四川省瀘州瀘縣第五中學2026屆化學高三上期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體(稱摩爾鹽)是分析化學中常用的一種還原劑，其強熱分解反應化學方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列說法正確的是()A．該反應中氧化產物是N2、NH3，還原產物是SO2、Fe2O3B．1mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為8NAC．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大2、赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是（）A．該反應的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產物又是還原產物C．每生成1molCu，還原劑轉移給氧化劑的電子為2molD．該反應中氧化產物與還原產物的質量比為1∶63、下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋4、不能用元素周期律解釋的性質是A．非金屬性：Cl>Br B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C．酸性：HNO3>H2CO3 D．堿性：NaOH>Mg(OH)25、有關水的表述正確的是A．電子式為 B．是直線型分子C．是非電解質 D．可以作氧化劑6、在一氧化碳變換反應CO+H2OCO2+H2中，有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析不正確的是A．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加C．增大壓強，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加D．增大c(CO)，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加7、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B．HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物D．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都屬于鈉的含氧化合物8、某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之比是A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:19、下列物質中含有離子的是（）A．晶體硅 B．冰醋酸 C．液態(tài)氯化氫 D．鋁粉10、《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是A．Ca(OH)2B．CaCO3C．K2CO3D．Na2SO411、下列指定反應的離子方程式正確的是A．用石墨電極電解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B．向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-Al2(CO3)3C．向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-D．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI

溶液：2NO3-+8H++6I-3I2+2NO↑+4H212、銅和鎂的合金4.35g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（）A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g13、表示下列反應的離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+14、著名化學家徐光憲獲得“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（）A．鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素15、化學與生活、生產密切相關，下列有關說法錯誤的是（）A．碘酒能使蛋白質變性，涂在人體皮膚上可殺菌消毒B．大米、小米、馬鈴薯中均含有淀粉，可為人體活動提供能量C．“滴水石穿、繩鋸木斷”都不涉及化學變化D．“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉”這里“烏金”指的是煤16、汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol，若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列有關說法正確的是（）A．其它條件不變，加入催化劑，△H變大B．充入氦氣使體系壓強增大，可提高反應物的轉化率C．及時除去二氧化碳，有利于NO的轉化D．若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應．請回答：（1）B、C和的D元素符號分別為________、_________、_________．（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為___________________（3）D單質在A單質中燃燒的產物與二氧化碳反應的化學方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價氧化物的水化物來除去，寫出反應的化學方程式：________________________.18、是合成高聚酚酯的原料，其合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：已知:i.；ii.(1)A的名稱為________________，B含有的官能團是______________________。(2)②的反應類型是_____________________________。(3)反應①的化學方程式為____________________________。(4)反應③的化學方程式為___________________________。(5)D的結構簡式為______________________，與D互為同分異構體且含有碳碳雙鍵和一COO─的苯的二取代物有____種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:1:2:2:1的結構簡式為_________(任寫一種）。(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線。（其他試劑任選）_________19、三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3熔點33℃，沸點73℃，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。(2)按照氣流方向連接接口順序為a→_________________。裝置A中導管m的作用是________。(3)裝置C用于除雜，同時作為安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現(xiàn)象為____________________。(4)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置E適宜的加熱方式為________。裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。(5)該裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)粗碘的制備流程為：操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、____________，操作Z的名稱為__________。20、如圖為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時可重復選用。請回答下列問題：（1）若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物。按___C順序連接，裝置B中所盛放藥品的化學式____（填化學式）。（2）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進行氨的催化氧化。若裝置的連接順序為A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程為________裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是__________。（3）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3，分液漏斗中裝入濃H2SO4，裝置B中裝入Na2O2，以探究SO2氣體與Na2O2反應。裝置連接的順序為A→____→_____→___。21、丙烯是重要的有機化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經濟價值和社會意義?；卮鹣铝袉栴}。(1)已知：Ⅰ.Ⅱ.則丙烷脫氫制丙烯反應C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的?H=__________。(2)如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)。104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是__________(填"a"、“b”、"c"或"d")。(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8，開始壓強為pkPa，發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應。①下列情況能說明丙烷脫氫制丙烯反應達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A．該反應的焓變(?H)保持不變B．氣體平均摩爾質量保持不變C．氣體密度保持不變D．C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等②欲使丙烯的平衡產率提高，應采取的措施是_______(填標號)。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強③為提供反應所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則丙燒脫氫反應的K______(填"增大"、"減小"或"不變")。(4)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖。圖中催化劑為____，該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】反應中鐵元素化合價升高，氮元素化合價升高，硫元素化合價降低。據此分析?！驹斀狻糠磻需F元素化合價升高，氮元素化合價升高，硫元素化合價降低。A.該反應中氧化產物是N2、Fe2O3，還原產物是SO2，故錯誤；B.反應中轉移8個電子，所以1mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為4NA，故錯誤；C.向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，可得刺激性氣體氨氣和氫氧化亞鐵白色沉淀，但氫氧化亞鐵沉淀能被空氣中的氧氣氧化，最終氫氧化鐵紅褐色沉淀，故正確；D.將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，說明常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，故錯誤。故選C。2、D【解析】試題分析：A、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu元素化合價降低，所以反應物Cu2S、Cu2O是氧化劑，A錯；Cu為還原產物，B錯；分析氧化還原反應可知每摩爾反應轉移6mole-，所以生成1molCu，還原劑轉移給氧化劑的電子為1mol，C錯；分析可知SO2是氧化產物、Cu是還原產物，質量比是1×64:6×64=1:6，故D對?？键c：理解氧化還原反應。點評：氧化還原反應的實質是電子的轉移，表現(xiàn)為元素化合價的變化，掌握雙線橋法，是對氧化還原反應的計算，氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物判斷的基礎。3、A【分析】A.溴易揮發(fā)，可用水封；B.濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，說明氣體和碘離子反應把碘離子氧化為單質碘，遇到淀粉變藍；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4；D.該題中，產生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸鋇?！驹斀狻緼.溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，A正確；B.NO2氣體、溴單質等也可以把碘離子氧化為單質碘，碘單質遇到淀粉變藍，B錯誤；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4，則碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩，不會發(fā)生萃取，C錯誤；D.某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查鹵族元素的知識，熟悉溴的物理性質，碘單質的特性，萃取的原理是解答本題的關鍵。4、B【解析】同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞Br，能用元素周期律解釋，A選項錯誤；碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解釋，B選項正確；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：N＞C，則酸性：HNO3＞H2CO3，能用元素周期律解釋，C選項錯誤；元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，D選項錯誤；正確答案B。點睛：利用元素周期律中元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，可以比較酸性強弱，如本題中的非金屬性：N＞C，則酸性：HNO3＞H2CO3，但要注意的是如果不是最高價氧化物的水化物形成的酸，是不可以比較非金屬性的，如：鹽酸能夠與亞硫酸鈉反應產生二氧化硫氣體，說明鹽酸的酸性比亞硫酸強，因此非金屬性Cl＞S，這一結論是錯誤的，因為兩種酸都不是最高價氧化物的水化物，不可以用來比較的，所以一定要注意是否是最高價氧化物的水化物。5、D【詳解】A.水是共價化合物，電子式為，選項A錯誤；B.水分子中氧原子含有2個σ鍵和2個孤對電子，所以水分子是V型結構，不是直線型分子，選項B錯誤；C.水是極弱的電解質，選項C錯誤；D.水中氫元素為+1價，可以作氧化劑，如水與鈉反應時水為氧化劑，選項D正確；答案選D。6、D【詳解】A.使用催化劑，降低活化能，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應速率增大，故A正確；B.升高溫度，活化分子數(shù)目最多，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應速率增大，故B正確；C.增大壓強，氣體體積減小，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，反應速率加快，故C正確；D.增大c(CO)，單位體積內活化分子數(shù)量增多，活化分子百分數(shù)不變，有效碰撞幾率增加，反應速率加快，故D錯誤；答案選D?！军c睛】增大濃度，增加的是單位體積內活化分子數(shù)，活化分子百分數(shù)是不變的。7、B【解析】A．醋酸、純堿（碳酸鈉俗稱）、芒硝（Na2SO4?10H2O）、生石灰（CaO）分別屬于酸、鹽、鹽、氧化物，故A錯誤；B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3中Cl元素的化合價是+1價，S、N均處于元素的最高價，都具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確；C．漂白粉、福爾馬林、王水、氯水均為混合物，冰水屬于純凈物，故C錯誤；D．Na2O，NaOH，Na2CO3都屬于鈉的含氧化合物，但是NaCl不屬于含氧化合物，故D錯誤。故選B。8、C【解析】試題分析：n（Fe）==0.1mol，生成NO的質量為5.6g-3.2g=2.4g，n（NO）==0.08mol，設Fe2+和Fe3+物質的量分別為x、y，則x+y＝0.1，2x+3y＝0.08×（5?2），解得x=0.06mol，y=0.04mol，所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之比為0.06mol：0.04mol=3：2，故選C?？键c：考查了鐵與硝酸反應的計算的相關知識。9、D【解析】A.晶體硅是原子晶體，含有原子，A錯誤；B.冰醋酸是分子晶體，含有分子，B錯誤；C.液態(tài)氯化氫是氯化氫分子組成，C錯誤；D.鋁粉形成的是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構成，D正確；答案選D。10、C【解析】草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀溶于水，溶液呈堿性，所以“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鉀，故答案為：C。11、A【解析】A.用石墨電極電解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A正確；B.向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生強烈的雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，B錯誤；C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯誤；D.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，硝酸、三價鐵均與碘離子發(fā)生氧化還原反應，生成物還有亞鐵離子生成，D錯誤。答案選A.點睛：判斷離子方程式正誤主要看以下幾個方面：一是電荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分問題，三是試劑的用量問題，四是定組成比例問題等。12、C【分析】最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質量就是和金屬陽離子結合的OH－的物質的量。根據此分析進行解答?！驹斀狻坑捎诮饘訇栯x子結合的OH－的物質的量，就是金屬失去的電子的物質的量，所以根據電子的得失守恒可知，金屬失去電子的物質的量是4.48L÷22.4L/mol＋2×0.336L÷22.4L/mol＝0.23mol，所以和金屬陽離子結合的OH－的物質的量也是0.23mol，質量是3.91g，則沉淀的質量是4.35g+3.91g=8.26g，故答案選C。【點睛】注意本類型題中最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質量就是和金屬陽離子結合的OH－的物質的量。由于金屬陽離子結合的OH－的物質的量，就是就是失去的電子的物質的量，所以根據電子的得失守恒可進行計算。13、C【分析】A、四氧化三鐵為氧化物，離子方程式中不能拆開．B、電荷不守恒，要加熱才能反應；C、二氧化碳足量，反應生成碳酸氫根離子；D、反應條件為堿性；【詳解】A、四氧化三鐵不能拆開，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3－+28H＋═9Fe3＋+14H2O+NO↑，故A錯誤；B、電荷不守恒，用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；C、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，故C正確；D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了離子方程式的書寫方法，解題關鍵：注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。易錯選項D，注意溶液的酸堿性。14、B【詳解】A.金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，因此鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，故不選A；B.金屬鈰可以和強酸HI酸反應生成鹽和氫氣，但是鈰離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應，故選B；C.氧化性是Ce4+>Fe3+，所以用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，可發(fā)生反應，離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故不選C；D.質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，互為同位素，故不選D；答案：B?！军c睛】易錯選項B，Ce4+氧化性強，與I-要發(fā)生氧化還原反應。15、C【解析】A、碘酒能使蛋白質變性，涂在人體皮膚上可殺菌消毒，選項A正確；B、大米、小米、馬鈴薯中均含有淀粉，可為人體活動提供能量，選項B正確；C、水中溶解的二氧化碳與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣涉及化學變化，選項C錯誤；D、首聯(lián)“烏金”、“陽和”都是指煤炭，表現(xiàn)了詩人對煤炭的喜愛之情。“鑿開混沌”極言煤炭埋藏之深，“深”字點明煤的儲存量之大，選項D正確。答案選C。16、C【詳解】A.其它條件不變，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，△H不變，A錯誤；B.充入氦氣使體系壓強增大，各物質的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，反應物的轉化率不變，B錯誤；C.及時除去二氧化碳，平衡正向移動，有利于NO的轉化，C正確；D.因為正反應是放熱反應，所以若升高溫度，平衡逆向移動，該反應的平衡常數(shù)減小，D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的單質能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應，說明C為金屬鋁，則B、D形成的為強酸或強堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據此解答?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍?，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號為：S、Al、Na。(2)根據電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關系為：Na>Al>S>O；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過氧化鈉具有強氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。18、甲醛醛基加成反應++NaCl+H2O6【解析】根據流程圖知，①為消去反應、②為加成反應、③發(fā)生信息i的氧化反應，則A為HCHO、B為，B發(fā)生信息ii的反應，C結構簡式為，C發(fā)生縮聚反應生成E，E結構簡式為，C發(fā)生消去反應生成D，D結構簡式為，D和苯酚發(fā)生酯化反應生成。(1)A的名稱為甲醛，B為，B含有的官能團是醛基，故答案為甲醛；醛基；(2)②的反應類型是加成反應，故答案為加成反應；(3)①的反應的化學方程式為，故答案為；(4)C發(fā)生縮聚反應生成E，E結構簡式為，則③的反應的化學方程式為，故答案為；(5)D結構簡式為，與D互為同分異構體且含有碳碳雙鍵的苯的二取代物，其取代基為-CH=CH2、-COOH，有鄰間對三種，如果取代基為-CH=CH2和HCOO-，有鄰間對三種，所以符合條件的有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結構簡式是，故答案為；6；；(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN發(fā)生加成反應生成CH3CH(OH)CN，該物質發(fā)生水解反應生成CH3CH(OH)COOH，其合成路線為，故答案為。點睛：本題考查有機物推斷和有機合成，側重考查學生分析推斷及知識綜合應用能力，明確有機物官能團及其性質、有機反應類型及反應條件是解本題關鍵。難點是根據反應物和生成物采用知識遷移的方法進行有機合成。19、MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oa→d→e→b→c→g→h→f使?jié)恹}酸順利滴下錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升水浴加熱3Cl2+I22ICl3缺少尾氣處理裝置分液漏斗蒸餾【分析】從裝置圖分析，裝置A為制取氯氣的，氯氣中含有氯化氫和水，用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，用氯化鈣除去水蒸氣，氯氣和固體碘反應生成，最后裝置防止空氣中的水蒸氣進入。【詳解】(1)裝置A適合固體和液體加熱制取氯氣，所以用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，方程式為：MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)A裝置制取氯氣，用C裝置除去氯氣中的氯化氫，然后用氯化鈣除去氯氣中的水蒸氣，然后氯氣和碘固體反應，最后連接氯化鈣，防止空氣中的水蒸氣進入，所以接口順序為：a→d→e→b→c→g→h→f；裝置A中導管m的作用是連通上下儀器，平衡壓強，使?jié)恹}酸順利滴下；(3)后續(xù)裝置有堵塞，則裝置C中氣體壓強變大，會使錐形瓶中的液體壓入長頸漏斗中，錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；(4)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，適合使用水浴加熱；氯氣和碘在水浴加熱條件下反應，方程式為：3Cl2+I22ICl3；(5)氯氣屬于有毒氣體，裝置中缺少尾氣處理裝置；(6)操作Y為分液操作，使用分液漏斗；操作Z為分離碘和四氯化碳，使用蒸餾方法。20、A→D→B→BCuO（其它合理答案也可）、無水CuSO44NH3+5O24NO+6H2O有大量紅棕色氣體產生DBE或C【解析】(1)A中反應生成的氫氣，要驗證H