北京市第四中學2026屆化學高二第一學期期中調研模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實能說明HA一定是弱酸的是（）A．升溫，HA溶液的酸性明顯增強B．HA能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體C．1mol/LHA的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅D．用HA溶液做導電性實驗，燈光很暗2、已知常溫下濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表：溶質NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有關說法正確的是()A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積、等物質的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小：N前=N后C．若將CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至溶液呈中性則溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2mol·L－1D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學方程式為Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF3、下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是A．在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度C．可逆反應中，反應物的轉化率增大，一定導致化學平衡常數(shù)增大D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關4、春季來臨時需要給樹木的根部刷石灰，以防止樹木的病蟲害，這利用了蛋白質的A．變性B．水解C．鹽析D．顏色反應5、用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是()A．加熱B．將鋅片改成鋅粉C．滴加少量CuSO4溶液D．加入適量Na2CO3粉末6、常溫的某無色溶液中，則下列各組離子肯定能大量共存的是A．K+、、、Na+ B．OH-、Cl-、Na+、C．、、Al3+、Ba2+ D．K+、、Mg2+、7、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是（）A．△H1＞△H３＞△H２ B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H2＞△H38、下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系,據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)A．石墨轉變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻狟．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,則△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<09、下列化學反應中，屬于放熱反應的是（）A．Al+稀鹽酸 B．Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl（固體）C．KClO3受熱分解 D．C+CuO10、下列屬于只含共價鍵的化合物的是A．N2B．Na2O2C．MgCl2D．CO211、下列敘述中，正確的是A．水難電離，純水幾乎不導電，所以水不是電解質B．醋酸電離程度小于鹽酸,所以醋酸溶液導電性一定比鹽酸弱C．SO3、甲苯都是非電解質，碳酸鈣是強電解質D．HCO3-的水解的離子方程式為：HCO3-+H2OCO32-+H3O+12、下列各組物質全部是弱電解質的是A．H2SiO3H2SCO2 B．MgSO4CH3COOHCH3CH2OHC．H2SO3BaSO4CH4 D．H2ONH3·H2OH3PO413、下列關于化學反應速率的說法中正確的是A．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢B．化學反應速率為，是指1s時，物質的量深度為C．對任何化學反應來說，反應速率越大化學現(xiàn)象越明顯D．化學反應速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加14、把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，則H2SO4和NaOH溶液的體積比是(

)A．1：1B．1：10C．1：2D．1：2015、如圖是兩種烴的球棍模型，以下說法正確的是（）A．二者互為同系物 B．二者互為同分異構體C．都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．都不能發(fā)生加成反應16、下列元素在一定條件下，能實現(xiàn)“”直接轉化的元素是A．硅B．鋁C．鐵D．硫17、某反應由兩步反應ABC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖（E1、E3表示兩反應的活化能）。下列有關敘述正確的是A．兩步反應均為放熱反應B．整個反應的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C．加入催化劑可以改變反應的焓變D．三種物質所含能量由高到低依次為：A、B、C18、測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的()A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦19、常溫下，下列體系加壓后，對化學平衡沒有影響的是A．2SO2＋O2?2SO3 B．CO＋H2O?CO2＋H2C．CO2＋H2O?H2CO3 D．H+＋OH-?H2O20、乙醇和二甲醚屬于同分異構體，其結構簡式分別如下：在下列哪種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的（）A．質譜儀 B．紅外光譜儀 C．核磁共振儀 D．李比?，F(xiàn)代元素分析儀21、下列關于難溶電解質溶解平衡的說法正確的是A．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶電解質在水中的溶解度大小B．在AgCl的飽和溶液中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)不變C．難溶電解質的溶解平衡過程是可逆的，且在平衡狀態(tài)時，v溶解=v沉淀=0D．25℃時，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的飽和溶液中加入少量KI固體，一定有黃色沉淀22、下列說法正確的是A．石墨烴、光導纖維、氧化鋁陶瓷都是新型無機非金屬材料B．煤的干餾、石油的分餾、蛋白質的鹽析都屬于化學變化C．洗滌劑、熱堿液、汽油三種物質清洗油污的原理相同D．水華、赤湖、水俁病等水體污染都與大量排放含N元素的物質有關二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負性____________。24、（12分）利用從冬青中提取的有機物A合成結腸炎藥物及其它化學品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式__________________。（3）A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：__________________。25、（12分）根據(jù)題意解答（1）某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是___________

熱反應，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是________________________熱反應．反應過程

___________________________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________（填序號）．（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）處電極入口通甲烷（填A或B），其電極反應式為_____________________．（4）如圖5是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：①當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為___________________________．②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應式為_____________________________．26、（10分）為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取wg固體樣品，配成250mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL19.9520.2019.1520.20實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：（1）配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。（2）操作I為________操作Ⅱ為____________（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為_________。（5）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的誤差分析正確的是_________A．方案I中若沒有洗滌操作，實驗結果將偏小B．方案I中若沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大C．方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實驗結果偏小D．方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數(shù)，實驗結果偏大27、（12分）.某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，試回答下列問題。(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為________________________。(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為_____，總反應的離子方程式為_________________，有關該實驗的下列說法正確的是(填序號)___________。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為___________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為______________________。28、（14分）化合物G是具有多種藥理活性的黃烷酮類藥物。合成G的部分路線如下：已知：(1)

E中的含氧官能團名稱為__________。(2)

A→B的反應類型為__________。(3)

G的結構簡式為_________。(4)

B的一種同分異構體X同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②1mol

X可與4mol

NaOH反應③其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為3：2：2：1(5)寫出以環(huán)戊烯和正丁醛為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________。29、（10分）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料.工業(yè)上可利用CO或來生產(chǎn)燃料甲醇.已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：化學反應平衡常數(shù)溫度（℃）500800①2.50.15②1.02.50③（1）反應②是________（填“吸熱”或“放熱”）反應.（2）某溫度下反應①中的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)________（填“>”、“<”或“=”）.下列敘述能說明反應①能達到化學平衡狀態(tài)的是_________（填代號）a.的消耗速率是生成速率的2倍b.的體積分數(shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.CO和的物質的量之和保持不變（3）判斷反應③_______0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應①與②可推導出、與之間的關系，則=____________（用、表示）.在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻、、、的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時_______（填“>”“=”或“<”）（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ.當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是__________________________.當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條件是__________________________.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A．升溫，弱酸的電離程度加強，溶液的酸性明顯增強，A正確；B．能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體，只能判斷酸性比碳酸強，不能判斷其是弱酸還是強酸，B錯誤；C．酸溶液均可使紫色石蕊試液變紅色，C錯誤；D．導電性和溶液是否是強酸、弱酸無關，不能證明HA是弱酸，D錯誤；答案選A。2、C【詳解】A.比較NaHCO3、NaClO、NaF三者的pH，可得出酸性HClO<H2CO3<HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HClO＜H2CO3＜HF，A錯誤；B.NaF溶液中c(Na＋)+c(F-)+c(OH-)(水解生成)與NaClO溶液中c(Na＋)+c(ClO-)+c(OH-)(水解生成)相等，NaClO的pH大，則表明水解生成的c(OH-)大，水電離產(chǎn)生的c(H＋)小，所含陰、陽離子總數(shù)小，由此可得：離子總數(shù)NNaClO<NNaF，B錯誤；C.依據(jù)電荷守恒，2c(CO32—)＋c(HCO3—)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由于溶液呈中性，所以c(OH-)=c(H+)，從而得出2c(CO32—)＋c(HCO3—)=c(Na+)=0.2mol·L－1，C正確；D.由于HF的酸性比H2CO3強，所以向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學方程式為Na2CO3＋HF=NaHCO3＋NaF，D錯誤。故選C?！军c睛】等體積等濃度的NaF、NaClO兩溶液中，盡管酸根離子的水解程度不同，但水解達平衡時，酸根離子與酸根水解生成的OH-濃度和相等，所以兩份溶液中離子濃度的差異僅為c(H＋)的差異。因為溫度相同，所以水的離子積常數(shù)相同，溶液的堿性越強，c(H＋)越小?，F(xiàn)兩份溶液的pH，NaClO>NaF，所以NaClO溶液中c(H＋)小。3、B【詳解】A.在平衡常數(shù)表達式中，無論反應物濃度還是生成物濃度都是平衡濃度，故A錯誤；

B.化學平衡常數(shù)越大，則化學反應限度越大，所以B選項是正確的；

C.化學平衡常數(shù)只跟溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，所以若改變條件使反應物的轉化率增大，化學平衡常數(shù)不一定增大，故C錯誤；

D.因平衡常數(shù)的大小與只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關，故D錯誤。

所以B選項是正確的。4、A【解析】石灰可以使病蟲的蛋白質變性,失去生理活性。故A正確；B.水解不符合題意；C.鹽析水解不符合題意；D.顏色反應水解不符合題意；答案：A。5、D【解析】根據(jù)外因對反應速率的影響分析回答?！驹斀狻緼項：加熱升高溫度，使反應加快；B項：將鋅片改成鋅粉增大反應物的接觸面積，使反應加快；C項：滴加少量CuSO4溶液，CuSO4與鋅發(fā)生置換反應生成Cu和ZnSO4，Cu、Zn與稀硫酸形成原電池，使反應加快；D項：加入Na2CO3粉末消耗硫酸，降低了反應物濃度，使反應變慢。本題選D。6、D【詳解】A．含溶液呈紫色，不滿足題干無色溶液要求，故A項不符合題意；B．OH-與之間能夠發(fā)生復分解反應生成弱電解質NH3?H2O，因此不能大量共存，故B項不符合題意；C．與Al3+之間能夠發(fā)生強烈相互促進的雙水解反應，因此不能大量共存，故C項不符合題意；D．微粒在溶液中均為無色，且微粒之間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故D項符合題意；綜上所述，答案為D。7、A【詳解】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為：②＞③＞①，反應放熱越多，則該反應的反應熱就越小，因此反應熱大小關系為：△H1＞△H3＞△H2，故合理選項是A。8、D【詳解】A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?，A項錯誤；B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B項錯誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應，，故ΔH1<ΔH2，C項錯誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應，則CO(g)和H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應，ΔH<0，D項正確。答案選D。9、A【詳解】A．Al和稀鹽酸反應是金屬與酸的反應，是放熱反應，故A符合題意；B．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl(固體)是吸熱反應，故B不符合題意；C．大多數(shù)分解反應是吸熱反應，KClO3受熱分解是吸熱反應，故C不符合題意；D．以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(燃燒除外)是吸熱反應，C還原CuO是吸熱反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。10、D【解析】A.N2屬于單質，氮原子和氮原子之間存在非極性共價鍵，故A錯誤；B.Na2O2中有鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，O、O之間形成的共價鍵，是離子化合物，故B錯誤；C.MgCl2中只有離子鍵，是離子化合物，故C錯誤；D.CO2是C與O通過共價鍵結合形成的共價化合物，故D正確。故選D。【點睛】一般情況下，金屬或銨根離子與非金屬形成的化學鍵是離子鍵，非金屬和非金屬之間形成的化學鍵是共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵也可能含有共價鍵，但是共價化合物中只含有共價鍵。11、C【解析】A、部分電離的電解質是弱電解質；B．溶液的導電性取決于離子的濃度，與電解質的強弱無關；C、碳酸鈣溶于水的部分完全電離，碳酸鈣為強電解質，強弱電解質的根本區(qū)別為能否完全電離，與溶液導電性沒有必然關系；D、碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子?！驹斀狻緼、水能夠極少量電離出氫離子和氫氧根離子，純水幾乎不導電，所以水屬于弱電解質，選項A錯誤；B、醋酸電離程度小于鹽酸，但醋酸溶液導電性不一定比鹽酸弱，選項B錯誤；C、電解質強弱與溶液導電性沒有必然關系，強弱電解質的根本區(qū)別在于能否完全電離，碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質，選項C正確；D、碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的判斷、溶液導電性強弱判斷，題目難度中等，注意明確電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的概念及根本區(qū)別，明確影響溶液導電性的根本因素、導電性與強弱電解質沒有必然關系。12、B【解析】弱電解質一般包括弱酸、弱堿、水。A、CO2是非電解質，A項錯誤；B、MgSO4是強電解質，B項錯誤；C、CH4是非電解質，C項錯誤；D、三者都是弱電解質，D項正確；本題答案選D。。13、A【詳解】A.化學反應速率是用于描述化學反應快慢的物理量，根據(jù)化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢，故A正確；B.因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s內(nèi)該物質的濃度變化量為0.8mol/L，故B錯誤；C.對有明顯現(xiàn)象的化學反應，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯，對于沒有明顯現(xiàn)象的反應，反應速率快慢對反應現(xiàn)象影響很小，如中和反應等，故C錯誤；D.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應速率，故D錯誤。故選A。【點睛】化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應速率。14、B【解析】在室溫下，pH=3的H2SO4的c(H+)=1.0×10-3mol/L，pH=10的NaOH的c(OH-)=1.0×10-4mol/L?！驹斀狻咳艋旌虾笕芤簆H=7，即中性溶液，則n(H+)=n(OH-)，10-3V1=10-4V2，故H2SO4和NaOH溶液的體積比V1:V2是1:10。答案為B。15、B【解析】A為乙苯，B為間二甲苯，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，A錯誤；二者子式相同，結構不同，互為同分異構體，B正確；乙苯、間二甲苯中的側鏈都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應，乙苯、間二甲苯均含苯環(huán)結構，所以都能與氫氣發(fā)生加成反應，D錯誤；正確選項B。點睛：與苯環(huán)直接相連的碳上至少有一個氫原子，才能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基，酸性高錳酸鉀溶液褪色，否則不能被氧化。16、D【解析】A.硅只有+4價，所以只有一種氧化物，不符合轉化關系，故A錯誤；B.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，鋁沒有變價元素，所以不符合轉化關系，故B錯誤；C.鐵和氧氣反應生成氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物而不是酸性氧化物，所以不符合轉化關系，故C錯誤；D.硫被氧化生成二氧化硫，在加熱、催化劑條件下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，符合轉化關系，故D正確。故選D。17、B【詳解】A.A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，故A錯誤；

B.整個反應中△H=E1-E2+E3-E4，故B正確；C.加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，也不影響反應的焓變，故C錯誤；D.物質的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案：B。【點睛】反應物的能量大于生成物能量的反應為放熱反應，反之為吸熱反應；能量越低，物質越穩(wěn)定，結合能量的高低解答該題；催化劑能改變反應速率，但不能改變反應的焓變以及產(chǎn)率。18、B【解析】在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應反應熱的實驗中,需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應容器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應過程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進反應均勻、快速進行，用溫度計量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤天平，即②⑤⑦⑧，答案選B。19、D【詳解】A.正反應是氣體體積減小的反應，加壓平衡正向移動，A不符合題意；B.H2O常溫呈液態(tài)，正反應是氣體體積增大的反應，加壓平衡逆向移動，B不符合題意；C.正反應是氣體體積減小的反應，加壓平衡正向移動，C不符合題意；D.反應中沒有氣體參加與生成，故加壓對化學平衡沒有影響，D符合題意；答案選D。20、A【詳解】A．二者均含C、H、O元素，則元素分析儀顯示出的信號是完全相同，選項A選；B．二甲醚和乙醇中分別含有-O-和-OH，官能團不同，紅外光譜信號不同，選項B不選；C．二者含有的H原子的種類和性質不同，核磁共振氫譜信號不同，選項C不選；D．二者的相對分子質量相等，質譜法測定的最大質荷比相同，但信號不完全相同，選項D不選；答案選A。21、B【詳解】A、比較不同類型的難溶物的溶解度大小，必須通過計算溶解度比較，不能通過溶度積直接比較，比較同類型的難溶物的溶解度大小，可通過溶度積直接比較溶解度大小，故A錯誤；

B、在純水中物質的溶解度和Ksp都只受物質性質和溫度的影響，與其它外界條件無關，所以B選項是正確的；

C、平衡狀態(tài)時v溶解=v沉淀0，電解質的溶解和離子結晶形成電解質都在繼續(xù)，故C錯誤；

D、加入KI后碘離子濃度增大，使得碘離子濃度與銀離子濃度之積增大，可能會大于Ksp(AgI)，若加入足量的碘化鉀，則有黃色沉淀碘化銀生成，但不一定，故D錯誤；

故選B。22、A【解析】A、三個都是無機非金屬材料，A正確。B、石油的分餾和蛋白質的鹽析屬于物理變化，B錯誤。C、洗滌劑清洗油污是利用洗滌劑親油基團包圍并分散油滴，并進一步分散到水中達到去污效果；熱堿液清洗油污是利用油污在堿性條件下水解生成可溶物從而除去油污；汽油清洗油污是利用汽油能夠溶解油污的性質，三者原理各不相同，C錯誤。D、水華和赤潮與大量排放含N元素的物質有關，而水俁病則是由于Hg污染引起的后果，D錯誤。正確答案A。點睛：無機非金屬材料切忌理解為只含有非金屬元素。二、非選擇題(共84分)23、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據(jù)構造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負性大小順序為：Na＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。24、醛基取代反應FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應，D是HCHO；由Y的結構簡式，結合題給提示可知，H的結構簡式是，G發(fā)生硝化反應生成H，G的結構簡式是；再結合A→E→F→G的反應條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團為醛基；B→C的反應即CH3OH→CH3OCH3的反應是分子間脫水，屬于取代反應。(2)A在NaOH溶液中反應生成B和E，反應的方程式為。(3)I和J是A的同分異構體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應生成或。25、放吸①②A，CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O2H++2e﹣═H2↑MgAl+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O【分析】(1)化學反應中,溫度升高,則反應放熱，溫度降低則反應吸熱；圖2中反應物總能量大于生成物總能量,該反應為放熱反應,據(jù)此進行解答；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負極、其它導電的金屬或非金屬作正極,電解質溶液為可溶性的鐵鹽；

(3)根據(jù)電子流向知,A為負極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；

(4)①Al、Cu、稀硫酸構成的原電池,金屬Al作負極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負極上Al失去電子；

②Al、Mg、NaOH溶液構成的原電池中，Al為負極，Mg為正極,負極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子，以此來解答?！驹斀狻?1)通過實驗測出,反應前后①燒杯中的溫度升高,則Al跟鹽酸的反應是放熱反應,②燒杯中的溫度降低,則Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應；根據(jù)圖2數(shù)據(jù)可以知道,該反應中,反應物總能量大于生成物總能量,則該反應為放熱反應,可表示反應①的能量變化；因此，本題正確答案是：放；吸；①；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負極、其它導電的金屬或非金屬作正極,電解質溶液為可溶性的鐵鹽，

①中鐵作負極、Cu作正極,電池反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故錯誤；

②中銅作負極、銀作正極,電池反應式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故正確；

③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象,Cu作負極、鐵作正極,電池反應式為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故錯誤；

④中鐵作負極、銅作正極,電池反應式為:Fe+Cu2+=Cu2++Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故錯誤；

因此，本題正確答案是:②。

(3)根據(jù)電子流向知,A為負極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,所以A處通入甲烷,甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水,電極反應式為CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；

因此，本題正確答案是:A；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O。(4)①Al、Cu、稀硫酸構成的原電池,金屬Al作負極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負極上Al失去電子,正極反應為2H++2e﹣═H2↑；因此，本題正確答案是：2H++2e﹣═H2↑；

②Al、Mg、NaOH溶液可構成原電池,Al為負極,Mg為正極,負極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子,發(fā)生電池離子反應為Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；因此，本題正確答案是：Mg；Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O。26、電子天平（托盤天平也對）250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘?nèi)不褪色63a/w×100%ACD【解析】(1)根據(jù)溶液配制的實驗過程和操作步驟分析判斷所需要的儀器，準確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因為是精確稱量需要用電子天平；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ為干燥（烘干）；(3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪。(4)四次實驗消耗標準液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，以此計算亞硫酸鈉的純度；

(5)根據(jù)方案I和方案Ⅱ的實驗原理分析由于操作錯誤所引起的誤差?！驹斀狻?1)準確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因為是精確稱量固體質量，所以需要用精確度大的電子天平，

因此，本題正確答案是：電子天平；250

mL的容量瓶；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ為干燥（烘干）；

因此，本題正確答案是：過濾；干燥（烘干）；

(3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰?nèi)不褪。因此，本題正確答案是：靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘?nèi)不褪色；(4)四次實驗消耗標準液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，實驗亞硫酸鈉的純度是0.0500amol×250mL25mL×126g/molWg×100%=63a/w×100%。

因此，本題正確答案是：63a/w×100%；

(5)A.B.方案I中如果沒有操作Ⅱ，即沒有干燥，則硫酸鋇質量增加，所以實驗結果將偏小，B錯誤；C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實驗結果偏小，C正確；D.方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數(shù)，實驗結果偏大，D正確。答案選ACD。27、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電，促進水的電離，OH-濃度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【詳解】(1)若開始時開關K與a連接時，組成原電池，B極為負極，電極反應式為Fe－2e=Fe2+；(2)若開始時開關K與b連接時組成電解池，B極為陰極，H+和Na+向B極移動，H+得電子，電極反應式為2H++2e-=H2↑，A極Cl-失去電子，逸出Cl2，能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑；B極生成標準狀況下2.24L氣體，即0.1molH2，轉移0.2mol電子，但是溶液中無電子轉移。反應一段時間后通入氯化氫氣體可恢復到電解前電解質的濃度。選擇②；(3)陽極氫氧根和硫酸根中氫氧根失去電子，4OH-