一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題序123456789答案CCADDABABDBDCD【閱卷總則】凡是與答案不符的均不給分。1.C【解析】本題主要考查化學(xué)與文物，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。賈湖骨笛作為一種古老的吹奏樂(lè)器，其材質(zhì)主要選用動(dòng)物骨骼和角質(zhì)等天然材料，主要成分不是硅酸鹽，A項(xiàng)不符合題意；杜嶺方鼎是商代早期的一件青銅器，屬于金屬材料，B項(xiàng)不符合題意；武則天金簡(jiǎn)是中國(guó)已發(fā)現(xiàn)的唯一金簡(jiǎn)，主要成分為金屬材料，D項(xiàng)不符合題意。2.C【解析】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。中子數(shù)為10的氧原子為O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯原子半徑大于碳原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO?在水溶液中的電離方程式為NaHSO?=Na++HSO?,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A【解析】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。容量瓶不能作為溶解溶質(zhì)的儀器，B項(xiàng)不符合題意；向試管中滴加液體，膠頭滴管應(yīng)該在試管上方豎直懸題意。4.D【解析】本題主要考查物質(zhì)推斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。由題意可推知X、Y、Z、甲、乙分別為Fe、H?、O?、H?O、Fe?O?。從物質(zhì)性質(zhì)角度化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；三步反應(yīng)均不是在溶液中發(fā)生的，故未發(fā)生離子反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤錯(cuò)誤。5.D【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中仍有氯氣分子存在，含氯元素微粒的總數(shù)目小于0.2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.A【解析】本題主要考查有機(jī)物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。由X、Y、Z制得M的過(guò)程中有甲醇生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤學(xué)M的分子呻含多個(gè)飽和碳原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、M都不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。加入CaCO?粉末，雖然能調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，但是碳酸鈣轉(zhuǎn)變?yōu)槁然?.A【解析】本題主要考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。亞鐵離子和硫離子均會(huì)被稀硝酸氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤。9.B【解析】本題主要考查元素推斷及元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。Z?是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，可知Z為F;由結(jié)構(gòu)圖結(jié)合W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周結(jié)構(gòu)中C、N等都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO與水不能直接反應(yīng)，需要加入其他物質(zhì)(例如氧氣等),發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，D10.D【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。IBr與水反應(yīng)生成HBr和HIO,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；IF?先與水反應(yīng)生成HIO?和HF,再發(fā)生中和反應(yīng)，所得溶液不會(huì)呈中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于2Fe+3Br?=2FeBr?,BrCl能將Fe氧化成Fe3+,故BrCl與少量鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3BrCl—FeBr?+FeCl?,C項(xiàng)錯(cuò)誤；BrF?與水發(fā)生反應(yīng)3BrF?+5H?O—HBrO?+Br?+9HF+O?個(gè)，反應(yīng)中消耗11.B【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。銅能被酸化的硝酸鉀氧化而溶解，3Cu+8H++2NO?=3Cu2++2NO個(gè)十4H?O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于碳酸酸性比鹽酸弱，CO?與BaCl?溶液不能發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸被木炭還原成N受熱分解產(chǎn)生NO?,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.D【解析】本題主要考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。充電時(shí)，Zn/ZnO13.C【解析】本題主要考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。結(jié)合平衡常數(shù)及平衡移動(dòng)情況，推知曲線甲、乙、丙分別表示c平(Fe3+)、c平(I?)、c平(I3)隨起始投料比Fe3+轉(zhuǎn)化了2xmol·L-1,反應(yīng)Ⅱ中I轉(zhuǎn)化了ymol·L-1,根據(jù)已知條件列式：co/(mol·L-1)x014.D【解析】本題主要考查電解質(zhì)溶液，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。亞磷酸為二√0.1×10-7.3mol·L?1=10-4.15mol·L-1,pOH=4.15,pH=9.85,A項(xiàng)正確；b點(diǎn)為Na?HPO?、NaH?PO?和NaCl物質(zhì)的量之比為1:1:1的混合液，由于K?=10-6.7>正確；c點(diǎn)溶液為NaH?PO?和NaCl物質(zhì)的量之比為1:1的混合液，根據(jù)元素守恒，可得c(H?PO?)+c(H?PO?)+c(HPO?-)=c(Cl-),則c(H?PO?)+c(HPO?-)<c(Cl-),根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(H?PO?)+2c(HPO?-)+c(Cl-)+c(OH),又c(Na+)=2c(CI-),則c(Cl-)+c(H+)=c(H?PO?)+2c(HPO?)+c(OH-),溶液呈酸液為H?PO?和NaCl物質(zhì)的量之比為1:2的混合液，則c(H?PO?)+c(H?PO?)+,c(H?PO?)+c(H?PO?)十,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！鹃喚砜倓t】2.學(xué)生寫(xiě)出的答案?jìng)€(gè)數(shù)超過(guò)標(biāo)準(zhǔn)答案?jìng)€(gè)數(shù)(設(shè)為N個(gè))的，以前N個(gè)為準(zhǔn)。15.(1)銅(1分);鐵(1分);硫(1分)(此處答案不分先后)(2)在燃煤中加入石灰石(1分);SO?+2Fe3++2H?O=SO2-+2Fe2++4H+(2分);200(2分)(3)3Cu+8H++2NO?=2NO個(gè)+3Cu2++4H?O(2分)(4)75(2分)(5)難溶氫氧化物易分解，在烘干時(shí)可能有部分氫氧化物發(fā)生分解而使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確(2分)(4)依據(jù)元素守恒，推知42.00gX中含有0.45mol硫元素(質(zhì)量為14.4g)、0.15mol鐵元素(質(zhì)量為8.4g),可求得含19.2g銅元素(物質(zhì)的量為0.3mol),故42.00gX最終能制得0.3mol膽礬(質(zhì)量為75g)。16.(1)球形干燥管(1分)(2)不能(1分);98%硫酸中水少，使得硫酸電離出的c(H+)減少，反應(yīng)速率減慢(2分)(3)飽和NaHSO?溶液(2分);平衡氣壓，防堵塞，保證實(shí)驗(yàn)安全(1分)(4)將蒸餾水煮沸后迅速冷卻(1分)(5)2Cl?+SO?+2Cu(OH)?——2CuCl+SO2-+2H?O(2分);三頸燒瓶中溶液藍(lán)色剛好消失(1分);關(guān)閉A、C中分液漏斗活塞(1分)(6)使晶體迅速干燥，且防止CuCl被氧化(2分)(4)用將蒸餾水煮沸并迅速冷卻的方法去除蒸餾水中溶解的氧氣。硫酸根離子，Cu元素化合價(jià)降低，生成CuCl,離子方程式為2Cl-+SO?+2Cu(OH)?—2CuCl+SO2-+2H?O;當(dāng)三頸燒(2)第二空答到“98%硫酸中電離出的c(H+)少”或“98%硫酸難電離出H+”得1分，“反應(yīng)速率減慢”得1分。17.(1)SiO?(1分);Cu?S+4Fe3+——2Cu2++4Fe2(2)把溶液中的Fe3+還原為Fe2+,防止調(diào)pH時(shí)Fe3+生成Fe(OH)?沉淀(2分);6(1分)(4)4.0×10??(2分)(6)滴加最后半滴H?C?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液的淺紅色褪去，78.4(2分)【解析】本題主要考查以輝鉍礦為原料制備N(xiāo)aBiO?的工藝流程，考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。(2)要使Bi3+完全沉淀，則c(Bi3+)最大為1.0×10??mol·L-1,此時(shí)c(OH)=,貝,貝14+0.3—8.6,故溶液pH≥6。(6)根據(jù)得失電子守恒，配平方程式可得關(guān)系式NaBiO?~H?C?O?,則n(NaBiO?)=n(H?C?O?)=0.2000×19.60×10?3=3.920×10?3(mol),產(chǎn)品的純度為3.920×10?3×【評(píng)分細(xì)則】(2)第一空答到“把Fe3+還原為Fe2+”得1分，“防止調(diào)pH時(shí)Fe3+生成Fe(OH)?1分。18.(1)>(1分);CO?(1分)(2)+127(2分)低，說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ增大程度比反應(yīng)I大，則C?H?的轉(zhuǎn)化率大于CO?的轉(zhuǎn)化率(2分)(5)Pb(1分);C?H?—2e?+O2-=C?H?+H?O(2分)(2)CH?(g)+C(s)一C?H?(g)可由反應(yīng)①一反應(yīng)Ⅱ得到，則△H=+136kJ·mol?1-(4)開(kāi)始充入2molCO?和3molC?H?,壓強(qiáng)為5.0MPa,則CO?和C?H?的分壓分別為2MPa和3MPa。設(shè)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的CO?的分壓為xMPa。則：CO?(g)+C?H?(g)