2026屆上海市市三女中化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)屬于鹽的是A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D．Cl22、下列試劑的保存方法不正確的是A．金屬鈉通常保存在石蠟油或煤油中B．氫氧化鈉溶液通常保存在帶有橡皮塞的玻璃瓶中C．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中D．氫氟酸通常保存在玻璃瓶中3、向200mLFeBr2溶液中逐漸通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是()A．氧化性強(qiáng)弱：Br2>Fe3+B．由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1mol?L─1C．n(Cl2)=0.12mol時(shí)，溶液中的離子濃度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8D．c(FeBr2):c(Br2)=1:1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－4、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符的是操作及現(xiàn)象原因或結(jié)論A一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會(huì)滴落鋁的熔點(diǎn)高于三氧化二鋁B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無(wú)K+D向某溶液中先加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D5、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論中，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點(diǎn)低于鋁C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D6、有關(guān)物質(zhì)的分類，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．只能有一種分類標(biāo)準(zhǔn)B．可能有多種分類標(biāo)準(zhǔn)C．分類標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)所屬類別不同D．能用交叉分類法進(jìn)行分類的物質(zhì)，也可以用樹狀分類法進(jìn)行分類7、某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相等（不考慮水解），且的物質(zhì)的量濃度為9mol·L-1，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為（）A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g8、下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D．有單質(zhì)參加或者生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)9、實(shí)驗(yàn)室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，最適宜的試劑是()A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．鹽酸10、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1B．Cu2S在反應(yīng)中只做還原劑C．Cu是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物D．每生成38.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子11、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．蒸餾操作時(shí)，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，用余熱烘干C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，選用酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴12、下列實(shí)驗(yàn)室操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．?dāng)嚢?3、32g某氣體的分子數(shù)目與22g二氧化碳的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．32g B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．64g14、下列說法不正確的是()A．硅酸鈉可用作木材防火劑B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．水泥、玻璃、磚瓦都是硅酸鹽制品D．晶體硅可用作半導(dǎo)體材料15、天津地鐵安檢規(guī)定“白酒不得超過2件(含2件)，累計(jì)不超過2公斤，且包裝完好”。白酒中含有酒精，酒精是一種危險(xiǎn)物品，屬于()ABCD易燃液體自燃物品劇毒品腐蝕品A．A B．B C．C D．D16、下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是()A．鐵是單質(zhì)又是導(dǎo)體B．純凈物可分為有機(jī)物和無(wú)機(jī)物C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物D．氫氧化鈣既是純凈物，又是化合物，屬于堿17、自來(lái)水廠常使用氯氣消毒，市場(chǎng)上有些小商小販用自來(lái)水充當(dāng)純凈水出售。下列試劑中，可用來(lái)辨其真?zhèn)蔚氖?)A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液18、下列離子方程式中書寫正確的是（）A．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCOB．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C．大理石溶于鹽酸：CaCO3＋2HCl=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2Cl－D．鐵粉投入稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑19、某溫度下向100g澄清的飽和石灰水加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后溫度發(fā)生變化，下列敘述正確的是（）A．沉淀物的質(zhì)量為5.6g B．沉淀物的質(zhì)量為7.4gC．沉淀物的質(zhì)量小于7.4g D．飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g20、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（）A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液B．膠體能透過半透膜C．膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉D．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小21、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．漂白粉B．液氯C．水玻璃D．鹽酸22、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．探究鈉與Cl2反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y的質(zhì)子數(shù)比W多4。請(qǐng)完成下列問題：(1)Y元素在元素周期表中的位置：_____________。(2)W、X、Y簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)開____________(用具體的微粒符號(hào)表示，下同)。(3)寫出X和M兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_____________。(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________。(5)證明元素Z和M的非金屬性強(qiáng)弱_____________(用化學(xué)方程式表示)。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根據(jù)要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象__________;②)反應(yīng)③離子方程式__________;③反應(yīng)⑦離子方程式__________

;25、（12分）下圖是某小組同學(xué)配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。(1)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。(2)配制過程的先后順序?yàn)?用字母A～F填寫)________。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F稱為________，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(4)用Na2CO3·10H2O來(lái)配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(5)若配制NaOH溶液，在步驟B之后，需________，才進(jìn)行下一步操作。26、（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。已知?dú)怏wa的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_____________________________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式_______________________________。（3）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。（4）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的缺陷是________，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。27、（12分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____，請(qǐng)寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：______。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是____（填字母編號(hào)）。編號(hào)IIIⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________，該現(xiàn)象______（填“能”或“不能"）說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是________。（5）裝置F的作用是________________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的________A飽和NaOH溶液B飽和Ca(OH)2溶液C飽和Na2SO3溶液D飽和Na2CO3溶液（6）若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________。28、（14分）(1)下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是________。A．用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來(lái)，可用酒精進(jìn)行萃取C．實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問題：A、C中為干燥的有色布條，B為無(wú)色液體，D中為NaOH溶液。①在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的________。②B中的液體為____________，其作用為_________________________________。③A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________，A、C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。④D中NaOH溶液的作用是_______________________(用離子方程式說明)。⑤將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內(nèi)有甲、乙兩種意見：甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無(wú)色；乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無(wú)色。丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則________(填“甲”或“乙”)的意見正確。29、（10分）根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題。I.（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融KNO3③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO3⑦BaSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號(hào)，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賹懗鯪aHSO4在水中的電離方程式_____________________________________。②與0.1mol·L-1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：__________。③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號(hào)表示加入的先后順序依次是______________________。II．A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。（1）若X是氧氣，則A不可能______（填序號(hào)）A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為__________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）________________。檢驗(yàn)B溶液中陽(yáng)離子的操作方法是________________________。（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應(yīng)②的離子方程式為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A項(xiàng)、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿，A錯(cuò)誤。B項(xiàng)、硫酸是由H＋和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸，B錯(cuò)誤。C項(xiàng)、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，C正確。D項(xiàng)、氯氣屬于單質(zhì)，不屬于鹽，D錯(cuò)誤。故本題選C。2、D【解析】

A．鈉的性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于鈉密度大于煤油和石蠟油，且與煤油和石蠟不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以金屬鈉可以保存在煤油和石蠟油中，故A正確；B．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種礦物膠，時(shí)間長(zhǎng)了，會(huì)導(dǎo)致瓶塞打不開，因此保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故B正確；C．氯水中的次氯酸見光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故C正確；D．氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)將玻璃腐蝕，所以保存氫氟酸時(shí)不能使用玻璃瓶，可以使用塑料瓶，故D錯(cuò)誤；故選D。3、C【解析】

A．由圖可知，氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，則還原性：Fe2+＜Br-，則氧化性強(qiáng)弱：Br2＞Fe3+，故A正確；B．圖中通入0.1mol氯氣時(shí)亞鐵離子完全被氧化生成0.2molFe3+，由Fe原子守恒及c=可知該FeBr2溶液的濃度為=1mol?L1，故B正確；C．n(Cl2)=0.12mol時(shí)，0.1mol氯氣使亞鐵離子完全被氧化生成0.2molFe3+，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.02molCl2氧化0.04molBr-，溶液中的離子濃度有c(Fe3+)：c(Br-)=0.2mol：(0.4mol-0.04mol)=5：9，故C錯(cuò)誤；D．n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1時(shí)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正確；故選：C。4、D【解析】

A.不滴落，是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.溶液可能含有SO42－、SO32－等陰離子，加入AgNO3也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C.觀察K＋，需要通過藍(lán)色鈷玻璃，故C錯(cuò)誤；D.變紅說明有鐵元素，先加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3＋，滴加氯水，變紅，說明溶液中含有Fe2＋，故D正確。答案選D。5、D【解析】

A．凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁熔點(diǎn)較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導(dǎo)致熔化不滴落，故B錯(cuò)誤；C．熔成銀白色小球說明熔點(diǎn)低，與密度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確；故答案為D。6、A【解析】

可以舉例說明，如氧化物可以根據(jù)元素分為金屬氧化物和非金屬氧化物，可以根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物。【詳解】A.分類可能有不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以得到不同的結(jié)果，故A錯(cuò)誤；B.分類可能有不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以得到不同的結(jié)果，故B正確；C.分類標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)所屬類別不同，故C正確；D.物質(zhì)既能用交叉分類法進(jìn)行分類的物質(zhì)也可以用樹狀分類法進(jìn)行分類，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的分類的分類的方法有三種：①單一分類法：對(duì)對(duì)象使用一種標(biāo)準(zhǔn)的分類法（如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物）；②交叉分類法：對(duì)對(duì)象用多種不同的單一分類法進(jìn)行分類（如將按是否有氧元素、酸的強(qiáng)弱、酸的元數(shù)等不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，分別屬于含氧酸、強(qiáng)酸和二元酸）；③樹狀分類法：根據(jù)被分對(duì)象的整體與分支的類型之間的關(guān)系，以陳列式的形狀（樹）來(lái)定義。7、C【解析】

足量的Mg與CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液反應(yīng)最終得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n(Mg)=n(MgSO4)=n(SO42-)=0.1L×9mol/L=0.9mol，故最多溶解Mg的質(zhì)量為0.9mol×24g/mol=21.6g，故選C。8、A【解析】

A.氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)變化，其實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物作用，生成另外一種單質(zhì)與外一種化合物的反應(yīng)，一定有元素的化合價(jià)變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.2O3=3O2反應(yīng)中，氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)變化，其實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而有單質(zhì)加或者生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)。9、B【解析】

A．加入NaOH溶液，可能少量，沒有將Al3+沉淀完全，可能過量，將沉淀又溶解了，故A不符合題意；B．加過量氨水，把Al3+沉淀完全，故B符合題意；C．加Ba(OH)2溶液，沉淀Al3+同時(shí)，還生成了BaSO4，故C不符合題意；D．加鹽酸不能沉淀，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。10、D【解析】

Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，Cu2O是氧化劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：1，故A錯(cuò)誤；B、硫化銅中硫元素化合價(jià)升高，銅元素的化合價(jià)降低，所以Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物Cu2S、Cu2O中硫元素化合價(jià)降為金屬銅中的0價(jià)，金屬銅為還原產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)升高，SO2是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中，化合價(jià)升高了6價(jià)，轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成38.4gCu（即0.6mol），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。11、D【解析】

A.蒸餾操作時(shí)，為防止液體沸騰時(shí)的劇烈跳動(dòng)，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸，故A正確；B.蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，再利用余熱烘干，故B正確；C.分液時(shí)為避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D.酒精和水互溶，不能用酒精作萃取劑從溴水中萃取溴，故D錯(cuò)誤；故選D。12、B【解析】

食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)，海水曬鹽利用的方法是蒸發(fā)，故B正確；答案選B。13、C【解析】

22gCO2的物質(zhì)的量=22g÷44g/mol=0.5mol，32g該氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，二者物質(zhì)的量相同，所以32g該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體的摩爾質(zhì)量=32g÷0.05mol=64g/mol，故答案C正確。故選C?！军c(diǎn)睛】注意摩爾質(zhì)量是有單位的物理量，單位為g/mol。14、B【解析】

A.硅酸鈉具有不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，這樣即使燃燒木材至多也只是變黑，如果是高溫那也只是干餾，所以硅酸鈉可以用作木材的防火劑，不符合題意；B.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氫氟酸（HF），符合題意；C.水泥、玻璃、磚瓦、黏土都是硅酸鹽產(chǎn)品，不符合題意；D.晶體硅具有一個(gè)非常重要的特性—單方向?qū)щ姡簿褪钦f，電流只能從一端流向另一端，制作半導(dǎo)體器件的原材料就需要具有有這種特有的特性材料，因此晶體硅可用作半導(dǎo)體材料，不符合題意；故答案為B。15、A【解析】

酒精是易燃液體，不會(huì)自燃，沒有毒性，不是腐蝕品，故答案選A。16、B【解析】

A、同時(shí)用兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)鐵進(jìn)行分類，屬于交叉分類法，錯(cuò)誤；B、用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，為樹狀分類法，正確；C、從陰陽(yáng)離子兩個(gè)角度進(jìn)行分類，為交叉分類法，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈣從多個(gè)角度進(jìn)行分類，為交叉分類法，錯(cuò)誤；答案選B。17、D【解析】

自來(lái)水廠常使用氯氣消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，則自來(lái)水中含有Cl-，而純凈水則無(wú)Cl-，檢驗(yàn)Cl-離子的存在，可用硝酸銀溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氫離子顯酸性，遇酚酞不變色、與氯化鋇溶液不反應(yīng)、與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，均無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意自來(lái)水中少量的鹽酸和次氯酸能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，無(wú)法鑒別。18、A【解析】

A、少量二氧化碳?xì)怏w通入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中通入少量的CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO，故A正確；B、離子方程式要滿足電荷守恒，故離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、HCl是強(qiáng)酸，可以拆，故離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D、鐵片投入稀硝酸中，不能生成氫氣，過量鐵粉投入到稀硝酸中，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤。19、D【解析】

A．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由化學(xué)方程式可知CaO+H2O=Ca（OH）2，5.6g氧化鈣與足量的水反應(yīng)生成7.4g氫氧化鈣，因?yàn)樵芤簽闅溲趸}的飽和溶液，所以恢復(fù)至原溫度后，由于溶劑減少，所以還會(huì)析出部分晶體，則沉淀物的質(zhì)量大于7.4g，A錯(cuò)誤；

B．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由化學(xué)方程式可知CaO+H2O=Ca（OH）2，5.6g氧化鈣與足量的水反應(yīng)生成7.4g氫氧化鈣，因?yàn)樵芤簽闅溲趸}的飽和溶液，由于溶劑減少和體系溫度的升高（生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)），所以還會(huì)析出部分晶體，則沉淀物的質(zhì)量大于7.4g，B錯(cuò)誤；C錯(cuò)誤；D．由化學(xué)方程式可知CaO+H2O=Ca(OH)2，原飽和溶液中水被消耗了1.8g，以及溫度的升高導(dǎo)致會(huì)繼續(xù)析出部分晶體，所以導(dǎo)致溶液質(zhì)量會(huì)小于(100g-1.8g)=98.2g，D正確。故答案為：D。20、B【解析】

A.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液，選項(xiàng)A正確；B.膠體不能透過半透膜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等，選項(xiàng)C正確；D.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，選項(xiàng)D正確。答案選B。21、B【解析】

由一種物質(zhì)組成的是純凈物，結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答?！驹斀狻緼.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，A不符合；B.液氯是氯氣以液態(tài)的形式存在，屬于純凈物，B符合；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，C不符合；D.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，D不符合；答案選B。22、A【解析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺(tái)的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)變大，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應(yīng)時(shí)，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅡA族O2-＞Na+＞Mg2+H++OH-═H2ONa2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-H2S+Cl2═S↓+2HCl【解析】

W、X、Y、Z、M

五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層含有1個(gè)或2個(gè)電子，W最外層含有3個(gè)或6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，Y為Na或Mg，W為B或O，又Y的質(zhì)子數(shù)比W多4，則Y為Mg，W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子序數(shù)大于S，則M為Cl元素；X和Y同周期，則X為Na，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Mg，Z為S，M為Cl，（1）Mg的原子序數(shù)為12，位于周期表中第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O2->Na+>Mg2+，故答案為：O2->Na+>Mg2+；

（3）Na和Cl兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故答案為：H++OH-═H2O；

（4）Na2O2

投入到Na2S的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，說明反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，故答案為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；

（5）非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金屬性Cl>S，故答案為：H2S+Cl2═S↓+2HCl。24、AlHCl

Cl2Fe(OH)2產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，說明A為Na;鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,則氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說明B為Al;黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成的丙為HCl,溶于水得到的E為鹽酸;物質(zhì)D(氫氧化鈉)和G反應(yīng)生成的紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F,F與氯氣反應(yīng)得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析知道物質(zhì)B的化學(xué)式:Al,丙為HCl,乙為Cl2,H為Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根據(jù)上述分析知道D為氫氧化鈉溶液，F(xiàn)為FeCl2溶液在空氣中混合發(fā)生反應(yīng)為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，在空氣中迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色;答案：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色。②)反應(yīng)③為物質(zhì)D和金屬B反應(yīng)，根據(jù)分析D為氫氧化鈉溶液，金屬B為Al，兩者反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反應(yīng)⑦為物質(zhì)F和乙反應(yīng),根據(jù)分析F為FeCl2溶液，乙為Cl2,兩者反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。25、100mL容量瓶膠頭滴管DBCAFE偏低定容偏高偏高冷卻至室溫【解析】

（1）從圖中得到，配制的過程中使用的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。所以答案為100mL容量瓶和膠頭滴管。（2）配制的過程是：將定量的碳酸鈉固體溶解在燒杯里，將溶解液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次，將每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶，加入蒸餾水至距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切，最后倒轉(zhuǎn)搖勻即可，所以順序?yàn)椋篋BCAFE。（3）如果不進(jìn)行洗滌，在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上的碳酸鈉溶液就被損失了，所以濃度偏低。步驟F是定容，如果俯視刻度線，加入的水會(huì)偏少，所以配得溶液的濃度將偏高。（4）用Na2CO3·10H2O來(lái)配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則稱量出的晶體中碳酸鈉的質(zhì)量將高于理論值（例如：假設(shè)需要106g碳酸鈉，則應(yīng)該稱量286g的Na2CO3·10H2O，如果該Na2CO3·10H2O的結(jié)晶水都失去了，最后就得到了286g純碳酸鈉），所以所配得溶液的濃度會(huì)偏高。（5）氫氧化鈉溶于水會(huì)劇烈放熱，使體系的溫度升高，為了保證定容時(shí)體積的準(zhǔn)確，應(yīng)該先冷卻至室溫，再進(jìn)行后續(xù)操作。點(diǎn)睛：本題的圖片到底對(duì)應(yīng)了配制溶液過程中的哪一個(gè)步驟，實(shí)際不太好判斷。例如：題目認(rèn)為B是在進(jìn)行攪拌溶解，僅看圖的話，是不是可以認(rèn)為是加水洗滌（當(dāng)然加的水有點(diǎn)多）。所以解題時(shí)要聯(lián)系下面的問題，在問題（3）中得到A為洗滌，所以只能認(rèn)為B為攪拌溶解，C為將溶解液轉(zhuǎn)移至容量瓶。26、除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色沒有尾氣吸收裝置Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）氣體a成分是含有少量水蒸氣的氯氣，因此濃硫酸的作用是吸收氯氣中水蒸氣或干燥氯氣；（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，用MnO2與濃鹽酸加熱制備氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，因此證明氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；（4）氯氣有毒，整個(gè)裝置缺少尾氣吸收裝置，吸收氯氣常用NaOH溶液吸收，離子反應(yīng)方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是證明氯氣與水反應(yīng)的現(xiàn)象，學(xué)生往往只回答濕潤(rùn)的有色布條褪色，忽略裝置B的現(xiàn)象，裝置B和裝置C是對(duì)照實(shí)驗(yàn)，因此回答現(xiàn)象是裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色。27、分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，下層為無(wú)色不能；過量的氯氣也可將I-氧化為I2吸收未反應(yīng)完的氯氣防止空氣污染b1mol/L【解析】

（1）用分液漏斗來(lái)滴加液體；Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；（2）飽和食鹽水作用是洗氣；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會(huì)增大；（3）驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用干燥有色布條和濕潤(rùn)的有色布條，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；氯氣的干燥需選用與氯氣不反應(yīng)的常用干燥劑；（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中為紫紅色；過量的氯氣也可將碘離子氧化為碘；（5）氯氣是有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理；飽和Ca(OH)

2溶液中氫氧化鈣較少不能完全吸收剩余的氯氣；（6）還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子?！驹斀狻浚?）裝有濃鹽酸的玻璃儀器為分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；答案為：分液漏斗；Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝置出來(lái)的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過飽和食鹽水除去；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會(huì)增大，將水向上壓，從而形成一段水柱；答案為：除去Cl2中的HCl；B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）要驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因?yàn)橹迫〉穆葰夂兴魵?；生成的HClO有漂白性，先驗(yàn)證氯氣是否能夠使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，然后用干燥氯氣通過干燥的有色布條檢驗(yàn)氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯氣反應(yīng)的堿石灰，U形管一般盛裝固體干燥劑，濃硫酸不能盛裝在U形管中，無(wú)水硫酸銅可以檢驗(yàn)水的存在，不能用于氯氣干燥，此題可選用無(wú)水氯化鈣；答案選d；（4）讀圖可知，D中通入氯氣后生成單質(zhì)溴，加入E中后又生成了單質(zhì)碘，故E中現(xiàn)象是溶液分層，且上層即苯層顯紫紅色，但是由于D中可能有過量的氯氣，故E中生成的單質(zhì)碘不一定是溴與KI反應(yīng)置換出來(lái)的，也可能是過量的氯氣也可將碘離子氧化為碘，故不能說明溴單質(zhì)的氧化性一定比碘強(qiáng)；答案為：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；不能；D溶液中可能含有過量的氯氣，無(wú)法排除氯氣與KI反應(yīng)；（5）氯氣有毒，污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，多余的氯氣能夠被堿液吸收；

燒杯中的溶液不能選用飽和Ca(OH)

2溶液，因?yàn)樗娜芙舛忍停章葰馓?，所以不能用飽和Ca(OH)

2溶液吸收氯氣；而氯氣能夠和飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，氯氣與飽和Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終氯氣被完全吸收；答案為：吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；b；（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：amol×（3-2）+×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2，解得a=0.1，故原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L?！军c(diǎn)睛】氯氣能夠部分溶解于水，溶于水中的少量氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：鹽酸、次氯酸、氯氣；因此新制的氯水具有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性。28、AD丙濃硫酸干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣A中有色布條褪色，C中有色布條不褪色否Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O乙【解析】（1）A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，A正確；B．酒精與水互溶，不能將碘的飽和水溶液中的碘提取出來(lái)，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿溶液中，實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3，應(yīng)該向AlCl3溶液中加入氨水至過量，C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，所以向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，可以檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)，D正確，答案選AD；（2）①高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)不需要加熱，為固體與液體反應(yīng)，且氯氣能溶于水，甲裝置適用于固體和液體加熱制備氣體，乙裝置適用于固體和液體反應(yīng)，要求固體難溶于水且生成的氣體難溶于水，丙裝置適合，故選丙。②濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，所以B裝置中的試劑是濃硫酸，濃硫酸的作用是干燥氯氣。③高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣中有水蒸氣，進(jìn)入A中，氯氣和水蒸氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO有漂白性，A中有色布條褪色，B中濃硫酸具有吸水性干燥氯氣，干燥氯氣不能使有色布條褪色，所以C中有色布條不褪色，A、C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明氯氣具有漂白性。④氯氣有毒，需要尾氣處理，則D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，防止污染大氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。⑤因在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，堿性溶液應(yīng)顯紅色，溶液一直未見紅色，說明氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無(wú)色，不是由于堿被中和褪色，故乙正確。29、②③④⑤⑦⑧⑨NaHSO4=Na＋＋H++SO42-0.1mol/LH++HCO3-=H2O+CO2↑②③①④或③②①④BDFeCl32Fe3++Fe═3Fe2+取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，呈血紅色Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H