1.C味精是增味劑，A項不符合題意；碳酸氫鈉中和酸并受熱分解，產生大量氣體，作膨松劑，B項不符合題意；維生素C具有強還原性，能消耗罐頭中O?,作抗氧化劑，保鮮食品，延長保質期，與反應速率有關，C項符合題意；奶粉中添加硫酸亞鐵，作營養(yǎng)強化劑，D項不符合題意。2.AAs屬于主族元素，A項錯誤；涉及元素電負性最大的是O,B項正確；上述變化As、S均被氧化，C項正確；非金屬性：O>S,D項正確。3.B用硫酸酸化海水，抑制氯氣與水反應，與平衡有關，A項不符合題意；在電極表面涂一層鉑粉，增大電極導電性，與平衡移動無關，B項符合題意；打開冰鎮(zhèn)汽水瓶蓋，相當于減壓，平衡移動有利于逸出CO?,C項不符合題意；合成乙酸乙酯反應是可逆反應，增大乙醇用量，促進平衡移動，有利于提高乙酸的轉化率，D項不符合題意。4.D基態(tài)Li原子中無2d能級，A項錯誤；基態(tài)原子中，L能層包含p能級，B項錯誤；基態(tài)N原子價層電子軌道表示式：AAAA,C項錯誤；基態(tài)O原子中2s能級能量高于1s能級能量，D項正確。5.BCO-水解，溶液呈堿性，A項正確；溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw,B項錯誤；CO2一水解吸熱，升高溫度，水解正向移動，c(CO2-)減小，C項正確；根據元素質量守恒知，D項正確。6.C非金屬性：N<O,最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：N<O,A項錯誤；堿性：Al(OH)?的軌道數為3,C項正確；還原性：Na>Mg>Al,D項錯誤。360,D項正確。8.Cs電子云輪廓圖：,A項錯誤；基態(tài)N原子核外有3種能量不同的電子，B項錯誤；Cl原子核外有17個電子，電子的運動狀態(tài)各不相同，C項正確；基態(tài)C原子核外電子排布式寫成1s22s22p22p,2p?,違背洪特規(guī)則，D項錯誤。9.B鋅置換銅，銅鋅在稀硫酸中構成原電池，加快鋅失去電子，硫酸銅不是催化劑，A項錯誤；雙氧水分解產生O?,能說明KI促進雙氧水分解反應，B項正確；平衡反應為Fe3++3SCN-—Fe(SCN)?,氯化鉀不能促進平【高二年級12月調研考試·化學參考答案第1頁(共4頁)】25—X—220B衡移動，加入稀溶液，原來溶液濃度降低，C項錯誤；如果絕熱容器中進行氣體分子數減小的放熱反應，開始氣壓壓強也會增大，不能根據氣體壓強變化判斷，因為沒有限制在“恒溫條件”下進行，D項錯誤。10.B鋅為負極，鋅極發(fā)生氧化反應，A項錯誤；正極發(fā)生還原反應，B項正確；充電時，負極變?yōu)殛帢O，與電源項錯誤；第1步基元反應的能壘(67.55kJ·mol?1)較大，第2步基元反應的能壘(—47.29kJ·mol-1+68.52kJ·mol?1=21.23kJ·mol-1)較小，能壘較大，反應較慢，B項錯誤；無非極性鍵的斷裂和形成，C項錯誤；○=Mo=0(s)+CH?(g)==CH?OH(g)+O=Mo(s)△H=-96.50kJ·mol-1,如果生成2molCH?OH(g)時放出熱量為Q=96.50kJ·mol?1×2mol=193.0012.C根據先拐先平，數值大，T?大于Ti,A項正確；平衡時降低溫度，CO物質的量分數減小，說明平衡向正方向移動，正反應是放熱反應，B項正確；a點溫度高于b點，濃度相同，故正反應速率a點大于b點，C項錯14.A觀察圖示，結合電離平衡式可知，隨著pH增大，一le增大，減小，故L?代(2)100(1分);用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻線度相切(2分);重新配制(1分)(3)②④①③(2分)(4)減小實驗誤差(1分)(5)滴入最后半滴Na2S?O?標準溶液，溶液剛好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色(2分)解析：(1)托盤天平精確至0.1g,需要電子天平；不需要分液漏斗。(2)如果加水超過刻度線，必須重新配制。(4)通過三次平行實驗，舍去離群數據，提高實驗準確度。(5)淀粉溶液遇碘變藍色。滴定前，溶液呈藍色，終點時溶液變無色。;如果硫酸過多，硫酸會與硫代硫酸鈉反應，Na?S?O?+H?SO?=Na?SO?+S↓+SO?個+H?O導致測定結果偏高。(2)鉻的第二電離能是失去半充滿3d上的電子，錳的第二電離能是失去3d?上的電子變?yōu)榘氤錆M狀態(tài)(2分)(3)3(2分)解析：(2)水的離子積只與溫度有關，A項不符合題意；稀釋過程中pH增大，B項符合題意；稀釋過程中，電離平D項不符合題意。(3)根據離子方程式可知，c(H+)=0.1mol·L-1,pH=1。(4)①根據電離方程式可知，H?S濃度由最大逐漸減小(a曲線),HS-濃度由小變大，再變小(b曲線),S2一濃度由小變大(c曲線)。②HS的水解常數,水解程度大于電離程度，故c(HS-)>c(H?S)>c(S2一)。③根據圖像中，A點計算Kai,B點計算K2。【高二年級12月調研考試·化學參考答案第3頁(共4頁】25—X—220B18.(1)<(1分)(2)任何溫度下正反應不能自發(fā)進行(2分)(4)50