河北省淶水波峰中學2026屆化學高二上期中統(tǒng)考試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．需要加熱的化學反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量B．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同C．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應(yīng)的反應(yīng)熱D．相同條件下，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少2、下列說法正確的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．用醋酸代替鹽酸測定中和熱，△H<-57.3KJ/molC．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的一半3、工業(yè)廢水中含有的和會對水體產(chǎn)生很大的危害，這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．①中，酸化后發(fā)生反應(yīng)為B．②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．③中，所得沉淀中含有D．③中調(diào)pH所用物質(zhì)可以是或4、pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸濃度的大小關(guān)系是（）A．甲＝乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．不確定5、下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．100mL1mol/L的稀硫酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．合成氨的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢C．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢6、下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是A．甲苯的一氯代物有4種B．分子式為C8H10的芳香烴有3種C．分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2種，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體7、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A．KOH B．KCl C．H2O D．H28、在元素周期表中，金屬性最強的短周期元素是A．Mg B．F C．Na D．Cl9、下列與鹽類水解有關(guān)的敘述不正確的是（）A．對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液堿性增強B．在NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡C．直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三種物質(zhì)的溶液，均不能得到原溶質(zhì)D．配制FeCl3溶液時，要在溶液中加入少量鹽酸10、在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是A．CO是氧化劑B．NO2被還原C．CO發(fā)生還原反應(yīng)D．NO2失去電子11、已知反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＞0。一定溫度下，將2molSO3置于10L密閉容器中ｚ，反應(yīng)達平衡后，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。下列說法正確的是（）A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol/(L·s)B．由圖甲推斷，平衡常數(shù)KA＜KBC．達到平衡后，壓縮容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．相同壓強、不同溫度下，SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙所示12、已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為（）A．△H1＝△H2 B．△H2＞△H1 C．△H3＞△H2 D．△H1＞△H313、最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（）A．辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲基環(huán)己烷和己炔14、下列說法中正確的是A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高C．相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D．分子間只存在范德華力15、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，一定能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是組號XYZWACFeNaCl鹽酸BPtCuCuSO4氫氧化銅CCCNaOH水DAgFeAgNO3氧化銀A．A B．B C．C D．D16、下列反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇在空氣中燃燒C．鋁粉與鹽酸反應(yīng)D．氧化鈣溶解于水17、用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點:溶液總體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)B．a(chǎn)→b過程中，n(CH3COO-)不斷增大C．根據(jù)溶液pH和導電能力的變化可判斷：V2＜V3D．c→d溶液導電性增強的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大18、下列離子方程式正確的是A．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋B．向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O+CH3COO－C．乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2OD．苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液：2+Na2CO3=2+CO2+H2O19、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）(提示BaSO4(s)?Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，Ksp稱為溶度積常數(shù)。）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp20、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識。下列有關(guān)說法不正確的是A．“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應(yīng)B．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼是鐵的合金C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對青蒿素的提取方法屬于物理變化D．《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物21、COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子內(nèi)含有A．4個σ鍵 B．2個σ鍵，2個π鍵C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3個σ鍵、1個π鍵22、H2O分子中每個O原子結(jié)合2個H原子的根本原因是A．共價鍵的方向性 B．共價鍵的鍵長C．共價鍵的鍵角 D．共價鍵的飽和性二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式______________24、（12分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。25、（12分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是__、__。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？__（填“能”或“否”），其原因是__。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：已知：Q=cm(t2﹣t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J?℃﹣1?g﹣1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm﹣3。①計算完成上表ΔH=__（保留2位小數(shù)）。②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學方程式：__。(4)若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果__（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果__（“有”或“無”）填影響。26、（10分）化學反應(yīng)速率是描述化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學反應(yīng)速率該同學利用如圖裝置測定化學反應(yīng)速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應(yīng)先進行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是______________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是________________________。（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率的其他方法：__________________(寫一種)。Ⅱ．為探討化學反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結(jié)論：___________________________27、（12分）某化學反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________28、（14分）保護環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會問題。(1)目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。①16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式是__________。②1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體放出393.5kJ熱量，通過計算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：物質(zhì)質(zhì)量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質(zhì)量/g碳32.80____________甲烷____________2.75根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是__________。(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，該反應(yīng)的化學方程式是______________________________。29、（10分）甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為____________________________________，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_______________，___________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A.若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時并不需要加熱，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)也不一定就是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故A錯誤；B.反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，故B錯誤；C.因升高溫度可以改變化學平衡狀態(tài)，故升高溫度可以改變反應(yīng)熱，但催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學平衡狀態(tài)，故加入催化劑不能改變反應(yīng)熱，所以C錯誤；D.等量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故D正確；所以答案選D。2、A【解析】A、根據(jù)弱酸根離子水解顯堿性分析；B、醋酸為弱酸，醋酸的電離吸熱；C、乙醇是非是電解質(zhì)；D、氫氧化鈉是強堿，完全電離，氨水是弱堿，部分電離，加水會促進電離平衡右移。【詳解】A、Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中碳酸根離子水解顯堿性，所以滴加酚酞，溶液變紅色，選項A正確；B、醋酸為弱酸，醋酸的電離吸熱，用醋酸代替鹽酸測定中和熱，反應(yīng)放熱減少，△H>-57.3kJ/mol，選項B錯誤；C、乙醇和乙酸都能溶于水，但乙酸是電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，選項C錯誤；；D、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來的一半大，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了鹽的水解、電解質(zhì)的概念、離子共存、酸堿反應(yīng)，考查的知識點較多，是基礎(chǔ)知識的考查，難度一般，易錯點為選項D，將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來的一半大。3、B【詳解】A．酸化后黃色橙色正向移動，橙色加深，故A正確；B．②中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：6，故B錯誤；C．②中反應(yīng)生成、，均與堿反應(yīng)，則③中所得沉淀中含有，故C正確；D．③中調(diào)pH，加入能與氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，可以是或，故D正確；故答案選B。4、B【解析】二者都是一元酸，醋酸是弱電解質(zhì),HCl是強電解質(zhì),所以pH相等的醋酸和鹽酸,c(CH3COOH)>c(HCl)，B正確；綜上所述，本題選B?！军c睛】由于醋酸為弱酸，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸與醋酸電離出的氫離子濃度：鹽酸大于醋酸；pH值相等的鹽酸和醋酸，溶液中的氫離子濃度相等，但是酸的濃度：鹽酸小于醋酸。5、D【詳解】A.稀硫酸與鋅反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑，在稀硫酸中加氯化鈉溶液，反應(yīng)混合溶液的體積增大，溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A項錯誤；B.升高體系的溫度，反應(yīng)物分子獲得了能量，部分普通分子變成了活化分子，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，B項錯誤；C.濃硫酸能使鐵的表面形成一層致密的氧化膜，阻止了濃硫酸與鐵繼續(xù)反應(yīng)，所以改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，C項錯誤；D.根據(jù)“CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2”可寫出該反應(yīng)的化學方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，有氣體參加的反應(yīng)減小壓強，反應(yīng)速率減慢，D項正確；答案選D。6、A【解析】A.甲苯結(jié)構(gòu)簡式，該物質(zhì)為上下對稱的結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，甲基上有1種環(huán)境的氫原子，則其一氯代物共4種，故A項正確；B.分子式為C8H10的芳香烴有：乙苯（1種）、鄰、間、對二甲苯（3種），共有4種，故B項錯誤；C.根據(jù)分子式判斷該烯烴的不飽和度為1，有一個碳碳雙鍵，屬于烯烴的同分異構(gòu)體有：、、，共3種，故C項錯誤。D.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中的2個氫被2個氯原子取代生成的二氯甲烷也只有1種結(jié)構(gòu)，故D項錯誤；綜上所述，本題選A。7、A【詳解】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以A中含有離子鍵和極性鍵，B中含有離子鍵，C中含有極性鍵，D中含有非極性鍵，答案選A。8、C【分析】根據(jù)元素周期律分析，同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下金屬性增強進行分析?！驹斀狻客芷谠?，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下金屬性增強，F(xiàn)位于第二周期，是非金屬性最強的元素，短周期元素指的是第一到第三周期的元素，金屬性最強的元素是Na，答案選C。9、C【解析】A.升高溫度，促進鹽類的水解，則溶液堿性增強，故A敘述正確；B.在NH4Cl溶液中因氨根離子水解呈酸性，加入鎂條會與氫離子反應(yīng)，促進氨根離子的水解，最終產(chǎn)生大量的氫氣和氨氣，故B敘述正確；C.直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3溶液時，最終得到Mg(OH）2、Al(OH)3，但因硫酸是難揮發(fā)性酸，則加熱蒸干Fe2(SO4)3的溶液時依然得到原溶質(zhì)Fe2(SO4)3，故C敘述錯誤；D.配制FeCl3溶液時，要在溶液中加入少量鹽酸來抑制鐵離子的水解，故D敘述正確；答案選C。【點睛】在NH4Cl溶液中因氨根離子水解呈酸性，加入鎂條會與氫離子反應(yīng)，促進氨根離子的水解，且反應(yīng)會放出大量的熱，導致溶液溫度升高，促使一水合氨分解，最終產(chǎn)生大量的氫氣和氨氣。10、B【解析】4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本概念解答?！驹斀狻緼．C元素的化合價升高，CO為還原劑，故A錯誤；B．NO2中N元素的化合價降低，被還原，故B正確；C．C元素的化合價升高，CO為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．NO2中N元素的化合價降低，得到電子，故D錯誤；故選B。11、C【詳解】A．由圖甲推斷，根據(jù)B點對應(yīng)的，故SO2的平衡濃度為，A錯誤；B．由于平衡常數(shù)K僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變K不變，由圖甲推斷，平衡常數(shù)KA=KB，B錯誤；C．達到平衡后，壓縮容器容積，反應(yīng)物、生成物的濃度均增大，正逆反應(yīng)速率均加快，且增大壓強，平衡向逆方向進行，反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示，C正確；D．由圖丙所示可知T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0，故升高溫度，平衡正向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，故相同壓強、不同溫度下，SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系與圖丙所示不一致，D錯誤；故答案為：C。12、C【詳解】稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，稀鹽酸△H1＝-57.3kJ·mol-1；濃硫酸稀釋時放熱，所以放出的熱量應(yīng)為中和熱與稀釋時放出熱量之和，△H2<-57.3kJ·mol-1；稀醋酸電離時吸熱，所以放出的熱量應(yīng)為中和熱與電離時吸收熱量之差，△H3>-57.3kJ·mol-1。綜合以上分析，△H3>△H1>△H2，故選C。13、B【分析】最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式；同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)；同分異構(gòu)體指具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的化合物?！驹斀狻緼．辛烯和3-甲基-1-丁烯互為同系物，故A不選；B．苯和乙炔的最簡式均為CH，但二者既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，故B選；C．1-氯丙烷和2-氯丙烷互為同分異構(gòu)體，故C不選；D．甲基環(huán)己烷和己炔最簡式不相同，故D不選。答案選B。14、B【詳解】A.分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高，分子穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，故A錯誤；B.影響分子晶體熔沸點高低的因素為分子間作用力，分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高，故B正確；C.不含有氫鍵的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，故C錯誤；D.分子間存在范德華力，也可能存在氫鍵，如水中分子間存在范德華力和氫鍵，故D錯誤。故選：B。15、C【解析】用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一小段時間后，再加入W能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，根據(jù)“析出什么加入什么”原則判斷。【詳解】A.C作陽極、Fe作陰極、電解NaCl溶液，陽極上Cl?放電生成Cl2、陰極上H2O得電子生成H2和OH?，所以析出的相當于HCl，要使電解后溶液恢復原狀，需要通入適量HCl，故A錯誤；B.Pt作陽極、Cu作陰極、電解CuSO4溶液，陽極上H2O得電子生成O2和H+，陰極Cu2+得電子生成Cu，所以析出的相當于CuO，應(yīng)該加入CuO使溶液恢復原狀，故B錯誤；C.以C作陰陽極，電解NaOH溶液，陽極上H2O得電子生成O2和H+,，陰極上H2O得電子生成H2和OH?，相當于電解水，所以需要加入適量水使電解后溶液恢復原狀，故C正確；D.以Ag作陽極、Fe作陰極、電解AgNO3溶液，陽極上Ag失電子、陰極上Ag+得電子生成Ag，所以該裝置相當于電鍍池，相當于電解質(zhì)溶液不發(fā)生變化，所以不需要加入物質(zhì)，故D錯誤。故選C。16、A【解析】A.碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故A正確；B.乙醇燃燒屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；C.鋁與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C錯誤;D.氧化鈣溶于水，與水發(fā)生化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D錯誤。故選A?！军c睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時就會放出能量；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。如果反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱的形式，反應(yīng)就伴隨有熱量的吸收或釋放。17、D【詳解】A．常溫下，a點溶液呈中性，則溶液中c(OH-)=c(H+)，溶液呈存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(CH3COO-)=c(Na+)，A正確；B．a(chǎn)點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COOH，a到b過程中，醋酸繼續(xù)和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，則n(CH3COONa)增大、n(CH3COOH)減小，即n(CH3COO-)不斷增大，B正確；C．CH3COONa溶液呈堿性，要使酸堿混合溶液呈中性，則a點醋酸物質(zhì)的量大于n(NaOH)即醋酸有剩余，導電能力中d點為酸堿恰好完全反應(yīng)點，d點酸的物質(zhì)的量等于n(NaOH)，則V2＜V3，C正確；D．c到d溶液導電性增強主要是溶液中c(Na+)和c(CH3COO-)增大，D錯誤；故合理選項是D。18、B【詳解】A．向AgNO3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++2NH3?H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正確；C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰生成氧化亞銅沉淀，離子方程式：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O，故C錯誤；D．向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，二者反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，要注意苯酚的酸性小于碳酸，不能反應(yīng)生成二氧化碳，但大于碳酸氫根離子的酸性，應(yīng)該生成碳酸氫鈉。19、C【分析】本題考查沉淀溶解平衡。該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼.在該溶液中始終存在溶解平衡，加入Na2SO4，c(SO42-)增大，平衡左移，c(Ba2+)減小，所以溶液不能有a點變到b點，A錯誤；B.通過蒸發(fā)，溶液的濃度增大，若d點變到c點，即僅c(Ba2+)增大，與實際相悖，B錯誤；C.d點在曲線以下，說明該點不存在沉淀溶解平衡，即該點沒有沉淀生成，C正確；D.任何平衡的平衡常數(shù)K只和溫度有關(guān)，溫度不變，K也不變，D錯誤；故合理選項為C。20、D【詳解】A．焰色反應(yīng)是某些金屬元素的特征性質(zhì)，不同的金屬元素的焰色反應(yīng)不同，“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)的體現(xiàn)，A正確；B．“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼為鐵的合金，B正確；C．對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C正確；D．礬是各種金屬（如銅、鐵、鋅）的硫酸鹽，不是金屬硫化物，D錯誤；答案選D。21、D【解析】單鍵全為σ鍵，雙鍵中含一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中含一個σ鍵和兩個π鍵，則COCl2分子內(nèi)含有3個σ鍵、1個π鍵；答案選D。22、D【解析】最外層有6個電子，可得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子最外層1個電子，只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個O原子結(jié)合2個H原子與共價鍵的飽和性有關(guān)，故選D。二、非選擇題(共84分)23、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。24、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。25、（1）量筒；溫度計；（2）不能；金屬易導熱，熱量散失導致誤差大；（3）①﹣56.85；②HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）無；有．【解析】（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒；（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，（3）①第1次實驗反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次實驗反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液與50mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：=56.85kJ，即該實驗測得的中和熱△H=﹣56.85kJ/mol；②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱56.8KJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是強堿，符合中和熱的概念，所以用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果無影響；醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，但△H偏大；26、檢查裝置的氣密性秒表SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏小測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液H＋濃度的變化等探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對化學反應(yīng)速率的影響作為顯色劑，檢驗I2的存在4.0其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學反應(yīng)速率越大【詳解】（1）任何測量氣體體積的裝置在反應(yīng)前都應(yīng)該檢測裝置的氣密性；測量反應(yīng)速率時相應(yīng)測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表。（2）由于SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小。（3）由于反應(yīng)中還有單質(zhì)S沉淀產(chǎn)生，所以利用該化學反應(yīng)，還可以通過測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量來測定反應(yīng)速率。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次實驗中實際改變的是硫代硫酸鈉的濃度，故該實驗的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對化學反應(yīng)速率的影響。由于碘遇淀粉顯藍色，因此從反應(yīng)原理看，可以采用淀粉作指示劑，根據(jù)碘水的淀粉溶液藍色完全褪色所需時間來測定反應(yīng)速率。為保持其他量相同，溶液的總體積是16ml，所以表中Vx＝16ml—6ml—2mol—4ml＝4mL。反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。27、0.0131.0催化劑