】A．氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，故A正確；B．加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C．氯化氫密度比空氣大，應用向上排空氣法，故C錯誤；D．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，應選擇品紅溶液，驗證SO2的漂白性，故D錯誤；故答案為A。點睛：明確裝置的特征及實驗原理是解題關鍵，科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行，評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。18、C【分析】必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明給定的物質作氧化劑，在化學反應中得電子化合價降低，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.NaCl→AgCl中氯元素化合價不變，說明該反應不屬于氧化還原反應，不需要加入還原劑，故A錯誤；B.KClO3→O2中O元素化合價升高，氯元素的化合價降低，KClO3加熱分解生成氯化鉀和氧氣，自身能夠發(fā)生氧化還原反應，不需要加入還原劑即可實現(xiàn)，故B錯誤；C.MnO2→MnCl2中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，所以二氧化錳作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，故C正確；D.Cl2→Cl-中Cl元素化合價降低，氯氣和水反應可以生成鹽酸和次氯酸，Cl2既是氧化劑也是還原劑，不需要加入還原劑即可實現(xiàn)，故D錯誤；故選C。19、C【解析】根據(jù)原子守恒可知反應后容器內氮原子和氧原子數(shù)之比為，答案選C。20、D【解析】A.二者的分子式相同，均為C20H30O2，互為同分異構體，故A正確；B.二者所含官能團的種類和數(shù)目相同，均含有1個羧基和2個碳碳雙鍵，故B正確；C.二者均含有羧基，均能與氫氧化鈉溶液反應，故C正確；D.羧基不能與氫氣加成，二者均能與H2以物質的量之比為1∶2發(fā)生反應，故D錯誤；故選D。21、C【詳解】A.無論氯氣量多或量少，氯氣與鐵發(fā)生反應只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故不能實現(xiàn)X→Y的轉化，故A錯誤；B.②中應先通入氨氣，再通入二氧化碳，轉化可實現(xiàn)，但②中給定條件不合理，故B錯誤；C.MgO與鹽酸反應生成MgCl2，MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解為MgO，Mg(OH)2與鹽酸反應生成氯化鎂，可以實現(xiàn)圖示轉化，故C正確；D.氧化鋁不溶于水，與水不反應，轉化④不能發(fā)生，故D錯誤；答案選C。22、B【解析】A、SiO2難溶于水；B、水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸鹽，在我國使用時間長遠，廣泛，被稱為三大傳統(tǒng)的無機非金屬材料；新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等；C、SiO2與Na2CO3反應放出CO2，原理是高沸點制低沸點；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時溶于氫氟酸?！驹斀狻緼、SiO2難溶于水，故A錯誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料，故B正確；C、SiO2與Na2CO3反應放出CO2，原理是高沸點制低沸點，不是在水溶液中進行的反應，故C錯誤；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時溶于氫氟酸，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、硝基、羧基還原反應或【分析】A被酸性高錳酸鉀溶液氧化為B，B發(fā)生硝化反應(取代反應)生成C，C發(fā)生加氫還原反應生成D，D和ICl發(fā)生取代反應生成E，E和SOCl2發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)和發(fā)生取代反應生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)中含氧官能團的名稱為硝基、羧基；(2)C發(fā)生加氫還原反應生成D，則C→D的反應類型為還原反應；(3)E和SOCl2發(fā)生取代反應生成F，E→F的反應中，可能只有一個羧基發(fā)生取代，得到有機副產(chǎn)物X，X的結構簡式為；(4)H是的同系物，說明分子結構中含有2個羧基和1個氨基；分子式為C10H11NO4，說明分子組成比D多2個碳原子；H的同分異構體有多種，其中滿足下列條件：①屬于α-氨基酸，說明含有或；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上連接或；③分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，說明分子結構有一定的對稱性；則符合條件的H的同分異構體結構簡式為或；(5)以和為原料制備，已知和發(fā)生取代反應可生成，而催化氧化可生成，再和SOCl2發(fā)生取代反應即可得到；和濃硫酸、濃硝酸混合加熱可得，再與氫氣發(fā)生還原反應可得，故以和為原料制備的合成路線流程圖為：。24、氯鐵Cl2+H2S=2HCl+S↓S2－O2－Al3＋HClO4＞H2SO4＞H3PO4Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O3Fe＋4H2OFe3O4+4H2A【分析】設C的原子序數(shù)為x，則A為x-8，B為x-1，C為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C為S元素，A為O元素，B為P元素，D為Cl元素，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，可知E的化合價為+3價，應為Al元素，E單質粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌，G為Fe，F(xiàn)是短周期最活潑的金屬元素，F(xiàn)為Na，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑以及元素的非金屬性強弱，結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，元素D為氯，元素G為鐵。（2）D的單質與C的氣態(tài)氫化物反應即氯氣與硫化氫反應，生成氯化氫和硫單質，反應方程式為Cl2+H2S=2HCl+S↓。（3）根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同結構的離子，原子序數(shù)越小的離子半徑越大，則離子半徑為S2-＞O2-＞Al3＋；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則有HClO4＞H2SO4＞H3PO4。（4）D和E形成的化合物為AlCl3，水溶液中滴入過量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al3++4OH--=AlO2-+2H2O。（5）鈉和氯在形成氯化鈉的過程中，鈉原子失去一個電子形成鈉離子，氯原子得到一個電子形成氯離子，之后結合生成氯化鈉，電子式表示為（6）G為鐵，鐵單質與高溫水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe＋4H2OFe3O4+4H2。（7）A．B可以失電子，H3BO3中B顯+3價，故A選項錯誤。B．同一主族越往下原子半徑越大，故原子半徑Ge＞Si，B選項正確。C．As與Si化學性質較相近，也可作半導體材料，故C選項正確。D．Po在周期表中處于第六周期第VIA族，故D選項正確。故答案選A【點睛】本題考查元素推斷及元素化合物知識，本題從元素在周期表中的相對位置為載體，通過元素原子核外電子數(shù)目關系推斷元素種類，考查元素周期律的遞變規(guī)律以及常見元素化合物的性質，學習中注重相關基礎知識的積累。25、>正向加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體。再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，碘水與AgNO3溶液反應產(chǎn)生黃色沉淀，生成黑色固體，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅加入少量溶液，產(chǎn)生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅【分析】（1）溴水具有氧化性，將Fe2+氧化；（2）通過加入碘水的現(xiàn)象分析本質，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，從而得出氧化性強弱；（3）依據(jù)離子濃度的改變對化學平衡的影響作答；（4）Ⅰ．Ag可以與濃硝酸反應產(chǎn)生紅棕色氣體，據(jù)此分析；（5）①碘水中本身就有碘離子，可以與銀離子反應生成黃色的AgI沉淀；②利用KSCN溶液探究是否有Fe3+的生成；（6）綜上分析思路，待產(chǎn)生沉淀后立刻檢驗是否有Fe3+，來排除反應a平衡的干擾?！驹斀狻浚?）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，溴水將將將Fe2+氧化轉化為將Fe3+，其離子方程式為：；（2）當加入碘水后，溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅，則證明碘水沒有將Fe2+氧化，則氧化性強弱：Fe2+>I2；上述實驗證明氧化性：Br2>Fe2+>I2，所以以上實驗體現(xiàn)出氧化性關系：Br2>I2；（3）若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，使反應a中的I-濃度降低，平衡向正向移動，故答案為正向；（4）Ⅰ．沉淀洗滌后，加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體，再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明黑色固體為Ag；（5）①碘水本身與AgNO3溶液反應產(chǎn)生黃色沉淀，因此不能證明反應a的平衡向正向移動；②向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，若出現(xiàn)黑色沉淀，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅，則證明Fe3+可能由Ag+氧化產(chǎn)生，故答案為出現(xiàn)黑色沉淀，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅；（6）?、⒌狞S色溶液，加入少量溶液，產(chǎn)生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅。由此得出結論：不能充分說明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應a的平衡移動造成的。26、HCOOHCO↑＋H2O濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl除去酸性氣體濃硫酸無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7酚酞5m-cV5m×100%【解析】本題主要考查了方程式書寫，實驗室儀器安裝順序，指示劑選取和滴定反應計算。【詳解】（1）甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是HCOOHCO↑＋H2O；甲酸與濃硫酸混合放出大量熱，故不需加熱；（2）欲收集CO氣體，首先保證雜質完全去除，甲酸易揮發(fā)，故需要去除的雜質是甲酸。B裝置目的是吸收甲酸，用排水法收集CO，則連接順序為c→b→e→d→f；（3）CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，故打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應的化學方程式為PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl；為了使氣囊收集到純凈的CO，即除去多余氯化氫氣體、CO2和水，故G裝置的作用是除去酸性氣體，H裝置中盛放的試劑是濃硫酸；（4）氫氧化鈉自身是堿，無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7；（5）由題可知，防止甲酸鈉與鹽酸反應，選擇堿性范圍發(fā)生顏色變化的指示劑，即符合條件的只有酚酞；由題可知，取0.2m固體樣品，滴加鹽酸中和其中的氫氧化鈉，故n（NaOH）=cv×10-3mol，即產(chǎn)物中氫氧化鈉質量分數(shù)為w%=cv×10-3mol×40g/mol×100ml20ml27、EDG鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積L?moL-1無影響【解析】(1)裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大；(3)保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等是讀取示數(shù)的關鍵點；(4)硅鋁合金中，只有金屬鋁可以和硫酸反應產(chǎn)生氫氣，硅和硫酸之間不反應，根據(jù)化學反應中量的關系來計算即可?！驹斀狻?1)①裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部，故連接順序為：E、D、G；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大，導致硫酸不能順利滴入錐形瓶；(3)根據(jù)氣壓原理，待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，此時的體積即為常溫常壓下的體積，即氫氣在通常狀況時的體積；(4)實驗前鋁硅合金的質量m1g，實驗后殘留固體的質量m2g，則金屬鋁的質量是m1-m2，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL，即產(chǎn)生的氣體物質的量是，根據(jù)化學反應原理：

2Al～3H2↑

2

3即=，解得Vm=L?moL-1，若合金中含有金屬銅，不會和硫酸之間反應，和含有硅是一樣的結果，無影響。28、2OH－＋SO2=SO32-＋H2O用CaO可使NaOH再生減小2Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2Na2SO3得到NaHSO3過飽和溶液【分析】（1）①SO2與NaOH反應，生成Na2SO3和H2O，據(jù)此寫出離子方程式；②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點為CaO可使NaOH再生；（2）①吸收劑溶液發(fā)生的反應為ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+，反應產(chǎn)生氫離子，所以溶液的pH逐漸減??；②根據(jù)ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+和ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+進行分析；（3）①Ⅰ中，p