2026屆浙江省紹興市諸暨市化學(xué)高二上期中檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用所學(xué)知識判斷，下列說法正確的是A．常用水沖洗鐵器表面，可以防止生銹B．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用C．一般情況下，金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍D．某化工廠附近的河水，只要無色無味透明，就可認(rèn)定沒被污染2、只改變一個影響化學(xué)平衡的因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述不正確的是()A．K不變，平衡可能移動B．平衡向右移動時，K不一定變化C．K有變化，平衡一定移動D．相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，K也增大2倍3、在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時間（）A．等于5s B．等于10s C．小于10s D．大于10s4、常溫下，將鐵片放入下列溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生的是（）A．濃硫酸 B．氫氧化鈉溶液 C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液5、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．Na2S溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C．室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．pH=4的0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）6、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法中不正確的是（）A．原電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB．正極發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH-C．工作時，負(fù)極區(qū)溶液c(OH-)減小D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動7、屬于堿性氧化物的是A．SO2B．Na2O2C．Na2OD．SiO28、下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是A．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量B．分子式為C3H7Cl的有機(jī)物有三種同分異構(gòu)體C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D．將溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黃色沉淀生成9、氯化鐵溶液的顏色是A．無色B．粉紅色C．棕黃色D．淺綠色10、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)其分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是A．分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為6B．分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為7C．分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為6D．分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為411、含氧酸中酸性最弱的是A．H4SiO4B．H3PO4C．H2SO4D．HClO412、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是A．適當(dāng)升高溫度 B．通入NH3C．加入NH4Cl固體 D．加入少量氫氧化鈉13、對于常溫下pH為2的硫酸,下列敘述正確的是A．c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C．由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D．與等體積0.01mol·L-1的乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)14、常溫時，pH=14和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)約為A．pH>7B．pH=7C．pH<7D．無法確定15、下列各操作中，適宜用來制備氫氧化鋁的是：A．將氧化鋁放入水中共熱B．將金屬鈉投入氯化鋁溶液中C．將足量氨水滴入氯化鋁溶液中D．將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中16、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A．①②B．②③C．③④D．②④17、下列說法不正確的是（）A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B．活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差值即為活化能C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需的活化能D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞18、化學(xué)與人類生活、環(huán)境及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．推廣“2020新版限塑令”有利于減少白色污染，保護(hù)環(huán)境B．人體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C．生活中常用鹽酸來清潔衛(wèi)生潔具或去除水垢D．2019年南陽青年汽車公司推出“水制氫”汽車，并不利于節(jié)約能源19、下列說法正確的是：A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率不一定增大20、已知N2O4(無色)2NO2(紅棕色)?，F(xiàn)有如右圖所示的三個燒瓶,分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在（I）中加入無水CaO，在（Ⅲ）中加入NH4Cl晶體，（Ⅱ）中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（I）中紅棕色變深，（Ⅲ）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是()A．CaO溶于水時吸收熱量 B．該反應(yīng)的ΔH＞0C．NH4Cl溶于水時放出熱量 D．燒瓶(Ⅲ)中氣體的壓強(qiáng)增大21、下列化學(xué)用語正確的是A．乙烯的比例模型 B．甲基的電子式C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHCH222、世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施提升了上海環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。估計這一空氣污染物可能含有()A．Fe2O3粉塵 B．FeO粉塵 C．含溴粉塵 D．含NO2粉塵二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________。24、（12分）有機(jī)物A可用作果實催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是_____，E分子中含有的官能團(tuán)名稱是_____。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式_____、_____。25、（12分）某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶實驗過程：在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應(yīng)劇烈進(jìn)行。反應(yīng)停止后按如下流程分離提純產(chǎn)品：（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現(xiàn)象是：①______________；②蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。（2）分離提純時，操作Ⅰ為______________，操作Ⅱ為_________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”時反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，推測反應(yīng)后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設(shè)計實驗方案驗證推測。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟1：將試管d中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，__________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進(jìn)行步驟2、3。步驟2：。證明有存在步驟3：。證明有存在26、（10分）下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：（1）c極的電極反應(yīng)式為_________。（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進(jìn)行一段時間后，你能觀察到的現(xiàn)象是：___________，電解進(jìn)行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應(yīng)式為_____________。（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止電解，a極上放出了____moL氣體，此時若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。27、（12分）為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并進(jìn)行了實驗。當(dāng)溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實驗?zāi)康?。乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有某雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；________________________(2)乙同學(xué)認(rèn)為因刺激性氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程式表示)：____________________________________(3)丙同學(xué)根據(jù)甲、乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計了如下過程(該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。①設(shè)計裝置a的作用是________________________________________________②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________③濃溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________28、（14分）阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：根據(jù)這一信息，回答下列問題：。(1)寫出阿司匹林的分子式:______________________________________(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)，推測阿司匹林的性質(zhì)，下列試劑中，不能與阿司匹林反應(yīng)的是（_______）A、氫氧化鈉溶液B、硫酸鈉溶液C、碳酸鈉溶液D、稀硫酸(3)阿司匹林是一種人工合成藥物，化學(xué)上用水楊酸與乙酸酐(CH3CO)2O反應(yīng)來制取阿司匹林。請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個過程：__________________________________________________________(4)阿司匹林與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽，有比阿司匹林更好的療效。請寫出此反應(yīng)的方程式：__________________________________________________________(5)有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答：①某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是________（填序號）?？顾崴幨侵委熚杆徇^多的一類藥品，請寫出一種抗酸藥與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________②由于具有興奮作用，國際奧委會嚴(yán)禁運動員服用的藥物是________（填序號）。③從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是________（填序號）。④濫用藥物會導(dǎo)致不良后果，如過量服用________（填序號）會出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO329、（10分）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～5.6）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2?）。飲用水中ClO2、ClO2?含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I-還原為ClO2?、Cl?的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時，ClO2?也能被I?完全還原成Cl?。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。(1)請寫出pH≤2.0時，ClO2?與I?反應(yīng)的離子方程式：____________。(2)請完成相應(yīng)的實驗步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL；步驟5：_______________；步驟6：再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2?的濃度為______mol·L?1（用含字母的代數(shù)式表示）(4)25℃時，電離平衡常數(shù)：回答下列問題：a.常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系不正確的是_________A．c(Na+)>c(ClO?)>c(HCO3?)>c(OH?)B．c(Na+)>c(HCO3?)>c(ClO?)>c(H+)C．c(Na+)═c(HClO)+c(ClO?)+c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)D．c(Na+)+c(H+)═c(ClO?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)E.c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)═c(OH?)+c(CO32?)b.常溫下,0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC4H4O6?)+2c(C4H4O62?)=____________.（列出計算式）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A、鐵在潮濕的空氣中易生銹，因此用水沖洗鐵器表面，非但不能防止生銹而且會加快鐵的銹蝕，選項A錯誤；B．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，能抑制下丘腦前列腺素的合成和釋放，恢復(fù)體溫調(diào)節(jié)中樞感受神經(jīng)元的正常反應(yīng)性而起退熱鎮(zhèn)痛作用，用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱．也用于緩解輕至中度疼痛，如頭痛、牙痛、神經(jīng)痛、肌肉痛、痛經(jīng)及關(guān)節(jié)痛等，選項B正確；C．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，金屬的腐蝕主要是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍，選項C錯誤；D、無色無味透明的水不一定沒有被污染，例如被汞離子、鉛離子污染的水也是無色無味透明的。選項D錯誤。答案選B。2、D【分析】平衡常數(shù)的影響因素只有溫度，改變其他條件，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化?！驹斀狻緼.改變壓強(qiáng)或濃度引起化學(xué)平衡移動時，K不變，A項正確，不符合題意；B.改變壓強(qiáng)或濃度引起化學(xué)平衡移動時，K不變，B項正確，不符合題意；C.K只與溫度有關(guān)，K發(fā)生了變化，說明體系的溫度改變，則平衡一定移動，C項正確，不符合題意；D.相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)為K2，D項錯誤，符合題意；答案選D。3、D【詳解】N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，即N2O4的濃度變化為0.03mol·L-1，N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1，即N2O4的濃度變化為0.02mol·L-1，若反應(yīng)速率不變，則所需時間為15s×0.02/0.03=10s，但隨著濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時間大于10s。故答案選D。4、C【解析】A項，常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生大量氣泡；B項，F(xiàn)e與NaOH溶液不反應(yīng)，不會產(chǎn)生大量氣泡；C項，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，產(chǎn)生大量氣泡；D項，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu，F(xiàn)e的表面有紅色固體析出，不會產(chǎn)生大量氣泡；常溫下與Fe作用會產(chǎn)生大量氣泡的是稀硫酸。答案選C。5、A【解析】A，Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，S2-發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，溶液中的電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），物料守恒式為c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，兩式整理得溶液中的質(zhì)子守恒式為c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），A項正確；B，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液中的物料守恒式為c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，B項錯誤；C，CH3COOH屬于弱酸，NaOH屬于強(qiáng)堿，室溫下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后CH3COOH過量，溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-），溶液中的電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則c（Na+）<c（CH3COO-），C項錯誤；D，在NaHC2O4溶液中既存在HC2O4-的電離平衡（HC2O4-H++C2O42-）又存在HC2O4-的水解平衡（HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-），由于pH=4，則HC2O4-的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H+）>c（C2O42-）>c（H2C2O4），D項錯誤；答案選A。點睛：本題考查溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系時，首先明確溶液的組成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次關(guān)系（如D項中HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度），弱酸、弱堿的電離和鹽類水解都是微弱的，巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒（質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒推出，如A項）。6、D【詳解】A.根據(jù)總反應(yīng)式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2可知，放電時Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e?+H2O===2Ag+2OH?，故B正確；

C.電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2，在負(fù)極區(qū)，OH?被消耗導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，故C正確；

D.放電時，溶液中的OH?向負(fù)極移動，K+、H+向正極移動，故D項錯誤。

答案選D。7、C【解析】A.SO2屬于酸性氧化物，故錯誤；B.Na2O2不屬于堿性氧化物，故錯誤；C.Na2O是堿性氧化物，故正確；D.SiO2是酸性氧化物，故錯誤。故選C?！军c睛】氧化物中能和酸反應(yīng)生成鹽和水的為堿性氧化物。能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。有些氧化物不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，如過氧化鈉，因為其和酸反應(yīng)生成鹽和水和氧氣。如一氧化碳等是不成鹽氧化物。8、C【解析】A項，石油裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等小分子的烯烴，故A錯誤；B項，分子式為C3H7C1的有機(jī)物有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3共兩種同分異構(gòu)體，故B錯誤；C項，甲烷可在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯可在催化劑作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇、乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))，乙酸乙酯可發(fā)生水解反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))，故C正確；D項，溴乙烷是非電解質(zhì)不能電離出溴離子，在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，沒有淡黃色沉淀生成，故D錯誤。點睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，A項為易混易錯點，要明確石油裂化與裂解的區(qū)別，注意知識積累；B項，考查同分異構(gòu)體種數(shù)的判斷，可用基元法，C3H7C1可看作Cl代替了C3H8中的一個氫原子，丙基有兩種，所以C3H7Cl有兩種同分異構(gòu)體；D項，注意溴乙烷是非電解質(zhì)。9、C【解析】A、鐵離子是黃色的，因此無色不正確，選項錯誤；B、鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，因此粉紅色不正確，選項錯誤；C、三氯化鐵溶液的顏色是黃色的，因為鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，選項正確；D、鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，因此淺綠色不正確，選項錯誤；答案選C。10、A【詳解】碳碳雙鍵直接相連的原子都在同一個平面上，碳碳三鍵直接相連的原子都在同一條直線上面，乙炔接在乙烯氫原子的位置，甲基連在乙烯氫原子的位置，甲基可以旋轉(zhuǎn)，一定共面的原子有6個，一定共線的原子有3個，故選A。11、A【解析】因Si、P、S、Cl都在第三周期，同周期從左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以HClO4的酸性最強(qiáng)，H4SiO4的酸性最弱，答案選A。12、C【分析】升高溫度，氨水電離平衡正向移動；通入NH3，氨水電離平衡正向移動；加入NH4Cl固體，抑制氨水電離；氫氧化鈉抑制氨水電離?！驹斀狻緼.適當(dāng)升高溫度，氨水電離平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故不選A；B.向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故不選B；C.加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故選C；D.加入少量NaOH，c(OH-)增大，c(NH4+)減小，故不選D。【點睛】本題考查影響弱電解質(zhì)電離的因素，加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)能抑制氨水電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)氨水電離。13、C【解析】A.硫酸溶液為電中性溶液，一定滿足c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，故A錯誤；B.一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，常溫下pH為2的硫酸與等體積pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，反應(yīng)后溶液顯堿性，故B錯誤；C.水電離出的氫離子濃度和水電離出的氫氧根離子濃度相等，則由H2O電離出的c(H+)=10-141×10-2mol/L=1.0×10-12mol/LD.與等體積0.01mol/L乙酸鈉溶液混合后所得溶液中，溶質(zhì)為硫酸鈉和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度是硫酸鈉的2倍，但由于醋酸為弱酸，在溶液中只能少部分電離生成醋酸根離子，所以溶液中c（SO42-）>c（CH3COO-），故D錯誤，答案選C。14、A【解析】pH=10的NaOH溶液中c(0H_)=1×10-4mol/L,pH=14的NaOH溶液中c(0H_)=1mol/L，混合后c(0H_)=(10-4+1)/2=0.5mol/L,則溶液中的c(H+)=KW/c(0H_)=10-14/0.5=2×10-14mol/L，所以pH=-lg(2×10-14)=14-0.3=13.7，pH>7，A正確；

綜上所述，本題選A。15、C【詳解】A．氧化鋁和水不反應(yīng)，故A錯誤；B．將金屬鈉投入氯化鋁溶液中，鈉過量生成偏鋁酸鈉，故B錯誤；C．氫氧化鋁難溶于氨水，故C正確；D．將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，生成偏鋁酸鈉，故D錯誤。16、D【解析】試題分析：為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量可以加入水稀釋，也可以加入CH3COONa（固體），使氫離子濃度減小，不影響氫離子的總量，故選項D正確；若加入NaOH（固體）會減少產(chǎn)生氫氣的量；加入HCl會增加氫離子的物質(zhì)的量，使產(chǎn)生氫氣變多，速度變快?？键c：弱電解質(zhì)電離受到的影響。17、D【詳解】A．活化分子發(fā)生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正確，發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，故A正確；B．活化能是把普通分子變成活化分子至少需要吸收的能量稱為活化能，活化能是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差，故B正確；C．催化劑參加反應(yīng)，改變了反應(yīng)途徑，能夠降低活化分子的活化能，故C正確；D．有效碰撞是活化分子發(fā)生反應(yīng)時的碰撞，要求具有一定能量和取向，故D錯誤；答案選D。18、B【詳解】A．塑料屬于有機(jī)高分子材料，不利于降解，限制使用，能保護(hù)環(huán)境，A正確；B．人體內(nèi)葡萄糖被氧化成二氧化碳，是將葡萄糖中的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程，B錯誤；C．衛(wèi)生潔具的污漬以及水垢的主要成分是碳酸鈣，鹽酸是強(qiáng)酸，能與碳酸鈣反應(yīng)，生成氯化鈣、二氧化碳和水，所以生活中常用鹽酸來清潔衛(wèi)生潔具或去除水垢，C正確；D．“水制氫”汽車的能源氫氣的制取過程能耗太高，不利于節(jié)約能源，D正確；故選B。19、B【解析】A.增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞機(jī)會增大，則反應(yīng)速率加快，故A錯誤；B.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；C.加入反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞機(jī)會增大，則反應(yīng)速率加快，故C錯誤；

D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞機(jī)會增大，則反應(yīng)速率加快，故D錯誤。故選B。20、B【詳解】A、(Ⅰ)中紅棕色變深,說明N2O42NO2平衡右移,該反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,所以CaO溶于水放熱,所以A選項是錯誤的；B、升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH＞0，故B正確；C、(Ⅲ)中變淺，平衡N2O42NO2平衡左移,說明NH4Cl溶于水時吸熱,故C錯誤；D、平衡N2O42NO2左移,氣體的總物質(zhì)的量減少,壓強(qiáng)減小,故D錯誤。所以B選項是正確的。21、A【解析】A.乙烯分子是由兩個碳原子和四個氫原子組成的，乙烯的比例模型，故A正確；B．甲基的電子式為，故B錯誤；C.聚氯乙烯分子內(nèi)不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，故D錯誤；本題答案為A。22、A【詳解】Fe2O3為棕紅色，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故A正確。FeO為黑色，不能形成棕紅色煙霧，B錯誤。含有溴及NO2都有毒，不允許向外排出。故選A。二、非選擇題(共84分)23、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序為：Na＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。24、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答?！驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團(tuán)是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。25、導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)冷凝回流過濾蒸餾分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ【解析】（1）鐵屑與液溴反應(yīng)生成溴化鐵，苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下劇烈反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫。溴化氫沸點低，經(jīng)過導(dǎo)氣管進(jìn)入錐形瓶，導(dǎo)管口與水接觸，易形成酸霧。燒瓶中充滿紅棕色，錐形瓶中蒸餾水逐漸變成黃色，是因為反應(yīng)放熱，溴具有揮發(fā)性，部分液溴變溴蒸汽，且有部分Br2(g)進(jìn)入錐形瓶中。故答案為：導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)；（2）反應(yīng)停止后反應(yīng)混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固體殘留物，則操作I應(yīng)為過濾，固體殘留物為Fe。將所得液體水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層。分液進(jìn)行分離，再加NaOH溶液除去溴單質(zhì)，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)相中含有苯、溴苯。由于苯與溴苯的沸點不同，可進(jìn)行蒸餾（操作II）分離。故答案為：過濾；蒸餾；（3）根據(jù)上述分析“水洗”后得到水相和有機(jī)相，為分液操作，除需要燒杯外，還需要分液漏斗。向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明水相中存在鐵離子，即FeBr3溶于水，進(jìn)入水相。故水洗的目的為除去FeBr3。故答案為：分液漏斗；FeBr3；（4）NaOH溶液洗的目的為除去Br2，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；（5）苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)生成HBr溶于錐形瓶中，溶液中含有大量的Br－和H+。由于Br2易揮發(fā)，錐形瓶中會溶解少量的Br2，用四氯化碳萃取分離。分別取少量上層無色溶液于試管A、B中，試管A中滴入少量氯水，置換出溴單質(zhì)，溶液由無色變黃色，證明含有Br－；向試管B中加鎂條，有大量氣泡產(chǎn)生，證明含有H+。故答案為：實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ26、2I—-2e-=I2C極附近溶液變?yōu)樗{(lán)色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解析】電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，說明金屬M離子的放電能力大于氫離子，且b為電解池陰極，a、c為電解池的陽極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡，a電極上氫氧根離子失電子生成氧氣，d電極上氫離子得電子生成氫氣。【詳解】（1）根據(jù)以上分析知，c陰極電極反應(yīng)式為2I—-2e-=I2；（2）電解碘化鉀溶液時，c電極上碘離子放電生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，所以在C處變藍(lán)，一段時間后c電極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2↑；（3）d電極上收集的44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是氫氣，a極上收集到的氣體是氧氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知，氧氣和氫氣的體積之比是1：2，d電極上收集的44.8mL氫氣，則a電極上收集到22.4mL氧氣，即物質(zhì)的量為0.001mol；d電極上析出的氫氣的物質(zhì)的量=0.0448L/22.4L/mol=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.04mol，硝酸鹽中M顯+1價，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.04mol電子時析出0.04mol金屬單質(zhì)，M=m/n=0.432g/0.04mol=108g/mol。27、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸裝置除去SO2和CO2吸收乙烯檢驗乙烯、SO2是否除凈【詳解】(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生的消去反應(yīng)為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反應(yīng)生成的乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；綜上所述，本題答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)當(dāng)溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,可以知道濃硫酸使乙醇脫水,生成黑色的碳,同時C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2,反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，則刺激性SO2氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的；因此，本題正確答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳與濃氫氧化鈉反應(yīng)，裝置的壓強(qiáng)減小，發(fā)生倒吸，故a裝置可防止?jié)鈿溲趸c倒吸到反應(yīng)容器中；綜上所述，本題答案是：防倒吸裝置。②由于二氧化硫和二氧化碳會干擾后續(xù)實驗，故用濃氫氧化鈉除去；綜上所述，本題答案是：除去SO2和CO2。③濃溴水可以和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，用來吸收乙烯；綜上所述，本題答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，也可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色，故可用來檢驗乙烯和二氧化硫是否除盡；綜上所述，本題答案是：檢驗乙烯、SO2是否除凈?！军c睛】實驗室用乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)時，會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的還原性較強(qiáng)，能夠與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，在進(jìn)行后續(xù)實驗之前，要除去二氧化硫和二氧化碳雜質(zhì)。28、C9H8O4BAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O④②①【分析】（1）由結(jié)構(gòu)式寫出化學(xué)式；（2）中含酯基、-COOH，結(jié)合酯基及羧酸的性質(zhì)分析；（3）水楊酸與乙酸酐(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)來制取阿司匹林；（4）阿司匹林上羧基與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽；（5）①藥物的成分及與酸的反應(yīng)；②麻黃堿的成分含有能使人興奮的作用；③青霉素屬于消炎常用藥物，使用前需要做皮膚敏感性測試；④阿司匹林為常用的感冒用藥，過量服用會造成酸中毒．【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)式寫出阿司匹林的分子式：C9H8O4；（2）中含酯基、-COOH，A、酯基和羧基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A不符；B、硫酸鈉溶液不能與官能團(tuán)作用，故B選；C、羧基和碳酸鈉溶液反應(yīng)，故C不符；D、稀硫酸作用下酯水解，故D不選。故選B；（3）水楊酸與乙酸酐(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)來制取阿司匹林，反應(yīng)方程式為；（4）阿司匹林上羧基與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽，反應(yīng)方程式為：；（5）①因胃酸的成分為鹽酸，治療胃酸過多則選擇胃舒平，因氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng)，若不是胃潰瘍的病人，也可服用含小蘇打的藥物，發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O或.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；②麻黃堿是一種生物堿，麻黃堿的成分含有能使人興奮的作用，國際奧委會嚴(yán)禁運動員服用，故選④；③青霉素是應(yīng)用廣泛的抗菌藥物，它本身毒性很小，而較常見的卻是藥物的過敏，引起不良的反應(yīng)以致死亡，則使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試，故選②；④阿司匹林為常用的感冒用藥，但因其含有水楊酸，服用過量易造成酸中毒，可靜脈注射NaHCO3來降低酸性，故選①．29、ClO2?+4H++4I?=Cl?+2I2+2H