高中化學(xué)(蘇教版)實(shí)驗(yàn)題專項(xiàng)訓(xùn)練及答案選擇題1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或說法正確的是（）A.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3B.用量筒量取10.00mL1.00mol·L?1鹽酸于燒杯中，加水80mL，配制成0.100mol·L?1鹽酸C.用蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干D.用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出后，換一個(gè)接收容器，再將上層液體從下口放出答案：C。解析：A選項(xiàng)，廣泛pH試紙只能精確到整數(shù)，不能測(cè)得pH為2.3，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，量筒的精度為0.1mL，不能量取10.00mL溶液，且溶液混合后體積不是簡(jiǎn)單相加，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，蒸發(fā)時(shí)當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，C正確；D選項(xiàng)，分液時(shí)，上層液體應(yīng)從上口倒出，D錯(cuò)誤。2.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖1所示裝置分離乙醇和水的混合液B.用圖2所示裝置除去Cl?中含有的少量HClC.用圖3所示裝置制取少量的CO?氣體D.用圖4所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)答案：C。解析：A選項(xiàng)，乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，除去Cl?中含有的少量HCl應(yīng)通過飽和食鹽水，且氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，該裝置可以用大理石和稀鹽酸制取少量CO?氣體，C正確；D選項(xiàng)，NO不溶于水，不能形成噴泉，D錯(cuò)誤。3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）|選項(xiàng)|實(shí)驗(yàn)操作|現(xiàn)象|結(jié)論|||||||A|向某溶液中滴加KSCN溶液|溶液變紅色|溶液中一定含有Fe3?||B|向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水|石灰水變渾濁|溶液中一定含有CO?2?||C|向某溶液中加入BaCl?溶液，再加入稀硝酸|產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解|溶液中一定含有SO?2?||D|向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體|試紙變藍(lán)色|溶液中一定含有NH??|答案：AD。解析：B選項(xiàng)，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO?或SO?，溶液中可能含有CO?2?、HCO??、SO?2?、HSO??等，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，加入BaCl?溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中可能含有SO?2?，也可能含有Ag?，C錯(cuò)誤；A選項(xiàng)，F(xiàn)e3?與KSCN溶液反應(yīng)使溶液變紅色，可證明溶液中含有Fe3?，D選項(xiàng)，NH??與OH?反應(yīng)加熱產(chǎn)生NH?，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可證明溶液中含有NH??。填空題1.某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）由濾液A制得AlCl?溶液有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是______，理由是______。（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是______。（3）H?O?是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H?O?來制備膽礬晶體，則反應(yīng)的離子方程式為______。答案：（1）途徑Ⅱ；途徑Ⅰ制得的AlCl?溶液中含有大量的NaCl，而途徑Ⅱ能制得純凈的AlCl?溶液；（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（3）Cu+H?O?+2H?=Cu2?+2H?O。解析：（1）途徑Ⅰ中加入過量的NaOH溶液后，濾液A中含有NaAlO?，通入CO?得到Al(OH)?沉淀，再加入鹽酸得到AlCl?溶液，但會(huì)引入NaCl雜質(zhì)；途徑Ⅱ中先將合金與足量鹽酸反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液，得到NaAlO?溶液，再加入適量鹽酸可制得純凈的AlCl?溶液。（2）濾液E中含有FeSO?，從溶液中得到綠礬晶體（FeSO?·7H?O）的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。（3）濾渣F為Cu，H?O?在酸性條件下將Cu氧化為Cu2?，離子方程式為Cu+H?O?+2H?=Cu2?+2H?O。2.為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。其實(shí)驗(yàn)裝置為：其實(shí)驗(yàn)步驟為：①用注射器吸取20mL左右的氯氣。②在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。③點(diǎn)燃酒精燈，先預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管，再固定在管中放細(xì)鐵絲的地方，然后立即向硬質(zhì)玻璃管中注入氯氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）試管中加入氫氧化鈉溶液的作用是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（3）某同學(xué)乙猜測(cè)鐵與氯氣反應(yīng)可能會(huì)生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵，該同學(xué)乙取反應(yīng)后的固體適量于試管中，加入適量的蒸餾水，溶解后，向其中滴加適量的______溶液，若______，則證明生成物中含有氯化亞鐵。答案：（1）2Fe+3Cl?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2FeCl?；（2）吸收多余的氯氣，防止污染空氣；Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O；（3）酸性高錳酸鉀；溶液褪色。解析：（1）鐵與氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2FeCl?。（2）氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O。（3）若生成物中含有氯化亞鐵，溶液中會(huì)有Fe2?，F(xiàn)e2?具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明生成物中含有氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積，設(shè)計(jì)了如右實(shí)驗(yàn)裝置。（1）該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：①配制濃度均為1mol·L?1鹽酸和醋酸溶液；②用______量取10.00mL1mol·L?1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為______；④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄______；⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)______，然后讀出量筒中水的體積為VmL。（2）請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整。（3）若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積Vm=______L·mol?1。（4）實(shí)驗(yàn)過程中______（填“能”或“不能”）用鐵代替鎂進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，理由是______。答案：（2）②酸式滴定管；③0.12；⑤反應(yīng)所需時(shí)間；⑥將丙向下移動(dòng)，使乙、丙中液面相平；（3）V/5；（4）不能；鐵與鹽酸、醋酸反應(yīng)的速率較慢，且鐵與醋酸反應(yīng)生成的醋酸亞鐵易被氧化，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。解析：（2）②鹽酸和醋酸均為酸性溶液，量取10.00mL溶液需要用酸式滴定管。③10.00mL1mol·L?1鹽酸和醋酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量均為0.01mol，根據(jù)Mg+2H?=Mg2?+H?↑，可知消耗鎂的物質(zhì)的量為0.005mol，質(zhì)量為0.005mol×24g/mol=0.12g。⑤要比較反應(yīng)速率，需要記錄反應(yīng)所需時(shí)間。⑥若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)將丙向下移動(dòng)，使乙、丙中液面相平，以保證測(cè)量的是在