吉林省普通中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，下列說(shuō)法不正確的是（）A．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為1×10-13mol·L-1C．等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7D．等體積pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=22、下列氣體的主要成分不是甲烷的是A．沼氣B．天然氣C．焦?fàn)t氣D．坑道氣3、如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)過(guò)程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B．反應(yīng)過(guò)程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1C．Q1與Q2的關(guān)系：Q1>Q2D．ΔH2>ΔH14、實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用C．向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小5、如圖所示為某溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說(shuō)法不正確的是()A．加入Na2SO4(s)可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B．在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由c點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D．升高溫度,可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)6、碳元素的相關(guān)信息如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A．原子序數(shù)是6 B．碳是非金屬元素C．最外層電子數(shù)是6 D．相對(duì)原子質(zhì)量是12.017、常溫下，將0.06mol·L-1硫酸溶液與0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.48、某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移9、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含74.0gCa(OH)2的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出57.3kJ的熱量B．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，將足量的N2(g)和H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.2kJ的熱量C．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－110、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列敘述不正確的是()A．1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)B．該有機(jī)物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．該有機(jī)物的分子式為C11H15ClD．該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)11、將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，上層幾乎無(wú)色的是（）A．苯B．己烷C．碘化鉀溶液D．CCl412、下列物質(zhì)僅用水不能一一鑒別出來(lái)的是（）A．乙醇、煤油、氯仿B．汽油、甘油、硝基苯、苯酚C．乙酸、乙酸乙酯、Cu(OH)2懸濁液、甲酸甲酯D．C6H5Br、C6H5CH3、CH3CH2OH、苯13、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（）A．在催化劑存在條件下苯與液溴反應(yīng)制溴苯B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．苯與濃硫酸共熱制取苯磺酸D．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷14、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了以甲、乙兩池作原電池的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法正確的是A．合上電鍵后，鹽橋中的陽(yáng)離子向甲池移動(dòng)B．合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大C．合上電鍵后，丁池中有金屬鎂析出D．合上電鍵后，甲池中鋅電極為原電池負(fù)極15、符合圖1、圖2的反應(yīng)是A．X＋3Y2ZΔH>0 B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0 D．5X＋3Y4ZΔH<016、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取,已知反應(yīng):則的等于A． B．C． D．17、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋離子數(shù)為NAB．100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA18、化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法正確的是()A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”B．地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生產(chǎn)生物柴油C．某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.98變?yōu)?.68，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多了D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維是新型高分子非金屬結(jié)構(gòu)材料19、常溫下，濃度均為0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列說(shuō)法正確的是A．c(NH3?H2O)+c()=c(Na+)B．NH3·H2O的電離方程式：NH3?H2O===+OH-C．氨水的pH大于NaOH溶液D．將濃度為0.1mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)20、為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．光分解過(guò)程只涉及太陽(yáng)能與電能的轉(zhuǎn)化C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H>0D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值21、已知T℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×10?10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．T℃時(shí)Ag2CrO4的Ksp＝2×10?12B．向同濃度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol?L-1AgNO3溶液，先生成橙紅色沉淀C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)D．濃度均為2×10?5mol?L﹣1AgNO3與NaCl溶液等體積混合無(wú)沉淀生成22、實(shí)驗(yàn):①將溶液和溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過(guò)濾取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀變?yōu)榧t褐色。下列說(shuō)法中,不正確的是()A．將①中濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量B．①中濁液存在平衡:C．②中沉淀顏色變化說(shuō)明轉(zhuǎn)化為D．③可以證明,比更難溶二、非選擇題(共84分)23、（14分）某鏈烴A有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系已知：D的式量為60，它的水溶液能使石蕊試液變紅，G是高分子化合物。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。C物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱是___________。F→G的反應(yīng)類型的是______________。24、（12分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲(chóng)劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過(guò)規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，E中所含官能團(tuán)的名稱是____________；寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F：______________________；②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)____________________。同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子25、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測(cè)定沸點(diǎn)26、（10分）乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL；請(qǐng)回答：滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是_________________________________________。通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=__________。討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)_______。27、（12分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。28、（14分）開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則，Pl__P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。100℃時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積固定為10L的反應(yīng)室，如果5min達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則H2的反應(yīng)速率v(H2)=____。100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：____。A．容器內(nèi)氣體密度恒定B．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH4同時(shí)生成0.3molH2C．容器的壓強(qiáng)恒定D．3v正（CH4）=v逆（H2）為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有____(填編號(hào))。A．升高溫度B．縮小容器體積C．再充入CH4氣體D．使用合適的催化劑29、（10分）利用某工業(yè)廢鐵粉（主要成分為Fe2O3．Fe等）與硫酸反應(yīng)可制備硫酸亞鐵。Fe元素在周期表中的位置是________寫出該廢鐵粉與硫酸主要反應(yīng)的離子方程式________________。FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2SO3Fe2O3。SO2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，其中S原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。與SO2互為等電子體的離子與分子分別為_(kāi)_______,________（填化學(xué)式）苯酚溶液中滴入Fe3+離子，溶液顯________色。1mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。Fe3O4有反尖晶石結(jié)構(gòu)。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，它是由下列A．B方塊組成。該化合物的化學(xué)式