秘密★啟用前2026屆普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試青桐鳴大聯(lián)考(高二)2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12N—140一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列做法與工業(yè)生產實際不相符的是A.合成氨時壓強不是越大越好，需綜合考慮對設備和動力的要求B.工業(yè)上增加煉鐵高爐的高度可以有效降低尾氣中CO的含量C.合成氨選擇溫度時需考慮對催化劑活性的影響D.冶煉鋁時常向氧化鋁中添加適量冰晶石作助熔劑2.下列涉及鹽類水解的應用中，說法錯誤的是A.配制FeCl?溶液時可先將FeCl?溶于濃鹽酸再加水稀釋B.廚房中可以用熱的純堿溶液去除油污C.向Mg(OH)?懸濁液中加入NH?Cl固體，不能使Mg(OH)?減少D.將硫酸鋁溶液加熱蒸干，可以得到硫酸鋁固體3.下列有關化學概念或規(guī)律的說法正確的是A.電解、電離、電鍍都需要通電才能發(fā)生B.任何反應都需要使用合適的催化劑，因為催化劑可降低反應所需的活化能C.有的吸熱反應在常溫下可快速進行，如碳酸氫鈉與鹽酸的反應等D.能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增過程4.常溫下，有關下列溶液的說法正確的是A.酸式鹽的水溶液均呈酸性B.等pH的稀鹽酸和稀醋酸中：c(CI7)=c(CH?COOT)化學試題第1頁(共8頁)C.等體積且pH=3的HA溶液和HB溶液分別與足量鋅反應，HA溶液中放出的氣體D.將pH=11的氨水稀釋100倍，溶液pH減小，則稀釋后NH?·H?O的電離程度5.下列對實驗現(xiàn)象或原理的分析錯誤的是D.在中和反應反應熱的測定實驗中，應將稀B.向CuSO?溶液中通入H?S:H?S+C2~3滴0.1mol·L-1↓Na?S溶液AgNO?溶液空氣時刻觀察滴定管液面變化(的陰極保護)法C.探究Ag?S與A.某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10?“mol·L?1,若a>7,則該溶液的pH一定為14-a溶液濃度由大到小的順序是①>③>②>④C.0.02mol·L?1HCN溶液與0.02mol·L?1NaCN溶液等體積混合得到的堿性溶化學試題第2頁(共8頁)D.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液分別加水稀釋100倍，pH分別變?yōu)閎9.下列有關熱化學方程式的書寫或判斷錯誤的是CH?COO"(aq)+H?O(1)△H?,則△H?<△H?B.據(jù)下圖可知：2C(s)+O?(g)—2CO(g)△H=-221.0C.已知N?H?(1)的燃燒熱(又稱標準燃燒熱、摩爾燃燒焓)△H=—622kJ·mol?1,則101kPa下N?H?(1)+O?(g)——N?(g)+2H?O(1)△H=-622D.一定條件下，將0.5molN?和1.5molH?置于密閉容器中充分反應生成NH?,放熱10.下列電化學裝置不能達到相應目的的是甲鋼閘門鋼閘門乙丙丁A.圖甲裝置可比較Fe與Cu的金屬活動性強弱B.圖乙裝置用來探究鐵的析氫腐蝕C.圖丙裝置防止鋼閘門被海水腐蝕D.用圖丁裝置驗證冰醋酸為弱電解質11.乙烯-空氣燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A.電池工作時，OHT由左向右定向移動化學試題第3頁(共8頁)13.常溫下，向100mL0.1mol·L-1一元酸HR的溶液中逐滴加人0.1mol·L-1o甲乙A.主反應的速率由反應歷程的第一步決定C.923K時，副反應的平衡常數(shù)K≈0.39D.其他條件不變，923K下若起始投料比由1變?yōu)?,CO?的平衡轉化率將增大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)運用化學反應原理基礎知識回答下列問題。(1)金剛石、石墨與氧氣反應的能量變化如圖甲所示：能量o甲由圖可判斷，△H?△H?(填“>”“=”或“<”)。(2)部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：CO中的碳氧鍵H?S(g)+CO(g)(填“吸收”或“放出”)kJ熱量。(3)某化學興趣小組用50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行中和反應反應熱的測定，實驗裝置如圖乙所示。乙化學試題第5頁(共8頁)璃攪拌器的理由是中和反應H?(aq)+OH(aq)-H?O(1)的反應熱(4)為比較Mn2+和Cu2+對H?O?分解的催化效果，某化學研究小組設計了如圖丙所示的實驗。可通過觀察(填實驗現(xiàn)象)的快慢，比較得出催化效果的差異。有同學提出將0.1mol·L-1化學式)溶液更合理，其理由是oMnSO?溶液CuCl?溶液000丙Ba(OH)?溶液與V?L0.1mol·L-1NaHSO?溶液混合(忽略混合后溶液體積變化),16.(15分)水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，許多化學反應都是在水溶液中進行的?；卮鹣铝袉栴}：(1)醋酸是一種常見的弱酸，試列舉一種能促進醋酸電離，且可使醋酸溶液導電性增強的措施：pH≈(已知lg4.8≈0.68)。③一定濃度的Na?CO?溶液中，c(OH7)—c(H?)=[用含c(HCO)、④25℃時，NaCIO的水解常數(shù)K≈(保留兩位有效數(shù)字)。(3)25℃時，pH=11的NaOH溶液中由水電離出的OH濃度為c?,pH=11的CH?COONa溶液中由水電離出的OH濃度為c?,垢時，常加入較濃Na?CO?溶液，使CaSO?轉化為CaCO?,再用稀鹽酸處理。將一定濃留三位有效數(shù)字)。17.(14分)運用電化學知識回答下列問題：(1)實驗室模擬電解熔融MgCl2生產金屬Mg的裝置如圖甲所示：甲②右側石墨電極上的電極反應式為,每轉移0.1mol電子，該電極上生成氣體的體積為mL(標準狀況下)。0③若將熔融氯化鎂換為MgCl?溶液，則電解總反應為(2)利用電解原理將污染性氣體NO?轉化為NH?,可實現(xiàn)含氮物質的再利用，裝置如0乙 ②同溫同壓下，若Y極產生O?的體積與X極通入NO?的體積相同，則NO?的轉化率約為%(保留三位有效數(shù)字)?；瘜W試題第7頁(共8頁)18.(15分)由二氧化碳制備甲醇是“碳中和”的一個重要研究方向。在催化劑作用下主要i:CO?(g)+3H?(g)—CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.4kJ·mol-1ii:CO?(g)+H?(g)—CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ·mol?1的燃燒熱(又稱標準燃燒熱、摩爾燃燒焓)為裝訂線'裝訂線'則H?O(g)——H?O(1)△H=(3)將等物質的量的CO?(g)和H?(g)通人恒容絕熱密閉容器中發(fā)生反應i。①下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(填選項字母)。a.容器中溫度不變b.n(H?)+n(H?O)保持不變c.斷裂1molC=O鍵的同時生成3molH—H鍵d.容器內混合氣體的密度保持不變(4)將1molCO?與2molH?通入1L恒容密閉容器中，同時發(fā)生反應i和反應ii,平衡時CO?的轉化率和甲醇的選擇性隨溫度的變化如圖所示。百分數(shù)/%百分數(shù)/%甲醇選擇性①甲醇的選擇性隨溫度升高而逐漸減小的原因是兩位有效數(shù)字)?；瘜W試題第8頁(共8頁)化學參考答案1.B解析：理論上合成氨時壓強越大原料利用率越高，但壓強越大對設備的要求也越3CO、2Fe+3CO?,可逆反應在一定條件液時可先將FeCl?溶于濃鹽酸再加水稀釋，OH可以使油脂水解為可溶性的羧酸鹽和3.C解析：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下鹽酸、稀醋酸分別滿足電荷守恒c(H+)=和c(OH)分別對應相等，因此c(Cl-)=HA溶液和HB溶液分別與足量鋅反應，未電離的HA分子較多，HA電離程度更,向濃氨水中NH?·H?O,向濃氨水中加氧化鈣時發(fā)生放熱反應CaO+H?O—動，同時放出的熱量促進NH?·H?O的分氣體的容器壓縮體積加壓，2NO?(紅棕色)N?O?(無色)平衡正向移動，但容器入內筒的稀鹽酸中，可有效減少熱量的損全電離為鈉離子和亞硫酸氫根離子，A錯誤；向CuSO?溶液中通入H?S,發(fā)生反應的離子方程式為H?S+Cu2+—CuS↓+犧牲陽極(的陰極保護)法，即驗證Fe是否8.C解析：常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10?“mol·L?1,若a>7,水的電離被抑制，則該溶液的pH可能為14-a或a,A錯誤。①NH?·H?O是弱電解質，發(fā)生部分電離；②NH?HSO?在水溶液中完③(NH?)?SO?在水溶液中完全電離，SO2-對NH的水解無影響；④NH?Cl在水溶液c(NH)相同時，電離出NH?越多的溶液其濃度越小，溶液濃度由大到小的順序是①>④>②>③,B錯誤。0.02mol·L-1HCN溶液與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合得到的堿性溶液中，有電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CN),由于溶液呈堿性，有c(OH?)>c(H+),可推出c(Na)>c(CN),C正確。將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液分別加水稀釋100倍，堿性減弱，由于氫氧化鈉和氫為強堿與強酸的中和反應，為放熱反應，CH?COO(aq)+H?O(1)為強堿與弱酸的成CO放熱393.5kJ-283.0kJ=110.5kJ,則有2C(s)+O?(g)—2CO(g)△H=N?H?(1)燃燒的熱化學方程式為N?H?(1)+O?(g)==N?(g)+—622kJ·mol?1,C正確；合成氨是可逆反應，反應熱應為反應物完全反應放出的熱意；鐵釘在飽和氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐置中電子流動的方向可知，與鋼閘門相連的電源電極為負極，則鋼閘門作陰極被保究二者溶液中離子的濃度，從而驗證醋酸11.B解析：燃料電池中通入燃料的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，即左側Pt電極為負極，右側Pt電極為正極。電池工作時，陰離子向負極移動，即OH向左側Pt電極移動，A錯誤；左側Pt電極為負極，電極反應式為—2CO?-+10H?O,B正確；正極電勢比負極電勢高，即右側Pt電極電勢高于左側Pt電極電勢，C錯誤；當外電路中有2mol電子通過時，正極消耗氧氣0.5mol,標準狀況下為11.2L,約消耗53.3L空氣，D錯誤。12.C解析：外電路中電子的移動方向：電源負極(通CO的Pt電極)→導線→鍍銅陰極(Fe),鍍銅陽極(Cu)→導線→電源正極(通為電源負極，發(fā)生氧化反應CO-2e?十CO?-—2CO?,B正確；鍍銅時陽極反應為Cu—2e—Cu2+,而不是Fe—2e?—Fe2+,C錯誤；粗銅精煉時，粗銅為陽極，連接電源的正極，即甲中的右側Pt電極，D正確。故選C。和，溶質為NaR,此時溶液pH=9,mol·L?1≈0.05mol·L-1,R2.0×10??,A正確；A點溶液為等物質的量濃度的HR和NaR的混合溶液，溶液中存在元素守恒2c(Na+)=c(HR)+c(R)、電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(R?),兩式聯(lián)立可得c(HR)—c(R-)=2c(OH)一常溫下K。(HR)、Kw都是常數(shù)，所以加水錯誤；HR抑制水的電離，而NaR促進水的小，NaR逐漸增多，水的電離程度逐漸增14.D解析：由圖甲可知，主反應第一步的活化能大于第二步的活化能，活化能越大，反應速率越小，所以決定主反應速率的是反應歷程中的第一步，A正確；由于焓變等于生成物總能量減去反應物總能量，則主反+234.0kJ·mol?1,B正確；已知923K衡轉化率為60%,設初始時CH?和CO?的物質的量均為1mol,則主反應消耗的CH為0.6mol,副反應消耗的CO?為0.1mol,列三段式(單位為mol):開始轉化平衡11轉化0.10.1設容器體積為VL,則副反應的平衡常數(shù)·化學答案(第3頁，共7頁)··化學答案(第4頁，共7頁)·C正確；溫度、壓強一定，當反應物是兩種物質時，增大某一反應物的濃度，能增大另一種反應物的轉化率，但其自身轉化率減小，所以當初始投料比由1變?yōu)?15.(14分)(3)①上下勻速攪動(1分，合理即可)銅質攪拌器是熱的良導體，傳熱快，熱量損失大(1分，合理即可)(4)產生氣泡(1分，合理即可)CuSO?(1分)排除陰離子的干擾(1分，合理即可)解析：(1)由題圖甲可知，石墨與O?反應放的△H=反應物總鍵能一生成物總鍵能=(1×436kJ·mol?1+1×745kJ·mol?1+1×577kJ·mol?1)—1×1072以當生成2molCO時，反應共吸收16kJ的熱量。(3)①實驗中使用玻璃攪拌器時，應上下勻速攪動；銅質攪拌器是熱的良導體，傳熱快，熱量損失大。②如果用60mL0.50mol·L?1鹽酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行實驗，與用50mL0.50mol·L?1鹽酸和50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行中和反應相比，生成水的物質的量不同，放出的熱量不相等；理論上測定的中和反應H+(aq)+OH(aq)—H?O(1)的反應熱相等。(4)H?O?分解的實驗現(xiàn)象是有氣泡產生，可根據(jù)產生氣泡的快慢，比較催化效果差異。用MnSO?溶液與CuCl2溶液進行對比實驗不能達到實驗目的，因為兩溶液中陰離子不同，可以將CuCl?溶液換為CuSO?溶化效果。10-1?mol·L-1,則水的離子積常數(shù)Kw=10?3×10?1?=10?13。題述Ba(OH)2溶液與NaHSO?溶液混合后，溶液呈中性，即16.(15分)(1)加金屬鈉或加NaOH固體或加CaO等的導電性由離子濃度大小決定，向醋酸溶液中加入活潑金屬、堿性氧化物、堿等都可促進醋酸的電離，并增強溶液的導電性。等濃度的醋酸溶液和NaOH溶液等體積混合，得到醋酸鈉溶液，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，CH?COO水解使溶液呈堿性。(2)①通常酸的電離常數(shù)越大，酸性越強，由表格數(shù)據(jù)可知，酸性：H?CO?>HClO>中，根據(jù)強酸制弱酸的原理可知，反應生成c(H+)=4.8×10?11,lg4.8=11—0.6③Na?CO?溶液中存在電荷守恒c(Na+)+④25℃時，NaClO的水解常數(shù)(3)25℃時，pH=11的NaOH溶液中由水電離出的c(OH)=10?11mol·L-1,即CH?COONa溶液中由水電離出的c(OH)=(4)根據(jù)沉淀轉化的離子方程式CO?-(aq)+CaSO?(s)一SO2-(aq)+CaCO?(s)可知，17.(14分)H?個+Cl?個(2分，反應條件寫“通電”(2)①左(1分)NO?+7e?+7H+—解析：(1)①由題圖甲可知，Cl向右側移動，則右側為陽極，左側為陰極，所以a為鉛(酸)蓄電池的負極，鉛(酸)蓄電池的負極材料為Pb,電極反應式為Pb-2e?+②右側石墨電極為陽極，Cl失電子變?yōu)?.05molCl?,標準狀況下體積為1120mL。③若用惰性電極電解氯化鎂溶液，陰極上水電離出的H+放電生成氫氣，同時生成氫氧化鎂沉淀，陽極上Cl?放電生成氯氣，總反應合價降低，發(fā)生還原反應，則X極為陰極，所以H+向左移動；X極的電極反應式為NO?+7e?+7H+—NH?+2H?O。②依據(jù)得失電子守恒可建立關系式：7O?~28e?~4NO?。同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，為計算方便，設Y極產生的O?和X極通入的NO?的物質的量的轉化率為18.(15分)(3)①ab(2分，1個1分，錯選不得分)H?O(g)平衡正向移動，提高甲醇的產率或提高二氧化碳、氫氣的轉化率(1分，合理即可)(4)①反應i為放熱反應，升溫時平衡逆向移動，反應ii為吸熱反應，升溫時平衡正向移動，甲醇選擇性降低(2分，合理即可)位或寫錯單位扣1分)解析：(1)由H?燃燒的熱化學方程式減去H?O(1),根據(jù)蓋斯定律，可得△H=△H?一