2026屆山東省濰坊市第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.4mol；如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量濃度為A．小于0.1mol/L B．0.1mol/LC．0.2mol/L D．大于0.1mol/L，小于0.2mol/L2、常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有：①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)⑥縮聚反應(yīng)⑦氧化反應(yīng)⑧還原反應(yīng)，能在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類(lèi)型是A．①②③⑧ B．②③⑧ C．①②⑦ D．①②⑧3、2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．每個(gè)T-碳晶胞中含32個(gè)碳原子B．T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5。C．T-碳屬于原子晶體D．如圖是T-碳晶胞的俯視圖4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．46gNO2含有氧原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)為NAC．1L1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42-數(shù)目為NAD．1molFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA5、下列關(guān)于水在人體中的作用錯(cuò)誤的是（）A．提供能量 B．做營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物 C．做溶劑 D．調(diào)節(jié)體溫6、100℃時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中加入3.0molQ，發(fā)生反應(yīng)2Q(g)=M(g)，其中M的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0~40s時(shí)間段內(nèi)v(Q)=0.025mol/(L·s)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的消耗M的速率v(a)<v(b)C．用Q濃度的變化值表示的ab段、cd段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(ab)>v(cd)D．40s后，v(Q)消耗=v(Q)生成=0mol/(L·s)7、在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HClB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O8、下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱酸的是（）A．CH3COOH溶液能使石蕊試液變紅B．0.1mol/L的CH3COOH，H+濃度為0.01mol/LC．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH導(dǎo)電能力比鹽酸弱D．0.01mol/L的CH3COOH溶液中有兩種分子存在9、下列說(shuō)法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+119kJ·mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H++OH-=H2OΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含1molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol-110、結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是A．I和II中正極均被保護(hù)B．I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2+C．I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e－===4OH－D．I和II中電池反應(yīng)均為Fe+2H+===Fe2++H2↑11、常溫下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L，下列說(shuō)法正確的是（）A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④B．若分別加入25mL0.1mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④D．升高溫度，③溶液的pH不變12、下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是（）A．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕 B．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)C．溫度越高，金屬腐蝕速率越快 D．將鋼閘門(mén)與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕13、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe（OH）3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2OC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)14、室溫時(shí)，向20mL0.1mol·L?1的兩種酸HA、HB中分別滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，其pH變化分別對(duì)應(yīng)下圖中的I、II。下列說(shuō)法不正確的是A．向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HAB．滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，兩種溶液中c(A－)=c(B－)C．a(chǎn)點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c(A－)>c(Na+)D．滴加20mLNaOH溶液時(shí)，I中H2O的電離程度大于II中15、在做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確的是①量筒②托盤(pán)天平③燒杯④泡沫塑料或紙條⑤冷凝管⑥溫度計(jì)⑦酒精燈⑧泡沫塑料板或硬紙板（中心有小孔）⑨環(huán)形玻璃攪拌棒A．①③④⑥⑧⑨ B．②③⑤⑥⑦⑧ C．①②③⑥⑦⑧ D．全部16、下列說(shuō)法中正確的是（）A．苯和乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)B．石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化C．工業(yè)上可通過(guò)石油分餾直接得到甲烷、乙烯和苯D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色17、1mol某氣態(tài)烴能與1mol

氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，加成后的產(chǎn)物又可與

7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．.CH3CH2CH=CH2D．CH3CH2CH2CH=CH218、鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800mg鈣，維生素D有利于對(duì)鈣的吸收。下列補(bǔ)鈣的途徑不正確的是（）A．經(jīng)常曬太陽(yáng) B．經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水C．經(jīng)常飲用牛奶、豆奶 D．補(bǔ)充維生素19、下列物質(zhì)對(duì)水的電離平衡無(wú)影響的是：A．KNO3B．NH3C．NaD．H2SO420、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)。C．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH不變21、25℃時(shí)，甲為0.1mol/L的醋酸溶液，乙為0.5mol/L的醋酸溶液。下列說(shuō)法正確的是A．溶液的導(dǎo)電能力：甲=乙B．醋酸的電離轉(zhuǎn)化率：甲>乙C．對(duì)水的電離的抑制程度：甲>乙D．c(CH3COO-)：甲>乙22、FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在。雙聚分子中Fe的配位數(shù)為()A．6 B．4 C．3 D．不能確定二、非選擇題(共84分)23、（14分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。C、G、I、M為常見(jiàn)單質(zhì)，G和M化合可生成最常見(jiàn)液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)（1）L的化學(xué)式為_(kāi)_____________。（2）A的電子式為_(kāi)_____________。（3）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)___________________________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。24、（12分）下列框圖給出了8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱(chēng)是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類(lèi)型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。25、（12分）滴定是一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作也是一種定量分析的手段。它通過(guò)兩種溶液的定量反應(yīng)來(lái)確定某種溶質(zhì)的含量。實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來(lái)標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過(guò)程為：①準(zhǔn)確稱(chēng)取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示劑；④用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)；⑤重復(fù)以上操作；⑥根據(jù)數(shù)次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。已知：Ⅰ、到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個(gè)H+Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為204指示劑酚酞甲基橙pH范圍＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4顏色無(wú)色粉紅色紅色紅色橙色黃色（1）為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，應(yīng)選用___________作指示劑；（2）完成本實(shí)驗(yàn)，已有電子天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，還必須的儀器是：__________；（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________；（4）在整個(gè)滴定過(guò)程中，兩眼應(yīng)該注視著________________________________________；（5）滴定實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表，則NaOH溶液的濃度為_(kāi)_____________；實(shí)驗(yàn)編號(hào)m（鄰苯二甲酸氫鉀）/gV（NaOH）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定過(guò)程中，下列操作能使測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液的濃度數(shù)值）偏小的是____________。A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解B．滴定管在滴定開(kāi)始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成時(shí)氣泡消失C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)26、（10分）（10分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間?；旌弦?/p>

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=，V6=，V9=。②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色。③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降,請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470mLNaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體___g。Ⅱ.測(cè)定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）能不能用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H將___（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)數(shù)據(jù)處理，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱ΔH=-53.5kJ?mol-1，該結(jié)果數(shù)值上與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生該偏差的原因可能是___(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．量取H2SO4溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度28、（14分）已知H2O2的結(jié)構(gòu)如下圖：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上，書(shū)頁(yè)角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，試回答：（1）寫(xiě)出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。___________（2）寫(xiě)出分子內(nèi)的鍵型。__________（3）估計(jì)它難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。_________（4）指出氧元素的化合價(jià)，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。____________29、（10分）H2和I2在一定條件下反應(yīng)生成HI：H2(g)+I2(g)2HI(g)。在2L恒容密閉容器中充入1molH2和3molI2，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)至10min時(shí)測(cè)得HI為1mol。（1）反應(yīng)至10min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_；0-10min時(shí)間段內(nèi)，I2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_。（2）10min時(shí)氣體總壓強(qiáng)__起始?xì)怏w壓強(qiáng)（填“大于”“小于”或“等于”）；若反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，容器中存在___種分子。（3）若起始時(shí)氣體壓強(qiáng)為P0Pa，10min時(shí)混合氣體中H2的分壓p(H2)=__Pa。（提示：氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】達(dá)平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達(dá)的平衡，利用等效平衡的思想，與原平衡相比相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，據(jù)此分析作答?！驹斀狻窟_(dá)平衡后移走1molPCl3和0.5molC12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入1molPC13和0.5molC12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，達(dá)新平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的，即在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量<0.4mol×=0.2mol，則其濃度小于=0.1mol/L，故A項(xiàng)正確；答案選A。2、D【詳解】①取代反應(yīng)中，鹵代烴的水解反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)都能在有機(jī)物中引入羥基，①符合題意；②加成反應(yīng)中，烯烴與水的加成、醛或酮與H2加成能在有機(jī)物中引入羥基，②符合題意；③鹵代烴、醇發(fā)生消去反應(yīng)，通常生成烯或炔，不能引入羥基，③不合題意；④醇和酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)生成酯，不能引入羥基，④不合題意；⑤烯烴或炔烴等發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物，不能引入羥基，⑤不合題意；⑥二元醇與二元酸、羥基酸、氨基酸等發(fā)生縮聚反應(yīng)時(shí)，生成高聚物和小分子，不能引入羥基，⑥不合題意；⑦烯烴、炔烴、醇、醛等發(fā)生氧化反應(yīng)，都不能引入羥基，⑦不合題意；⑧醛或酮發(fā)生加氫還原反應(yīng)時(shí)能在有機(jī)物中引入羥基，⑧符合題意；綜合以上分析，①②⑧符合題意，故選D。3、B【分析】A、一個(gè)金剛石晶胞中，含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個(gè)C原子換成四面體結(jié)構(gòu)的C，則T-碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個(gè)；B、4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元，T-碳中碳與碳的最小夾角為60°；C、C原子間以共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；D、T-碳晶胞的俯視圖正確，突出四面體結(jié)構(gòu)，及四面體之間碳與碳的共價(jià)鍵；【詳解】A、一個(gè)金剛石晶胞中，含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個(gè)C原子換成四面體結(jié)構(gòu)的C，則T－碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個(gè)，故A正確；B、4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元，T-碳中碳與碳的最小夾角為60°，故B錯(cuò)誤；C、C原子間以共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，T-碳屬于原子晶體，故C正確；D、T-碳晶胞的俯視圖正確，突出了四面體結(jié)構(gòu)，及四面體之間碳與碳的共價(jià)鍵，故D正確；故選B。4、A【解析】試題分析：A．46gNO2含有氧原子數(shù)為(46/46)×2NA=2NA，正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L，而在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L，22.4LN2含有的分子數(shù)為小于NA，錯(cuò)誤；C．1L1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42－數(shù)目為3NA，錯(cuò)誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成高價(jià)氯化物，1molFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；選A?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)及計(jì)算。5、A【詳解】A．水不能被氧化，不能提供能量，A錯(cuò)誤；B．水能幫助消化，做營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物，B正確；C．水能排泄廢物，在體內(nèi)作一些物質(zhì)的溶劑，C正確；D．水能調(diào)節(jié)體溫，D正確；答案選A。6、D【詳解】A．開(kāi)始時(shí)Q的濃度為1.5mol/L，反應(yīng)達(dá)40s時(shí)，M的濃度為0.5mol/L，由化學(xué)方程式可知2Q(g)=M(g)，則從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)v(Q)=mol/(L·s)=0.025mol/(L·s)，故A項(xiàng)正確；B．M為生成物，消耗M的反應(yīng)速率表示逆反應(yīng)的速率，逆反應(yīng)速率從開(kāi)始至平衡逐漸大，故則a、b兩時(shí)刻消耗M的速率v(a)＜v(b)，故B項(xiàng)正確；C．a(chǎn)b段M的濃度變化量為(0.85-0.55)mol/2L=0.15mol/L，ab段Q的濃度變化量為0.15mol/L×2=0.3mol/L，v（ab）==0.03mol/(L·s)，cd段M的濃度變化量為(1-0.95)mol/2L=0.025mol/L，cd段Q的濃度變化量為0.025mo/L×2=0.05mol/L，v（cd）==0.005mol/(L·s)，所以v(ab)＞v(cd)，故C項(xiàng)正確；D．40s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v(Q)消耗=v(Q)生成0mol/(L·s)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。7、C【分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，銨鹽中銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答。【詳解】A．沒(méi)有離子鍵的斷裂與形成，也沒(méi)有非極性鍵的形成，A不正確；B．沒(méi)有非極性鍵的斷裂與形成，B不正確；C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故C正確；D．沒(méi)有非極性鍵的斷裂與形成，D不正確；故選C。8、A【解析】A．CH3COOH溶液可以使石蕊試液變紅，說(shuō)明CH3COOH是酸，但無(wú)法證明其部分電離，則無(wú)法證明CH3COOH是弱酸，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol/L的CH3COOH溶液c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，說(shuō)明CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)，故B正確；C．導(dǎo)電能力低于同濃度的鹽酸，說(shuō)明CH3COOH中離子濃度小于鹽酸，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，則CH3COOH是弱電解質(zhì)，故C正確；D．0.01mol/L的CH3COOH溶液中有兩種分子存在，這兩種分子應(yīng)該是水分子和乙酸分子，說(shuō)明CH3COOH沒(méi)有全部電離，乙酸是弱電解質(zhì)，故D正確；故答案為A。9、B【解析】A.硫蒸氣比硫固體的能量高，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；B.由熱化學(xué)方程式可知，石墨比金剛石的能量低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C.濃硫酸稀釋放熱，則將含1molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；D.在101kPa時(shí)，2gH2的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量285.8kJ×2=571.6kJ，熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的相關(guān)概念和判斷等，試題不大，注意濃硫酸與NaOH溶液混合時(shí)放出的熱量既含有濃硫酸稀釋放出的熱量，也含有二者發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量，為易錯(cuò)點(diǎn)。10、A【詳解】A.在原電池中，負(fù)極被氧化，正極被保護(hù)，故A正確；B.I中，Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2+，故B錯(cuò)誤；C.II中溶液呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為2H++2e－===H2↑，故C錯(cuò)誤；D.II中溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。11、B【解析】A.Na2CO3、CH3COONa水解產(chǎn)生OH－且水解程度：Na2CO3>CH3COONa，NaOH完全電離出OH－，CH3COONH4中CH3COO－和NH4+水解程度相同而使溶液呈中性，所以四種溶液的pH大小順序是③>①>②>④，故A錯(cuò)誤；B.四種溶液分別恰好發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，NaOH+HClNaCl+H2O，CH3COONH4+HClCH3COOH+NH4Cl，NaCl對(duì)溶液酸堿性無(wú)影響，NaHCO3水解使溶液呈堿性，CH3COOH少量電離產(chǎn)生H+，NH4Cl水解使溶液呈酸性，所以pH最大的是①，故B正確；C.①②③的pH隨著稀釋而減小，同時(shí)稀釋促進(jìn)水解，①②pH變化比③小，④的pH不受稀釋影響，所以pH變化最大的是③，故C錯(cuò)誤；D.c(H＋)=Kwc(OH-)，升高溫度，Kw增大，c(H＋)增大，③溶液的pH減小，故點(diǎn)睛：由于酸性：HCO3-<CH3COOH，所以水解程度：Na2CO3>CH3COONa。在稀釋過(guò)程中，由于c(OH－)減小，①②③的pH隨著減小。同時(shí)稀釋鹽類(lèi)水解平衡右移，①②pH變化比③小。12、D【詳解】A、在鋼管外壁上鍍鋅,鋅、鐵和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,較活潑的金屬鋅作負(fù)極被腐蝕,從而鐵被保護(hù),所以在鋼管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕,故A正確；

B、金屬被腐蝕時(shí)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng),故B正確；

C、無(wú)論反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),升高溫度都加快反應(yīng)速率,所以溫度越高,金屬腐蝕速率越快,故C正確；

D、將鋼閘門(mén)與直流電源的正極相連,鋼閘（金屬鐵）作陽(yáng)極,容易失去電子而被腐蝕,所以將鋼閘門(mén)與直流電源的正極相連不能防止其被腐蝕,反而能加快被腐蝕,故D錯(cuò)誤；

綜上所述。本題選D。13、C【詳解】A．根據(jù)題給總反應(yīng)式，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅為負(fù)極失去電子，被氧化，發(fā)生電極反應(yīng)：，A正確；B．充電時(shí)陽(yáng)極失去電子，氫氧化鐵被氧化成高鐵酸鉀，發(fā)生氧化反應(yīng)：，B正確；C．放電時(shí)，高鐵酸鉀在正極得到電子，被還原，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)正極附近生成OH－，堿性增強(qiáng)，D正確；答案選C。14、B【分析】20mL0.1mol?L?1的兩種酸HA、HB中，HB的pH=1，所以HB是強(qiáng)酸，HA對(duì)應(yīng)的pH大于1，是弱酸?！驹斀狻緼.化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理，向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HA，故A正確；

B.滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(OH?)+c(A?)或c(B?)=c(H+)+c(Na+)，pH=7時(shí)，c(OH?)=c(H+)，兩種溶液中c(A?)或c(B?)=c(Na+)，但是兩種溶液中滴加NaOH至pH=7消耗的NaOH溶液體積并不相等，故c(A?)、c(B?)并不相等，故B錯(cuò)誤；C.20mL0.1mol?L?1的酸HA中滴加0.1mol?L?1NaOH溶液10mL，則HA酸會(huì)剩余，同時(shí)產(chǎn)生NaA，溶液顯示酸性a點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c(A?)>c(Na+)，故C正確；D.滴加20mLNaOH溶液時(shí)，酸堿恰好中和，得到的NaB是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水電離不受影響，得到的NaA是弱酸強(qiáng)堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，水的電離受到促進(jìn)，Ⅰ中H2O的電離程度大于Ⅱ中，故D正確。故答案選：B。15、A【詳解】中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，需要溫度計(jì)測(cè)定溶液溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，故選A。16、A【詳解】A.苯和液溴在鐵做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，故A正確；B.石油的分餾是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上可通過(guò)石油分餾可以直接得到甲烷，分餾是物理變化，得不到乙烯和苯，故C錯(cuò)誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含有碳碳雙鍵不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故答案選A。17、B【解析】烯烴和HCl發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，烯烴中碳碳雙鍵物質(zhì)的量與所需HCl的物質(zhì)的量相等，1mol某氣態(tài)烴能與1mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明該氣態(tài)烴中含有1個(gè)碳碳雙鍵；鹵代烴和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，鹵代烴中氫原子的物質(zhì)的量與所需氯氣的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明該鹵代烴中含有7個(gè)H原子，且其中一個(gè)H原子為加成得到的，所以該烯烴中含有6個(gè)H原子，符合條件的為B，故選B。18、B【解析】試題分析：A.經(jīng)常曬太陽(yáng)有利于促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收，A項(xiàng)正確；B.經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水，不能補(bǔ)鈣，且喝時(shí)間長(zhǎng)了容易得腎結(jié)石，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.牛奶、豆奶中含有鈣，經(jīng)常飲用牛奶、豆奶有利于補(bǔ)鈣，C項(xiàng)正確；D.適量補(bǔ)充維生素D，維生素D有利于促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收，但大量補(bǔ)充對(duì)身體無(wú)意，D項(xiàng)正確；答案選B?？键c(diǎn)：考查人體對(duì)微量元素的吸收。19、A【解析】KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，故A正確；NH3的水溶液氨水，一水合氨電離出氫氧根離子，抑制水電離，故B錯(cuò)誤；Na與水反應(yīng)，消耗水電離的氫離子，使水的電離平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；H2SO4電離出氫離子，抑制水的電離，故D錯(cuò)誤。20、D【解析】A.因?yàn)閃是固體，濃度視為常數(shù)，加入少量W，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，因此反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.W是固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，無(wú)論平衡態(tài)還是非平衡態(tài)，容器中氣體壓強(qiáng)不變，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.平衡后加入X，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)的焓變不變，故D正確。故選D。21、B【解析】醋酸為弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+；A.乙中醋酸濃度較大，離子濃度較大，溶液的導(dǎo)電能力較大，即甲>乙，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.根據(jù)弱電解質(zhì)越稀越電離可知，弱酸醋酸的電離轉(zhuǎn)化率：甲>乙，選項(xiàng)B正確；C.乙中酸電離產(chǎn)生的氫離子濃度較大，氫離子濃度越大，對(duì)水的電離抑制程度越大，故對(duì)水的電離的抑制程度：甲<乙，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.溫度相同，電離平衡常數(shù)相等，醋酸濃度大的氫離子濃度大，c(CH3COO-)也大，則甲<乙，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。22、B【詳解】FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為：，F(xiàn)e原子周?chē)?個(gè)Cl，則雙聚分子中Fe的配位數(shù)為4，故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見(jiàn)液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應(yīng)③為氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查了無(wú)機(jī)綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點(diǎn)為B的判斷，要借助于F的焰色反應(yīng)為黃色，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。24、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！驹斀狻?1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱(chēng)是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。25、酚酞堿式滴定管、量筒、藥匙滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化1.000mol·L-1BC【解析】本題考查了指示劑的選取，酸堿中和滴定的操作過(guò)程和誤差分析?！驹斀狻浚?）滴定終點(diǎn)為堿性pH＞7，由表可知，酚酞是唯一選擇；（2）精確滴加氫氧化鈉溶液，用堿式滴定管，配置溶液用量筒、藥匙；（3）溶液中有酚酞，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；（4）在滴定過(guò)程中，存在滴定突躍，故必須嚴(yán)密觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（5）第1、2、3次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的體積依次為20.02mL、19.98mL、24.60mL，第3次誤差大，不參與計(jì)算，氫氧化鈉平均體積差為20.00mL，鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個(gè)H+，可視為一元酸，4.080g鄰苯二甲酸氫鉀物質(zhì)的量為0.02mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，NaOH溶液的濃度為1.000mol·L-1；（6）A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解，對(duì)反應(yīng)無(wú)影響；B．滴定管在滴定開(kāi)始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成時(shí)氣泡消失，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，故測(cè)量結(jié)果偏小；C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏??；D．滴定前仰視讀數(shù)，而滴定終了俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗NaOH溶液體積偏小，測(cè)量結(jié)果偏高。26、（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-（2分）（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度（2分）（3）①V1=30；V6=10；V9=17.5②紅色（紫紅色）（每格1分，共4分）③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面（2分）【解析】試題分析：用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣原因：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn、Cu、H2SO4形成原電池：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-加快反應(yīng)；為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)只是研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，故其他量濃度均不變，故溶液總體積相同，故V1=V2=V3=V4=V5=30；V6=10；V9=17.5；E中加入10mL飽和CuSO4溶液，會(huì)導(dǎo)致Zn表面附著一層紅色金屬銅；當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降,請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表