2026屆江蘇省泰州市泰州中學、江都中學、宜興中學高一化學第一學期期末質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生A．③①②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①④⑤ D．③④②①⑤2、下列各組離子能共存的是：A．K+、Cl-、HCO3-、H+ B．NH4+、Cl-、OH-、SO42-C．Na+、Cl-、Fe3+、NO3- D．Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-3、下列有關(guān)“鈍化”現(xiàn)象的描述錯誤的是()A．鈍化現(xiàn)象屬于化學現(xiàn)象中的氧化還原反應B．中學化學中，只有Fe和濃硫酸之間才能發(fā)生鈍化C．鈍化現(xiàn)象是在常溫下發(fā)生的，加熱后可能反應更劇烈D．鈍化的本質(zhì)是反應生成致密的氧化膜阻止了進一步反應4、一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時間變化的曲線如右圖所示。則下列說法正確的是A．投入的Na、K一定等質(zhì)量.B．投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C．曲線a為Na，b為KD．稀鹽酸的量一定是不足量的5、NaOH溶于水時，擴散過程吸收了akJ的熱量，水合過程放出了bkJ的熱量。下列判斷正確的是A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)<b D．無法判斷6、下列說法中錯誤的是（）A．鈉在常溫下就容易被氧化 B．鈉受熱后能夠著火燃燒C．鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D．鈉在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈7、能正確表示下列反應的離子方程式的是A．鋁與硫酸銅溶液反應：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O8、反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是A．KMnO4 B．HCl C．MnCl2 D．Cl29、下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是A．Na和H2O B．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液C．Na2O2和H2O D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液10、下列實驗操作不能達到實驗目的的是()實驗目的實驗操作、現(xiàn)象A制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體B除去MgCl2溶液中的AlCl3在MgCl2溶液中加入適量NaOH溶液攪拌、過濾C除去Cu粉中混有的CuO在混合物中加入稀硫酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥D比較氯和碘的非金屬性將少量氯氣通入碘化鉀溶液中，加入少量四氯化碳液體，振蕩、靜置，溶液分層，下層為紫色A．A B．B C．C D．D11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑D．NH3易溶于水，可用作制冷劑12、鹽是一種常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過反應可直接形成鹽的是（）①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥13、下列反應中，水作氧化劑的是（）A．鐵與水蒸氣反應 B．氯氣通入水中 C．氟氣通入水中 D．過氧化鈉與水反應14、25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．加入Mg能放出H2的溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-C．在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-15、已知某溶液的：①體積；②密度；③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是（）A．①②③④B．①②③C．②④D．①④16、下列實驗裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵B．用圖2所示裝置從碘的CCl4溶液中分離出碘單質(zhì)C．用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應D．用圖4所示裝置蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反應③的離子方程式為_______________；反應④的離子方程式為___________；反應⑦的化學方程式為_____________。18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實驗回答：（1）一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______________。（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______．（3）試確定K+是否存在______（填“是”或“否”），判斷的理由是__________________________。（4）設(shè)計簡單實驗驗證原溶液中可能存在的離子____________________________________。19、海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：（1）海帶提碘實驗中不需要的儀器是_________（選填編號）。A．B．C．D．（2）步驟③的實驗操作名稱是____________；用到的玻璃儀器有（寫儀器名稱）_____________________________________。（3）步驟④反應的離子方程式是__________________________________。（4）步驟⑤是用有機溶劑將碘從水中提取出來，此過程包含的實驗操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字簡述）。（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法（用文字簡述）：_________________________________。20、如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。已知SO2具有：A．酸性、B．氧化性、C．還原性、D．漂白性。試回答：（1）①中的現(xiàn)象為__，證明SO2具有__性(請?zhí)钭帜?；（2）②中的品紅溶液__，證明SO2有__性(請?zhí)钭帜?；（3）④中的現(xiàn)象是__，證明SO2有__性(請?zhí)钭帜?；（4）⑤的作用是___，試寫出該反應的離子反應方程式__。21、某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應（實驗分析）（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為________________。（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應很快停止，這一現(xiàn)象被稱為___________________。（3）實驗Ⅲ，己知:濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃~300℃，產(chǎn)生大量氣體B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體。A中產(chǎn)生的氣體是__，裝置C的作用是________________。（4）實驗Ⅲ結(jié)束后，經(jīng)檢驗A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。①若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑組可行的是______(填字母)。A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水[實驗反思]（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。②影響反應產(chǎn)物多樣性的因素有_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸?！驹斀狻看蛀}的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，操作順序可以為：②③①④⑤或③②①④⑤或③①②④⑤，只有B正確；故答案選B?！军c睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握粗鹽提純的步驟、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后。2、C【解析】

A.溶液中HCO3-與H+反應生成二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；B.溶液中NH4+與OH-反應生成弱堿一水合氨，不能大量共存，B錯誤；C.溶液中Na+、Cl-、Fe3+、NO3-之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，C正確；D.溶液中Ba2+與SO42-反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選C。3、B【解析】A.濃硫酸和濃硝酸均具有強氧化性，所以鈍化現(xiàn)象屬于化學現(xiàn)象中的氧化還原反應，A正確；B.中學化學中，Al、Fe和濃硫酸以及濃硝酸在常溫下可以發(fā)生鈍化，B錯誤；C.鈍化現(xiàn)象是在常溫下發(fā)生的，加熱后可能反應更劇烈，例如加熱時濃硝酸與鐵可以反應，C正確；D.鈍化的本質(zhì)是反應生成致密的氧化膜阻止了進一步反應，D正確，答案選B。4、B【解析】

從圖像中可到兩個結(jié)論：①a反應的速度比b反應的速度要快，根據(jù)K比Na活潑，可知a為K，b為Na；②根據(jù)產(chǎn)生其他量二者一樣多，因為都為一價金屬，故二者物質(zhì)的量相等，質(zhì)量K大于Na；故答案選B。5、C【解析】

NaOH溶于水的過程分為擴散過程和水合過程，整個過程是放熱，所以水合過程放出的熱量大于擴散過程吸收的熱量，所以a＜b。故選C。6、C【解析】

A．鈉在常溫下就容易被空氣中的氧氣氧化為Na2O，A不合題意；B．鈉在空氣中受熱后能夠著火燃燒，生成Na2O2，B不合題意；C．鈉在空氣中緩慢氧化，生成Na2O，但不能自燃，C符合題意；D．空氣中O2的濃度小于氧氣，所以鈉在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，D不合題意；故選C。7、D【解析】

A．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，A錯誤；B．碳酸鋇不溶于水，不能寫成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B錯誤；C．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．醋酸是弱酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，不溶于水，醋酸除水垢的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D正確；答案選D。8、A【解析】

氧化還原反應中，氧化劑得電子化合價降低，據(jù)此分析各選項?！驹斀狻緼.高錳酸鉀中Mn原子化合價由+7變?yōu)?2，為氧化劑，A正確；B.HCl中，部分Cl化合價升高，部分未變，升高部分作還原劑，B錯誤；C.MnCl2為還原產(chǎn)物，C錯誤；D.Cl2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；答案為A?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是要牢記氧化還原反應中的變化規(guī)律。9、B【解析】

A.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故A不選；B.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液不能發(fā)生化學反應，沒有氫氧化鈉生成，故B可選；C.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故C不選；D.Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3＋2NaOH，有氫氧化鈉產(chǎn)生，故D不選；故答案為B。10、B【解析】

A.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體，即可制備Fe(OH)3膠體，A正確；B.在MgCl2溶液中加入適量NaOH溶液攪拌、過濾，鎂離子和鋁離子均形成沉淀，不能除去MgCl2溶液中的AlCl3，B錯誤；C.銅和稀硫酸不反應，除去Cu粉中混有的CuO可在混合物中加入稀硫酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥，C正確；D.將少量氯氣通入碘化鉀溶液中，加入少量四氯化碳液體，振蕩、靜置，溶液分層，下層為紫色，說明氯氣置換出單質(zhì)碘，因此可比較氯和碘的非金屬性，D正確；答案選B。11、C【解析】A.光導纖維的主要成分為二氧化硅，是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故錯誤；B.ClO2具有氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以可用于自來水的殺菌消毒，故錯誤；C.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生碳酸鈉和O2，且人呼出的水蒸氣也能和過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣能供給呼吸，所以可用作呼吸面具供氧劑，故正確；D.NH3容易液化而吸收熱量導致周圍環(huán)境溫度降低，所以用作制冷劑，與氨氣溶于水無關(guān)，故錯誤；故選C。12、D【解析】

金屬單質(zhì)與酸反應生成對應的鹽和氫氣；堿性氧化物與酸反應生成鹽和水；非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應可生成鹽；答案選D。13、A【解析】

A.鐵粉與水蒸氣生成氫氣，H元素化合價降低，水為氧化劑，故A正確；B.只有Cl元素化合價發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；C.氟氣通入水中反應生成HF和氧氣，水中O元素化合價升高，H2O作還原劑，故C錯誤；D.只有過氧化鈉中O元素化合價發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；故選A?！军c睛】此題難點在于D項，過氧化鈉中O元素化合價為-1價，既有升高又有降低，既是氧化劑又是還原劑，而水既不是氧化劑又不是還原劑。14、B【解析】

A.Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，A錯誤；B.加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量存在，B正確；C.在含有HCO3-的溶液中：H+、HCO3-會發(fā)生離子反應產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，C錯誤；D.Fe2+、H+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是B。15、C【解析】

根據(jù)計算物質(zhì)的量濃度的公式，結(jié)合已知的溶解度，分析還需要的物理量?！驹斀狻繐?jù)c＝n/V，要求飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，需要知道飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。已知溶質(zhì)的溶解度，即知道每100g溶劑（水）中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量Sg，故以Sg溶質(zhì)和100g水組成的飽和溶液計算。由Sg計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量n還需要溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，由溶液質(zhì)量（100+S）g計算溶液體積V，還需要知道溶液密度。必不可少的是②④。本題選C?！军c睛】根據(jù)所求物理量的計算公式，結(jié)合已知的條件，逆推可知還必須的條件。16、B【解析】

結(jié)合蒸餾原理進行分析；【詳解】蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故B項錯誤；其余選項均可達到實驗目的；綜上，本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A為常見的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCl反應產(chǎn)生的B是FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應產(chǎn)生的C是FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿NaOH反應產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應③是FeCl2與Cl2反應轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應④是FeCl3與還原劑Fe反應產(chǎn)生FeCl2，該反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查無機物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強氧化性，可以與還原劑反應轉(zhuǎn)化為低價態(tài)的Fe2+，也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2+，與強氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應方程式書寫時要遵循電子守恒。18、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl－SO42-0.5mol/LNH4+0.2mol/LAl3+0.2mol/L是依據(jù)電荷守恒，（電中性原則）陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子【解析】①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，該氣體是氨氣，一定有銨根離子，銨根離子的物質(zhì)的量是0.02mol，無沉淀生成，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，該沉淀是氫氧化鋁，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量為1.02g，即0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒，含有鋁離子的物質(zhì)的量是0.02mol，一定不含CO32-；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸鋇沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g，所以一定有SO42-，物質(zhì)的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因為不確定的是Cl-，鉀離子的最小物質(zhì)的量是0.02mol，綜上知道，一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的離子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能確定的是Cl-。(1)一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定的是Cl-，故答案為Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；(2)肯定存在的離子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，SO42-物質(zhì)的量是0.05mol，體積是0.1L，所以c(SO42-)=0.5mol/L，Al3+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(Al3+)=0.2mol/L，鉀離子的濃度隨著氯離子而定，即c(K+)≥0.2mol/L，故答案為SO42-；0.5mol/L；NH4+；0.2mol/L；Al3+；0.2mol/L；(3)據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因為n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，故答案為是；依據(jù)電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在；(4)不能確定的是Cl-，檢驗試劑可以采用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體檢驗方法是：取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子，故答案為取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子。點睛：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度。本題的易錯點是K+的確定，需要根據(jù)電荷守恒確定。19、C過濾普通漏斗，玻璃棒，燒杯Cl2+2I-→I2+2Cl-萃取分液因為酒精易溶于水取樣少量溶液至試管中，加入幾滴淀粉溶液，若變藍則含碘單質(zhì)【解析】

海帶先灼燒成海帶灰，然后用水浸泡，得到海帶灰的懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，向溶液中加入適量氯水，氯水中的Cl2把海帶中的I-氧化成I2，由于碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以含碘的水溶液中加入苯萃取然后分液，可得到含碘的苯溶液，最后蒸餾得到單質(zhì)碘。【詳解】（1）海帶提碘的實驗中，需要過量海帶灰，所以需要漏斗和燒杯，加入苯萃取后要進行分液，所以需要分液漏斗，不需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所以不需要容量瓶，故選C。（2）步驟③是從海帶灰的懸濁液得到含碘離子的溶液，需要過濾。過濾需要的儀器有普通漏斗，玻璃棒，燒杯。故答案為：過濾；普通漏斗，玻璃棒，燒杯。（3）步驟④是用Cl2氧化I-得到I2，反應的離子方程式是Cl2+2I-→I2+2Cl-。（4）步驟⑤是從含碘的水溶液提取碘得到含碘的苯溶液，所以需要先加苯振蕩萃取，然后用分液漏斗分液，因為酒精易溶于水，所以不能用酒精代替苯。故答案為：萃取，分液，因為酒精易溶于水。（5）碘遇淀粉變藍，可以用淀粉溶液檢驗單質(zhì)碘的存在。故答案為：取樣少