2026屆云南省玉溪市通海三中高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．木已成舟B．蠟炬成灰C．鐵杵成針D．滴水成冰2、《本草衍義》中對(duì)精制砒霜有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之，令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾 B．萃取 C．升華 D．結(jié)晶3、下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（）A．Na2O2→Na2CO3 B．SO2→H2SO4 C．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO34、1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氫離子C．將98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸5、日常生活中的下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是()A．有霧的早晨汽車打出的一道道光束B．靜電除塵凈化空氣，提升空氣質(zhì)量C．一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀6、將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()①有氣泡產(chǎn)生②生成白色沉淀③生成紅褐色沉淀④無變化A．①③ B．①② C．①②③ D．④7、鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（）A．1.5mol B．1.25molC．0.75mol D．1.00mol8、下列說法中正確的是（）A．碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉的強(qiáng)B．等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳少C．足量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的二氧化碳一樣多D．等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗的鹽酸少9、下列物質(zhì)的溶液，能與1mol·L-1小蘇打溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既無氣體生成也無沉淀生成的是A．蘇打 B．氯化氫 C．熟石灰 D．燒堿10、化學(xué)科學(xué)的形成、發(fā)展與應(yīng)用過程中，下列科學(xué)家與其成就不相對(duì)應(yīng)的是A．1961年英國科學(xué)家波義爾提出化學(xué)元素的概念B．1774年法國科學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說C．1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出原子學(xué)說D．1943年，科學(xué)家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法11、氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì)，除去雜質(zhì)，加入的試劑順序?yàn)椋ǎ?、NaOH、、HCl②、HCl、、NaOH③NaOH、、、HCl④、、NaOH、HClA．①③ B．①④ C．②④ D．②③12、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．Al在空氣中表面生成致密的氧化膜 B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．氫氟酸能用玻璃瓶存放 D．室溫下Na與空氣中O2制取Na2O213、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．單質(zhì)碘 B．HCl C．水 D．氯化鈉14、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB．質(zhì)量為3.0g的15N2和C18O混合物中含有中子數(shù)為1.6NAC．常溫常壓下，1.12L的CO2和SO2混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于0.1NAD．在1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為0.2mol·Lˉ1，則溶液中SO42—的數(shù)目為0.3NA15、取36克某鐵礦石（只含鐵的氧化物和SiO2）溶于過量的稀鹽酸中，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體。下列結(jié)論不正確的是A．由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．鐵礦石溶于鹽酸后得到的濾液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1C．鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4D．36g該鐵礦石與1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積為1L16、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法正確的是A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，質(zhì)量都會(huì)增加B．等量的金屬銅分別和濃硝酸、濃硫酸完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等C．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中D．濃硫酸可用干燥氨氣、氫氣等氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個(gè)用途：__________________________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液。如④反應(yīng)時(shí)通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。D的化學(xué)式是______。18、已知：?jiǎn)钨|(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。（1）試判斷：A的化學(xué)式為___，B的名稱為___。（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C溶液中的陽離子時(shí)，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開__色，則含該離子。沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為___。（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D溶液中的陽離子時(shí)，通?？傻渭觃__，若溶液變?yōu)開__色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是___，在C→D過程中，此氣體做___劑。（5）寫出D+A→C的離子方程式____。19、Ⅰ．我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42－是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量）?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。20、某小組同學(xué)欲探究H2O2的性質(zhì)，經(jīng)歷如下探究過程：預(yù)測(cè)：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預(yù)測(cè)H2O2既具有氧化性，也具有還原性。（1）預(yù)測(cè)其具有氧化性的思路是_________。實(shí)驗(yàn)和觀察：小組同學(xué)分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5%H2O2溶液反應(yīng)以驗(yàn)證預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②（2）實(shí)驗(yàn)①利用了酸性高錳酸鉀的_________性質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中，證明KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有________。（3）實(shí)驗(yàn)②是為了驗(yàn)證H2O2的_________性質(zhì)，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。解釋和結(jié)論:（4）以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________。21、Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是____；過一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是______。（2）工業(yè)氯氣泄漏后，可向空氣中噴灑氨水，生成大量白煙及空氣中含量最多的氣體。試寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。（3）工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為：___________。（4）已知：Na2Cr2O7+14HCl(濃)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，該反應(yīng)過程中每生成標(biāo)況下3.36LCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是__________;被還原掉的物質(zhì)的物質(zhì)的量是：______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，在化學(xué)變化中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼、木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且碳、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D、滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、C【解析】砒霜為固體，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，說明砒霜加熱由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，冷卻后又凝聚為固態(tài)，從而將砒霜與其他雜質(zhì)分離，這個(gè)方法叫做升華，答案選C。正確答案為C。點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵是看懂文言文所表達(dá)的意思，方法是找到關(guān)鍵字，如本題中的“砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)”等說明砒霜有易升華的性質(zhì)，從而可得到正確的答案。3、D【解析】

A.Na2O2→Na2CO3選擇二氧化碳即可一步實(shí)現(xiàn)，故A不選；B.SO2→H2SO4選擇H2O2即可一步實(shí)現(xiàn)，故B不選；C.二氧化硅是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，SiO2→Na2SiO3選擇NaOH能一步實(shí)現(xiàn)，故C不選；D.二氧化硅不溶于水，不能和水反應(yīng)，SiO2→H2SiO3不能一步實(shí)現(xiàn)，SiO2必須先和強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽，硅酸鹽再與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸，故D選；故選D。4、D【解析】

A．lmol?L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，不是1L水，故A錯(cuò)誤；

B．1Llmol?L-1硫酸溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：1mol/L×2×1L=2mol，故B錯(cuò)誤；C．98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤；

D．lmol?L-1硫酸溶液是指1L該硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，lmol

H2SO4的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，故D正確；

故選：D。【點(diǎn)睛】明確物質(zhì)的量濃度的含義為解答關(guān)鍵，注意區(qū)分溶液體積與水體積，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。5、D【解析】

A．霧是膠體，有霧的早晨汽車打出的一道道光束屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B．污濁的空氣是膠體，在電場(chǎng)中，空氣中的分散質(zhì)能發(fā)生電泳，從而除塵，故此現(xiàn)象和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B不選。C．墨水是膠體，而帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故鋼筆使用不同型號(hào)的墨水發(fā)生堵塞是發(fā)生了膠體的聚沉，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C不選；D．FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故D選；故答案選D。6、A【解析】試題分析：過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，且過氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性。所以將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。亞鐵離子被氧化生成鐵離子，然后與生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，因此正確的答案選A。考點(diǎn)：考查過氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷7、B【解析】

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，與H+反應(yīng)生成H2的鐵的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，即n(Fe)=n(H2)=0.5mol；其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，參加該反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為：(2mol-0.5mol)=0.75mol，故共含鐵0.5mol+0.75mol=1.25mol，故答案為B。【點(diǎn)睛】考查混合物反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)原理和電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價(jià)鐵全被還原為Fe2+；根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算與酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量，其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O。8、B【解析】

A.碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉的弱，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于碳酸鈉，等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳少，故B正確；C.根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，足量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗的鹽酸多，故D錯(cuò)誤。9、D【解析】

A．碳酸鈉與碳酸氫鈉不反應(yīng)，不符合題意，故A不選；B．氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，有氣體生成，故B不選；C．氫氧化鈣與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉，有沉淀生成，故C不選；D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，既無氣體也無沉淀產(chǎn)生，故D選；故答案選：D。10、C【解析】

A.波義爾提出化學(xué)元素的概念，故A說法正確；B.拉瓦錫提出燃燒作用的氧化學(xué)說，故B說法正確；C.道爾頓提出原子學(xué)說，阿伏加德羅提出阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律，故C說法錯(cuò)誤；D.候德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，故D說法正確；答案：C。11、B【解析】

氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì)，可以加入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，然后再加入足量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，過濾，除去沉淀，濾液中加入適量的鹽酸，除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加熱，最后可以得到純凈的氯化鈉；上述除雜過程中，碳酸鈉一定加在氯化鋇之后，鹽酸加在最后一步，因此加入的試劑順序?yàn)棰貰aCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；④BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；故答案選B。故答案選B?！军c(diǎn)睛】粗鹽提純時(shí)，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。12、A【解析】

A、新切開的鋁表面會(huì)迅速被空氣氧化生成致密的氧化膜，防止鋁進(jìn)一步被氧化，A正確；B、MnO2和濃鹽酸共熱制Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就會(huì)停止，故MnO2和稀鹽酸不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、氫氟酸會(huì)和玻璃中的SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃，故氫氟酸不能用玻璃瓶存放，C錯(cuò)誤；D、Na在常溫下和空氣反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下生成Na2O2，D錯(cuò)誤；故選A。13、D【解析】

A.單質(zhì)碘中2個(gè)碘原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成碘分子，單質(zhì)碘含有共價(jià)鍵，故不選A；B.HCl是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故不選B；C.水是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故不選C；D.氯化鈉是活潑金屬與活潑非金屬組成的離子化合物，含有離子鍵，故選D。14、D【解析】

A．4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而鈉和鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，先和HCl反應(yīng)，過量的鈉再和水反應(yīng)，故0.2mol鈉會(huì)完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，則轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A不符合題意；B．質(zhì)量為3.0g的15N2和C18O混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有中子數(shù)為1.6NA，故B不符合題意；C．常溫常壓Vm大于22.4L/mol，在常溫常壓下，1.12L的CO2和SO2混合氣體物質(zhì)的量小于0.05mol，含有氧原子的數(shù)目小于0.1NA，故C不符合題意；D．在1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為0.2mol?L-1，則硫酸鉀物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，硫酸鐵物質(zhì)的量濃度為0.1mol，在1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為0.2mol?L-1，則溶液中的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.3mol=0.4mol，數(shù)目為0.4NA，故D符合題意；故選：D。15、C【解析】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，鐵的氧化物溶解，SiO2不溶，則過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物為SiO2，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液發(fā)生，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體為氧化鐵，故固體中n（Fe）=2n（Fe2O3）=2×32/160mol=0.4mol；又鐵的氧化物為36g-5.6g=30.4g，所以鐵的氧化物中O元素的物質(zhì)的量為(30.4－0.4×56)g÷16g/mol=0.5mol，則鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe4O5。A、根據(jù)以上分析，鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe4O5，則最終轉(zhuǎn)化為紅棕色固體為Fe2O3，鐵的化合價(jià)發(fā)生變化，所以發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確；B、根據(jù)以上分析，鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe4O5，可以看作是2FeO·Fe2O3，所以溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，B正確；C、根據(jù)以上分析，鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe4O5，C錯(cuò)誤；D、鐵的氧化物中O元素的物質(zhì)的量為0.5mol，所以消耗鹽酸中的氫離子為1mol，則需要1L1mol/L的鹽酸，D正確，答案選C。16、C【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，所以濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，濃硫酸質(zhì)量增加、濃硝酸質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；B．銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，還原產(chǎn)物為NO2，銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，還原產(chǎn)物為SO2，銅的質(zhì)量相等，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等，故B錯(cuò)誤；C．光照條件下，濃硝酸易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以要避光保存，保存濃硝酸時(shí)要放置在棕色試劑瓶中避光保存，故C正確；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解析】

（1）淡黃色的固體單質(zhì)是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，則A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2；（3）中學(xué)階段學(xué)習(xí)的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，則A是晶體Si；C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及已知條件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3。【詳解】（1）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3，SO2的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NH3+6NO5N2+6H2O是歸中反應(yīng)，產(chǎn)生氮?dú)狻＃?）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是CO2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶體Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化學(xué)式是Na2CO3。18、Fe四氧化三鐵白紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血紅Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則B為四氧化三鐵；金屬單質(zhì)A與水反應(yīng)生成B，則A為Fe；四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，D與Fe反應(yīng)可生成C，則D為氯化鐵，C為氯化亞鐵?！驹斀狻浚?）分析可知，A為Fe；B為四氧化三鐵；（2）C為氯化亞鐵，向其水溶液中加熱NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生白色的氫氧化亞鐵沉淀；遇到空氣，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為氯化鐵，其溶液中的陽離子為Fe3+，可用KSCN檢驗(yàn)，若變?yōu)檠t色，則含有該離子；（4）E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則E為氯氣；氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)中Cl的化合價(jià)降低作氧化劑；（5）氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物質(zhì)推斷題19、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成【解析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據(jù)除雜原則分析作答；（2）根據(jù)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗(yàn)SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過量，據(jù)此分析作答；Ⅱ．當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)＜1:2時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2時(shí)溶質(zhì)成分為Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為NaHCO3，結(jié)合圖像關(guān)系，分析作答；Ⅲ．結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答?！驹斀狻竣瘢?）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗郏蔆、D項(xiàng)正確，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容時(shí)需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過滴加過量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡；Ⅱ．根據(jù)上述分析可知，圖1中加入HCl時(shí)，開始沒有二氧化碳生成，排除第③、④種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時(shí)，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據(jù)此可知第②種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況，則其溶液溶質(zhì)為：Na2CO3；圖3信息顯示，x:y=1:1，采用逆向思維分析，則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過程，設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V，應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致，綜上所述，圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH，故答案為Na2CO3；Na2CO3和NaOH；Ⅲ．由于氮化鎂極易與水反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓易知，若產(chǎn)物中有氮化鎂，則會(huì)水反應(yīng)生成氨氣，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，借助是否有氨氣來檢驗(yàn)是否有氮化鎂生成，具體操作為：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成，故答案為取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成。20、H2O2中的O為-1價(jià)，可能降低為-2價(jià)，因此H2O2可能具有氧化性氧化有氣體產(chǎn)生氧化2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OH2O2既具有氧化性，也具有還原性【解析】

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，即雙氧水中的氧元素的化合價(jià)可降低顯示氧化性；（2）實(shí)驗(yàn)①利用酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高變?yōu)檠鯕?，該反?yīng)現(xiàn)象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時(shí)有氣體放出；（3）實(shí)驗(yàn)②利用了碘化鉀中碘為-1價(jià)，為碘元素的最低價(jià)態(tài)，具有還原性，驗(yàn)證雙氧水具有氧化性，反應(yīng)后的溶液中加入淀粉變藍(lán)，說明碘化鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；（4）實(shí)驗(yàn)①證明雙氧水具有還原性，