2026屆江蘇省無(wú)錫市港下中學(xué)化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、、、、、的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．B．C．D．2、將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氯化鎂溶液 D．氯化鈉溶液3、如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開(kāi)Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液4、下面三種方法都可以制得Cl2：①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2這三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>KMnO4>MnO25、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則可判斷原溶液中A．有Mg2+，沒(méi)有Al3+B．有Al3+，沒(méi)有Mg2+C．有Mg2+和Al3+D．有大量的H＋、Mg2+和Al3+6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NAD．5.6g金屬鐵與足量氯氣充分反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.5molNO2與11.2LO3所含的分子數(shù)均為0.5NAB．同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含原子數(shù)均為NAC．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD．0.5molFe與足量鹽酸或足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為NA8、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向無(wú)色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無(wú)色溶液中含有I－C紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁反應(yīng)只生成了CO2D向某溶液中通入HCl氣體溶液中產(chǎn)生氣泡溶液一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D9、下列說(shuō)法正確的是A．向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，蔗糖變黑,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性B．在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色C．用氯水和淀粉溶液不能鑒別碘化鉀和溴化鈉D．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+10、下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是（）A．CaCO3 B．Zn C．Fe2O3 D．Mg(NO3)211、按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是A．鹽酸、空氣、醋酸 B．液氯、海水、硫酸鈉 C．鐵粉、碘鹽、碳酸 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀溶液12、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由O2和Cl2組成的混合物氣體共511ml，向其中通入H2，在一定條件下，使其恰好完全燃燒，用水吸收所得到產(chǎn)物后制得251ml溶液。從中取出25ml溶液與21ml1．125mol·L-1NaoH溶液反應(yīng)恰好中和，則與混合氣體反應(yīng)的H2的體積為A．281ml B．441ml C．511rnl D．721ml14、下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2NO+O2=2NO2 D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．32gS8中S數(shù)目為NAB．71g氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．100mL濃度為0.1mol/L的明礬溶液中，SO42-數(shù)目為0.02NAD．11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和一定為NA16、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C．其它元素也參與了氮循環(huán)D．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有氫原子數(shù)目為4NAB．1molNa2O2中含有的陰離子和陽(yáng)離子的數(shù)目都是2NAC．0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－數(shù)目為0.2NAD．28gN2中所含的原子數(shù)目是NA18、向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋19、現(xiàn)有兩瓶白色固體化學(xué)藥品，一瓶為Na2CO3，另一瓶為NaHCO3。無(wú)法將其鑒別開(kāi)來(lái)的方法是（）A．加熱 B．兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)C．溶于水，加入CaCl2溶液 D．兩者分別加入氫氧化鈉溶液或Ba(OH)2溶液20、將100mL某物質(zhì)的量濃度的鹽酸逐滴加入到100mL2mol·L－1的碳酸鈉溶液中，下列說(shuō)法正確的是()A．開(kāi)始加入鹽酸時(shí)有氣體放出，鹽酸過(guò)量后無(wú)氣體放出B．加入鹽酸時(shí)，開(kāi)始無(wú)氣體放出，最后有氣體放出C．鹽酸濃度為2mol·L－1時(shí)，放出二氧化碳4.4gD．鹽酸濃度為5mol·L－1時(shí)，放出二氧化碳0.2mol21、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl﹣B．含有大量OH-的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl﹣22、下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是（）A．硫酸亞鐵溶液(硫酸銅)：加足量鐵粉后，過(guò)濾B．一氧化碳(二氧化碳)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥C．二氧化碳(氯化氫)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥D．二氧化錳(氯化鉀)：加水溶解后，過(guò)濾、洗滌、干燥二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D的化學(xué)式為_(kāi)_，Y的化學(xué)式為_(kāi)_，E的化學(xué)式為_(kāi)_。（2）Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。24、（12分）在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略)，其中A、B、C為單質(zhì)。（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為_(kāi)_，B為_(kāi)_，C為_(kāi)_，D為_(kāi)_，E為_(kāi)_。（2）A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)_。25、（12分）粗硅中含有鐵和錫（Sn）等雜質(zhì)，粗硅與氯氣反應(yīng)可生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬制備SiCl4。已知：SiCl4的熔點(diǎn)是-70℃，沸點(diǎn)是57.6℃，易與水反應(yīng)；SnCl4的熔點(diǎn)是-33℃，沸點(diǎn)是114℃回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是_______；裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。（2）裝置C中盛放的試劑是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。（3）裝置E的燒杯中盛放冰水的目的是______________________。（4）裝置F中堿石灰的作用是____________________________。（5）裝置E燒瓶中得到的SiCl4中溶有少量的雜質(zhì)FeCl3和SiCl4，可以通過(guò)___________方法提純。26、（10分）某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計(jì)了如圖裝置。并查閱到下列資料：Ⅰ.氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；Ⅱ.鹵素單質(zhì)與堿液發(fā)生反應(yīng)：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？__，理由是__。（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__，理由是__。27、（12分）(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl（g）SiHCl3+H2（g）③SiHCl3與過(guò)量H2在1000-1100℃反應(yīng)制得純硅：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，且在空氣中易自燃。用SiHCI3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）(1)裝置B中的試劑是(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是。(3)為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及。(4)為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是。（填寫字母代號(hào)）a．碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液28、（14分）某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①加稀鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③取②中濾液，加硝酸酸化后，再加過(guò)量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_(kāi)______________。(2)寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na＋是否存在的方法叫___________________。29、（10分）I、硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實(shí)驗(yàn)并回答:如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表(認(rèn)為所產(chǎn)生的氣體與棉球上的試劑均得到充分的反應(yīng))。則濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)_________________；棉球棉球上滴加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論a___________棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色該氣體具有______性。b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式_________c__________棉球變?yōu)榘咨瘜W(xué)方程式___________，該氣體具有_______性。II.通常情況下，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀會(huì)迅速變?yōu)開(kāi)____色，最終變?yōu)開(kāi)___色寫出上述白色絮狀沉淀變化過(guò)程的化學(xué)方程式_______；用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與硫酸亞鐵反應(yīng)制備。（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_________的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。方法二:如右圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管I里加入的試劑是___________。（2）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后，檢驗(yàn)試管II出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，再________(如何操作)。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色。原因是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性?！驹斀狻緼．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生；B．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生；C．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)可以發(fā)生；D．的氧化性強(qiáng)于，反應(yīng)不能發(fā)生；故選D。2、C【解析】

A．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．鈉與稀硫酸反應(yīng)，生成物為硫酸鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，無(wú)白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入氯化鎂溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂白色的沉淀，故C正確；D．鈉不能與氯化鈉反應(yīng)，但能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，無(wú)白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】因鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑性強(qiáng)，遇水溶液里更溶液先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與溶液里的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此鈉遇不活潑金屬的鹽溶液時(shí)不能置換出不活潑金屬，本題難點(diǎn)是選項(xiàng)A得到的是藍(lán)色氫氧化銅沉淀，通常易忽視題設(shè)要求而錯(cuò)選，據(jù)此解題。3、C【解析】

若關(guān)閉Ⅰ閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，若關(guān)閉Ⅱ閥打開(kāi)Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色，則可能有兩種情況：一是氯氣在甲中被干燥，二是氯氣被吸收。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯氣經(jīng)過(guò)濃硫酸被干燥，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故A不選；B．氯氣通過(guò)NaOH溶液被吸收，氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，故B不選；C．而通過(guò)飽和NaCl溶液后，濕潤(rùn)的氯氣可將紅色布條漂白，故C選；D．氯氣通過(guò)Ca(OH)2溶液被吸收，氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，故D不選；答案選C。4、B【解析】

根據(jù)方程式①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2，②沒(méi)有反應(yīng)條件，①的反應(yīng)條件是加熱，③的反應(yīng)條件是加熱和催化劑，反應(yīng)條件越低的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性最強(qiáng)的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣，故選：B。5、C【解析】

根據(jù)圖象可知，加入NaOH溶液即產(chǎn)生沉淀，所以原溶液中沒(méi)有H+；隨著NaOH溶液的增加，沉淀量增多，到沉淀量最大時(shí)，再加NaOH溶液，沉淀減少，說(shuō)明原溶液中有Al3+，它和加入的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)Al3+完全沉淀后，再加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成溶于水的NaAlO2，沉淀溶解；但最后沉淀沒(méi)有完全溶解，說(shuō)明原溶液中有Mg2+，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液。故選C。6、B【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故所含的氧原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而一個(gè)銨根離子中含10個(gè)電子，故0.1mol銨根離子中含NA個(gè)電子，B項(xiàng)正確；C．臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量n＝＝3mol，故含3NA個(gè)氧原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)后失去0.3NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題A項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。7、C【解析】

A.0.5molNO2存在2NO2?N2O4，不知所給條件下的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算11.2LO3的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含的分子數(shù)目相等，氫氣為雙原子分子，He是單原子分子，則原子數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；C.7.8gNa2O2即0.1mol，與足量水反應(yīng)時(shí)，0.1mol的O原子化合價(jià)升高為0價(jià)，0.1mol的O原子化合價(jià)降低為-2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，C正確；D.0.5molFe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于NA，D錯(cuò)誤；答案為C。8、B【解析】

A.氯水可氧化亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，后加氯水變?yōu)檠t色來(lái)檢驗(yàn)Fe2+，A錯(cuò)誤；B.下層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則無(wú)色溶液中含有I?，B正確；C.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象可知，該氣體不一定是CO2，C錯(cuò)誤；D.與鹽酸反應(yīng)生成氣體的離子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，D錯(cuò)誤。9、D【解析】

A.向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，濃硫酸會(huì)將蔗糖中的O和H以1：2的比例脫去，使其變黑，說(shuō)明濃硫酸有脫水性，故A錯(cuò)誤；B.四氯化碳的密度比水大，所以在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，故B錯(cuò)誤；C.氯水有強(qiáng)氧化性，能置換出碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)，溴單質(zhì)不能，用氯水和淀粉溶液能鑒別碘化鉀和溴化鈉，故C錯(cuò)誤；D.氨氣在水中的溶解度很大，所以一水合氨的稀溶液不加熱不能產(chǎn)生氨氣，在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+，故D正確；故答案選D。10、D【解析】

A.CaCO3是難溶性鹽，加入水中，主要以固體的形式存在，故A錯(cuò)誤；B.Zn是金屬單質(zhì)，加入水中不反應(yīng)，也不溶于水，主要以固體形式存在，故B錯(cuò)誤；C.Fe2O3是金屬氧化物，加入水中不反應(yīng)，也不溶于水，主要以固體形式存在，故C錯(cuò)誤；D.Mg(NO3)2屬于可溶性鹽，加入水中，電離生成鎂離子和硝酸根離子，故D正確；答案選D。11、B【解析】

A.鹽酸、空氣均為混合物，醋酸為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.液氯為純凈氯氣，為純凈物，海水為混合物、硫酸鈉屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C.鐵粉為鐵單質(zhì)，是純凈物，碘鹽是混合物，碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.膽礬是純凈物，漂白粉是混合物，氯化鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解析】

A、Cl2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，殺菌消毒，有化學(xué)變化；B、硅膠的內(nèi)部為納米級(jí)微孔結(jié)構(gòu)，其表面存在大量羥基，通過(guò)分子間的相互引力，羥基與空氣中的水分子親和，從而實(shí)現(xiàn)吸水，無(wú)化學(xué)變化；C、SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，達(dá)到漂白作用，有化學(xué)變化；D、蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，肥皂水呈堿性，可以和蟻酸反應(yīng)，能夠中和蟻酸，有化學(xué)變化。答案選B?！军c(diǎn)睛】搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒(méi)有生成其他物質(zhì)。一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化。13、D【解析】

NaOH和HCl完全中和，則其物質(zhì)的量相等。n(NaOH)=n(HCl)=1.125mol/L×1.12L=1.125mol,則n(Cl2)=1.1125mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，V(Cl2)=1.1125mol×22.4L/mol=o.28L=281mL，則V(O2)=511mL-281mL=221mL，氧氣和氯氣共消耗氫氣V(H2)=2×221mL+281mL=721mL，故選D。14、C【解析】

兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)，含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。【詳解】A．反應(yīng)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O為分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B．反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C．反應(yīng)2NO+O2=2NO2為化合反應(yīng)，且N、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C符合；D．反應(yīng)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的分類法和常見(jiàn)元素的化合價(jià)。15、D【解析】

A、n(S8)==mol，故n(S)=8×mol=1mol，即S原子有NA個(gè)，A正確；B、n(Cl2)==1mol，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1molCl2和足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，即轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，B正確；C、n[KAl(SO4)2]=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(SO42-)=0.02mol，則SO42-有0.02NA個(gè)，C正確；D、題中為指明是否為標(biāo)況，故無(wú)法計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】凡是需要用到體積來(lái)計(jì)算氣體的物質(zhì)的量的，只要題中沒(méi)有說(shuō)明在標(biāo)況下，都不能使用Vm=22.4L/mol，故無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。16、A【解析】

A.人工固氮中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為NH3的過(guò)程，N化合價(jià)由0→-3價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤；B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；C.生物體合成蛋白質(zhì)的過(guò)程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過(guò)生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，D正確；答案選A?！军c(diǎn)晴】自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無(wú)機(jī)物外，還可以蛋白質(zhì)等有機(jī)物形態(tài)存在，氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)主要是看變化過(guò)程中氮元素的化合價(jià)的變化情況，要明確化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原。17、A【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量是1mol，含有氫原子數(shù)目為4NA，A正確；B．過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成的，所以1molNa2O2中含有的陰離子為NA，陽(yáng)離子的數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，所以無(wú)法確定0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3-數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．一個(gè)氮?dú)夥肿佑蓛蓚€(gè)氮原子構(gòu)成，28gN2的物質(zhì)的量是1mol，所含的原子數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤。答案選A。18、A【解析】

向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)Fe3+，當(dāng)再滴加幾滴溴水后，混合液出現(xiàn)紅色，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物質(zhì)的氧化性：Br2>Fe3+，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A。19、D【解析】

取兩支干凈的試管，分別裝有適量的Na2CO3和NaHCO3，A、加熱固體，Na2CO3的試管中無(wú)明明顯現(xiàn)象，NaHCO3的試管中可以觀察到管壁上有小液滴生成，且產(chǎn)生的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，該方法可以用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3，A不符合題意；B、向兩支試管中分別逐滴滴加稀鹽酸，剛開(kāi)始時(shí)，Na2CO3的試管中不會(huì)立刻產(chǎn)生氣泡，而NaHCO3的試管中立刻產(chǎn)生氣泡，該方法可以用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3，B不符合題意；C、向兩支試管中分別加水，加入CaCl2溶液，Na2CO3的試管中產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3的試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，該方法可以用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3，C不符合題意；D、向兩支試管中分別NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，加入Ba(OH)2溶液均有白色沉淀生成，該方法不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3，D符合題意；故選D。20、D【解析】

鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，隨著鹽酸的滴入，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合題給物質(zhì)的量濃度和體積計(jì)算?！驹斀狻縩（Na2CO3）=2mol/L×0.1L=0.2mol，A.開(kāi)始加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒(méi)有氣體放出，A錯(cuò)誤；B.開(kāi)始加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒(méi)有氣體放出，當(dāng)加入的鹽酸中HCl物質(zhì)的量≤0.2mol（即鹽酸物質(zhì)的量濃度≤2mol/L）時(shí)，最后都沒(méi)有氣體放出，當(dāng)加入的鹽酸中HCl物質(zhì)的量>0.2mol（即鹽酸物質(zhì)的量濃度>2mol/L）時(shí)，最后有氣體放出，由于鹽酸物質(zhì)的量濃度未知，最后不一定有氣體放出，B錯(cuò)誤；C.鹽酸的濃度為2mol/L時(shí)，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，HCl與Na2CO3恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，沒(méi)有CO2放出，C錯(cuò)誤；D.鹽酸的濃度為5mol/L時(shí)，n（HCl）=5mol/L×0.1L=0.5mol，n（HCl）：n（Na2CO3）=0.5mol：0.2mol>2:1，故鹽酸過(guò)量、Na2CO3完全反應(yīng)放出CO2氣體，根據(jù)C守恒放出的CO2物質(zhì)的量=n（Na2CO3）=0.2mol，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是：鹽酸與Na2CO3的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，CO32-首先結(jié)合H+生成HCO3-，HCO3-繼續(xù)結(jié)合H+才會(huì)放出CO2。21、A【解析】

A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)A正確；B．Ca2+分別與、結(jié)合生成沉淀，不能共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H+、Fe2+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。22、C【解析】

A.硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，既除去了雜質(zhì)又生成了主要成分，A項(xiàng)正確；B.用氫氧化鈉溶液洗氣，發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，可以將CO2雜質(zhì)除去，后干燥以除去從溶液中帶出的水蒸氣，B項(xiàng)正確；C.用氫氧化鈉溶液洗氣時(shí)，雖除去了氯化氫，但同時(shí)也除去了其主要成分二氧化碳，顯然不合理，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.利用二氧化錳和氯化鉀的水溶性的差異，加適量水溶解后過(guò)濾，氯化鉀進(jìn)入溶液，對(duì)濾紙上的二氧化錳進(jìn)行洗滌、干燥，即可得較純凈的二氧化錳，D項(xiàng)正確；所以答案選擇C項(xiàng)。二、非選擇題(共84分)23、H2NH3NO2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O6NO＋4NH35N2＋6H2O有二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀【解析】

A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)．E的相對(duì)分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié)，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3，據(jù)此解答。【詳解】A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)．E的相對(duì)分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié)，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3；(1)由上述分析可知，D的化學(xué)式為H2，Y的化學(xué)式為NH3，E的化學(xué)式為NO；(2)NH3與氧化銅反應(yīng)，每生成1mol

N2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價(jià)為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。24、FeO2H2Fe3O4H2O3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2【解析】

A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據(jù)此分析解答。【詳解】A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通過(guò)以上分析知，這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；(2)在高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。25、分液漏斗MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+Cl2↑濃硫酸干燥氯氣調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強(qiáng)平衡冷凝并收集SiCl4吸收多余的Cl2，防止外界水蒸氣進(jìn)入E的燒瓶中蒸餾【解析】

制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用C（濃H2SO4）除去H2O蒸氣。Cl2通入粗硅中反應(yīng)，用冷水將產(chǎn)生SiCl4冷凝即可，以此解答?！驹斀狻浚?）依據(jù)儀器a形狀可知a為：分液漏斗；裝置A燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下生成氯氣，方程式為：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+Cl2↑；（2）生成的氯氣中混有水蒸氣，需要通過(guò)濃硫酸除去，裝置C中盛放的試劑是濃硫酸；作用是干燥氯氣；玻璃管b的作用是調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強(qiáng)平衡；（3）D中氯氣和粗硅反應(yīng)生成SiCl4氣體，裝置E放在冰水中可以冷凝并收集SiCl4；（4）氯氣有毒需要除去多余的氯氣，同時(shí)也要避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中，則裝置F中堿石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止外界水蒸氣進(jìn)入E的燒瓶中；（5）已知：SiCl4的熔點(diǎn)是-70℃，沸點(diǎn)是57.6℃，易與水反應(yīng)；SnCl4的熔點(diǎn)是-33℃，沸點(diǎn)是114℃，三種沸點(diǎn)差別很大，可以用蒸餾的方法進(jìn)行提純。26、Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O不能氯氣中混有的HCl氣體進(jìn)入大試管中也會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了NaClO的產(chǎn)量和純度能少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng)不能氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)溫度升高，可能引起副反應(yīng)，生成NaClO3【解析】

裝置分別是氯氣的制備、凈化、干燥和次氯酸鈉的制備，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、裝置特點(diǎn)和已知信息分析解答?！驹斀狻?1)氯氣與氫氧化鈉在冰水浴條件下反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；故答案為：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫，否則氯化氫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，影響產(chǎn)品的產(chǎn)量和純度，所以盛飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶不能省略；故答案為：不能；氯氣中混有的氯化鈉氣體進(jìn)入試管中也會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了次氯酸鈉的產(chǎn)量和純度；(3)氫氧化鈉溶液中含有水，所以該實(shí)驗(yàn)不需要干燥氯氣，可以將盛濃硫酸的洗氣瓶省去，對(duì)實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生影響；故答案為：能；少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng)；(4)依據(jù)題意可知，溫度較高時(shí)，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉，為防止副反應(yīng)發(fā)生，盛冰水的燒杯不能省去；故答案為：不能；氯氣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)溫度升高，可能會(huì)引起副反應(yīng)，生成NaClO3。27、(1)濃硫酸(2)有固體物質(zhì)生成；在該反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化(3)排盡裝置中的空氣(4)bd【解析】（1）由于SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，所以生成的氫氣需要干燥，選用濃硫酸作干燥劑。（2）在高溫下氫氣將硅置換出來(lái)，生成單質(zhì)硅，因此在裝置D中有固體物質(zhì)生成。因?yàn)榉磻?yīng)的溫度很高，在該反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化，所以裝置D不能采用普通玻璃。（3）由于在高溫下硅和氧氣可以化合生成二氧化硅，所以必須排盡裝置中的空氣。（4）鐵和鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，所以要具有鐵的存在，在加入KSCN溶液之前，還需要加入氧化劑氯氣，把亞鐵離子氧化成鐵離子，所以答案選bd。28、Na＋、CO32-、SO42