2026屆四川宜賓市化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANH4+、Fe2+、SO42－少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42－+Ba2++2OH－=2NH3·H2O+BaSO4↓BMg2+、Cl－、HCO3－過(guò)量NaOH溶液Mg2++2HCO3－+4OH－=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32－CK+、CO32－、NH3?H2O通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2ODFe3+、NO3－、HSO3－NaHSO4溶液HSO3－+H+=SO2↑+H2OA．A B．B C．C D．D2、在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋?zhuān)铝懈黜?xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是(

)A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H+)C．n(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)

c(H+)/c(CH3COOH)3、欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是()A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液4、科研人員設(shè)計(jì)的CO2資源化利用的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該離子交換膜為質(zhì)子交換膜B．Ag極上的電勢(shì)比Pt極上的高C．電路中每流過(guò)4mol電子,陽(yáng)極區(qū)質(zhì)量減少36gD．太陽(yáng)能、風(fēng)能及潮汐能均是可再生能源5、第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．放電時(shí)甲為負(fù)極，充電時(shí)為陽(yáng)極B．電池充電時(shí)，OH—由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn—ne—＝M+nH+D．汽車(chē)下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過(guò)程6、X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法中不正確的是（）XYZWA．Z的原子半徑大于YB．Y的非金屬性強(qiáng)于WC．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D．X、Z的最高價(jià)氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)7、氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)電極是該電池的正極B．電池工作時(shí)，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極C．工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH減小D．b極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-8、20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．溫度低于20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于cmol/LB．20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．20℃時(shí)，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D．20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度9、將V1mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是（）A．若V1<1，加入淀粉 B．若V1≤1，加入KSCN溶液C．若V1≥1，加入AgNO3溶液 D．加入Ba(NO3)2溶液10、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)鋅作負(fù)極B．充電時(shí)氫氧化鐵被氧化C．放電時(shí)溶液的堿性增強(qiáng)D．放電時(shí)轉(zhuǎn)移3mole－，有2molFeO42-被還原11、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．在反應(yīng)中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAB．15gCH3+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙炔中含共用電子對(duì)的數(shù)目為1.5NAD．0.1L2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且25℃時(shí)0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性13、HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)K+通過(guò)隔膜向左遷移B．正極電極反應(yīng)式為C．放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為D．每轉(zhuǎn)移電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下14、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說(shuō)法正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化15、科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程，其示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A．由狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ，既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成B．使用催化劑能降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）C．CO與O反應(yīng)生成CO2是吸熱反應(yīng)D．CO和CO2分子中都含有極性共價(jià)鍵16、如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶317、利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為：反應(yīng)為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞KdD．0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-118、反應(yīng)CH2=CH2+H2→CH3-CH3，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H鍵能(kJ·mol-1)414.4615.3347.4435.5則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為（）A．+288.8kJ/mo1 B．-703.4kJ/mo1C．+125.4kJ/mo1 D．-125.4kJ/mo119、某同學(xué)模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極材料I～I(xiàn)V均為石墨，閉合K后，下列敘述不正確的是A．電流流動(dòng)方向：電極IV→IB．電極II電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電極IV附近溶液的堿性增強(qiáng)D．右池的隔膜在實(shí)際生產(chǎn)中只允許陰離子通過(guò)20、一瓶澄清透明溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、CO32-、SO32-、NO3-七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀，接著有沉淀產(chǎn)生，最后沉淀部分溶解。則溶液中一定存在的離子是A．H+、Al3+、CO32-、Fe2+ B．H+、Al3+、NO3-C．H+、NO3-、Fe3+、Al3+ D．Al3+、SO32-、NO3-21、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液()A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液22、下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（）A．Na與O2 B．Na2O2與CO2 C．NaOH與CO2 D．Cu與HNO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：(1)M元素在周期表中的位置

_______________________(2)Z元素在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是

________________，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

___________________________(3)X與M的單質(zhì)能在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，請(qǐng)寫(xiě)出該產(chǎn)物分子的電子式

___________；其化學(xué)鍵屬

___________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的

_______________可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________。24、（12分）（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）有機(jī)物H的化學(xué)式為C15H16O2，它是一種在航空航天領(lǐng)域中應(yīng)用的重要原料，E為一種室內(nèi)裝修常見(jiàn)的污染氣體，F(xiàn)的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，Q為酯類(lèi)高分子物質(zhì)，④為多步進(jìn)行的反應(yīng)，請(qǐng)回答：（部分物質(zhì)及反應(yīng)條件省略）已知：（1）D的名稱(chēng)為_(kāi)____，反應(yīng)②的條件為_(kāi)________。（2）H+N→Q的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。（5）H中最多有______個(gè)碳原子共平面，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。I.兩個(gè)羥基分別連在兩個(gè)苯環(huán)上；II.苯環(huán)間通過(guò)一個(gè)碳原子連接在一起，有甲基且全部連在該碳原子上；III.不含H本身，不考慮立體異構(gòu)。（6）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。（7）結(jié)合本題信息和上述合成路線，用流程圖表示出反應(yīng)④M→N的可能過(guò)程（無(wú)機(jī)藥品任選）。___________________________________。25、（12分）硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。[查閱資料]①BCl3的熔點(diǎn)為－107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）常溫下，可用高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。（2）E裝置的作用是________________________________。如果拆去B裝置，可能的后果是______________________________________________________________________。（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是___________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝____________________(填試劑名稱(chēng))的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是_____(填序號(hào))。①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈②同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈③先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈（6）請(qǐng)你補(bǔ)充完整下面的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃________________(填化學(xué)式)溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉。26、（10分）某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測(cè)得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用離子方程式解釋?zhuān)?）調(diào)節(jié)pH，對(duì)兩者的反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（實(shí)驗(yàn)都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進(jìn)行振蕩）實(shí)驗(yàn)pH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象110產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26產(chǎn)生白色沉淀，放置長(zhǎng)時(shí)間后無(wú)變化32產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X已知：A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過(guò)量Na2SO3溶液B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸C．Ag2O：棕黑色，能與酸反應(yīng)①根據(jù)以上信息，解釋實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀溶解可能的原因___________②甲同學(xué)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀為Ag2SO3猜想2：白色沉淀為Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4為了證明其猜想，甲同學(xué)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)2中的白色沉淀，加入_________溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過(guò)濾出來(lái)，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。（3）乙同學(xué)為了確定實(shí)驗(yàn)3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)①向X中加入稀鹽酸，無(wú)明顯變化②向X中加入過(guò)量濃硝酸，有紅棕色氣體生成③分別用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀，其中，實(shí)驗(yàn)①的目的為_(kāi)__________，由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為_(kāi)__________（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。27、（12分）某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題：(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由______；(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______；(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是______，由此造成的測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)；(4)步驟②缺少的操作是_____；(5)如上圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)__mL；(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：測(cè)定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請(qǐng)寫(xiě)出解答過(guò)程)_______________28、（14分）CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：（1）“500℃煅燒”的目的是_______。（2）“浸出液”的主要成分是_______。（3）“鈷浸出”過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（4）“凈化除雜1”過(guò)程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是_____________。（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。（5）為測(cè)定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱(chēng)取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過(guò)量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_(kāi)______________。29、（10分）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業(yè)鹽，也常用于魚(yú)類(lèi)、肉類(lèi)等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組對(duì)亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分及NaNO2性質(zhì)進(jìn)行如下探究：已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：152℃。（1）儀器a的名稱(chēng)是_____________________。（2）若要驗(yàn)證A中反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物成分且又不能污染環(huán)境，儀器的連接順序?yàn)椋ㄓ米帜感蛱?hào)從左→右表示）：A、C、______、______、__________。（3）B中NaOH溶液的作用是_____________________________________。（4）反應(yīng)前打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間氮?dú)猓淠康氖莀______________________；關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。（5）①確認(rèn)A反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO的現(xiàn)象是：_________________________。②A中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________。（6）利用所提供的試劑（NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】A．氫氧化鋇少量，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，銨根離子不反應(yīng)；B．氫氧化鈉過(guò)量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)；C．一水合氨為弱堿，離子方程式中不能拆開(kāi)；D．NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．少量Ba(OH)2溶液，生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵，離子反應(yīng)為Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe(OH)2↓，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，選項(xiàng)B正確；C．通入少量CO2，先與NH3?H2O反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2NH3?H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Fe2+、NO3-、HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，選項(xiàng)BD為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力。2、A【解析】試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則n（CH3COO－）、n（H＋）增大，n（CH3COOH）減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（CH3COO－）、c（H＋）、c（CH3COOH）都減小，但c(OH－)增大，據(jù)此分析解答。A中加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以c(HB中加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以c(CHC中加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO－）增大，則c(CHD中溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤，答案選A。考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題設(shè)計(jì)新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，D為易錯(cuò)點(diǎn)3、D【詳解】A.CO2與水反應(yīng)生成碳酸，c(H+)、c(HCO3-)增大，A錯(cuò)誤；B.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，c(HCO3-)減小，c(CO32-)增大，c(H＋)減小，B錯(cuò)誤；C.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，c(HCO3-)減小，c(CO32-)減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以c(H+)增大，C錯(cuò)誤；D.Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，HCO3-轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，所以c(HCO3-)、c(CO32-)都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性，所以c(H+)也減小，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、B【分析】由示意圖可知，該裝置是電解池，將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為H2、CO、HCHO、HCOOH、等；左邊銀電極是陰極，右邊鉑電極是陽(yáng)極，水在陽(yáng)極放電生成氧氣和氫離子，氫離子向左邊移動(dòng)，所以離子交換膜是質(zhì)子交換膜?！驹斀狻緼、右邊鉑電極是陽(yáng)極，水在陽(yáng)極放電生成氧氣和氫離子，氫離子向左邊移動(dòng)，因此交換膜是質(zhì)子交換膜，A正確；B、Ag極為陰極，Pt極為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電勢(shì)比陰極高，故B錯(cuò)誤；C、陽(yáng)極的反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+,當(dāng)電路中每流過(guò)4mol電子，消耗2molH2O（氧氣逸出，氫離子移向左邊），陽(yáng)極區(qū)質(zhì)量減少36g，C正確；D、太陽(yáng)能、風(fēng)能及潮汐能均是可再生能源，故D正確。答案選B。5、B【詳解】A.根據(jù)電解池的工作原理，充電時(shí)甲電極是陰極，放電時(shí)是原電池，甲是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.電池充電時(shí)是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，乙是陽(yáng)極，所以O(shè)H-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)，故B正確；C.放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D.汽車(chē)下坡時(shí)電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過(guò)程，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【詳解】Y是地殼中含量最高的元素，即Y是O，根據(jù)元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素。A、一般原子電子層越多，半徑越大，所以原子半徑Al＞O，故A正確；B、O、S是同主族元素的原子，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，即O的非金屬性強(qiáng)于W，故B正確；C、S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫兩種，二氧化硫?qū)?yīng)的酸亞硫酸是中強(qiáng)酸，三氧化硫?qū)?yīng)的酸硫酸是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳是酸性氧化物可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氧化鋁是兩性氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確，故選：C。7、A【解析】A、a電極通入氫氣，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，是該電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B、b電極是正極，電池工作時(shí)，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，B正確；C、工作一段時(shí)間后，溶劑水增加，氫氧化鉀溶液的濃度降低，電解質(zhì)溶液pH減小，C正確；D、b極通入氧氣，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，D正確，答案選A。電極：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極名稱(chēng)、離子移動(dòng)方向、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。尤其是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，除了要掌握放電微粒以外，需要注意溶液的酸堿性、是否存在交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。8、D【詳解】A．溫度低于20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c

mol/L，故A正確；B．1L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中，溶液質(zhì)量為1000ρg，氯化鈉的物質(zhì)的量為cmol，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故B正確；C．20℃時(shí)，等體積的飽和溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量達(dá)到最大，所以密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D．20℃時(shí)，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量為58.5cg，溶液質(zhì)量為1000ρ，則該溫度下氯化鈉的溶解度S=×100g=g，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意氯化鈉溶液密度大于水的密度，氯化鈉溶液的密度越大，一定量水中溶解的氯化鈉越多。9、B【詳解】Fe2(SO4)3溶液與KI溶液混合發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由反應(yīng)可知，①V1=1mL，說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)，②V1<1mL，說(shuō)明硫酸鐵不足；如果加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中存在Fe3+，證明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，從而說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)具有一定限度，故合理選項(xiàng)是B。10、D【解析】由電池反應(yīng)知，Zn從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)的Zn（OH）2失去電子，作為原電池的負(fù)極，A項(xiàng)正確；充電時(shí)，F(xiàn)e（OH）3中的＋3價(jià)的鐵被氧化為K2FeO4中的＋6價(jià)的鐵，B項(xiàng)正確；放電時(shí)，生成OH－，對(duì)應(yīng)的溶液堿性增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；此反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mole－，對(duì)應(yīng)有2molFeO42-被還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11、B【分析】A．氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以只做氧化劑。B.1個(gè)CH3＋（碳正離子）含有8個(gè)電子。C．乙炔中既有碳碳三鍵又有C-H鍵。D．硫離子為弱根離子，部分發(fā)生水解?！驹斀狻緼.0.1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，自身氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，也可以只做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤。B.1個(gè)(碳正離子)含有8個(gè)電子,15g(碳正離子)的物質(zhì)的量為1mol,含有電子數(shù)為8NA，故B正確。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙炔中共用電子對(duì)有碳碳三鍵又有C-H鍵功0.5NA×（3+2）=2.5NA，故C錯(cuò)誤。D.的(NH4)2S溶液含有硫化銨的物質(zhì)的量為0.2mol,但是硫離子為弱根離子,部分發(fā)生水解,所以含有的數(shù)目小于0.2NA，故D錯(cuò)誤。故選：B。12、B【解析】根據(jù)工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊，可推測(cè)是電解飽和食鹽水，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故甲為氫氣，所以X是H元素，乙是氯氣，所以W為Cl元素，戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且25℃時(shí)0.1mol/L戊溶液的pH為13，所以戊為氫氧化鈉，根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以Y為O元素，Z為鈉元素?！驹斀狻緼、Z為鈉元素，W為Cl元素，Y為O元素，X是H元素，原子半徑大小比較先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故A正確；B、鈉與氧氣在點(diǎn)燃那條件下生成過(guò)氧化鈉，其中含有氧與氧之間的共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、Y為O元素，X是H元素，兩者可以形成水和過(guò)氧化氫兩種化合物，Z為鈉元素，可以與氧元素生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種化合物，故C正確；D、乙為氯氣，戊為氫氧化鈉兩者反應(yīng)可生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，此溶液具有漂白效果，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題為簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)推斷，本題的突破點(diǎn)為工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊，可猜測(cè)應(yīng)該是點(diǎn)解飽和食鹽水，進(jìn)而推出其他物質(zhì)。原子半徑大小比較先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越?。浑x子化合物中也可能含有共價(jià)鍵。13、C【分析】由該工作原理圖可知，左側(cè)是由HCOOH和KOH轉(zhuǎn)化為KHCO3，C的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，被氧化，故左側(cè)為正極，右側(cè)通入O2為負(fù)極，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．原電池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向原電池的正極，故放電時(shí)K+通過(guò)隔膜向右遷移，A錯(cuò)誤；B．原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)進(jìn)入右側(cè)的物質(zhì)為O2和X，其反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+作催化劑，而出來(lái)的物質(zhì)為K2SO4，K+來(lái)自左側(cè)電解液，來(lái)自X，故放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為，C正確；D．根據(jù)電子守恒可知，4n(O2)=n(e-)，故每轉(zhuǎn)移電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14、D【詳解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時(shí)，發(fā)生水解反應(yīng)，相互促進(jìn)水解，降低肥效，故A錯(cuò)誤；B.“以灰淋汁”的操作是過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯(cuò)誤；D.“浣衣”過(guò)程中促進(jìn)油脂的水解，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D。15、D【詳解】A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，只有化學(xué)鍵的形成，沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；B.使用催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱△H的大小和符號(hào)，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知CO與O反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.CO和CO2都是共價(jià)化合物，都只含有極性共價(jià)鍵，故D正確；故選D。16、A【分析】裝滿NO2的試管通入氧氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，裝滿NO的試管通入氧氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，NO2、NO裝滿容積相同的試管，則體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可知n(NO2)＝n(NO)，分別通入氧氣直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體，根據(jù)氮原子守恒可知，所得硝酸的物質(zhì)的量相等，溶液的體積相同，則兩個(gè)試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，答案選A。17、C【分析】在做可逆反應(yīng)相關(guān)的圖像題時(shí)，首先要學(xué)會(huì)看圖，分析圖中的內(nèi)容，分析很關(guān)鍵，最終達(dá)到用圖的目的，在看圖時(shí)，要先看橫縱坐標(biāo)的含義，再看一下圖中的拐點(diǎn)、起點(diǎn)、交叉點(diǎn)、特殊點(diǎn)以及終點(diǎn)，還有線的變化趨勢(shì)以及走向等等，最后觀察溫度或者濃度的變化，在分析過(guò)程中將概念規(guī)律以及化學(xué)原理與圖形結(jié)合起來(lái)，最終將原理與圖像結(jié)合發(fā)揮圖像的作用?！驹斀狻緼．根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A錯(cuò)誤；B．兩邊計(jì)量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd，C正確；D．0到0.5min時(shí)，a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=0.30，起始時(shí)加入的CO為2mol，反應(yīng)過(guò)程中混合氣的總物質(zhì)的量不變，所以a點(diǎn)時(shí)n(CO2)=2×0.3=0.6mol，所以消耗的CO為0.6mol，則從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題中比較巧的一點(diǎn)是，反應(yīng)物中氣體的系數(shù)和與生成物中氣體的系數(shù)和是相等的，開(kāi)始時(shí)通入2molCO，由此可知，體系當(dāng)中，氣體的總物質(zhì)的量一直保持2mol不變。再根據(jù)圖像二氧化碳的氣體體積分?jǐn)?shù)列出三段式，可以求出CO2的轉(zhuǎn)化量、CO的轉(zhuǎn)化量以及CO的化學(xué)反應(yīng)速率。18、D【詳解】1molCH2=CH2和1molH2，需要斷裂4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共吸收的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ；生成1molCH3-CH3，需要形成6molC-H鍵，1molC-C鍵，共放出的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，放出的能量多，吸收的能量少，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6kJ，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱小于0，所以反應(yīng)熱為-125.6kJ/mol，故選D。19、D【分析】左邊為氫氧燃料電池，Ⅰ電極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，Ⅱ電解上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極；右邊為電解池，Ⅲ為與正極相連為陽(yáng)極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ⅳ為與負(fù)極相連為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電子由原電池的負(fù)極流向電解池的陰極，電流方向與電子流向相反，所以電流流動(dòng)方向：電極IV→I，故A正確；B．電極II氧氣得電子的還原反應(yīng)，電解質(zhì)顯堿性，所以電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C．電極IV為陰極，水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量氫氧根，所以電極負(fù)極的堿性增強(qiáng)，故C正確；D．右池中電極IV附近產(chǎn)生OH-，OH-為陰離子會(huì)移向陽(yáng)極電極Ⅲ，而電極Ⅲ上產(chǎn)生氯氣，為防止OH-與氯氣反應(yīng)，隔膜應(yīng)為只允許陽(yáng)離子通過(guò)，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。20、C【解析】向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀，接著有沉淀產(chǎn)生，最后沉淀部分溶解，說(shuō)明溶液中一定存在H+、Al3+，至少存在Fe3+、Fe2+中的一種；結(jié)合離子共存一定不存在CO32﹣、SO32﹣，則一定存在NO3﹣；酸性條件下硝酸根離子能夠氧化Fe2+，則一定不存在亞鐵離子，故一定存在鐵離子，據(jù)此解答?！驹斀狻肯蛟撊芤褐兄鸬渭尤隢aOH溶液至過(guò)量，開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀，接著有沉淀產(chǎn)生，最后沉淀部分溶解，說(shuō)明溶液中一定存在H+、Al3+，至少存在Fe3+、Fe2+中的一種；結(jié)合離子共存一定不存在CO32﹣、SO32﹣，則一定存在NO3﹣；酸性條件下硝酸根離子能夠氧化Fe2+，則一定不存在Fe2+，故一定存在Fe3+；根據(jù)分析可知，溶液中一定存在的離子為：H+、NO3﹣、Fe3+、Al3+，故答案為C。【點(diǎn)睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。21、D【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)差異進(jìn)行分析，鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！驹斀狻夸X和鐵都能與酸反應(yīng)，故不能使用加酸的方法除去鋁，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液除去鋁，觀察選項(xiàng)，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)的差異，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，需要同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用。22、B【詳解】A.Na與O2，4Na+O2＝2Na2O，2Na+O2Na2O2，A不合題意；B.Na2O2與CO2，只能發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑，B符合題意；C.NaOH與CO2，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過(guò)量)=NaHCO3，C不合題意；D.Cu與HNO3，Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，D不合題意。故選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅥA族SiO2SiO2+2OH-==SiO32-+H2O極性Mg2Mg+CO2==2MgO+C【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是SiO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-==SiO32-+H2O；（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，結(jié)構(gòu)與CO2類(lèi)似，由于是不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價(jià)鍵，電子式為；（4）四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。點(diǎn)睛：高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時(shí)還會(huì)結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過(guò)元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。24、苯酚Fe，加熱縮聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)135【分析】由合成流程可知，碳化鈣與水反應(yīng)生成A為，結(jié)合反應(yīng)③生成酚醛樹(shù)脂可知，B為，C為，D為，E為一種室內(nèi)污染氣體，E為，A與氫氣反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成M為，N為，結(jié)合已知信息可知H為，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)反應(yīng)③生成酚醛樹(shù)脂可知D物質(zhì)名稱(chēng)為苯酚，反應(yīng)②為苯和溴生成溴苯，條件為，加熱；故答案為：苯酚；，加熱；（2）H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，故答案為：縮聚反應(yīng)；（3）反應(yīng)①為乙炔生成苯，故方程式為，故答案為：；（4）反應(yīng)③為苯酚和甲醛縮聚生成酚醛樹(shù)脂，方程式為：，答案為：（5）H為，由中間C的四面體結(jié)構(gòu)可知,2個(gè)苯環(huán)與C最多共面，即H中最多有13個(gè)碳原子共平面；根據(jù)限定的3個(gè)條件,要有結(jié)構(gòu)，且兩端苯環(huán)上各連一個(gè)，不含H本身，移動(dòng)2個(gè)的位置，、、，即還有5種；故答案為：13；5；（6）H為，N為乙二酸，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（7）M為，N為，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案為：。25、2MnO4－＋10Cl－＋16H＋

=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉與HCl反應(yīng)生成的氫氣與氯氣混合，加熱時(shí)易發(fā)生爆炸BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑隔絕空氣，密封保存堿石灰①NaOH【分析】（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣；（2）在E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；因此在實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)要隔絕空氣，密封保存，防止受潮水解；（4）F中濃硫酸防水蒸氣進(jìn)入E中使BCl3水解，G裝置盛裝氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管來(lái)代替F+G裝置；（5）①先點(diǎn)燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點(diǎn)燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應(yīng)；②若先點(diǎn)燃D處酒精燈，這時(shí)B就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到B2O3，產(chǎn)生的BCl3產(chǎn)率和純度降低；③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈也會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生B2O3，影響制備BCl3；（6）由于B的性質(zhì)與Al相似，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉?！驹斀狻浚?）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用飽和NaCl溶液除去HCl雜質(zhì)，用濃硫酸進(jìn)行干燥，在D中發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2B2BCl3；E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑；因此在實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)要隔絕空氣，密封保存，防止受潮水解；（4）為防止BCl3水解在E與G之間連接一個(gè)盛有濃硫酸的裝置；G裝置中NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染大氣；在實(shí)驗(yàn)中也可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管代替F和G裝置，堿石灰既能吸收H2O（g）又能吸收Cl2，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便；（5）①先點(diǎn)燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點(diǎn)燃D處酒精燈，使之發(fā)生反應(yīng)，正確；②若先點(diǎn)燃D處酒精燈，這時(shí)B就與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)得到B2O3，再點(diǎn)燃A處酒精燈產(chǎn)生的BCl3產(chǎn)率和純度降低，錯(cuò)誤；③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈也會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生B2O3，影響制備BCl3；答案選①。（6）由于B的性質(zhì)與Al相似，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉?！军c(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)屬于物質(zhì)制備與檢驗(yàn)綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，涉及制備氣體、凈化氣體、干燥氣體和尾氣處理，題目難度中等。26、SO32－+H2OHSO3－+OH－生成的Ag2SO3被過(guò)量的Na2SO3溶解Na2SO3濃硝酸證明該沉淀不是Ag2OAgAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O【解析】①白色沉淀1可能為Ag2SO3，Na2SO3與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Ag2SO3沉淀，根據(jù)已知“Ag2SO3能溶于過(guò)量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被過(guò)量的Na2SO3溶解；②pH=6時(shí)，酸性條件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO32-可能被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4，所以沉淀2可能Ag2SO4和Ag2SO3混合物；③pH=2時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X，則X可能為Ag2O或Ag，向黑色沉淀中加入稀鹽酸，如果黑色沉淀溶解，則證明黑色沉淀含有Ag2O，若沉淀不溶解，則證明黑色沉淀不含有Ag2O；再加濃硝酸，沉淀溶解，則說(shuō)明沉淀含有Ag?！驹斀狻?1)Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-發(fā)生水解，SO32－+H2OHSO3－+OH－，水解產(chǎn)生氫氧根，因此Na2SO3溶液呈堿性；(2)白色沉淀1為Ag2SO3，Na2SO3與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Ag2SO3沉淀，根據(jù)已知“Ag2SO3能溶于過(guò)量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被過(guò)量的Na2SO3溶解；②pH=6時(shí)，酸性條件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO32-可能被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4，所以沉淀中可能有Ag2SO3和Ag2SO4，可先驗(yàn)證Ag2SO3，向白色沉淀中加入Na2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解，則證明沉淀中含有部分Ag2SO3；再驗(yàn)證Ag2SO4，根據(jù)已知“Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸”可用濃硝酸驗(yàn)證Ag2SO4，操作為將剩余固體過(guò)濾出來(lái)，加入濃硝酸溶液，沉淀完全溶解，則證明沉淀中含有部分Ag2SO4。(3)pH=2時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X，則X可能為Ag2O或Ag，根據(jù)已知“Ag2O：棕黑色，能與酸反應(yīng)”，可先用非氧化性酸（鹽酸）驗(yàn)證是否存在Ag2O，①向X中加入稀鹽酸，無(wú)明顯變化，則證明黑色沉淀不含有Ag2O；再用濃硝酸驗(yàn)證沉淀是否為Ag，②向X中加入過(guò)量濃硝酸，有紅棕色氣體生成，說(shuō)明沉淀為Ag，Ag與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w、硝酸銀和水，反應(yīng)方程式為:Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O。27、淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘之內(nèi)不褪色錐形瓶中溶液顏色變化待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶偏高用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管2～3次22.600.0800mol/L【分析】(1)根據(jù)滴定終點(diǎn)，錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，應(yīng)停止滴定；(2)根據(jù)滴定操作分析；(3)根據(jù)待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使的待測(cè)液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差；(4)根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；(5)結(jié)合滴定管0刻度在上判斷溶液體積讀數(shù)；(6)根據(jù)c(待測(cè))=計(jì)算，V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值。【詳解】(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，使用酚酞為指示劑，開(kāi)始時(shí)溶液為堿性，因此溶液顯紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；(2)中和滴定時(shí)，左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。當(dāng)錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；(3)根據(jù)待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使的待測(cè)液的物質(zhì)的量增多，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=，可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏高；(4)根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管2～3次；(5)滴定管0刻度在上，大刻度在下的結(jié)構(gòu)，根據(jù)滴定管中液體凹液面的位置可確定該溶液體積讀數(shù)為22.60mL；(6)V(標(biāo)準(zhǔn))═[(20.38-0.40)+(24.02-4.00)]mL÷2═20.00mL，c(待測(cè))=═0.0800mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查中和滴定的操作以及注意事項(xiàng)。在誤差分析時(shí)，無(wú)論哪一種類(lèi)型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏低；其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏高；同時(shí)要注意計(jì)算結(jié)果精確度，一般要結(jié)合題干給定數(shù)據(jù)確定計(jì)算結(jié)果保留有效數(shù)字的位數(shù)。28、除去碳和有機(jī)物NaAlO2(NaAlO2和NaOH、Ca(OH)2也可得分)2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OFe(OH)3（答Fe(OH)3和CaSO4與CaCO3中任意一種或兩種都給分）95.55%【分析】含鈷廢