2026屆陜西省西安電子科技中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法不符合人與自然和諧相處的是A．很多城市對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理B．許多國(guó)家對(duì)廢舊塑料垃圾進(jìn)行了深埋處理C．現(xiàn)在不少地區(qū)正在使用沼氣、太陽(yáng)能、風(fēng)能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭D．許多地方政府出臺(tái)相關(guān)法規(guī)來(lái)保護(hù)生物物種多樣性2、100mL含有0.20mol·L-1碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()A．0.1mol·L-1B．0.16mol·L-1C．0.24mol·L-1D．0.2mol·L-13、25

℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(M2+)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]-Ksp[Fe(OH)2]，下列說(shuō)法正確的是A．b線(xiàn)表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1B．當(dāng)Fe(OH)2

和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中：C(Fe2+):c(Cu2+)=

l：104.6C．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO4、判斷下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤的是（）A．用①圖裝置，進(jìn)行H2O2分解制取少量O2的實(shí)驗(yàn)B．用②圖裝置，進(jìn)行測(cè)定H2O2的分解速率的實(shí)驗(yàn)C．用③圖裝置，進(jìn)行分離Fe(OH)3膠體和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)D．用④圖裝置，進(jìn)行用已知濃度的硫酸溶液測(cè)定NaOH溶液濃度的實(shí)驗(yàn)5、在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．體系的溫度 D．氣體的總物質(zhì)的量6、分子式為CnH2n+1Cl(n>l)的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)，n的最小值是A．3 B．4 C．5 D．67、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列說(shuō)法不正確的是A．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2OB．在熔融電解質(zhì)中，O2－向負(fù)極定向移動(dòng)C．電池的總反應(yīng)是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OD．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2＋4e－===2O2－8、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlB．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化9、甲酸香葉酯(結(jié)構(gòu)如圖)為無(wú)色透明液體，具有新鮮薔薇嫩葉的香味，可用于配制香精。下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是A．分子式為C11H16O2B．含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)C．能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)D．23gNa與過(guò)量的該物質(zhì)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體10、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示11、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)或變化正確的是()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑥強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)⑧煤的氣化、液化、干餾都是化學(xué)變化A．④⑤⑧ B．②③⑤ C．①④⑥⑦ D．③④⑦⑧12、分子式為C4H2Cl8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A．10種 B．9種 C．8種 D．7種13、酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)B．②的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)C．若用R18OH作反應(yīng)物，產(chǎn)物可得H218OD．酯化過(guò)程中，用濃硫酸有利于②的過(guò)程14、某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g）+C（g）ΔH=－48.25kJ/mol。反應(yīng)過(guò)程中B、A的濃度比與時(shí)間t有右圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c（B）＝1.6mol/L，下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80％B．A的初始物質(zhì)的量為4molC．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量是193kJD．15min時(shí)，v正=v逆=015、下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是A．氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB．將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g)N2O4(g)H＜0C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O16、現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法正確的是A．制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿(mǎn)C．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好17、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣18、為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是（）A．純凈的E元素的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維B．三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵C．由元素組成的某種化合物可與反應(yīng)生成D．元素A與形成的常見(jiàn)化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD19、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖①裝置驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯B．圖②裝置可用于檢驗(yàn)SO2的漂白性C．圖③裝置可通過(guò)蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體D．圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕20、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．液氯B．漂白粉C．鹽酸D．碘酒21、以某硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．“酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度B．濾渣的主要成分是SiO2和FeC．“沉鐵”過(guò)程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑。D．“氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，可用氯氣代替空氣22、某溶液僅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的幾種．為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液．加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Cl－，一定沒(méi)有HCO3－和SO42－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋C．肯定有Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定沒(méi)有HCO3－D．該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出C和E反應(yīng)的離子方程式：___。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為_(kāi)__（填代號(hào)）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。24、（12分）制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線(xiàn)如下：注：PCC為吡啶和CrO3在鹽酸溶液中的絡(luò)合鹽，。(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___和____。(2)X的分子式為C8H8O2，C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(3)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____(只寫(xiě)一種)。①分子中只有兩種含氧官能團(tuán)。②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖___(無(wú)機(jī)試劑、PCC和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。25、（12分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水。（1）A中在加熱至85℃反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____,該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，可以改進(jìn)之處為_(kāi)__________。為了完成實(shí)驗(yàn)，裝置從左到右接口的鏈接順序是_________。（2）制得的氨水可用于在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制硝酸的過(guò)程，裝置如下（夾持裝置略去）①裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______。②請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框處畫(huà)出必要儀器，并指出所加試劑________。③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。開(kāi)始反應(yīng)一段時(shí)間后，撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)進(jìn)行，原因?yàn)開(kāi)_________。④某同學(xué)認(rèn)為在裝置F中可能出現(xiàn)白煙，應(yīng)在裝置D和裝置F之間增加下列裝置中的______（填序號(hào)），從而避免此現(xiàn)象發(fā)生，提高硝酸的產(chǎn)率。利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。⑤該裝置還應(yīng)在______之后添加________裝置。26、（10分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)____mol/（L·min）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________27、（12分）Na2S2O3俗稱(chēng)大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為248）步驟如下：①稱(chēng)取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。④濾液在經(jīng)過(guò)______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶體。⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥。（1）儀器B的名稱(chēng)是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是____________________________。（2）步驟④應(yīng)采取的操作是_________________、________________。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是___________。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：______________________________。（4）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱(chēng)取7.40g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L的碘水，用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管來(lái)滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定結(jié)果如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28則所得產(chǎn)品的純度為_(kāi)_____________________________，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）_________________________________。28、（14分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：（1）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Zn2+的離子方程式為_(kāi)________________________。（2）根據(jù)對(duì)濾液Ⅱ的操作作答：①在40℃左右向?yàn)V液Ⅱ中加入6%的H2O2，溫度不能過(guò)高的原因是：_________；用離子方程式表示H2O2的作用_________________②調(diào)濾液ⅡpH的目的是_____________。③檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是_________________________________。（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________________。（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶體。①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，加熱到_________(描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，則停止加熱。②為了提高產(chǎn)率，過(guò)濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的___(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行_________操作。（填序號(hào)）A．蒸餾B．分液C．重結(jié)晶D．過(guò)濾29、（10分）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體，CH4與H2O形成的水合物俗稱(chēng)“可燃冰”。（1）“可燃冰”晶體中平均每46個(gè)H2O分子構(gòu)建8個(gè)籠，其中6個(gè)籠分別容納1個(gè)CH4分子，另外2個(gè)籠分別容納1個(gè)H2O分子，則“可燃冰”平均組成可表示為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。（2）已知：CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s)△H=-57.98kJ·moI-1CH4(g)+nH2O(l)=CH4·nH2O(s)△H=-54.49kJ·mol-1反應(yīng)CO2(g)+CH4·nH2O（s)=CH4（g)+CO2·nH2O(s)的△H=________kJ·mol-1（3）科學(xué)家提出用CO2“置換”CH4開(kāi)采海底“可燃冰”的設(shè)想，提出該設(shè)想的理論依據(jù)是________。（4）圖中顯示，CO2·nH2O的生產(chǎn)速率明顯大于CH4·nH2O釋放出的速率，其原因是________。（5）利用CO2的弱氧化性，開(kāi)發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖。①反應(yīng)(i)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A、對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理可以減少對(duì)環(huán)境的污染，符合人與自然和諧相處，故A正確；B、將塑料垃圾埋入地下或傾倒入海，仍會(huì)產(chǎn)生污染，不符合人與自然和諧相處，故B錯(cuò)誤；C、使用沼氣、太陽(yáng)能、風(fēng)能等代替煤炭，減少污染物的排放，符合人與自然和諧相處，故C正確；D、保護(hù)生物物種多樣性，符合人與自然和諧相處，故D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與環(huán)境，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)和環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性。2、B【解析】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，則HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1L×0.20mol·L-1=0.02mol，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.02mol～0.04mol之間，鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于0.1mol/L，小于0.2mol/L，故選B。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確不同的滴加順序發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。本題中根據(jù)碳酸鈉滴入鹽酸中的反應(yīng)及鹽酸滴入碳酸鈉中的反應(yīng)，結(jié)合都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，找出鹽酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系。3、A【解析】A．該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，則c(Fe2+)＞c(Cu2+)，離子濃度越大，-lgc(M2+)值越小，則相同條件下，飽和溶液中c(Fe2+)較大，所以Fe(OH)2飽和溶液中-lgc(Fe2+)較小，則b線(xiàn)表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，由圖象可知，pH=8時(shí)，-lgc(Fe2+)=3.1，Ksp[Fe(OH)2]=10-3.1×(10-6)2=10-15.1，故A正確；B．當(dāng)pH=10時(shí)，-lgc(Cu2+)=11.7，則Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)：c(Cu2+)===，故B錯(cuò)誤；C．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，溶液中會(huì)生成Cu(OH)2沉淀，溶液中銅離子的濃度會(huì)減小，而從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)銅離子濃度不變，故C錯(cuò)誤；D．Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入適量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2+濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選A。4、C【解析】根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)中的操作和注意事項(xiàng)分析；根據(jù)膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)分析?！驹斀狻緼.H2O2溶液在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，氧氣不溶于水，利用排水法收集，則圖①所示裝置用H2O2溶液制備O2，故A正確，但不符合題意；B.圖②利用單位時(shí)間內(nèi)收集到O2的體積計(jì)算H2O2分解的速率，故B正確，但不符合題意；C.膠體亦能透過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.用已知濃度的硫酸來(lái)滴定NaOH溶液，用酸式滴定管正確，故D正確，但不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】膠體的粒子直徑介于1——100nm之間，能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，鑒別溶液和膠體利用丁達(dá)爾效應(yīng)。5、B【分析】反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,由此進(jìn)行判斷.解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼、可逆反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),反應(yīng)前后,氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,體積恒定,反應(yīng)自開(kāi)始到平衡,壓強(qiáng)都是一定值,故A不符合題意；

B、A是固體,隨著反應(yīng)進(jìn)行,氣體的質(zhì)量在增加而體積不變,故氣體的密度是變量。當(dāng)氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化時(shí),氣體的密度也不再變化，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài),故B符合題意；

C、該反應(yīng)是在一定溫度下的恒容容器中進(jìn)行的，所以無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),體系的溫度保持不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng),無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),氣體的總物質(zhì)的量始終不變,故D不符合題意；

綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】上述反應(yīng)是在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生的可逆反應(yīng)，體系的溫度始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若是在絕熱的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)，體系的溫度始終保持不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。6、C【解析】分子式為CnH2n+1X（n＞1）的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)，則鹵素原子連接的C原子上沒(méi)有H原子，至少連接3個(gè)甲基，故含有C原子數(shù)至少的結(jié)構(gòu)為（CH3）3CCH2X，至少含有5個(gè)C原子，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定、鹵代烴的性質(zhì)等，注意掌握鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與鹵素原子相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)。7、A【解析】A．燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為C4H10+13O2－-26e-=4CO2↑+5H2O，選項(xiàng)A不正確；B．在放電時(shí)，熔融電解質(zhì)中O2-向負(fù)極定向移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C．電池總反應(yīng)式和燃料燃燒方程式相同，為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，選項(xiàng)C正確；D．燃料電池中通入氧化劑的電極是正極，所以通入空氣的電極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-═2O2-，選項(xiàng)D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，電化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考的重點(diǎn)知識(shí)之一，在高考試題中出現(xiàn)的概率較高。燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意該電解質(zhì)中自由移動(dòng)的離子。正極發(fā)生還原反應(yīng)，（1）在酸性溶液中O2+4e-+4H+==4H2O（2）在堿性溶液中,O2+4e-+2H2O==4OH-；（3）在熔融碳酸鹽中,氧離子與碳酸根離子不能結(jié)合，只能與二氧化碳結(jié)合生成碳酸根離子，O2+2CO2-+4e-==2CO32-；（4）在熔融氧化物介質(zhì)中，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氧離子，O2+4e-==2O2-。8、B【詳解】A．MgO熔點(diǎn)高，電解前需要將其熔化，耗能大，制備Mg時(shí)采用電解熔融MgCl2而不是氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B．工廠中常用靜電除塵裝置是利用膠體粒子的帶電性加以清除，故B正確；C．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是硫酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣、氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，故C錯(cuò)誤；D．向海水中加入明礬可以使海水凈化，但不能除去海水中的氯離子、鈣離子、鎂離子等，不能使海水淡化，故D錯(cuò)誤；故選B。9、C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H18O2，故A錯(cuò)誤；B．分子含有酯基，不是羧基，故B錯(cuò)誤；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．含有酯基，與鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的性質(zhì)，有醛基還具有醛類(lèi)的性質(zhì)。10、D【解析】A.Al2O3屬于兩性氧化物，選項(xiàng)A不正確；B.石灰石屬鹽、生石灰屬堿性氧化物，選項(xiàng)B不正確；C.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)多屬于復(fù)分解反應(yīng)，也有特殊的如：硝酸溶解Fe(OH)2時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D.分散系屬混合物，膠體是分散系里的一種。選項(xiàng)D正確。11、A【分析】水銀是純凈物；含有2種元素，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；NO2不是酸性氧化物；C60、C70、金剛石、石墨都是碳的同素異形體；離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離；導(dǎo)電能力取決于帶電離子濃度及所帶電荷量,與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)直接關(guān)系；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)；煤的氣化、液化、干餾都有新物質(zhì)生成；【詳解】水銀是純凈物，故①錯(cuò)誤；含有2種元素，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，含有3種元素，不屬于氧化物，故②錯(cuò)誤；NO2不是酸性氧化物、Na2O2屬于過(guò)氧化物，故③錯(cuò)誤；C60、C70、金剛石、石墨都是碳的同素異形體，故④正確；共價(jià)化合物熔融狀態(tài)下不能電離，離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離，故⑤正確；導(dǎo)電能力取決于帶電離子濃度及所帶電荷量,與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)直接關(guān)系，故⑥錯(cuò)誤；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)，故⑦錯(cuò)誤；煤的氣化、液化、干餾都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故⑧正確；選A。12、B【詳解】分子式為C4H2Cl8的有機(jī)物可以看作C4H10中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，C4H10結(jié)構(gòu)中，屬于直鏈正丁烷的結(jié)構(gòu)中，兩個(gè)氫原子有6個(gè)位置；屬于支鏈異丁烷結(jié)構(gòu)中，兩個(gè)氫原子有3個(gè)位置，因此該分子的同分異構(gòu)體共有9種，因此B正確。13、C【解析】A、①的反應(yīng)羧酸的羧基中羰基與醇發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B、②的反應(yīng)中兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上發(fā)生消去反應(yīng)脫水，故B正確；C、根據(jù)酯化反應(yīng)的過(guò)程，若用R18OH作反應(yīng)物，產(chǎn)物是RˊCO18OR和H2O，故C錯(cuò)誤；D、酯化過(guò)程中，用濃硫酸吸收了反應(yīng)生成的水，使反應(yīng)朝著有利于生成更多的RˊCOOR的方向移動(dòng)，有利于②的過(guò)程，故D正確。正確答案選C。14、A【分析】由圖可知，15min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（B）=1.6mol?L-1，=2，故平衡時(shí)c（A）=0.8mol/L。【詳解】A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（B）=1.6mol?L-1，減小的A的濃度是3.2mol/L，A的變化濃度是0.8mol/L，平衡時(shí)c（A）=0.8mol/L，所以A的初始濃度是4.0mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故A正確；B．濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6mol?L-1=3.2mol?L-1，A的起始濃度為3.2mol?L-1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物質(zhì)的量為4mol/L×2L=8mol，故B錯(cuò)誤；C．參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的熱量為48.25kJ×=154.4kJ，故C錯(cuò)誤；D.15min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡時(shí)動(dòng)態(tài)平衡，v正=v逆≠0，故D錯(cuò)誤；故選A。15、C【詳解】A、氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒的化學(xué)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，A正確；B、將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g)N2O4(g)?H＜0，B正確；C、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性，離子方程式為2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D、銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正確；答案選C。16、D【詳解】A.CaO能與水反應(yīng)，使c(OH－)增大，同時(shí)放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，而CaCl2為中性的鹽，能夠溶于水，熱量的變化很小，與水不反應(yīng)，對(duì)氨氣的逸出沒(méi)有作用，A錯(cuò)誤；B.氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍(lán)色，所以檢驗(yàn)三頸瓶集滿(mǎn)NH3的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿(mǎn)，B錯(cuò)誤；C.三頸瓶?jī)?nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉越劇烈，C錯(cuò)誤；D.鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶液中的吸收效率，D正確；綜上所述，本題選D。17、C【詳解】A．Al3+、S2之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成硫化氫氣體和氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性溶液中存在大量氫離子，ClO￣與H+、I￣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．弱堿性條件下，這幾種離子之間不反應(yīng)，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈弱堿性，所以能大量共存，故C正確；D．Fe3+易水解，只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】離子共存的判斷，為高考的高頻題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。18、B【分析】原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個(gè)質(zhì)子，則E原子有14個(gè)核外電子，即硅元素，據(jù)此來(lái)分析各選項(xiàng)即可?！驹斀狻緼.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，A項(xiàng)正確；B.A、B、C三種元素可以形成，中含有離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可以直接和作用得到，C項(xiàng)正確；D.非金屬性越強(qiáng)的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強(qiáng)的是氟，因此的熱穩(wěn)定性最好，D項(xiàng)正確；答案選B。19、D【解析】A項(xiàng)，圖①中Br2的CCl4溶液褪色只能證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴，不能說(shuō)明是乙烯，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2通入KMnO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，最終FeCl3完全水解，不能獲得FeCl3晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕導(dǎo)致試管中壓強(qiáng)減小，紅墨水倒吸，正確；答案選D。20、A【解析】試題分析：A．液氯是液態(tài)氯氣，只有一種物質(zhì)組成，為純凈物，故A正確；B．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的分類(lèi)的相關(guān)知識(shí)。21、D【分析】硫酸渣用硫酸酸浸時(shí)，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，加入鐵粉，則溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，過(guò)濾，濾渣為過(guò)量的鐵粉和未溶解的二氧化硅，濾液中加入碳酸氫銨，發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化亞鐵，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.“酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度，A正確；B.根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分是SiO2和Fe，B正確；C.“沉鐵”過(guò)程中硫酸亞鐵與碳酸氫銨雙水解生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為:FeSO4＋2NH4HCO3＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑，C正確；D.“氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，若用氯氣代替空氣，導(dǎo)致制備的鐵黃含量偏低且含有雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案為D。22、A【解析】由①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明無(wú)NH4＋，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，說(shuō)明無(wú)Mg2＋，有Al3＋，無(wú)HCO3―；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)SO42―，溶液中只有Cl―一種陰離子?？v上所述A正確；B、應(yīng)無(wú)Mg2＋和NH4＋，K＋不能確定，故B錯(cuò)誤；C、無(wú)NH4＋，故C錯(cuò)誤；D、Al3＋水解呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為二氧化碳；

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）①若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項(xiàng)正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為AB；（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。24、醚鍵羧基取代反應(yīng)【分析】C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則C應(yīng)為，根據(jù)B生成C的反應(yīng)條件可知該過(guò)程為酯化反應(yīng)，根據(jù)C中酯基的位置可知B為；A與X反應(yīng)生成B，X的分子式為C8H8O2，且X中含有苯環(huán)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X為?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含氧官能團(tuán)為醚鍵、羧基；(2)根據(jù)分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)B生成C為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：①分子中只有兩種含氧官能團(tuán)；②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q，說(shuō)明含有酯基；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則P中含有—CHO和酚羥基；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明P、Q均為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，則Q為或，P為或，F(xiàn)的同分異構(gòu)體為、、、；(5)對(duì)比和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，需要將—CH2COOCH3轉(zhuǎn)化為—CH2CHO、—CH=CH2轉(zhuǎn)化為—CH(OH)CH3；觀察題目所給流程可知將—CH2COOCH3轉(zhuǎn)化為—CH2CHO的步驟與D生成F的過(guò)程相似，而—CH=CH2轉(zhuǎn)化為—CH(OH)CH3可以直接與H2O加成，也可以先和鹵化氫加成，再水解，所以合成路線(xiàn)為。25、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O水浴加熱blhfgkjlCaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)24NH3+5O24NO+6H2O該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行a2NO+O2=2NO2G尾氣處理【解析】試題分析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮?dú)?、氯化鈉、水；為便于控制溫度，最好用水浴加熱；模擬制取氨氣，用A制取氮?dú)狻制取氫氣（除去氯化氫），通入濃硫酸中充分混合并干燥，在通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理；（2）①B中氧化鈣與氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣；②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥；③D中氨氣被氧化為NO和水；氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；④出現(xiàn)白煙是生成硝酸銨，，，除去水蒸氣可以避免此現(xiàn)象發(fā)生。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2；⑤該裝置還缺少尾氣處理裝置。解析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮?dú)?、氯化鈉、水，反應(yīng)的方程式是NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O；為便于控制溫度，最好改為水浴加熱。模擬制取氨氣，用A制取氮?dú)狻制取氫氣（除去氯化氫）后，通入濃硫酸中充分混合并干燥，再通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理，儀器的連接順序是；（2）①B中氧化鈣與氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，反應(yīng)方程式是CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥，所以C是；③D中氨氣被氧化為NO和水，反應(yīng)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以開(kāi)始反應(yīng)一段時(shí)間后，撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)進(jìn)行；④出現(xiàn)白煙是生成硝酸銨，，，為避免此現(xiàn)象發(fā)生，可以除去NO中的水蒸氣，在裝置D和裝置F之間增加裝有干燥劑的干燥管，所以選a。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2，反應(yīng)方程式是2NO+O2=2NO2；⑤該裝置還缺少尾氣處理裝置，所以在G之后添加尾氣處理裝置。點(diǎn)睛：為防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，氣體在通入熱的硬質(zhì)玻璃管前必須進(jìn)行干燥。是一種酸性干燥劑，能干燥除氨氣以外的氣體。氨氣是堿性氣體，一般用堿石灰等堿性干燥劑干燥。26、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)平衡的時(shí)間；

（3）以10至20min為例求出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻浚?）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)2較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實(shí)驗(yàn)1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；故答案為吸熱；溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)。27、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶球形冷凝管冷凝回流增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶Na2SO4取少量濾液于試管中，加稀鹽酸至溶液呈酸性，靜置，取上層清液（或過(guò)濾除去S后的濾液）于另一支試管中，向該試管中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁，證明原濾液中含Na2SO4酸式101.2%含有的Na2SO3也會(huì)和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度【分析】本題以Na2S2O3·5H2O晶體的制備及其樣品純度的測(cè)定為背景，考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的認(rèn)識(shí)和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。硫粉不溶于水，制備過(guò)程硫粉與水溶液中的Na2SO3不能充分的接觸，影響反應(yīng)速率，用乙醇濕潤(rùn)硫粉的目的就要從這些方面分析。溫度越高Na2S2O3溶解度越大，所以冷卻其較高溫度下的飽和溶液，可得到Na2S2O3·5H2O晶體。SO32-有較強(qiáng)的還原性，加熱條件下更易被溶解在溶液中的O2氧化，分析濾液中的雜質(zhì)要考慮這一點(diǎn)。用已知濃度的碘水滴定Na2S2O3溶液來(lái)測(cè)定樣品純度，而I2也能夠氧化SO32-，這是實(shí)驗(yàn)原理不完善帶來(lái)的系統(tǒng)誤差。由此分析?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管，使水蒸氣冷凝回流，防止反應(yīng)液中水分大量流失而析出晶體。硫粉難溶于水而微溶于乙醇，用乙醇濕潤(rùn)可使硫粉易于分散到溶液中，增大硫與Na2SO3的接解面積，加快反應(yīng)速率。(2)由100C和700C下的Na2S2O3的溶解度數(shù)據(jù)可知，溫度越高Na2S2O3溶解度越大，可以先蒸發(fā)濃縮得到較高溫度下的Na2S2O3的飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，即可制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O晶體。所以步驟④應(yīng)采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(3)SO32-具有較強(qiáng)的還原性，加熱過(guò)程中溶解在溶液中的O2氧化了部分SO32-生成SO42-，所以濾液中很可能存在Na2SO4。檢驗(yàn)Na2SO4的存在，只需檢驗(yàn)SO42-離子，但要排除SO32-和S2O32-的干擾，先用鹽酸酸化：Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl，再加入BaCl2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀即證明濾液中含Na2SO4雜質(zhì)。所以檢驗(yàn)方法是：取少許濾液于試管中，加稀鹽酸至溶液呈酸性，靜置，取上層清液（或過(guò)濾除去S后的濾液）于另一支試管中，向該試管中加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則證明原濾液中含Na2SO4。(4)I2能與橡膠發(fā)生加成反應(yīng)而腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管，只能用酸式滴定管盛裝碘水進(jìn)行滴定。由表中數(shù)據(jù)可知三次實(shí)驗(yàn)消耗碘水體積分別為30.22mL、30.70mL、30.18mL，顯然第二次實(shí)驗(yàn)誤差太大舍去，平均消耗碘水體積為=30.20mL。設(shè)所配樣品溶液的濃度為c(Na2S2O3)，列比例式：，解得c(Na2S2O3)=0.1208mol/L7.40g樣品中Na2S2O3·5H2O的物質(zhì)的量=n(Na2S2O3)=0.25L×0.1208mol/L=0.0302mol,樣品的純度=×100%=101.2%。因?yàn)镾O32-有較強(qiáng)的還原性，也能被I2氧化，所以滴定中消耗的碘水體積偏大，使計(jì)算得到的純度值偏大。28、FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+減少過(guò)氧化氫的分解2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O除去Fe3+用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則Fe3+已除凈增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSO4)