高中2024北京清華附中朝陽學(xué)校高三10月月考化學(xué)2024年10月10日本試卷共9頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：Cl35.5Mn55第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.我國在可控核聚變研究上處于世界領(lǐng)先水平。核聚變原料的制備與核聚變的產(chǎn)物如圖。已知：、、中僅具有放射性。下列說法不正確的是A.元素的第一電離能：H>He>Li B.可用質(zhì)譜區(qū)分、和C.具有放射性 D.、的化學(xué)性質(zhì)基本相同2.下列所用的物質(zhì)中，利用了其還原性的是A.用溶液腐蝕覆銅板 B.用Zn塊防止鋼鐵船體腐蝕C.用石灰乳脫除煙氣中的 D.用明礬[]處理污水3.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.的電子式：B.的VSEPR模型：C.基態(tài)Sc原子的價(jià)層電子排布式：D.分子中鍵的形成：4.下列化學(xué)用語與所給事實(shí)不相符的是A.熾熱的鐵水注入模具前，模具必須充分干燥，防止發(fā)生：B.溶液吸收少量：C.去除廢水中的：D.電解熔融的陰極反應(yīng)：5.氨是一種重要的化工產(chǎn)品和化工原料，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是A.合成塔發(fā)生的反應(yīng)中，作氧化劑B.氧化爐中發(fā)生的反應(yīng)為：C.向吸收塔中通入A氣體，有利于提高硝酸的產(chǎn)率D.工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇鋁作為罐體材料6.我國科學(xué)家研究成果“無細(xì)胞化學(xué)酶系統(tǒng)催化合成淀粉”取得重要進(jìn)展，其中一步核心反應(yīng)如下圖所示：下列說法正確的是A.淀粉和纖維素分子式均為，互為同分異構(gòu)體B.反應(yīng)②中與的物質(zhì)的量之比為C.最多可與反應(yīng)D.和均易溶于水，都可與分子形成氫鍵7.完成下列實(shí)驗(yàn)，所用儀器或操作合理的是A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液B．驗(yàn)證相同溫度下的：C．鐵件鍍銅D．驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性：A.A B.B C.C D.D8.利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象可以證明a中產(chǎn)物生成的是a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉-KI溶液變藍(lán)BCu與濃生成紫色石蕊變紅C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D和濃鹽酸生成溶液變渾濁A.A B.B C.C D.D9.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是A.依據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)的難易程度，可推斷元素金屬性的強(qiáng)弱B.依據(jù)所含化學(xué)鍵的鍵能，可推斷和的熔點(diǎn)C.依據(jù)是否存在氫鍵及氫鍵類型，可推斷鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛的熔點(diǎn)D.根據(jù)元素電負(fù)性的大小，可判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱10.全釩液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述不正確的是A.放電時(shí)，電子由Y極流出，經(jīng)負(fù)載到X極B.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，理論上有遷移至X極區(qū)C.充電過程中，Y極區(qū)溶液pH降低D.將電解液儲(chǔ)存在儲(chǔ)液罐中，可增大液流電池儲(chǔ)能容量11.鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.該過程的總反應(yīng)為B.c(H+)過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C.該催化循環(huán)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D.該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定12.常溫下，向20mLNaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.①表示隨加入的變化關(guān)系B.M點(diǎn)：C.N點(diǎn)：D.水的電離程度：M>N13.下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是A.能促進(jìn)、水解B.對水解和電離的影響方向一致C.前2個(gè)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀成分相同，后2個(gè)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生沉淀成分相同D.4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低14.某學(xué)生對與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象①取漂粉精固體，加入水部分固體溶解，溶液略有顏色②過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色③?。好嫔戏匠霈F(xiàn)白霧ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去④用酸化的溶液檢驗(yàn)③中白霧產(chǎn)生白色沉淀下列敘述不正確的是A.②中pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性B.③中產(chǎn)生大量白色沉淀，推測白色沉淀主要為C.③中溶液黃綠色褪去，反應(yīng)為：D.依據(jù)④中產(chǎn)生白色沉淀，說明③中液面上方產(chǎn)生的白霧中含有第二部分本部分共5題，共58分。15.某鈣鈦礦是一種新型半導(dǎo)體材料，用于制造太陽能電池?？捎?、、、制備鈣鈦礦。（1）Pb位于元素周期表第6周期ⅣA族，寫出基態(tài)Pb原子價(jià)層電子軌道表示式___________。（2）分子的VSEPR模型名稱是___________，的N—H鍵是由N的___________軌道與H的軌道重疊形成鍵。（3）制備的過程如下所示：①Ⅰ中，的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)，原因是___________。②Ⅱ中，由于分子中的___________具有孤電子對，容易與反應(yīng)生成鹽。（4）鈣鈦礦晶體的晶胞形狀為立方體，邊長為anm，結(jié)構(gòu)如圖：①距離最近的有___________個(gè)。②的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體密度為___________。()（5）鈣鈦礦的穩(wěn)定性受空氣中、、紫外線等因素的影響。ⅰ．ⅱ．研究發(fā)現(xiàn)，一旦生成HI，鈣鈦礦的分解程度就會(huì)增大，請結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋：___________，我國研究人員利用聚乙二醇有效地解決了該問題。16.NH3是一種重要的工業(yè)原料，可采用不同的方法制備NH3。（1）方法一：早期以氯化銨和熟石灰制備NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）方法二：以鐵為主的催化劑在400～500℃和10～30MPa的條件下，由N2和H2合成氨。①該反應(yīng)放熱，但仍選擇較高溫度400～500℃。其原因是_______。②對N2和H2的反應(yīng)進(jìn)行研究：在容積可變的密閉容器中，充入nmolN2和3nmolH2進(jìn)行反應(yīng)。在不同壓強(qiáng)下(、、)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得NH3的體積分?jǐn)?shù)(α)隨溫度的變化如圖所示。解釋B點(diǎn)的容器容積小于A點(diǎn)的容器容積的原因_______。（3）方法三：常溫常壓下電解法合成氨的原理如下圖所示。①陰極生成氨的電極反應(yīng)式為_______。②陽極氧化產(chǎn)物只有O2，電解時(shí)實(shí)際生成的NH3的總量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于由理論計(jì)算所得NH3的量，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因：_______。（4）方法四：一種分解NH4Cl實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表或MgO中的一種。①圖中代表氨氣的是_______(填字母序號)。②該轉(zhuǎn)化過程中會(huì)生成副產(chǎn)物MgCl2，通入水蒸氣可減少M(fèi)gCl2的產(chǎn)生，反應(yīng)的方程式為_______。17.石油中含有有機(jī)氯和無機(jī)氯(主要以的形式存在)，還含有少量的硫化氫、硫酸鹽和碳酸鹽等。微庫侖滴定法可快速測定石油中的有機(jī)氯和無機(jī)氯的含量。已知：庫侖測氯儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中的保持定值時(shí)，電解池不工作。待測物質(zhì)進(jìn)入電解池后與反應(yīng)，測氯儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到又回到原定值，測定結(jié)束。通過測定電解消耗的電量可以求出石油中氯的含量。（1）庫侖測氯儀電解池中的陽極反應(yīng)是_______。I.石油中有機(jī)氯含量的測定（2）用過量KOH溶液和水除去石油樣品中的和無機(jī)鹽，再通過_______操作分離得到處理后的石油樣品。KOH溶液除去的離子方程式是_______。（3）經(jīng)處理后的石油樣品在高溫、富氧條件下燃燒，有機(jī)氯轉(zhuǎn)化為HCl。在庫侖測氯儀中，待測氣體通入電解池后與反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）石油樣品為ag，電解消耗的電量為x庫侖，樣品中有機(jī)氯的含量(按含氯元素計(jì))為_______mg/g。已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫侖II.石油中無機(jī)氯含量的測定在極性溶劑存在下加熱石油樣品，再用水提取其中的無機(jī)鹽。含鹽的待測液體注入庫侖測氯儀進(jìn)行測定。已知：i.樣品中存在的和CO不影響測定結(jié)果ii.（5）用離子方程式解釋不影響測定結(jié)果的原因：_______。（6）石油樣品中存在的會(huì)影響測定結(jié)果。①通過估算說明的存在會(huì)影響測定結(jié)果：_______。②待測液體注入庫侖測氯儀前，可加入_______(填序號)以消除的影響。a.溶液b.NaOH溶液c.碘水18.以菱錳礦(主要成分為MnCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2和少量FeCO3等)為原料提純MnCO3的一種流程示意圖如下。已知：i．浸出渣C的主要成分為SiO2、CaCO3、Fe2O3。ii．常溫時(shí)，部分物質(zhì)的Ksp如下表所示：物質(zhì)MnCO3Mn(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp1.8×10-111.9×10-136.8×10-65.6×10-12iii．1mol·L-1的NH4HCO3溶液pH≈8，c()≈3.3×10-3mol·L-1（1）將菱錳礦“研磨”的目的是___________。（2）寫出MnCO3在“氯化焙燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）用1mol·L-1的NH4HCO3溶液“沉錳”時(shí)浸出液pH對產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和錳的回收率的影響如下圖。注:錳的回收率=①“沉錳”反應(yīng)的離子方程式是___________。②分析浸出液pH=8時(shí)，MnCO3產(chǎn)品中存在的雜質(zhì)可能是___________，說明判斷依據(jù)___________。（4）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___________。（5）檢測產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取agMnCO3產(chǎn)品溶于100mL硫酸和磷酸的混合溶液中，取10mL加入稍過量的NH4NO3溶液，使Mn2+氧化為[Mn(PO4)2]3-。待充分反應(yīng)后，加熱使NH4NO3分解。冷卻后用bmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗cmL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。①產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。②若未充分加熱，則會(huì)使測定結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。9.某小組同學(xué)向的的溶液中分別加入過量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。（1）理論分析依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，中可將還原為的金屬是_______。（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物I過量一段時(shí)間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測到單質(zhì)Ⅱ過量一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時(shí)溶液為3~4，取出固體，固體中未檢測到單質(zhì)Ⅲ過量有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測到單質(zhì)①分別取實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，證明都有生成，依據(jù)的現(xiàn)象是_______。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ都有紅褐色沉淀生成，用平衡移動(dòng)原理解釋原因_______。③對實(shí)驗(yàn)Ⅱ未檢測到單質(zhì)進(jìn)行分析及探究。i．a(chǎn)．甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，當(dāng)、濃度較大時(shí)，即使與反應(yīng)置換出少量，也會(huì)被、消耗。寫出與、反應(yīng)的離子方程式_______。b．乙認(rèn)為在為3~4的溶液中即便生成也會(huì)被消耗。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。證實(shí)了此條件下可忽略對的消耗。c．丙認(rèn)為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在粉上，阻礙了與的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證實(shí)了粉被包裹。ii．查閱資料：開始沉淀的約為1.2，完全沉淀的約為3。結(jié)合a、b和c，重新做實(shí)驗(yàn)Ⅱ，當(dāng)溶液為3~4時(shí)，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制，_______(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，待為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測到單質(zhì)。（3）對比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅲ的固體中檢測到單質(zhì)的原因_______。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】A【詳解】A．根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，同一主族從上往下依次減小可知，元素的第一電離能：He>H>Li，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)譜法可以用來測量微粒的相對式量，故可用質(zhì)譜區(qū)分、和，B正確；C．由題干信息可知，、、中僅具有放射性，中含有，故具有放射性，C正確；D．、的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，D正確；故答案為：A。2.【答案】B【詳解】A．用氯化鐵溶液腐蝕覆銅板發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，氯化鐵表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．用鋅塊防止鋼鐵船體腐蝕是因?yàn)殇\鐵在溶液中構(gòu)成的原電池中鋅的還原性強(qiáng)于鐵做原電池的負(fù)極被損耗，鐵做正極被保護(hù)，故B正確；C．用石灰乳脫除煙氣中的二氧化硫發(fā)生的反應(yīng)為石灰乳與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．用明礬處理污水是因?yàn)槊鞯\電離出的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)聚沉而達(dá)到凈水的作用，處理污水的過程中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。3.【答案】D【詳解】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．亞硫酸根離子中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為，故B錯(cuò)誤；C．鈧元素的原子序數(shù)為21，基態(tài)原子的電子排布式為3d14s2，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫分子中氫原子與氯原子生成spσ鍵，示意圖為，故D正確；故選D。4.【答案】C【詳解】A．熾熱的鐵水注入模具前，模具必須充分干燥是因?yàn)殍F在高溫下能與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B．亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則碳酸鈉溶液與少量二氧化硫反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．硫化亞鐵去除廢水中的汞離子發(fā)生的反應(yīng)為硫化亞鐵與廢水中的汞離子反應(yīng)生成溶度積更小的硫化汞和亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．電解熔融氯化鈉時(shí)，鈉離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉，電極反應(yīng)式為，故D正確；故選C。5.【答案】B【分析】由題給流程可知，氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤蟹磻?yīng)合成氨氣，含有氨氣的混合氣體進(jìn)入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中與氧氣共熱催化氧化生成一氧化氮，則A為氧氣；一氧化氮和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，處理反應(yīng)得到的尾氣，防止污染環(huán)境。【詳解】A．合成氨反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低被還原，氮?dú)馐欠磻?yīng)的氧化劑，故A正確；B．由分析可知，氨氣在氧化爐中與氧氣共熱催化氧化生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B錯(cuò)誤；C．向吸收塔中通入氧氣，有利于二氧化氮與水反應(yīng)生成的一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮，從而提高硝酸的產(chǎn)率，故C正確；D．鋁常溫下在濃硝酸中發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇鋁作為罐體材料，故D正確；故選B。6.【答案】D【分析】由圖可知，轉(zhuǎn)化過程中各步反應(yīng)方程式分別為：①CO2+3H2=CH3OH+H2O；②CH3OH+O2=H2O2+HCHO；③2H2O2=O2↑+2H2O；④3HCHO?！驹斀狻緼．淀粉和纖維素分子式均為，但聚合度n值不同，不可能互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，反應(yīng)②發(fā)生的反應(yīng)為CH3OH+O2=H2O2+HCHO，由方程式可知，反應(yīng)中CH3OH和氧氣的物質(zhì)的量比為1：1，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，DHA含有羰基和羥基，不含羧基，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．乙醇分子中含有的羥基和甲醛分子中含有的醛基都能與水分子形成分子間氫鍵，所以兩者均易溶于水，故D正確；故選D。7.【答案】D【詳解】A．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故A錯(cuò)誤；B．向過量的氯化鈉溶液中加入8滴硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，向反應(yīng)后的溶液中滴入4滴碘化鉀溶液，氯化銀不能完全轉(zhuǎn)化為碘化銀，再向溶液中滴入4滴硫化鈉溶液，氯化銀和碘化銀均可能轉(zhuǎn)化為硫化銀，且碘化銀和硫化銀的分子組成不同，所以無法比較碘化銀和硫化銀的溶度積大小，故B錯(cuò)誤；C．鐵件鍍銅時(shí)，銅電極應(yīng)與直流電源的正極相連，故C錯(cuò)誤；D．氯水能與溴化鉀溶液反應(yīng)生成溴，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，溴水能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘，說明溴的氧化性強(qiáng)于碘，則題給裝置能驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氯氣、溴和碘的氧化性強(qiáng)弱，故D正確；故選D。8.【答案】BC【詳解】A．濃有揮發(fā)性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，A不符合題意；B．Cu與濃在加熱條件下生成，遇水生成亞硫酸，可以使紫色石蕊變紅，B符合題意；C．濃與溶液生成，遇水生成堿，酚酞溶液變紅，C符合題意；D．和濃鹽酸生成，但HCl有揮發(fā)生，也可以使溶液變渾濁，D不符合題意；故選BC。9.【答案】B【詳解】A．依據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)的難易程度，越易金屬性越強(qiáng)，可推斷元素金屬性的強(qiáng)弱，A正確；B．依據(jù)所含化學(xué)鍵的鍵能，是分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)受共價(jià)鍵影響，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)是否存在氫鍵及氫鍵類型，對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵，可推斷鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛的熔點(diǎn)，C正確；D．根據(jù)元素電負(fù)性的大小，可判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，元素金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，D正確；故選B。10.【答案】B【分析】觀察裝置可知，X電極V由+5的VO2+→+4的VO2+，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即X電極為正極，電極反應(yīng)式為VO2++e-+2H+=VO2++H2O，Y電極上V2+→V3+，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+，總反應(yīng)為V2++VO2++2H+=VO2++V3++H2O，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極Y經(jīng)過用電器移向正極X，溶液中的H+由負(fù)極Y經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向正極X，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該原電池中，X電極為正極，Y電極為負(fù)極，原電池工作時(shí)，電子只能在導(dǎo)線上遷移，即電子由Y極經(jīng)導(dǎo)線流向X極，A正確；B．X極為正極，電極反應(yīng)式為VO2++e-+2H+=VO2++H2O，由于得失電子數(shù)等于氫離子遷移數(shù)目，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，只有1molH+遷移，B錯(cuò)誤；C．充電過程中，Y極區(qū)得電子，H+向右移動(dòng)，溶液pH降低，C正確；D．將電解液儲(chǔ)存在儲(chǔ)液罐中，可通過增大電解液存儲(chǔ)罐的容積，增大液流電池儲(chǔ)能容量，D正確；故選B。11.【答案】CD【詳解】A．由反應(yīng)機(jī)理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO-與催化劑結(jié)合，放出二氧化碳，然后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，所以化學(xué)方程式為HCOOHCO2↑+H2↑，A正確；B．若氫離子濃度過低，則反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過高，則會(huì)抑制加酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率減慢，所以氫離子濃度過高或過低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，B正確；C．由反應(yīng)機(jī)理可知，F(xiàn)e在反應(yīng)過程中化合價(jià)未發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)進(jìn)程可知，反應(yīng)Ⅳ→Ⅰ能壘最大，反應(yīng)速率最慢，對該過程的總反應(yīng)起決定作用，D錯(cuò)誤；故選CD。12.【答案】D【分析】20mLNaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，發(fā)生濃度改變的微粒為Na+、H+、OH-和HCOO-，當(dāng)HCOOH溶液的體積為20mL時(shí)，①表示的離子濃度減小，且由0.1mol/L減小至接近于0，②表示的離子濃度增大，且濃度由0增大至0.05mol/L，則①表示OH-，②表示HCOO-。【詳解】A．根據(jù)分析，①表示隨加入的變化關(guān)系，A正確；B．M點(diǎn)時(shí)，根據(jù)圖像可知，且加入的HCOOH溶液的體積為10mL，則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaOH、HCOONa，溶液呈堿性，因此cNa+>cOHC．N點(diǎn)時(shí)加入的溶液的HCOOH體積為20mL，則溶液中的溶質(zhì)為HCOONa，HCOO-發(fā)生水解，則cNa+>cHCOO?>cOH?>cH+D．M→N的過程中，隨HCOOH溶液體積的增加，NaOH的濃度在減少，HCOONa的濃度在增大，則水的電離抑制程度減弱，因此水的電離程度：M<N，D錯(cuò)誤；答案選D。13.【答案】B【詳解】A．電離出Al3+與都能發(fā)生雙水解，促進(jìn)、的水解反應(yīng)，A正確；B．水解方程式，加入后Ca2+與反應(yīng)生成沉淀，水解平衡逆向移動(dòng)，電離方程式，加入后c()減小，電離平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．四個(gè)實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生白色沉淀，前2個(gè)實(shí)驗(yàn)中Al3+與都能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，產(chǎn)生沉淀成分相同，后2個(gè)實(shí)驗(yàn)中氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成CaCO3沉淀，產(chǎn)生沉淀成分相同均為CaCO3，C正確；D．由題干信息可知形成沉淀時(shí)會(huì)消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根的濃度會(huì)減小，pH減小，D正確；故選B。14.【答案】D【分析】將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，則漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2。【詳解】A．次氯酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，pH試紙先變藍(lán)，最后褪色，則可以說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)③中，在酸性條件下ClO－把SO2氧化成，白霧是可能是鹽酸小液滴或者SO2的水溶液酸霧；溶液變黃綠色的原因是ClO－和Cl－在酸性條件下生成Cl2，黃綠色褪去的原因是Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，所以最終生成的白色沉淀是CaSO4，故B正確；C．由B項(xiàng)可知，黃綠色褪去的原因是，故C正確；D．若③中白霧為SO2水溶液酸霧，加入酸化的溶液，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能確定白霧中是否含有HCl，故D錯(cuò)誤；故選D。第二部分本部分共5題，共58分。15.【答案】（1）（2）①.四面體形②.sp3雜化（3）①.CH3OH能形成分子間氫鍵，CH3I不能形成分子間氫鍵②.N原子（4）①.12②.（5）HI易被空氣中的氧氣氧化，濃度減少，反應(yīng)ⅱ正向移動(dòng)，CH3NH3I的濃度減小，使反應(yīng)ⅰ平衡正向移動(dòng)【小問1詳解】由鉛元素位于元素周期表第6周期ⅣA族可知，基態(tài)原子的電子排布式為6s26p2，軌道表示式為，故答案為：；【小問2詳解】氨分子中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，則原子的雜化方式為sp3雜化，分子的VSEPR模型為四面體形，分子中的氮?dú)滏I是氮原子的sp3雜化軌道與氫原子的1s軌道道重疊形成σ鍵，故答案為：四面體形；sp3雜化；【小問3詳解】①甲醇分子能形成分子間氫鍵，一碘甲烷不能形成分子間氫鍵，所以甲醇的分子間作用力大于一碘甲烷，沸點(diǎn)高于一碘甲烷，故答案為：CH3OH能形成分子間氫鍵，CH3I不能形成分子間氫鍵；②Ⅱ中，由于氨分子中氮原子具有孤電子對，能與一碘甲烷的中具有空軌道的碳原子形成配位鍵生成，故答案為：N原子；【小問4詳解】①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的與位于面心的碘離子距離最近，則距離最近的碘離子的個(gè)數(shù)為12，故答案為：12；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的個(gè)數(shù)為8×=1，位于面心的碘離子個(gè)數(shù)為6×=3，位于體內(nèi)的鉛離子個(gè)數(shù)為1，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(10—,7a)3d，解得d=，故答案為：；【小問5詳解】反應(yīng)生成的碘化氫能與氧氣反應(yīng)使得生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使得CH3NH3I的濃度減小，使反應(yīng)ⅰ平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致鈣鈦礦的分解程度就會(huì)增大，故答案為：HI易被空氣中的氧氣氧化，濃度減少，反應(yīng)ⅱ正向移動(dòng)，CH3NH3I的濃度減小，使反應(yīng)ⅰ平衡正向移動(dòng)。16.【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O（2）①.高溫能加快反應(yīng)速率，同時(shí)催化劑在較高溫度400～500℃條件下活性高，對速率的促進(jìn)作用更大②.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同，但B的溫度高，氣體體積增大，容積大（3）①.2H2O-4e-=4H++O2②.電解時(shí)實(shí)際陰極除了N2得電子生成NH3外，還可能生成、H+，還可能發(fā)生，（4）①.NH3②.MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl【小問1詳解】加熱熟石灰和氯化銨生成NH3、氯化鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O?！拘?詳解】①該反應(yīng)放熱，但較高溫度的條件能加快反應(yīng)速率，同時(shí)催化劑在較高溫度400～500℃條件下活性高，對速率的促進(jìn)作用更大；②B點(diǎn)的容器容積小于A點(diǎn)的容器容積的原因是：N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同，但B的溫度高，氣體體積增大，容積大?！拘?詳解】①由圖可知，左側(cè)得電子，左側(cè)是陰極，電極反應(yīng)為N2+6e-+6H+=2NH3；右側(cè)為陽極，失電子，2H2O-4e-=4H++O2；②電解時(shí)實(shí)際陰極除了N2得電子生成NH3外，還可能生成、H+，還可能發(fā)生，?！拘?詳解】①NH4Cl分解的產(chǎn)物是NH3和HCl，分解得到的HCl與MgO反應(yīng)生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl又可以分解成HCl與MgO，a為NH3，b為Mg(OH)Cl，c為HCl，d為MgO；②MgCl2可以水解生成Mg(OH)Cl，方程式為：MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl，因此通入水蒸氣可減少M(fèi)gCl2的產(chǎn)生。17.【答案】（1）（2）①.分液②.（3）（4）（5）（6）①.H2S+2Ag+==Ag2S↓+2H+K=，經(jīng)估算K的數(shù)量級為1029，說明H2S與Ag+的反應(yīng)程度接近完全，即H2S也消耗Ag+，影響測定結(jié)果②.a【分析】檢測前，電解質(zhì)溶液中的保持定值時(shí)，電解池不工作。待測物質(zhì)進(jìn)入電解池后與反應(yīng)，濃度減小，測氯儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解，陽極Ag失電子，生成，到又回到原定值，電極反應(yīng)式為，根據(jù)電解消耗的電量可以求出石油中氯的含量；【小問1詳解】庫侖測氯儀電解池中的陽極反應(yīng)是；【小問2詳解】用過量KOH溶液和水除去石油樣品中的和無機(jī)鹽，石油和水溶液不互溶，可以通過分液操作分離；KOH溶液除去的離子方程式是；【小問3詳解】HCl與反應(yīng)的離子方程式是；【小問4詳解】電解消耗的電量為x庫侖，即mol電子，n(Cl-)=n(Ag+)=n(e-)=mol，樣品中有機(jī)氯的含量為=mg/g；【小問5詳解】碳酸銀可溶于醋酸，不影響測定結(jié)果，離子方程式為;【小問6詳解】①H2S+2Ag+==Ag2S↓+2H+K=，經(jīng)估算K的數(shù)量級為1029，說明H2S與Ag+的反應(yīng)程度接近完全，即H2S也消耗Ag+，影響測定結(jié)果；②待測液體注入庫侖測氯儀前，可加入能與反應(yīng)，消除S2-的試劑；a．溶液與反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，溶液中沒有S2-，a符合；b．NaOH溶液與反應(yīng)生成硫化鈉和水，溶液中仍然存在S2-，b不符合；c．碘水與反應(yīng)生成硫單質(zhì)和碘化氫，溶液中存在I-，會(huì)生成碘化銀沉淀影響測定結(jié)果，c不符合；故選a。18.【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行（2）（3）①.②.MgCO3③.MnCO3和Mn(OH)2中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于38%，推知必有含鎂難溶雜質(zhì)（4）CO2、NH3、NH4Cl（5）①.②.偏大【分析】菱錳礦(主要成分為MnCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2和少量FeCO3等)研磨后與氯化銨固體氧化焙燒，尾氣未NH3和CO2，固體A加水浸錳，浸出渣C的主要成分為SiO2、CaCO3、Fe2O3，浸出液B主要為氯化錳與氯化鎂，加入碳酸氫銨沉錳，得到碳酸錳，濾液D為NH4Cl，氣體E為CO2，據(jù)此回答。【小問1詳解】將菱錳礦“研磨”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；【小問2詳解】MnCO3在“氯化焙燒”時(shí)與氯化銨反應(yīng)生成氯化錳、CO2、NH3、H2O，方程式為：；【小問3詳解】①沉錳時(shí)，氯化錳與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸錳、二氧化碳、水、氯化銨，離子方程式為：；②根據(jù)題中各沉淀的Ksp數(shù)據(jù)可知，形成MgCO3沉淀時(shí)，c（Mg2+）=≈2×10-3

mol·L-1；同理可得，形成MnCO3沉淀時(shí)，c（Mn2+）=≈0.5×10-8mol·L-1；形成Mn(OH)2沉淀時(shí)，c（Mn2+）=≈1.9×10-1

mol·L-1；形成Mg(OH)2沉淀時(shí)，c（Mg2+）=≈5.6

mol