高中2024北京懷柔一中高三10月月考化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）1.我國“天問一號”探測器使用了大量新材料，其中屬于金屬材料的是（）A．探測器結(jié)構(gòu)材料——鎂鋁合金 B．深空太陽能電池材料——砷化鎵C．隔熱組件材料——二氧化硅納米氣凝膠 D．柔性可伸縮材料——形狀記憶聚合物2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）A．中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：B．HF分子中σ鍵的形成示意圖為C．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式為D．SO2的空間結(jié)構(gòu)示意圖為3.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．用含的鐵礦石冶煉Fe B．用作潛水艇的供氧劑C．用NaOH作沉淀劑去除粗鹽水中的 D．以為原料制備4．下列方程式與所給事實(shí)相符的是（）A．常溫下，0.1mol·L-1H3PO4液溶液pH約為3.1：B．金屬鈉和水的反應(yīng)：C．向NaHCO3入溶液中加入CaCl2產(chǎn)生白色沉淀：D．還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)有可燃性氣體產(chǎn)生：5.下列比較正確的是（）A．第一電離能：Be＞B B．熱穩(wěn)定性：C．堿性： D．熔點(diǎn)：Br2＞I26.下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L中所含C-H鍵的數(shù)目為B．室溫下，1L0.1溶液中的數(shù)目為C．質(zhì)量相同的和（重水）所含的原子數(shù)相同D．室溫下，pH＝12的氨水中，的物質(zhì)的量為0.01mol7．下列說法不正確的是（）A．純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞D．溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變8.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下圖所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是（）A．X基態(tài)原子的核外電子排布式為 B．電負(fù)性：R＞YC．0.033的溶液的pH約等于1 D．還原性：9.螢石是制作光學(xué)玻璃的原料之一，其主要成分氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是（）A．氟化鈣的化學(xué)式為CaF B．每個(gè)晶胞中含有14個(gè)C．氟化鈣中只含有離子鍵 D．每個(gè)周圍距離最近且等距的有4個(gè)10.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.I的化學(xué)方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2B.II中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收11．離子化合物和與水的反應(yīng)分別為：①；②。下列說法正確的是（）A．、中均有非極性共價(jià)鍵B．中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為，中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為C．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同12．已知：（濃），如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在晶體上，并用表面皿蓋好。表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的溶液變紅具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色具有酸性CKI-淀粉溶液變成藍(lán)色具有氧化性D紫色石蕊溶液先變紅后褪色具有漂白性13.水體中的局部氮循環(huán)如下圖所示，其中含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向與水深有關(guān)。下列說法不正確的是（）A．排放含廢水不會影響水體中的濃度B．圖中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．反硝化過程中含N物質(zhì)被還原D．不同水深含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化方向不同，可能與溶氧量有關(guān)14.化學(xué)小組探究與是否存在反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。下列分析不正確的是（）A.②中溶液無色是因?yàn)?，?dǎo)致平衡逆向移動B.③中溶液略顯黃色，可能是因?yàn)棰凇圻^程中被空氣氧化C.④中溶液顏色比①淺，說明與反應(yīng)導(dǎo)致減小D.將向①中加入的2滴水改為2滴溶液，兩次實(shí)驗(yàn)后的溶液顏色相同二、填空題（共5道大題，共58分）15.（13分）KCN易溶于水，水溶液呈堿性，雖有劇毒，卻因其較強(qiáng)的配位能力被廣泛使用，如用于從低品位的金礦砂（含單質(zhì)金）中提取金。（1）基態(tài)N價(jià)層電子排布式為。（2）CN－的所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為。（3）CN－中N為－3價(jià)，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的角度解釋其原因：。（4）下圖為KCN的晶胞示意圖。已知晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞的密度為g·cm?3。（已知：1cm＝107nm）（5）浸金過程如下：i.將金礦砂溶于pH為10.5~11的KCN溶液,過濾，得含[Au(CN)2]－的濾液；ii.向?yàn)V液中加入足量金屬鋅，得單質(zhì)金。①已知Au與Cu同族，則Au屬于區(qū)元素。②i中反應(yīng)的離子方程式為。③i中，pH＜10.5會導(dǎo)致相同時(shí)間內(nèi)Au的浸取率下降，結(jié)合化學(xué)用語說明原因是。16．（12分）為消除燃煤煙氣中含有的，研究者提出了若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。（1）向燃煤中加入適量石灰石，高溫時(shí)將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是。（2）選擇性催化還原法（）“脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的進(jìn)行無害化處理。還原的化學(xué)方程式是。（3）以溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”?？刂迫芤旱膶煔庵械霓D(zhuǎn)化為，均為放熱反應(yīng)。①在下圖中畫出“放熱反應(yīng)”的反應(yīng)過程中的能量變化示意圖。②溶液吸收煙氣中的離子方程式是。③一定時(shí)間內(nèi)，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖，的脫除率高于，可能的原因是。（寫出1種即可）④煙氣中和的體積比為，時(shí)的脫除率見圖，則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的和的物質(zhì)的量之比為。17.（9分）金屬鉻堅(jiān)硬，耐腐蝕，可做鍍層金屬，并且在制皮革，羊毛，火柴，顏料等方面均有其應(yīng)用。但是Cr（Ⅵ）致癌，因而工業(yè)廢水中如果含有Cr（Ⅵ）需要處理后再排放。已知：，，完全沉淀時(shí)的pH約為5.6。（1）沉淀法利用試劑可處理含廢水，離子方程式是。（2）還原法①可以選擇還原劑，對酸性含鉻廢水進(jìn)行處理。將下述反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：②可以選擇焦亞硫酸鈉（）處理含鉻（Ⅵ）廢水，處理費(fèi)用低。其工藝流程如圖：資料：焦亞硫酸鈉（）為白色或黃色結(jié)晶粉末，遇強(qiáng)酸放出。ⅰ.反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。ⅱ.在酸性條件下氧化性強(qiáng)，在實(shí)際工業(yè)中pH過低，則需要的焦亞硫酸鈉的量比理論值高出許多，結(jié)合化學(xué)用語解釋可能的原因是。18.(8分)碘是人體必須的微量元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程如下：（1）指出上述過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱，步驟?。?，步驟ⅲ：。（2）步驟ⅱ中可使用Cl2。Cl2過量時(shí)，可能無法獲得I2，原因是I2會被繼續(xù)氧化為IO3－，該反應(yīng)的離子方程式為。（3）當(dāng)使用H2O2做氧化劑時(shí)，I－的轉(zhuǎn)化率受外界因素的影響如下圖所示。圖1圖2①圖1中，pH＝7時(shí)I－轉(zhuǎn)化率幾乎為0，結(jié)合離子方程式解釋原因：。②圖2中，H2O2與I－的物質(zhì)的量之比從0.5:1提高到1:1時(shí)，I－的轉(zhuǎn)化率明顯增大，可能的原因是。19．（16分）化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②試劑a是。（2）對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是。（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測SO42－的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，SO32－被氧化為SO42－進(jìn)入D。實(shí)驗(yàn)三：探究SO42－的產(chǎn)生途徑①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：。②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：。（4）實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是。（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和SO42－生成。（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)條件下，；堿性溶液中SO32－更易被氧化為SO42－。

參考答案一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）題號1234567答案ABCDAAD題號891011121314答案DCBBCAD二、填空題（共5道大題，共58分）15.（13分）（1）2s22p3（2）（3）C、N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C＜N，原子半徑C＞N，C的電負(fù)性小于N的，對三對共用電子對的吸引作用弱于N，因此，CN－中N呈－3價(jià)（4）260（5）①ds（1分）②4Au+8CN－+2H2O+O24[Au(CN)2]－+4OH－③pH減小，c(OH－)下降，CN－+H2OHCN+OH－平衡正向移動，溶液中c(CN－)下降，i中浸金反應(yīng)速率減小16．（12分）（1）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2（2）4NH3+6NO5N2+6H2O（3）①②SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+③SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的還原性強(qiáng)于NO；SO2與NaClO溶液的反應(yīng)速率大于NO（任答其一）④2:1317.（9分）（1）Ba2++Cr2O72-=BaCr2O7↓（2）①6 1 14H+ 2 6Fe3+ 7H2O(3分）②ⅰ.3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2Oⅱ.pH過低，發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O52-=H2O+2SO2↑，SO2不斷逸出，所以需要更多的S2O52-18.（8分）（1）過濾（1分），萃取分液（1分）（2）I2＋5Cl2＋6H2O2IO3－＋10Cl－＋12H+（2分）【3Cl2＋I(xiàn)－＋3H2O＝IO3－＋6Cl－＋6H+也可給分】（3）①H2O2＋2I－＋2H+＝I2＋2H2O，pH＝7時(shí)H2O2氧化能力弱。（2分）②體系中存在其它消耗H2O2的反應(yīng)，導(dǎo)致H2O2與I－物質(zhì)的量之比為0.5：1時(shí)，H2O2的量相對不足。隨著H2O2濃度增加，H2O2與剩余I－反應(yīng)，導(dǎo)致I－的轉(zhuǎn)化率提高?；虼穑涸摲磻?yīng)可能為可逆反應(yīng)，H2O2濃度增大，平衡正向移動，I－轉(zhuǎn)化率提高。（2分）19.（16