2025~2026學(xué)年高三12月質(zhì)量檢測卷化學(xué)考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3．考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：物質(zhì)及其變化，物質(zhì)的量，元素及其化合物，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Ti48一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．下列現(xiàn)象與電子的躍遷沒有直接關(guān)聯(lián)的是A．氫原子發(fā)光B．鉀與水劇烈反應(yīng)C．燃放煙花D．霓虹燈發(fā)光2．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．N2的電子式：N??NB．基態(tài)氧原子的軌道表示式：C．能級的能量大?。?f＞5dD．基態(tài)Ca原子核外N層電子的自旋狀態(tài)相反3．分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列有關(guān)分類的說法正確的是A．“銀針驗(yàn)毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X為鹽B．CO2溶于水能導(dǎo)電，故CO2屬于電解質(zhì)C．75%醫(yī)用酒精和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]均屬于混合物D．《墨經(jīng)》中載有松木可用于制備炭黑，炭黑的主要成分與金剛石互為同位素4．[Cu(NH3)2]+可吸收CO，發(fā)生的反應(yīng)如下：（已知：Ac表示CH3COO-）。下列說法正確的是A．基態(tài)O原子最高能級電子云輪廓圖為球形B．[Cu(NH3)3CO]+中配體只有NH3C．NH3的VSEPR模型為三角錐形D．[Cu(NH3)2]Ac為離子晶體5．下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離鐵粉與I2B．探究濃硫酸的吸水性C．配制6mol·L-1的硫酸溶液D．分液操作6．用Na2S2O3除Cl2的反應(yīng)原理為，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．158gNa2S2O3固體中含有的離子數(shù)為2NAB．0.1molH2O中含有電子的數(shù)目為NAC．2.24LCl2中含有的分子數(shù)一定為0.1NAD．該反應(yīng)中每消耗1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA7．下列離子方程式書寫正確的是A．Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．將綠豆大小的金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑8．科學(xué)研究人員在金星大氣中探測到了PH3，據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。已知由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)P4與足量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑可制備PH3（該方程式中H元素均呈+1價(jià)）。下列說法正確的是A．PH3為氧化產(chǎn)物B．反應(yīng)中P4只作氧化劑C．KH2PO2中P的化合價(jià)為+2D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰39．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋不合理的是選項(xiàng)實(shí)例解釋AANH3分子中的鍵角小于CH4分子中的鍵角孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力B金屬汞在常溫下呈液態(tài)Hg原子的原子半徑較大，金屬鍵較弱C熔點(diǎn)：CO2<SiO2SiO2的摩爾質(zhì)量大于CO2D超分子“杯酚”能盛裝C60，從而分離C60和C70“杯酚”空腔大小適配C6010．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均位于p區(qū)，X與Z同主族，W與X的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半。下列說法正確的是A．YZ5分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．W與X不能形成化合物C．基態(tài)Z原子核外有17種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子D．Y的第一電離能高于同周期相鄰元素11．已知：（未配平）。下列說法錯(cuò)誤的是A．PbO2與Mn2+的物質(zhì)的量之比為5︰2B．從交叉分類的角度，硫酸鉛既屬于鉛鹽又屬于硫酸鹽C．用濃鹽酸溶解PbO2的離子方程式為PbO2+4H+=Pb4++2H2OD．PbO2、、Cl2三種微粒的氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?2．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A鑒別NaHCO3與Na2CO3固體取少許兩種固體物質(zhì)，加入幾滴水，插入溫度計(jì)，測量溶液溫度溫度升高的是NaHCO3B驗(yàn)證氧化性：Fe3+<Ag+向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液溶液變紅，則氧化性：Fe3+<Ag+C檢驗(yàn)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)后是否有鹽酸剩余取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液若產(chǎn)生大量白色沉淀，則說明鹽酸有剩余D探究Na2SO3固體樣品是否部分被氧化取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液若先有氣泡生成，后有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品部分被氧化13．硫、氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用。以NH3為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的流程如圖所示（a、b均為含氮化合物）：下列說法正確的是A．物質(zhì)b的化學(xué)式為NO2B．可以通過飽和NaHSO3溶液除去SO2中混有的少量HClC．以1molNH3為原料制取b，理論需消耗1.5molO2D．反應(yīng)Ⅰ中若NH3足量，則反應(yīng)的離子方程式為14．實(shí)驗(yàn)室可由硫酸亞鐵與足量碳酸氫銨反應(yīng)制取碳酸亞鐵，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持儀器略去）。下列說法錯(cuò)誤的是A．利用該裝置也可以制備氫氧化亞鐵B．配制溶液所用的蒸餾水必須煮沸后密封冷卻C．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1和K3一段時(shí)間，再關(guān)閉K1、K3，打開K2D．裝置B中制備FeCO3的離子方程式為二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）為了防止污染空氣，工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2廢氣需進(jìn)行凈化處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）某煤炭化工廠選擇石灰—石膏法和雙堿法進(jìn)行SO2廢氣處理。①石灰—石膏法進(jìn)行廢氣處理的流程如圖1所示。該流程所示的物質(zhì)中屬于鹽的是____________（填化學(xué)式），寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。②雙堿法脫硫能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)利用，脫硫過程如圖2所示，過程I反應(yīng)的離子方程式是________________。③以上兩種方法中，SO2表現(xiàn)出________（填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”）的性質(zhì)。（2）工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如圖3所示流程脫除或利用。已知：。①燃煤中的有機(jī)硫主要呈________（填“正價(jià)”或“負(fù)價(jià)”），化合物A是硫酸甲酯，A的結(jié)構(gòu)簡式為________。②流程中產(chǎn)生的SO3在工業(yè)上也可用______吸收。③1molA與足量NaOH反應(yīng)時(shí)，最多消耗NaOH________mol。16．（15分）某工廠廢渣中主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、CuO和可燃性有機(jī)物，通過如下工藝流程回收Cu等?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”前需要將工廠廢渣粉碎，其目的是________________________；“焙燒”的目的是除去________________________________。（2）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（3）“濾渣Ⅰ”的成分是________（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作Ⅰ”時(shí)，玻璃棒的作用是________________________。（4）加入過量鐵粉的目的為________________________。（5）“酸浸2”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（6）濾液Ⅱ中可能含有因氧氣的作用而產(chǎn)生的少量________（填離子符號），檢驗(yàn)該離子的試劑是________（填化學(xué)式）。17．（15分）某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)以Na2SO4為主要原料制備Na2CO3的工藝流程如圖1所示。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室模擬“反應(yīng)1”的裝置如圖2所示。①用離子方程式表示該反應(yīng)原理：________________________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)向飽和食鹽水中先通入氣體a，然后通入氣體b，則氣體a是________，其理由是________________。③c中放置蘸有某溶液的脫脂棉，該溶液可以是________。（2）“煅燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________，隨著循環(huán)的進(jìn)行，濾液中濃度增大的主要陰離子是________。（3）氣體d的分子式為________，其可在________（填工序名稱）工序循環(huán)利用。（4）將11.6g純堿樣品（雜質(zhì)易溶于水且不與CaCl2反應(yīng)）溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的CaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得CaCO3沉淀的質(zhì)量為10.0g，則該樣品中碳酸鈉的含量為________%（結(jié)果保留一位小數(shù)）。18．（14分）鈦的化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子核外最高能層符號是________。（2）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示。①組成該物質(zhì)的元素中，電負(fù)性最大的是________（填元素名稱）。②M中，不含________（填字母）。a．π鍵b．σ鍵c．配位鍵d．氫鍵e．離子鍵（3）銳鈦礦（TiO2）的光催化活性較高，其晶胞結(jié)構(gòu)為A，有4個(gè)Ti4+位于面上，晶胞中每個(gè)Ti4+被6個(gè)O2-包圍構(gòu)成八面體，B為銳鈦礦某缺陷晶胞結(jié)構(gòu)。①A晶胞中O2-的配位數(shù)為________。②對于圖B所示的銳鈦礦某缺陷晶胞結(jié)構(gòu)，若氧缺陷可用TiO2-x表示，則x=________。③若晶胞A的體積為Vcm3，則晶體A的密度為________g·cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。（4）向濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，晶體中兩種配體物質(zhì)的量之比為1︰5，則該配合物的化學(xué)式為________。（5）氮化鈦晶體的晶胞如圖3所示。若該晶胞的密度為dg·cm-3，則晶胞中兩個(gè)氮原子之間的最近距離為________pm（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

2025~2026學(xué)年高三12月質(zhì)量檢測卷·化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則1．B電子由能量較高的能級躍遷到能量較低的能級時(shí)，以光的形式釋放能量，氫原子發(fā)光、燃放煙花、霓虹燈發(fā)光等現(xiàn)象都是電子發(fā)生躍遷釋放能量形成的，鉀與水反應(yīng)與電子的躍遷沒有直接關(guān)聯(lián)，B項(xiàng)符合題意。2．D氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋篘??N：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)氧原子的電子排布應(yīng)是1s22s22p4，其軌道表示式是，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)構(gòu)造原理，能級的能量大小關(guān)系為4f<5d，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)鈣原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，根據(jù)泡利原理可知，其原子核外N層電子的自旋狀態(tài)相反，D項(xiàng)正確。3．A由元素守恒可知，X為硫化銀，屬于鹽類物質(zhì)，A項(xiàng)正確；CO2溶于水能導(dǎo)電，是由于CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出H+、，故H2CO3是電解質(zhì)而CO2不是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；75%醫(yī)用酒精為混合物，明礬[KAl(SO4)2·12H2O]只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．D基態(tài)O原子最高能級電子云輪廓圖為啞鈴形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3、CO均是[Cu(NH3)3CO]+的配體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3的VSEPR模型為四面體形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；[Cu(NH3)2]Ac為離子晶體，D項(xiàng)正確。5．B加熱時(shí)鐵粉和I2發(fā)生反應(yīng)生成Fel2，不能利用該裝置分離鐵粉和I2，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；濃硫酸使膽礬表面變白，失去了結(jié)晶水，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，應(yīng)該將濃硫酸加到水中，冷卻至室溫之后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；分液時(shí)要打開上口玻璃塞，且將漏斗的尖端部分緊貼燒杯內(nèi)壁，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．BNa2S2O3中含1個(gè)和2個(gè)Na+，1molNa2S2O3固體中含有的離子數(shù)為3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)H2O中含有10個(gè)電子，則0.1molH2O中含有電子的數(shù)目為NA，B項(xiàng)正確；是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況不明，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中每消耗1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．DFe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸滴在大理石上生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO為弱酸，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將綠豆大小的金屬鈉放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D項(xiàng)正確。8．DPH3為還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中P4既作氧化劑又作還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KH2PO2中P的化合價(jià)為+1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰3，D項(xiàng)正確。9．CNH3分子中有孤電子對，CH1分子中無孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，A項(xiàng)正確；金屬汞在常溫下呈液態(tài)，是由于Hg的原子半徑較大，金屬鍵較弱，B項(xiàng)正確；CO2是分子晶體，SiO2是共價(jià)晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“杯酚”空腔適配C60，從而可分離C60和C70，D項(xiàng)正確。10．D根據(jù)題意知，W、X、Y、Z分別為O、F、P、Cl。YZ5即PCl5，其中P原子最外層有10電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；W、X可形成OF2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)Cl原子核外有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；P的第一電離能高于Si和S，D項(xiàng)正確。11．C鉛元素化合價(jià)從+4降至+2，錳元素化合價(jià)從+2升至+7，根據(jù)得失電子守恒可知，PbO2與Mn2+的物質(zhì)的量之比為5︰2，A項(xiàng)正確；從交叉分類的角度，硫酸鉛既屬于鉛鹽又屬于硫酸鹽，B項(xiàng)正確；由方程式知氧化性：，則PbO2固體與濃鹽酸混合共熱有氯氣生成，二氧化鉛被還原生成氯化鉛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由方程式知氧化性：，則PbO2、、Cl2三種微粒的氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋珼項(xiàng)正確。12．DNa2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸也能氧化Fe2+生成Fe3+，不能說明Ag+的氧化性大于Fe3+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；即使鹽酸沒有剩余，反應(yīng)生成的MnCl2中也含有Cl-，同樣會(huì)與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，不能說明鹽酸有剩余，C項(xiàng)錯(cuò)誤；先有氣泡生成，說明仍含有Na2SO3，后生成的沉淀不溶于稀鹽酸，該沉淀一定為硫酸鋇，則樣品部分被氧化，D項(xiàng)正確。13．BNO與O2、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，因此物質(zhì)b的化學(xué)式為HNO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，HCl與NaHSO3溶液反應(yīng)生成SO2，B項(xiàng)正確；根據(jù)，1molNH3完全轉(zhuǎn)化生成1molNO，消耗O2的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，1molNO完全反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為mol，以1molNH3為原料制取b（假定其中N元素完全轉(zhuǎn)化至b中），理論上反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ需要消耗O2的物質(zhì)的量共，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是堿性氣體，SO2是酸性氧化物，NH3足量時(shí)，NH3與SO2、H2O反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．D將碳酸氫銨溶液換成氫氧化鈉溶液，也可以利用該裝置制備氫氧化亞鐵，A