高中2024北京清華附中朝陽學(xué)校高三（上）開學(xué)考化學(xué)2024年8月31日本試卷共9頁，100分。考試時長90分鐘。第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.我國科研人員利用激光操控方法，從原子束流中直接俘獲原子，實現(xiàn)了對同位素的靈敏檢測。的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間)長達(dá)10萬年，是的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說法正確的是A.的原子核內(nèi)有21個中子B.的半衰期長，說明難以失去電子C.衰變一半所需的時間小于衰變一半所需的時間D.從原子束流中直接俘獲原子的過程屬于化學(xué)變化2.下列比較不正確的是A.離子半徑：B.鍵角：C.還原性：D.酸性：3.是鈦鐵礦的主要成分，在工業(yè)上可以用于制備金屬鈦。下列說法不正確的是A.基態(tài)價層電子排布式為B.在元素周期表中位于d區(qū)C.基態(tài)價層電子軌道表示式為D.O在元素周期表中位于第二周期族4.下列制備物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不合理的是A.制HNO3：N2→NH3→NO→NO2→HNO3B.制H2SO4：S→SO2→SO3→H2SO4C.制NaOH：海水NaCl溶液NaOHD.制Mg：海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液Mg5.下列用于解釋事實的化學(xué)用語書寫正確的是A.向溶液中滴入過量氨水：B.用氨水吸收煙氣中少量的C.向濁液中加入溶液，生成紅褐色沉淀：D.電解熔融的陰極反應(yīng)：6.關(guān)于和的下列說法中，不正確的是A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同B.可用溶液使轉(zhuǎn)化為C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去D.室溫下，二者飽和溶液的差約為4，主要是由于它們的溶解度差異7.下列圖示方法能完成相應(yīng)實驗的是已知溶解度(20℃)A．制取并收集氨氣B．室溫下比較和的溶解度將球浸泡在冷水和熱水中C．分離和D．探究溫度對化學(xué)平衡的影響A.A B.B C.C D.D8.可采用催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說法不正確的是A.Y為反應(yīng)物，W為生成物B.反應(yīng)制得，須投入C.升高反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)9.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A.浸出鎂的反應(yīng)為B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD.分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同10.一定溫度下，探究銅與稀的反應(yīng)，在注射器中進(jìn)行如下實驗。下列說法不正確的是A.I中生成無色氣體的反應(yīng)：B.II中氣體變?yōu)榧t棕色，發(fā)生了反應(yīng)：C.Ⅲ中的反應(yīng)速率比I中的大，原因是溶于水使的濃度：Ⅲ>ID.當(dāng)注射器的活塞不再移動時，再抽入稀，可以繼續(xù)溶解11.侯氏制堿法工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A.飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”時產(chǎn)生更多的B.煅燒時發(fā)生反應(yīng)C.“鹽析”后溶液比“鹽析”前溶液大D.母液Ⅱ與母液Ⅰ所含粒子種類相同，但前者、、的濃度更大12.不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是A.反應(yīng)①，B.對比反應(yīng)①和②，C.對比反應(yīng)①和②，的還原性隨酸性減弱而減弱D.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系變化：①增大，②不變13.將氯離子傳感器和氧氣傳感器分別與數(shù)據(jù)采集器、計算機(jī)連接，分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強(qiáng)光照射氯水，采集數(shù)據(jù)如下圖所示。下列說法不正確的是A.溶液的逐漸減小B.C.D.反應(yīng)的離子方程式為14.一定溫度下，向含一定濃度金屬離子M2+(M2＋代表、和)的溶液中通H2S氣體至飽和c(H2S)為時，相應(yīng)的金屬硫化物在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時的與pH關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是A.a點所示溶液中，B.該溫度下，C.b點所示溶液中，可發(fā)生反應(yīng)D.Zn2+、Mn2+濃度均為的混合溶液，通入H2S并調(diào)控pH可實現(xiàn)分離第二部分本部分共5小題，共58分。15.鋰電池的電解液是目前研究的熱點。（1）鋰電池的電解液可采用溶有的碳酸酯類有機(jī)溶液。①基態(tài)的電子云輪廓圖的形狀為___________。②基態(tài)P原子的價層電子軌道表示式為___________。（2）為提高鋰電池的安全性，科研人員采用離子液體作電解液。某種離子液體的陽離子的結(jié)構(gòu)簡式如下，陰離子為。①三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________。②比較N和F的電負(fù)性大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：___________。③該陽離子中，帶“*”的C原子的雜化軌道類型為___________雜化。④根據(jù)模型，的中心原子上的價層電子對數(shù)為___________，空間結(jié)構(gòu)為正八面體形。（3）因其良好的鋰離子傳輸性能可作鋰電池的固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，晶胞的邊長為。①晶胞中的“○”代表___________(填“”或“”)。②距離計最近的有___________個。③已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)為。該晶體的密度為___________。16.以為有效成分的漂白液應(yīng)用廣泛。某實驗小組以為氧化劑，在實驗室模擬氨氮廢水的處理過程。I．制備漂白液（1）用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物制備漂白液的離子方程式為___________。（2）溶液中或的組成分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。的電離常數(shù)值為___________。（3）制備漂白液時需堿過量以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，漂白液中含量的檢測方法如圖所示：①結(jié)合離子方程式說明的作用___________。②若消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，則漂白液中的濃度為___________。Ⅱ．模擬氨氮廢水(以表示)的處理（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）實際消耗的溶液的量高于理論值，可能原因是___________。（6）測定相同時間不同值時次氯酸鈉氧化去除氨氮的去除率如下圖所示。①去除率效果較好的范圍為___________。②較低或較高去除率均下降的原因是___________。17.是一種用于治療貧血的藥物，其中間體J的合成路線如下圖所示。已知：（1）A是一種芳香族化合物，則反應(yīng)I的條件是___________。（2）B和C含有的官能團(tuán)分別為___________、___________。（3）的反應(yīng)類型是___________。（4）F不能水解，G的核磁共振氫譜中有2組峰。①根據(jù)含有的官能團(tuán)進(jìn)行分類，F(xiàn)的類別是___________。②H與乙二胺在一定條件下反應(yīng)生成七元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。③H與乙醇在一定條件下生成M(分子式)的方程式是___________。④G中的鍵極性強(qiáng)，較易斷裂，說明理由：___________。（5）下列關(guān)于J的說法中，正確的有___________。a．J分子中含有2種官能團(tuán)b．J分子中存在手性碳原子c．J存在含有苯環(huán)和酯基的同分異構(gòu)體d．J在一定條件下水解可得到D（6）由中間體J合成的過程中需經(jīng)歷以下三步。其中試劑1的分子式為生成K為加成反應(yīng)，則試劑1和L的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________和___________。18.電解錳渣含有等。將電解錳渣與電解殘液混合制成漿液，能在脫除煙氣(含等)中的同時，實現(xiàn)電解錳渣的資源化利用。（1）上述流程中為增大反應(yīng)速率采取的措施有___________。（2）電解錳渣中的能吸收煙氣中的，反應(yīng)的方程式為___________。（3）電解錳渣與電解殘液混合后，漿液中部分離子濃度(mol/L)及在脫硫過程中的變化如下。7.51.7①用方程式表示脫硫過程溶液降低的原因___________。②分析漿液中濃度增大的原因：i．被還原。ii．被還原，離子方程式為___________。iii．___________(用離子方程式表示)。（4）電解獲得，裝置如下圖所示：①濾液2在電解池___________(填“陽”或“陰”)極放電產(chǎn)生。②凈化過程須除去。研究發(fā)現(xiàn)，濾液2中即使含有少量，也會導(dǎo)致產(chǎn)率大幅降低，分析原因：___________。19.某實驗小組探究SO2與K2FeO4的反應(yīng)，實驗如下。資料：i．K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。ii．Fe3+可以與C2O形成[Fe(C2O4)3]3-；裝置操作及現(xiàn)象實驗一：向B中通入SO2，產(chǎn)生暗紅褐色沉淀X和溶液Y(略顯紅色)；繼續(xù)通入SO2一段時間后，溶液呈紅色，繼而變?yōu)槌壬罱K沉淀消失，溶液幾乎無色。（1）A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式為___________。（2）暗紅褐色沉淀X可能含F(xiàn)e3+、OH-、SO、SO，檢驗如下：實驗二：向X中加入足量鹽酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后變紅。證明溶液中存在___________。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但不能確認(rèn)含有SO，原因是___________。實驗三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后，向沉淀中加入鹽酸，白色沉淀溶解。確認(rèn)X中不含SO。實驗三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是：___________。實驗四：向X中加入足量鹽酸，沉淀溶解。加入幾滴碘水(含淀粉)，藍(lán)色立即褪去。靜置，一段時間后藍(lán)色復(fù)現(xiàn)，振蕩，不褪色。結(jié)合離子方程式解釋沉淀溶解后的現(xiàn)象：___________。（3）查閱資料：a．Fe3+、SO、H2O(或OH﹣)會形成配合物HOFeOSO2。b.SO和O2在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸(HSO①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未見紅色；再加幾滴6mol·L-1鹽酸，溶液變紅。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未見紅色的原因是___________。②取出部分實驗一中的橙色溶液，久置不褪色。結(jié)合資料a中過程ii分析實驗一中溶液最終“幾乎無色”的原因：___________?？偨Y(jié)：SO2與K2FeO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并且遵循化學(xué)反應(yīng)速率和限度規(guī)律。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】A【詳解】A．的質(zhì)量數(shù)為41，質(zhì)子數(shù)為20，所以中子數(shù)為，A正確；B．的半衰期長短與得失電子能力沒有關(guān)系，B錯誤；C．根據(jù)題意衰變一半所需的時間要大于衰變半所需的時間，C錯誤；D．從原子束流中直接俘獲原子的過程沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，D錯誤；本題選A。2.【答案】C【詳解】A．三種離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑，A項正確；B．三種分子具有相同的價層電子對數(shù)，孤電子對越多，鍵角越小，則鍵角，B項正確；C．非金屬性越強(qiáng)，簡單離子還原性越強(qiáng)，則還原性H2S>HBr>HCl，C項錯誤；D．同族從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性N>P>Si，最高價含氧酸的酸性，D項正確；答案選C。3.【答案】A【詳解】A．基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去2個電子形成亞鐵離子，價層電子排布式為，A錯誤；B．鐵為26號元素，F(xiàn)e在元素周期表中位于d區(qū)，B正確；C．基態(tài)Ti原子的價電子排布式為3d24s2，則價層電子軌道表示式為，C正確；D．O為8號元素，在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，D正確；故選A。4.【答案】D【詳解】A．氮氣與氫氣合成氨氣，氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，通過該生產(chǎn)流程可制備硝酸，故A正確；B．硫燃燒生成二氧化硫，再將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，然后與水反應(yīng)生成硫酸，通過該生產(chǎn)流程可制備硫酸，故B正確；C．水淡化后能得到氯化鈉溶液，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所以在給定條件下，能夠完成幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，故C正確；D．要電解能到金屬鎂，需要電解熔融氯化鎂，用氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂，故D錯誤。答案選D。5.【答案】A【詳解】A．向溶液中滴入過量氨水生成Al(OH)3沉淀，A項正確；B．用氨水吸收煙氣中少量的SO2，生成，正確的離子方程式為，B項錯誤；C．向濁液中加入溶液，生成紅褐色沉淀，是難溶物，不拆，正確的離子方程式為，C項錯誤；D．電解熔融，陰極Na+放電，正確的電極方程式為Na++e-=Na，D項錯誤；答案選A。6.【答案】D【詳解】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正確；B．加入溶液會發(fā)生反應(yīng)：，B正確；C．受熱易分解，可轉(zhuǎn)化為，而熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3，C正確；D．室溫下和飽和溶液相差較大的主要原因是的水解程度遠(yuǎn)大于，D錯誤；故選D。7.【答案】D【詳解】A．棉花不能用稀硫酸，會與氨反應(yīng)，A錯誤；B．溶劑水太少，不能比較二者溶解度大小，B錯誤；C．可以溶在里，不可分液分離，C錯誤；D．根據(jù)顏色的變化可以判斷溫度對平衡狀態(tài)的影響，D正確；故選D。8.【答案】B【分析】由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2；CuCl和Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次是、、、?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為反應(yīng)物，W為生成物，A正確；B．在反應(yīng)中作催化劑，會不斷循環(huán)，適量即可，B錯誤；C．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C正確；D．圖中涉及的兩個氧化還原反應(yīng)是和，D正確；故選B。9.【答案】B【分析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂?！驹斀狻緼．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進(jìn)行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯誤；C．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp，所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故答案為B。10.【答案】C【分析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體NO，通入空氣NO被氧化為NO2，催化反應(yīng)使反應(yīng)速率加快，據(jù)此解答。【詳解】A．過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為Cu和稀HNO3的反應(yīng)，離子方程式為，故A正確；B．II中氣體變?yōu)榧t棕色，說明NO被氧化為NO2，發(fā)生了反應(yīng)：，故B正確；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液里生成硝酸銅，根據(jù)氮元素守恒，溶液中硝酸濃度應(yīng)比原硝酸濃度減小，不會增大。加入NO2后反應(yīng)速率加快，說明NO2對該反應(yīng)具有催化劑，故C錯誤；D．向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加過量稀硫酸，酸性條件下，硝酸根離子可以與銅粉繼續(xù)反應(yīng)生成NO，銅可以繼續(xù)溶解，故D正確；故選C。11.【答案】D【詳解】A．氨氣極易溶于水使溶液顯堿性，飽和食鹽水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”時產(chǎn)生更多的，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，故B正確；C．銨根離子水解生成氫離子，溶液顯酸性；加入氯化鈉“鹽析”后溶液中銨根離子濃度減小，溶液酸性減弱，故比“鹽析”前溶液大，故C正確；D．母液Ⅱ為加入氯化鈉晶體，析出氯化銨后得到的；與母液Ⅰ所含粒子種類相同，但母液Ⅱ中碳酸氫根離子的濃度沒有變的更大，故D錯誤；故選D。12.【答案】B【詳解】A．反應(yīng)①中Mn元素的化合價由+7價降至+2價，I元素的化合價由-1價升至0價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)①的離子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A項錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)①可得關(guān)系式10I-~2，可以求得n=0.0002，則反應(yīng)②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反應(yīng)②中Mn元素的化合價由+7價降至+4價，反應(yīng)②對應(yīng)的關(guān)系式為I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合價為+5價，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)等于正負(fù)化合價的代數(shù)和知x=3，反應(yīng)②的離子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B項正確；C．已知的氧化性隨酸性減弱而減弱，對比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，I-的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)，C項錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)①和②的離子方程式知，反應(yīng)①消耗H+、產(chǎn)生水、pH增大，反應(yīng)②產(chǎn)生OH-、消耗水、pH增大，D項錯誤；答案選B。13.【答案】B【詳解】A．氯水中含有次氯酸，光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成強(qiáng)酸鹽酸，氫離子濃度增加，逐漸減小，A正確；B．剛開始生成的HCl與HClO相等，隨著反應(yīng)進(jìn)行下去，，HCl增多，，B錯誤；C．電荷守恒：，C正確；D．反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選B。14.【答案】C【詳解】A．a(chǎn)點所示溶液中＝-4，即c(Zn2+)=10-4mol/L，由圖像可知此時pH=0~1，c(H+)>0.1mol/L，所以，A正確；B．，又在時c(H+)、c(S2-)相同，圖像上取相同的橫坐標(biāo)時<<，即c(S2-)相同時c(Zn2+)<c(Fe2+)<c(Mn2+)，所以該溫度下，，B正確；C．從圖中可以得到b對應(yīng)的溶液中c(Fe2+)＝10-5mol/L，c(H+)=10-3mol/L，而當(dāng)c(H+)=10-3mol/L其飽和溶液中c(Fe2+)＝10-2mol/L，即b點Q<，即無FeS沉淀生成，所以不能發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．根據(jù)前面所求溶度積相對大小，通入H2S并調(diào)控pH能否實現(xiàn)分離，取決于Zn2+完全沉淀時Mn2+是否沉淀了，當(dāng)Zn2+完全沉淀時c(Zn2+)=10-5mol/L，圖中對應(yīng)pH約為1.2，而Zn2＋、Mn2＋濃度均為的混合溶液Mn2＋開始沉淀的pH約為4.5，即Zn2+完全沉淀時Mn2+還沒有開始沉淀，可以實現(xiàn)分離，D正確；故答案為C。第二部分本部分共5小題，共58分。15.【答案】（1）①.球形②.（2）①.②.電負(fù)性：，N和F電子層數(shù)相同，核電核數(shù)，原子半徑，原子核對鍵合電子的吸引作用③.④.6（3）①.②.4③.【小問1詳解】①基態(tài)的電子排布式為1s2，電子云輪廓圖的形狀為球形；②P是第15號元素，價層電子排布式為3s23p3，價層電子軌道表示式為；【小問2詳解】①同周期主族元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，但第ⅤA族元素高于同周期相鄰的兩種元素，同主族由上到下第一電離能減小，故三種元素的由大到小的順序為；②N和F電子層數(shù)相同，核電核數(shù)，原子半徑，原子核對鍵合電子的吸引作用，所以電負(fù)性：；③帶“*”的C原子形成三個σ鍵，無孤電子對，即價層電子對數(shù)為3，則其雜化軌道類型為；④根據(jù)模型，的中心原子上的價層電子對數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為正八面體形；【小問3詳解】①根據(jù)均攤法，黑色球數(shù)目：，白色球數(shù)目：8，故晶胞中的“○”代表；②在晶胞中每個等距離連接四個，由圖可知距離最近的有4個；③根據(jù)均攤法，數(shù)目：，數(shù)目：8，則晶胞m=g，。16.【答案】（1）（2）（3）①.，除去溶液中的以免干擾的測定②.（4）（5）溶液中有其它消耗的反應(yīng)(如分解、與水中有機(jī)物反應(yīng)等)（6）①.②.較低時，更多轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定易分解，降低，氧化速率變小較高時，氧化性減弱，氧化速率變小【小問1詳解】制漂白液的離子方程式；【小問2詳解】，當(dāng)時，；【小問3詳解】①能發(fā)生反應(yīng)，消耗鹽酸，所以，除去溶液中的以免干擾的測定；②；【小問4詳解】與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和氯化鈉，方程式為；【小問5詳解】實際消耗的溶液的量高于理論值，可能原因是溶液中有其它消耗的反應(yīng)(如分解、與水中有機(jī)物反應(yīng)等)；【小問6詳解】①由圖可知，去除率效果較好的范圍為；②較低時，更多轉(zhuǎn)化為，不穩(wěn)定易分解，降低，氧化速率變小，較高時，氧化性減弱，氧化速率變小；17.【答案】（1）濃硝酸、濃硫酸、加熱（2）①.硝基②.氨基（3）加成反應(yīng)（4）①.羧酸②.③.④.氯原子的電負(fù)性比碳原子的大，氯原子的吸電子作用使的極性增強(qiáng)，易斷裂（5）（6）①.②.【分析】A是一種芳香族化合物，則A為，苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成B為，硝基還原為氨基，C為，苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E和I發(fā)生取代反應(yīng)生成J和HCl，則I為，逆推H為，根據(jù)已知反應(yīng)可知G為，則F為CH3COOH；【小問1詳解】A為，苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成B為，反應(yīng)I的條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱；【小問2詳解】B為，C為官能團(tuán)分別為硝基、氨基；【小問3詳解】和反應(yīng)生成，的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；【小問4詳解】①根據(jù)分析，F(xiàn)為CH3COOH，F(xiàn)的類別是羧酸；②H為，H與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)在一定條件下反應(yīng)生成七元環(huán)狀化合物，化學(xué)方程式是：HOOCCH2COOH+H2NCH2CH2NH2+2H2O；③發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為；④G為，氯原子的電負(fù)性比碳原子的大，氯原子的吸電子作用使的極性增強(qiáng)，易斷裂；【小問5詳解】A．J是含有1種官能團(tuán)酰胺基，A錯誤；B．分子中不存在手性碳原子，B錯誤；C．不飽和度為6，含有3個氧原子，可以存在含有苯環(huán)和酯基的同分異構(gòu)體，C正確；D．在一定條件下水解可得到，D正確；故選CD。【小問6詳解】L發(fā)生酯的水解脫去C2H5OH，結(jié)合Daprodustat中羧基的位置可知，L的結(jié)構(gòu)簡式為，試劑1的分子式為C5H7O3N，J生成K為加成反應(yīng)，K→L是異構(gòu)化，則試劑1中含-COOC2H5，結(jié)合L的結(jié)構(gòu)可知試劑1的結(jié)構(gòu)簡式為，發(fā)生加成反應(yīng)時，碳氮雙鍵斷裂。18.【答案】（1）研磨、攪拌（2）（3）①.②.③.（4）①.陽②.還原生成在陰極放電又生成，上述過程不斷循環(huán)(或其他合理答案)【分析】電解錳渣含有，研磨、攪拌，電解硫酸錳溶液得到二氧化錳和氫氣、硫酸，電解殘液混合制成漿液，漿液通入煙氣，得到含有硫酸錳、硫酸亞鐵、硫酸鈣、硫酸的溶液，除去硫酸亞鐵、硫酸鈣，電解硫酸錳溶液得到二氧化錳?！拘?詳解】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，上述流程中為增大反應(yīng)速率采取的措施有研磨、攪拌；【小問2詳解】具有氧化性，吸收生成硫酸錳，反應(yīng)的方程式為；【小問3詳解】①脫硫過程中二氧化硫、氧氣、