1~14小題，每小題3分，共42分。命題透析本題以生產(chǎn)、生活為情境，考查物質(zhì)用途，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探析、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的核心素養(yǎng)。思路點撥Fe?O?為紅色，可用作紅色顏料，A液可用于刻蝕覆銅板制電路板，C項錯誤；二氧化硫是一種食品添加劑，D項正確。2.答案B命題透析本題以藥品為素材，考查物質(zhì)分類，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點撥甲櫥為鹽，乙櫥為堿，丙櫥為金屬單質(zhì)，丁櫥為氧化物，故NaOH作為堿應(yīng)該歸位至乙櫥中，B項正確。命題透析本題以幾種離子為素材，考查離子檢驗，意在考查分析與推測能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。思路點撥NH在堿性溶液中加熱生成NH?,NH?使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A項正確；在待測液中滴入AgNO?溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中含Cl-,B項正確；Fe3+與SCN?生成紅色溶液，不是沉淀，C項錯誤；先滴加鹽酸，再滴加BaCl?溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有SO2-,D項正確。命題透析本題以生產(chǎn)勞動為情境，考查常見無機物的性質(zhì)，意在考查分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的核心素養(yǎng)。酸均會產(chǎn)生CO?,可作膨松劑，B項正確；碳酸酸性比HCIO強，故NaCl0與CO?、H?O反應(yīng)生成HCIO,后者具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，C項正確；園藝師利用熟石灰的堿性改良酸性土壤，與其微溶于水無關(guān)，D項錯誤。命題透析本題以物質(zhì)轉(zhuǎn)化為素材，考查元素單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化，意在考查理解與辨析能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點撥Fe(OH)?不能一步生成Fe,A項錯誤；Na在常溫下氧化生成Na?O,Na?O在加熱條件下生成Na?O?,Na?O?與H?O反應(yīng)生成NaOH,B項正確；S與H?化合成H?S,H?S燃燒生成SO?,SO?溶解于水生成H?SO?,C項正確；Cl?溶解于NaOH溶液生成NaClO,NaClO溶液中通入CO?生成NaHCO?,NaHCO?分解生成Na?CO?,D項正確。6.答案B命題透析本題以ClO?為情境，考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查理解與辨析能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點撥6.75gClO?為0.1mol,ClO?含33個電子，故0.1molCIO?含3.3mol電子，A項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，應(yīng)：2CIO?=Cl?+20?,故生成1molO?時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA,D項正確。命題透析本題以CIO?為情境，考查物質(zhì)性質(zhì)，意在考查分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點撥CIO?具有消毒作用和漂白作用，A項正確；光照下，CIO?與水反應(yīng)：5HCIO?,該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，CIO?是氧化劑，也是還原劑，B項錯誤；在壓強超過10kPa或常壓下空氣中氣相濃度大于10%的條件下，CIO?會猛烈爆炸，故不能高壓保存，也不能高濃度保存，C項正確；2CIO?+2NaOH=NaClO?+NaClO?+H?0,CIO?中的CI元素化合價從+4→+3和+5,故該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1,D項正確。命題透析本題以實驗為素材，考查化學(xué)實驗及儀器，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。思路點撥用濃硫酸配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸的實驗中，容量瓶定容，燒杯稀釋硫酸，玻璃棒攪拌、引流，量筒量取濃硫酸，A項正確；NH?水溶性的噴泉實驗中，燒瓶中收集NH?,燒杯盛裝水，鐵架臺起到夾持作用，膠頭滴管向燒瓶中滴入水，B項正確；銅絲在Cl?中的燃燒實驗，集氣瓶收集Cl?,毛玻璃片蓋住集氣瓶，坩堝鉗夾持銅絲燃燒，C項正確；金屬鈉在空氣中加熱反應(yīng)的實驗中，用坩堝進行實驗，而不用表面皿，D項錯誤。命題透析本題以指定溶液的離子組為素材，考查離子共存，意在考查分析與推測能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點撥K+、Na+、Cl-、Ba2+均能存在于堿性溶液中，A項正確；H?SO?溶液中不能大量存在Ba2+,B項錯命題透析本題以價-類二維圖為素材，考查氮元素單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化，意在考查分析與推測能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點撥由化合價變化及“b常溫常壓下是無色無味氣體”的信息可知，元素X為N。N的氫化物有NH?、N?H?等，A項錯誤；e為+4價氧化物，NO?為紅棕色氣體，但N?O?為無色，B項錯誤；f為+5價物質(zhì)，不是堿，C項錯誤；N?與O?化合生成NO,D項正確。命題透析本題以離子反應(yīng)為情境，考查離子方程式正誤判斷，意在考查分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點撥向含0.1molFeBr?的溶液中通入0.15molCl?,FeBr?溶液中Fe2+、Br~均能完全被氧化，正確的離子方程式：3Cl?+2Fe2++4Br?=6CI?+2Fe3?+2Br?,B項錯誤；電荷和電子不守恒，正確的離子方程式：MnO?+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H?0,C項錯誤；食醋的有效成分是乙酸，乙酸為弱酸，在離子方程式中用化學(xué)式表示，D項錯誤。12.答案D命題透析本題以海水綜合利用為素材，考查粗鹽提純、離子除雜等，意在考查理解與辨析、分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點撥步驟②、④的試劑加入順序不能調(diào)換，步驟③、④的試劑加入順序可以調(diào)換，A項錯誤；步驟②生成錯誤；該工藝流程的溶解操作用到燒杯、玻璃棒，滴加試劑用到膠頭滴管，過濾用到漏斗，蒸發(fā)結(jié)晶用到酒精燈等多種玻璃儀器，C項錯誤；BaCl?溶液、NaOH溶液可用Ba(OH)?溶液代替，D項正確。13.答案C命題透析本題以實驗為素材，考查實驗操作與探究，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。思路點撥將SO?通入到Ba(NO?)2溶液中，溶液為酸性，出現(xiàn)的白色沉淀是BaSO?,而不是BaSO?,A項錯誤；NaClO溶液可使pH試紙褪色，應(yīng)使用pH計測定，B項錯誤；Fe2+被酸性KMnO?酸鉀溶液褪色，C項正確；膠體不穩(wěn)定，沸騰時攪拌容易使膠體聚沉，D項錯誤。14.答案D命題透析本題以化學(xué)史為情境，考查氯單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化，意在考查歸納與論證能力，證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點撥反應(yīng)ii中所有元素化合價均未變化，A項錯誤；反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物除Cl?外，還有Cu0,B項錯誤；反應(yīng)i的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為Cl?、CuCl,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為71:199,C項錯誤；反應(yīng)i+反應(yīng)i+2×反應(yīng)可得總反應(yīng)：,D項正確。15.答案(1)白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色沉淀(合理即可，2分)4Fe(OH)?+O?+(2)Na++NH?+CO?+H?0=NaHCO?↓+NH?(2(4)0.1(2分)(5)③→②→⑤→⑥→④(2分)裝置②中玻璃棒末端未在刻度線下(合理即可，2分)命題透析本題以元素與化合物為素材，考查離子方程式、物質(zhì)的量計算等，意在考查理解與辨析能力、歸納與論證能力，宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。思路點撥(1)新制備的Fe(OH)?為白色絮狀沉淀，在空氣中放置迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色沉淀。(2)在飽和食鹽水中先通入足量NH?,再通入CO?生成NaHCO?,故該反應(yīng)的離子方程式是Na++NH?+(3)K?FeO?屬于鉀鹽。分析K?FeO?、H?SO?中的元素組成可知，K?FeO?溶解于稀硫酸中，生成兩種鹽為K?SO?、Fe?(SO?)3,一種氧化物為H?O,Fe元素化合價從+6降低為+3,則反應(yīng)中應(yīng)該有元素化合價升高，故生成的氣體單質(zhì)為Q?,則該反應(yīng)的離子方程式是4Fe02-+20H?=4Fe3++10H?0+30?↑。(4)12.7gCaOCl?為0.1mol,CaOCl?與稀硫酸反應(yīng)生成的黃綠色氣體為Cl?,CaOCl?相當(dāng)于CaCl·CIO,即其中C1分別為-1價和+1價，故反應(yīng)化學(xué)方程式是CaOCl?+H?SO?=CaSO?+H?O+Cl?個，則0.1mol(5)配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的正確操作：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→加水→定容→搖勻，則正思路點撥(1)將電池廢料粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；結(jié)合流程圖后續(xù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(3)“沉鈷”反應(yīng)是NH?·H?0與Co2+反應(yīng)生成Co(OH)?沉淀，離子方程式：2NH?·H?0+Co2+=17.答案(1)NH?(2分)氨水受熱分解且溫度升高會降低NH?的溶解度(合理即可，2分)(4)SO2-+Ba2+=BaSO?↓(2分)4.66(2分)(5)3Fe2?+NO?+4H+=NO↑+3Fe3?+2H?O(2(6)4(2分)思路點撥(1)結(jié)合溶液X中可能含有的離子，由生成氣體甲的“過量NaOH溶液”的條件可知氣體甲為NH?。氨水受熱分解且溫度升高會降低NH?的溶解度，從而有(2)由固體丙為1.6g可知，焙燒生成的Fe?O?的物質(zhì)的量：1.6g/160g·mol?1=0.01mol,則溶液X中含F(xiàn)e元素為0.02mol,結(jié)合生成的NH?為0.02(4)溶液丁生成沉淀戊為SO2-與Ba2+生成BaSO?沉淀的反應(yīng)，則離子方程式是SO2-+Ba2+=BaSO?↓;溶液中含0.02molSO2-,生成的BaSO?沉淀為0.02mol×233g·mol?1=4.66g。(5)上述分析排除了CO3~,故氣體己為酸性條件下Fe2+還原NO?生成的NO,反應(yīng)的離子方程式是3Fe2++NO?+4H+=NO↑+3Fe3++2H?O,由此可知，溶液X中含F(xiàn)e2+、NO?,不含F(xiàn)e3+。18.答案(1)濃鹽酸(1分)2KMnO?+16HCI(濃)=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O(2分)該實驗方法制備Cl?無加熱裝置(合理即可，2分)(2)除去Cl?中的HCl雜質(zhì)(合理即可，2分)(3)溶液的紅色沒有恢復(fù)(合理即可，2分)(4)棉球先變紅，后褪色(2分)棉球變藍(1分)棉球變?yōu)槌赛S色(合理即可，1分)思路點撥(1)盛有KMnO?固體的具支試管的作用是制備Cl?,故試劑X為濃鹽酸，反應(yīng)方程式為2KMnO?+16HCl(濃)=2K