黑龍江省哈爾濱市師范大學附屬中學2026屆高一化學第一學期期末質量檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，屬于純凈物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦2、在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是A．m＝4，R3+是氧化產物 B．m＝2y，R3+是氧化產物C．m＝2，R3+是還原產物 D．m＝y(tǒng)，R3+是還原產物3、下列物質屬于電解質的是()A．NH3 B．O2 C．蔗糖 D．NaOH固體4、下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③5、已知：氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解。某同學利用如圖裝置制備無水氯化鐵，下列有關說法錯誤的是A．裝置A的名稱是分液漏斗B．裝置C、D中依次盛有濃硫酸、飽和食鹽水C．裝置E和裝置F之間缺少一個干燥裝置，沒法制得無水氯化鐵D．裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣6、用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是A．定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B．定容時仰視刻度線C．沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D．稱量NaCl固體時砝碼上有雜質7、我國研制出“全碳氣凝膠”，其密度是0.16g·cm-3，成為已知的最輕固態(tài)材料。對這種物質的認識正確的是()A．是碳元素的一種同素異形體 B．是碳元素的一種同位素原子C．全部由12C組成 D．能溶于水8、下列說法錯誤的是（）A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導纖維的材料C．常溫下硅易與氯氣、強酸、強堿溶液等反應D．水玻璃可用作木材防火劑9、儀器名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．10、新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水.工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列說法不正確的是A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應B．反應①中NaClO是氧化劑C．反應②的產物K2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6mol11、下列關于反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的說法不正確的是（

）A．KClO3是氧化劑 B．H2O既不是氧化產物也不是還原產物C．HCl是還原劑 D．KCl既是還原產物也是氧化產物12、下列說法正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3可做食用堿或工業(yè)用堿B．海水曬鹽的原理是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度C．二氧化硅是制造太陽能電池和計算機芯片的主要材料D．在清洗衛(wèi)生間時，從安全角度可將“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與84消毒液混和使用13、將的鹽酸10mL稀釋到200mL；再取出2mL，這2mL溶液的物質的量濃度是A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．5mol/L14、(CN)2、(SCN)2的化學性質與鹵素單質很相似，化學上稱之為擬鹵素。它們陰離子的還原性強弱為Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。下列有關反應的敘述中不正確的是A．Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成B．(CN)2在堿液中能生成CN－和CNO－C．NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，有Br2和(SCN)2生成D．在化學反應中，(CN)2、(SCN)2可作氧化劑15、將2.17gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到336mL混合氣體，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應。則它們的物質的量之比為A．1：1：1 B．1：1：2C．1：2：1 D．4：3：216、依據2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判斷下列氧化劑的氧化性強弱順序正確的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、1000mL某待測溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：陽離子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_______。（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：__________。18、現有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質A、B和氣體甲、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出)(1)丙的化學式為___；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關的離子方程式：___；(3)為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為___；向反應后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應方程式為___。19、某學習小組探究鐵與氯氣的反應途徑及產物。（問題提出）（1）資料1：液氯能在鋼瓶中儲存。資料2：鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應資料3：鐵與氯水能反應。實驗：將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產生。①經檢驗氯水呈酸性，原因是________（用化學方程式表示）。②依據實驗現象，判斷氯水中與Fe反應的微?？赡転開________。據此，小組認為Fe與Cl2的反應與溫度、濕度有關，探究如下。（實驗探究）資料：高于300℃時FeCl3升華（2）濕潤的Cl2與Fe的反應：實驗裝置操作及現象Ⅰ常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲迅速變黑Ⅱ將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產生大量棕黃色煙。①實驗Ⅰ，向A中加水，經檢驗產物中有FeCl2，推測其形成的可能途徑：途徑一：Fe+Cl2=FeCl2途徑二:2Fe+3Cl2=2FeCl3，_________。②實驗Ⅱ，_________（填操作和現象），A中產物含+3價鐵。（3）干燥的Cl2與Fe的反應：實驗裝置操作及現象Ⅲ常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲慢慢變黑，大量氣體剩余。Ⅳ將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產生大量棕黃色煙。實驗Ⅲ中有大量Cl2剩余，實驗Ⅳ幾乎無Cl2剩余，原因是________。20、甲、乙實驗小組設計如下實驗裝置分別制備SnCl4和漂白粉。(1)已知：a.金屬錫熔點231℃，化學活潑性與鐵相似；b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114℃；c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據圖甲裝置回答：①試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是________________________。②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。③Ⅰ處裝置中反應的離子方程式是____________________________________________。④實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應是放熱反應；②溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。根據圖乙裝置回答：此實驗所得Ca(ClO)2產率較低的理由是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。21、某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化:據此回答下列問題:(1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗滌，請簡述洗滌沉淀的操作是______________________________________。(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質的化學式并回答相關問題:固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2

的重要用途是_____________________________。(3)寫出寫出①、②、③三個反應的離子方程式：①______；②______；③______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

①陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，屬于混合物，錯誤；②水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣的混合物，錯誤；③玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，錯誤；④漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，錯誤；⑤膽礬是硫酸銅晶體，只有一種微粒，是純凈物，正確；⑥氯水是氯氣的水溶液，含有多種微粒，屬于混合物，錯誤；⑦液氯是液態(tài)的氯單質，是純凈物，正確。故屬于純凈物的是⑤⑦，選項C正確。2、A【解析】

根據氧原子守恒，所以n=2，根據氫原子守恒，所以y=4，根據R原子守恒則x=m，根據電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應中，R的化合價升高，所以R3+是氧化產物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產物，答案選A。3、D【解析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物為電解質。A．氨氣的水溶液雖然可以導電，但其本身不能電離，水溶液導電是因為氨氣和水反應生成的一水合氨為弱電解質，氨氣不是電解質，故A不選；B．氧氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，故B不選；C．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，是非電解質，故C不選；D．NaOH固體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均可以導電，為電解質，故D選；故答案為D。4、B【解析】①品紅溶液褪色，體現二氧化硫的漂白性；②酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現二氧化硫的還原性；③溴水褪色，體現二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現二氧化硫的酸性氧化物的性質，答案選B。點睛：本題考查二氧化硫的化學性質，側重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性，明確二氧化硫對品紅溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質發(fā)生氧化還原反應；二氧化硫為酸性氧化物，能與堿反應，以此來解答。5、B【解析】

A．裝置A是分液漏斗，A正確；B．A中制得的氯氣含HCl雜質，先除雜再干燥，故裝置C為飽和食鹽水，裝置D為濃硫酸，B錯誤；C．裝置E右側也應增加干燥裝置，防止F中水蒸氣進入E中使氯化鐵潮解，故裝置E和裝置F之間缺少一個干燥裝置，C正確；D．氯氣是大氣污染物，裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣，D正確；答案選B。6、D【解析】

A.定容時加水加多了，溶液體積偏大，導致濃度偏低，雖用滴管吸出溶液至刻度線，濃度也和原來一樣，故A錯誤；B.定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏小，故B錯誤；C.未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的質量減少，濃度偏低，故C錯誤；D.稱量NaCl固體時砝碼上有雜質,導致稱量氯化鈉偏多,濃度偏大,故D正確；本題答案為D?！军c睛】根據c=n/V分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，判斷對所配溶液濃度的影響。7、A【解析】

根據題中信息可知，“全碳氣凝膠”為碳元素的不同單質，屬于碳元素的同素異形體，再結合碳元素的性質可知該物質應該不溶于水，據此進行判斷?！驹斀狻緼.“全碳氣凝膠”是0.16mg/cm3，成為已知的最輕固態(tài)材料，則該物質為碳元素的一種同素異形體，A正確；B.同位素研究的是原子之間關系，而“全碳氣凝膠”是一種具體物質，因此一定不是同位素，B錯誤；C.題中信息無法判斷組成該物質的碳原子核素類型，不一定為12C，C錯誤；D.碳元素的單質一般難溶于水，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了同素異形體、同位素的判斷。明確同位素、同素異形體的概念為解答根據，試題側重考查學生的分析、理解能力及知識遷移能力。8、C【解析】

A、太陽能電池板是通過吸收太陽光，將太陽輻射能通過光電效應或者光化學效應直接或間接轉換成電能的裝置，大部分太陽能電池板的主要材料為硅，故A不符合題意；B、石英光纖是以二氧化硅（SiO2）為主要原料，并按不同的摻雜量，來控制纖芯和包層的折射率分布的光纖，故B不符合題意；C、在常溫下，硅的化學性質比較穩(wěn)定，與氯氣、酸等不能發(fā)生反應，但能與氟氣、氫氟酸、強堿溶液等發(fā)生反應，故C符合題意；D、水玻璃主要成分為硅酸鈉水溶液，硬化后形成的二氧化硅網狀骨架，在高溫下強度下降很小，當采用耐熱耐火骨料配制水玻璃砂漿和混凝土時，耐熱度可達1000℃，因此水玻璃可用作木材防火劑，故D不符合題意；故答案為：C。9、D【解析】

A.依據形狀可知該儀器為錐形瓶，故A不選；B.依據儀器形狀可知該儀器為分液漏斗，故B不選；C.依據儀器形狀可知該儀器為蒸餾燒瓶，故C不選；D.依據儀器形狀可知該儀器為容量瓶，故D選；故選D10、C【解析】Na2FeO4中鐵為+6價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，C錯誤；氧化還原反應是化合價發(fā)生變化的反應，復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，題目中兩個反應顯然符合條件，A正確；NaClO中氯元素由+1價降為-1價，作氧化劑，B正確；若有2molFeCl3發(fā)生反應變?yōu)镵2FeO4，鐵的化合價從+3價升高到+6價，則應該有6mol電子發(fā)生轉移，D正確；正確選項C。11、D【解析】

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0作氧化劑，HCl中Cl元素的化合價由﹣1價升高為0作還原劑，以此來解答?！驹斀狻緼．KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，則KClO3是氧化劑，A正確；B．H、O元素的化合價不變，則H2O既不是氧化產物也不是還原產物，B正確；C．HCl中Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，則HCl為還原劑，C正確；D．氯氣既是還原產物也是氧化產物，KCl既不是氧化產物也不是還原產物，D錯誤；答案選D。【點睛】準確判斷出元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意參加反應的氯化氫沒有全部被氧化為易錯點。注意氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易，同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉，同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。12、A【解析】

A.碳酸鈉、碳酸氫鈉都屬于強堿弱酸鹽，其酸根離子都易水解而使其水溶液都具有堿性，可以用作食用堿或工業(yè)用堿，A正確；B.海水中約有3.5%的食鹽，食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來，而不是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度，升高溫度食鹽在水中的溶解度增大，B錯誤；C.硅是制造太陽能電池和計算機芯片的主要材料，而不是二氧化硅，C錯誤；D.潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，則不能混合使用，故D錯誤；答案選A。13、B【解析】

將的鹽酸10mL稀釋到200mL，其物質的量不變，所以稀釋后溶液的物質的量濃度為==0.25mol/L；因為溶液為均勻的混合物，所以從中取出2mL，物質的量濃度不變，仍為0.25mol/L。故選B。14、C【解析】

根據陰離子的還原性強弱順序Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，可以推知氧化性順序是：Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2；則A、因為Cl2的氧化性強于(CN)2，Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成，故A正確；B、因為Cl2在堿液中能生成Cl-和ClO-，(CN)2的化學性質與氯氣很相似，所以(CN)2在堿液中能生成CN-和CNO-，故B正確；C、根據氧化性順序Br2＞(CN)2＞(SCN)2，NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，只有(SCN)2生成，故C錯誤；D、氯氣在化學反應中常做氧化劑，(CN)2、(SCN)2的化學性質與氯氣很相似，所以(CN)2、(SCN)2可作氧化劑，故D正確。故答案選C。【點睛】本題考查擬鹵素知識、氧化還原反應、離子方程式的書寫等，需要學生對已知信息應用進行提取和利用，注意把握題中信息，“擬鹵素”與鹵素單質的性質相似。15、D【解析】

混合氣體的物質的量是＝0.015mol；Na2O和水反應生成氫氧化鈉，沒有氣體產生，Na與水反應生成的是氫氣，Na2O2與水反應生成的是氧氣；混合氣體為O2和H2的混合物，其物質的量為0.015mol，根據H2和O2反應的物質的量比為2：1可判斷H2為0.01mol，O2為0.005mol，對應的Na為0.02mol(0.46g)，過氧化鈉為0.01mol(0.78g)，所以Na2O為2.17g－0.46g－0.78g＝0.93g，即為0.015mol，所以三者的物質的量之比為0.02:0.015:0.01=4：3：2，D正確；答案選D。【點睛】本題涉及到了物質的量的簡單計算，其中有兩個細節(jié)要抓住，一個是混合氣體的成分，以及混合氣體通過放電，恰好完全反應提示了氫氣與氧氣的物質的量之比是2:1。16、B【解析】

在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，據此分析解答。【詳解】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產物，所以氧化性HClO＞Cl2；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；綜上可得氧化劑的氧化性強弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案選B?！军c睛】本題考查氧化性強弱的判斷，根據元素化合價變化來分析判斷即可，注意“氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性”規(guī)律的使用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2OFe3＋、Ba2＋是0.1mol·L－1【解析】待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO，可能含有SOSO，中的一種或兩種，根據離子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；濾液A中有Ba2＋，加入過量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH、HCO，一定不含Fe3＋，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒有Br－，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說明濾液B中含有氯離子，又因為加入氯化鋇溶液，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；（1）HCO與OH-生成CO32-,CO32-再與Ba2＋反應生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正確答案：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3＋、Ba2＋；正確選項Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定沒有Br－；若無色氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒有SO，一定含有SO；碳酸鋇（B）的物質的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1mol，則c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質的量=10/100=0.1mol，則n(CO32-)=0.1mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質的量=11.65/233=0.05mol，則n(SO42-)=0.05mol，則c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，則c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；設溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數為0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中負電荷總數為1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正電荷總數小于負電荷總數，溶液中一定含有K＋，從電荷守恒規(guī)律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1mol·L－1。18、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金屬A的焰色反應為黃色，則A為Na，A與水反應生成氣體甲為H2，物質C為NaOH；C與F反應生產線紅褐色沉淀G應為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉化關系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3?！驹斀狻?1)根據分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強氧化性可以氧化銅單質生成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，Fe3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應后的溶液中通入過量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。19、Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2或HClOFe＋2FeCl3=3FeCl2取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明含有＋3價Fe；在常溫下鐵與干燥氯氣反應緩慢【解析】

(1)①根據氯氣與水反應進行分析；②根據實驗現象以及氯水中的微粒進行分析；(2)①產物是FeCl2，從Fe與Fe3＋反應進行分析；②檢驗Fe3＋一般用KSCN溶液進行；(3)從實驗現象進行分析；【詳解】(1)①氯氣溶于水，發(fā)生Cl2＋H2OHCl＋HClO，使溶液顯酸性；答案：Cl2＋H2OHCl＋HClO；②鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產生，可能是Fe與Cl2反應，也可能是Fe與HClO反應生成FeCl3和H2O；答案Cl2或HClO；(2)①實驗I中產物是FeCl2，途徑二，發(fā)生2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe能與FeCl3發(fā)生Fe＋2FeCl3=3FeCl2；答案：Fe＋2FeCl3=3FeCl2；②取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明含有＋3價Fe；答案：取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明含有＋3價Fe；(3)對比實驗III和IV的實驗現象，實驗III：干燥的氯氣中鐵絲慢慢變黑；實驗IV中，鐵絲劇烈燃燒，說明鐵與干燥氯氣在常溫下反應緩慢；答案：在常溫下鐵與干燥氯氣反應緩慢。20、飽和食鹽水濃H2SO4CMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O普通漏斗、玻璃棒、燒杯B、C之間缺少吸收HCl的裝置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OCl2與消石灰反應為放熱反應，溫度升高，部分Ca(OH)2轉化為Ca(ClO3)2【解析】

(1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，錫與鹽酸反應生成SnCl2和氫氣，SnCl4易水解，所以制備SnCl4，要用干燥純凈的氯氣與錫反應，裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥；②根據SnCl4易水解，裝置Ⅵ處連接的裝置應具有干燥和吸收氯氣的作用。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水；④MnO2難溶于水，實驗結束后，用過濾法回收裝置Ⅰ中未反應完的MnO2；(2)氯氣中含有雜質氯化氫，氯化氫與氫氧化鈣反應生成氯