天津市和平區(qū)名校2026屆高二上化學期中預測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質露置在空氣中容易變質的是（）A．Na B．SiO2 C．NaCl D．K2SO42、下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是A．裝置①中，電子移動的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液B．在不改變總反應的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C．裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高D．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒3、下列說法正確的是A．化學反應包含舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成B．反應物的總能量一定等于生成物的總能量C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變D．吸熱反應需要加熱才能進行4、下列有機物存在順反異構現(xiàn)象的是A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CHCH3 D．CH3CH=CH25、以下6種有機物：①異戊烷②2，2—二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤乙二醇⑥甘油，沸點由高到低的排列順序是（）A．④>⑥>⑤>②>③>① B．⑥>④>⑤>②>③>①C．⑤>⑥>④>③>①>② D．⑥>⑤>④>③>①>②6、CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關數(shù)據如圖（圖1：溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)）。下列敘述正確的是A．該反應的△H1>0，且K1>K2B．將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓C．300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動D．500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大7、下列藥品中不屬于天然藥物的是A．板藍根沖劑B．麻黃堿C．青霉素D．牛黃解毒丸8、甲苯與苯相比較，下列敘述中不正確的是A．常溫下都是液體 B．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．都能在空氣燃燒 D．都能發(fā)生取代反應9、一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固體；⑥NH4Cl固體；⑦CuSO4固體⑧CaCO3固體A．①②⑤⑦B．②③⑥C．②③④⑤D．②④⑤10、用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（）A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照11、關于鉛蓄電池的說法正確的是（）A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42-(aq)12、下列各組物質中，實驗式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是()A．丙烯和環(huán)己烷 B．正戊烷和2-甲基丁烷C．乙烷和苯 D．乙烯和己烯13、下列離子方程式中正確的是A．氯氣與水反應：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-B．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．鉛蓄電池放電時的正極反應：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OD．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+14、地殼中化學元素含量前四位排序正確的是A．氧、硅、鋁、鐵 B．鐵、氧、鋁、鎂C．氧、硅、鐵、鋁 D．硅、氧、鋁、鐵15、關于強、弱電解質的敘述正確的是A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物C．強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子D．強電解質的水溶液導電能力強，弱電解質的水溶液導電能力弱16、在一定溫度下，密閉容器內進行如下反應：3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)下列判斷正確的是()A．保持體積不變，增加Fe的量，反應速率加快B．將容器的體積縮小一半，反應速率加快C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大，反應速率加快D．保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大，反應速率不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團的名稱是_______________。(2)反應②的化學方程式為_____________，反應類型是________；反應⑥的化學方程式為______________。(3)F的同分異構體很多，其中一種同分異構體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構體的結構簡式是____________________________。18、已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：(1)苯轉化為A的化學方程式是______________________________________________。(2)B的結構簡式為_______________。(3)有機物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應①②③④⑤中，屬于取代反應的是_______________________。19、實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關數(shù)據列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點／℃78.513234.6熔點／℃一l309-1l6回答下列問題：（1）在此實驗中，反應方程式為：_________；________。（2）要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)a．引發(fā)反應b．加快反應速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產物乙醚生成（3）在裝置C中應加入_______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_____________；（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。20、某同學設計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________。21、25℃時，電離平衡常數(shù)：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列問題：（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質的溶液，pH由大到小的順序是___________(填編號)。a．Na2CO3b．NaClOc．CH3COONad．NaHCO3（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據一定變小的是_______。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水電離出來的c(H＋)。（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填準確數(shù)值)。（5）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經測得25℃時cmol/L的HX的電離度為a，試表示該溫度下HX的電離平衡常數(shù)K=_____________________。（用含“c、a的代數(shù)式表示”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．鈉是活潑的金屬，在空氣中最終轉化為碳酸鈉，A正確；B．二氧化硅在空氣中不易變質，B錯誤；C．氯化鈉在空氣中不易變質，C錯誤；D．硫酸鉀在空氣中不易變質，D錯誤；答案選A。2、B【解析】A.電子的移動方向為：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液，電子只經過外電路，缺少內電路離子的定向移動，溶液中由離子的定向移動形成閉合回路，故A錯誤；B.Na2SO4替換ZnSO4，負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應，所以可用能導電的石墨替換Cu棒，故B正確；C.陽極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結束后是水電離出的氫氧根離子放電，導致陽極附近pH降低，故C錯誤；D.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒，故D錯誤。故選B。3、A【詳解】A．化學反應中一定有新物質生成，則化學反應的實質是舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成的過程，故A正確；B.根據能量守恒定律，反應不是吸熱就是放熱，反應物的總能量一定不等于生成物的總能量，故B錯誤；C.熵增的反應不一定自發(fā)，自發(fā)反應不一定是熵增的反應，熵減的反應不一定非自發(fā)，非自發(fā)的反應不一定是熵減或不變的反應，故C錯誤；D.有些吸熱反應需要加熱才能進行，如碳酸鈣受熱分解等，有些吸熱反應在常溫下就能進行，例如碳酸氫銨分解等，故D錯誤；故選A。4、C【詳解】A、不存在碳碳雙鍵，不符合；B、2個C原子所連基團完全相同，不符合；C、碳碳雙鍵的每個C原子所連基團是完全不同的，存在順反異構體，符合；D、碳碳雙鍵有一端是相同基團（＝CH2），不存在順反異構，不符合；答案選C?！军c睛】本題考查順反異構體的物質結構特點的判斷。順反異構體是分子中含有碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵的每個C原子所連基團是完全不同的基團時才存在順反異構。5、D【詳解】①和②均為5個碳原子的烷烴，碳原子相同的烷烴，支鏈越少，其沸點越高，①異戊烷含有1個支鏈，②2，2－二甲基丙烷含有2個支鏈，則沸點①＞②；③乙醇分子式為C2H6O和④乙酸C2H4O2，乙酸的相對分子質量更大，分子間作用力更大，因此乙酸的沸點更高，則沸點④＞③；⑤乙二醇分子式為C2H6O2，相對分子質量大于乙酸C2H4O2，分子間作用力更大，沸點更高，則沸點⑤＞④；⑥甘油分子式為C3H8O3，相對分子質量大于⑤乙二醇C2H6O2，分子間作用力更大，沸點更高，則可知沸點⑥＞⑤；①和②常溫下是液體，③、④、⑤、⑥常溫下是液體，綜上所述沸點由高到低的排列順序為⑥＞⑤＞④＞③＞①＞②，D符合題意；答案選D。6、C【解析】A、由圖1可知，升高溫度，甲醇減少，平衡逆向移動，正向放熱，△H1<0，且K1>K2，故A錯誤；B、正反應放熱，反應后體積減小，從c到d，甲醇減少，平衡逆向移動，故可采取的措施有升溫或減壓，故B錯誤；C、先算平衡常數(shù)，平衡時甲醇的物質的量為0.8mol代入平衡常數(shù)計算式，300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，濃度商Qc=，平衡正向移動，故C正確；D、500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，相當于增大壓強，平衡正向移動，重新平衡后，H2濃度增大，但百分含量均減小，故D錯誤；故選C。點睛：通過物質的量隨時間變化曲線，考查溫度壓強等因素對化學平衡的影響，難度中等，C計算平衡常數(shù)和濃度商比較判斷反應進行的方向，是本題的難點。7、C【解析】A.板藍根是一種中藥材,屬于天然藥物,故A不選;B.麻黃堿是一種生物堿,多種麻黃科的植物含有,屬于天然藥物,故B不選;

C.青霉素自然界中不含有,是通過化學合成得到,屬于合成藥物,故C選;D.是由牛黃、黃連、黃芩、黃柏、大黃、銀花、連翹等中藥研細末加煉蜜而制成的丸劑,自然界中都含有,屬于天然藥物,故D不選;

答案：C。【點睛】合成藥物是用化學合成或生物合成等方法制成的藥物;天然藥物是指動物、植物、和礦物等自然界中存在的有藥理活性的天然產物,據此解答。8、B【詳解】甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不正確的選B。9、D【解析】試題分析：①加入氫氧化鈉固體，與鹽酸反應，反應速率減慢，氫氣的量減少，錯誤；②加入硫酸鈉溶液，溶液的體積變大，氫離子濃度減小，反應速率減慢，且不影響氫氣的量，正確；③加入硝酸鉀溶液，在酸性條件下，硝酸根離子檢驗強氧化性，不產生氫氣，錯誤；④加入水，溶液的體積變大，氫離子濃度減小，反應速率減慢，且不影響氫氣的量，正確；⑤CH3COONa固體與鹽酸反應生成弱電解質，溶液H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故⑤正確；⑥NH4Cl固體對溶液的濃度沒有影響，不能改變反應速率，故⑥錯誤；⑦CuSO4固體與鐵反應生成Cu，從而形成原電池加快反應速率，故⑦錯誤；⑧加入碳酸鈣固體，與鹽酸反應，反應速率減慢，氫氣的量減少，錯誤；則正確的有②④⑤。答案選D?？键c：考查化學反應速率的影響因素【名師點晴】掌握化學反應速率的影響因素變化規(guī)律是解答的關鍵，影響化學反應速率的因素：參加化學反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要原因。反應的類型不同，物質的結構不同，都會導致反應速率不同。當其他條件不變時：①濃度：增加反應物的濃度可以加快反應速率；②壓強：對于有氣體參加的化學反應，增大氣體的壓強，可以加快化學反應速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學反應速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學反應速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物表面積、擴散速率、溶劑等因素也都能影響化學反應的反應速率。10、A【詳解】A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照，A正確；B.用pH試紙測定溶液pH值時，若用蒸餾水潤濕試紙，相當于把待測液加水稀釋，導致所測的pH值可能不準，故試紙是不能事先潤濕的，B不正確；C.不能將試紙在待測液中蘸一下，這樣會污染試劑，C不正確；D.不能將試紙用蒸餾水潤濕，D不正確。本題選A。11、B【分析】鉛蓄電池的反應方程式是：?！驹斀狻緼．鉛蓄電池，正極電極反應式為：，故A錯誤；B．鉛蓄電池兩電極材料分別是Pb和PbO2，所以負極材料是鉛板，故B正確；C．充電會生成硫酸，硫酸的濃度不斷增大，故C錯誤；D．充電是電解池裝置，陽極失去電子，故D錯誤；答案選B?！军c睛】鉛蓄電池的正反應是原電池，逆反應是電解池，注意結合氧化還原反應分析。12、A【詳解】A．丙烯和環(huán)己烷的分子式分別為C3H6、C6H12，故最簡式均為CH2，但是它們不是同分異構體，且結構不相似，故不是同系物，A符合題意；B．正戊烷和2-甲基丁烷它們是同分異構體關系，B不合題意；C．乙烷和苯的最簡式不同，不為同系物和同分異構體，C不合題意；D．乙烯和己烯的最簡式相同，分子式不同，不為同分異構體，但結構相似，組成上相差4個CH2原子團，D不合題意；故答案為：A。13、C【詳解】A.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不能拆成離子形式，故錯誤；B.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故錯誤；C.鉛蓄電池放電時，正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故正確；D.用銅電極電解硫酸銅溶液時，銅做陽極，失去電子生成銅離子，銅做陰極，溶液中銅離子得到電子生成銅單質，故反應2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+是錯誤的。故選C。14、A【詳解】地殼中化學元素含量前四位排序為：氧、硅、鋁、鐵，答案選A?！军c睛】地殼中含量最多的金屬元素是Al，地殼中含量最多的非金屬元素是O；地殼中含量排行前五的元素有個諧音口訣：養(yǎng)(O)龜(Si)鋁鐵蓋(Ca)。15、C【分析】A.有些強電解質為共價化合物；B.電解質強弱與溶解性無關；C.根據強、弱電解質的定義解答；D.水溶液中導電能力與離子的濃度有關，濃度越大導電能力越強，濃度越小導電能力越弱?！驹斀狻緼.氯化氫為強電解質，但氯化氫為共價化合物，故A項錯誤；B.硫酸鋇為強電解質，難溶于水，醋酸易溶于水為弱電解質，故B項錯誤；C.強電解質在水中完全電離，不存在溶質分子，弱電解質在水中部分電離，存在溶質分子，故C項正確；D.水溶液中導電能力差的電解質不一定為弱電解質，如硫酸鋇是強電解質，難溶于水，離子濃度小，導電能力弱，故D項錯誤；答案選C。【點睛】本題側重考查學生對強、弱電解質概念的理解能力，根據在水溶液中是否完全電離，又將電解質分為強電解質和弱電解質，弱電解質是指在水中不完全電離（部分電離）的化合物，如弱酸(HF、CH3COOH)、弱堿[NH3·H2O、Fe(OH)3和Cu(OH)2]；強電解質是指在水中完全電離成離子的化合物，如大多數(shù)鹽類和強酸、強堿(H2SO4、HNO3、HCl、NaOH和KOH等)都是強電解質。值得注意的是，化合物是否是強電解質，與化合物類型、溶解性以及導電性沒有直接關系，不能將判斷標準混為一談。16、B【解析】A項，由于鐵是固體，增加用量幾乎對速率無影響；A錯誤；B項，縮小容器體積，由于有氣體參與反應，因此氣體反應物濃度增大，反應速率增大；B正確；C項，充入Ne，雖使體系壓強增大，但反應物的濃度未變，因此速率也不變；C錯誤；D項，充入Ne使體積增大，反應物濃度降低，化學反應速率自然減小，D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】惰性氣體對化學平衡的影響：恒溫恒容條件下，原平衡體系中充入惰性氣體，體系的總壓強增大，體系中各氣體組分的濃度不變，平衡不移動；恒溫恒壓條件下，原平衡體系中充入惰性氣體，容器容積增大，體系中各氣體組分的分壓減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F，據以上分析解答?！驹斀狻恳宜岷吐葰獍l(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F；(1)結合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構體滿足只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該有機物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結構簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。18、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，A為；由結合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應生成C，C為，C發(fā)生取代反應生成D，據此分析解答?！驹斀狻?1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，反應的化學方程式為，故答案為；(2)根據上述分析，B為，故答案為；(3)有機物C為，苯環(huán)為平面結構，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據上述分析，反應①為硝化反應，屬于取代反應，反應②為取代反應，反應③為苯環(huán)上的溴代反應，屬于取代反應，反應④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應，反應⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應，屬于取代反應的是①②③④，故答案為①②③④。19、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Brdcb溴的顏色完全褪去避免溴的大量揮發(fā)1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞【分析】（1）在此實驗中，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。（2）因為溫度經過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右；（3）在裝置C中應加入堿性物質，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體，但同時又不產生氣體；（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溶液中產生明顯的顏色變化；（6）因為溴易揮發(fā)，所以反應過程中應用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻?！驹斀狻浚?）在此實驗中，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）因為溫度經過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右；答案為：d；（3）在裝置C中應加入NaOH溶液，完全吸收反應中可能生成的酸性氣體，同時又不產生其它氣體；答案為：c；（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；答案為：b；（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溶液中產生明顯的顏色變化；答案為：溴的顏色完全褪去；（6）因為溴易揮發(fā)，所以反應過程中應用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻。答案為：避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。20、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅?！驹斀狻恳已b置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽極，應為粗銅；(3)根據電解質溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應方程式