高中2024北京北師大二附中高三（上）統(tǒng)練二化學(xué)2024.09.24可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第一部分（共48分）選擇題（每題只有1個(gè)答案正確，每題4分）1．北京2022年冬奧會(huì)中使用了大量新材料。下列屬于金屬材料的是（）。A．速滑冰刀中的鈦合金 B．“飛揚(yáng)”火炬中的聚硅氮烷樹(shù)脂C．運(yùn)動(dòng)服面料中使用的聚氨酯纖維 D．冰墩墩外殼材質(zhì)中的有機(jī)硅橡膠2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）。A．的電子式： B．的價(jià)層電子排布式：C．分子的空間結(jié)構(gòu)：直線(xiàn)形 D．的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H3．下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）。A．次氯酸鈉作紙張的漂白劑 B．鐵粉作食品保鮮的吸氧劑C．過(guò)氧化鈉作呼吸面具的供氧劑 D．硫化鈉作工業(yè)廢水中、的沉淀劑4．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存的是（）。A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．已知可用與濃鹽酸反應(yīng)備，反應(yīng)前后存在六種微粒：、、、、和。下列敘述不正確的是（）。A．氧化產(chǎn)物為B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．該反應(yīng)條件下，的氧化性強(qiáng)于D．若反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，則參加氧化還原反應(yīng)的有6．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）。A． B．C． D．7．下列方程式與所給事實(shí)相符的是（）。A．實(shí)驗(yàn)室制氨氣：B．利用覆銅板制作印刷電路板：C．濃硝酸與銅反應(yīng)：（濃）D．用稀處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的銀：8．蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過(guò)程如圖所示。下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是（）。A．過(guò)程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過(guò)程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C．過(guò)程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過(guò)程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂9．利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是（）。a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉-KI溶液變藍(lán)BCu與濃生成品紅溶液褪色C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色10．某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ向盛有溶液的①中持續(xù)通入至過(guò)量②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有溶液的①中持續(xù)通入氣體至過(guò)量現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ資料：遇水完全水解由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是（）。A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)是：B．②中溶液pH降低的原因是：C．③中白色渾濁是D．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可以比較和酸性的強(qiáng)弱11．將溶液分別滴入溶液和溶液中，如圖所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀產(chǎn)生。已知：是白色難溶于水的固體。下列說(shuō)法不正確的是（）。A．溶液和溶液中均存在：B．Ⅰ中的沉淀可能有、和C．Ⅱ中生成的反應(yīng)：D．Ⅰ和Ⅱ中加入溶液后，pH均降低12．高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素的雜質(zhì)）為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。開(kāi)始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說(shuō)法不正確的是（）。A．固體X主要成分是和S；金屬M(fèi)為ZnB．浸取時(shí)，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2～4.2D．還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成第二部分（共52分）13．（12分）用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)下列反應(yīng)過(guò)程。（1）寫(xiě)出Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）檢驗(yàn)?zāi)尘弥玫臉悠肥欠褡冑|(zhì)，寫(xiě)出該檢驗(yàn)過(guò)程反應(yīng)的離子方程式。（4）向溶液中滴入等濃度等體積的溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。（5）用綠礬將酸性廢水中的轉(zhuǎn)化為，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。14．（12分）晶體是制備某負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，具有工業(yè)生產(chǎn)價(jià)值。某化學(xué)小組用如下方法制備晶體，并測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量。Ⅰ．制備晶體ⅰ．稱(chēng)取莫爾鹽，用水和幾滴溶液充分溶解，再加入飽和溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀；ⅱ．將沉淀洗滌至中性，加入飽和溶液，水浴加熱至40℃，邊攪拌邊緩慢滴加溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色；ⅲ．將混合物煮沸，加入飽和溶液，紅褐色沉淀溶解，趁熱過(guò)濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過(guò)濾、干燥。Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量ⅳ．稱(chēng)量xg制得的樣品，加水溶解，并加入稀酸化，再滴入溶液使其恰好反應(yīng)；ⅴ．向ⅳ的溶液中加入過(guò)量Zn粉，反應(yīng)完全后，棄去不溶物，向溶液中加入稀酸化，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液zmL。已知：為二元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。（1）莫爾鹽中鐵元素的化合價(jià)是__________。（2）步驟ⅰ中黃色沉淀的化學(xué)式為，生成該沉淀的離子方程式__________。（3）步驟ⅱ中除了生成紅褐色沉淀，另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為。將下述反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：__________＋____________________（4）步驟ⅱ中水浴加熱的溫度不宜過(guò)高，原因是__________。（5）步驟ⅳ在鐵的含量測(cè)定中所起的作用是__________。（6）已知：ⅴ中Zn粉將鐵元素全部還原為；反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________（用含x、y、z的代數(shù)式表示）。15．（16分）褪黑激素的前體K的合成路線(xiàn)如下。（R表示烴基或氫）（1）A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A中所含的官能團(tuán)有__________。（2）D→E的反應(yīng)類(lèi)型是__________。（3）試劑W的分子式是，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（4）G中只含酯基一種官能團(tuán)。生成G的反應(yīng)方程式是__________。（5）F的分子式為。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（6）由K合成Q（），Q再經(jīng)下列過(guò)程合成褪黑激素。①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。②Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。③試劑b是__________。16．（12分）探究固體的熱分解產(chǎn)物。資料：①。②能與S反應(yīng)生成，與酸反應(yīng)生成S和。③易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無(wú)水固體得到黃色固體A，過(guò)程中未檢測(cè)到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無(wú)色溶液B。（1）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物取少量溶液B，向其中滴加溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)有。反應(yīng)的離子方程式是__________。（2）檢驗(yàn)分解產(chǎn)物取少量溶液B，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S），同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體。由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降（固液分離）后，__________（填操作和現(xiàn)象），可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有。（3）探究（2）中S的來(lái)源來(lái)源1：固體A中有未分解的，在酸性條件下與反應(yīng)生成S。來(lái)源2：溶液B中有，加酸反應(yīng)生成S。針對(duì)來(lái)源1進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來(lái)源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是__________。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是__________。③寫(xiě)出來(lái)源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：__________。（4）實(shí)驗(yàn)證明固體熱分解有、和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：__________。

參考答案第一部分(共48分)選擇題(每題只有1個(gè)答案正確，每題4分)1.【答案】A【詳解】A．鈦合金屬于金屬材料，A正確；B．聚硅氮烷樹(shù)脂屬于無(wú)機(jī)聚合物，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C．聚氨酯纖維屬于有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)硅橡膠屬于有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤；故選A。2.【答案】C【詳解】A．是離子化合物，電子式為，故A正確；B．Fe價(jià)電子排布式為3d64s2，基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6，故B正確；C．SO2的中心原子S的孤電子對(duì)為，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為V形，故C錯(cuò)誤；D．為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H，故D正確；故答案選C。3.【答案】D【詳解】A．因?yàn)榇温人峋哂衅仔钥捎米骺椢锲讋?，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．因?yàn)殍F粉具有還原性能和吸收氧氣，可用作食品抗氧化劑，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．過(guò)氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧元素化合價(jià)發(fā)生改變，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．硫化鈉作工業(yè)廢水中、的沉淀劑，是生成CuS、HgS沉淀，沒(méi)有元素化合價(jià)改變，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。4.【答案】B【詳解】A．溶液中鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，反應(yīng)中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A不符合題意；B．酸性溶液中次氯酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故B符合題意；C．溶液中氫離子與醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，反應(yīng)中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C不符合題意；D．溶液中亞硫酸根離子與鋇離子、鈣離子生成亞硫酸鋇、亞硫酸鈣沉淀，且鈣離子與氫氧根離子生成微溶的氫氧化鈣，不能大量共存，反應(yīng)中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D不符合題意；故選B。5.【答案】B【詳解】A．HCl中Cl

元素的化合價(jià)升高，為還原劑，生成Cl2，

Cl2為氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；B．Co2O3是氧化劑，HCl是還原劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cl2和Co2+，根據(jù)反應(yīng)中得失電子數(shù)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在該反應(yīng)中，Co2O3作氧化劑，

Cl2

是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以Co2O3的氧化性強(qiáng)于Cl2，C項(xiàng)正確；D．每生成1

個(gè)

Cl2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，若反應(yīng)中有2mol

電子轉(zhuǎn)移，則生成1molCl2

，參加氧化還原反應(yīng)的HCl

有2mol

，D項(xiàng)正確；答案選B。6.【答案】C【詳解】A．Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵和空氣中的氧氣水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故A不符合題意；B．Na點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，然后與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與Al反應(yīng)生成NaAlO2，故B不符合題意；C．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C符合題意；D．氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故D不符合題意；故答案選C。7.【答案】C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制氨氣，不能用加熱NH4Cl的方法，氯化銨加熱分解成NH3和HCl，遇冷后又會(huì)生成NH4Cl，故A錯(cuò)誤；B．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu2+=2Fe2++Cu，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，反應(yīng)為：4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故C正確；D．用稀處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的Ag，離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案選C。8.【答案】C【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；B．濃硫酸脫水過(guò)程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；C．結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過(guò)程中生成的能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該過(guò)程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項(xiàng)正確；故選C。9.【答案】A【詳解】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；B．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說(shuō)明銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，故B不符合題意；C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說(shuō)明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故C不符合題意；D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應(yīng)，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說(shuō)明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，故D不符合題意；故選A。10.【答案】D【分析】實(shí)驗(yàn)I：向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過(guò)量，②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，說(shuō)明生成了硫化氫氣體，同時(shí)生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色沉淀，該渾濁遇酸冒氣泡，說(shuō)明二氧化碳被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過(guò)量，②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因?yàn)檫^(guò)量的硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了硫化銅黑色沉淀，同時(shí)生成了硫酸；③中產(chǎn)生白色沉淀，該渾濁遇酸冒氣泡，說(shuō)明反應(yīng)生成了二氧化碳，被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀。【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①中過(guò)量CO2發(fā)生的反應(yīng)是：，故A正確；B．②中溶液降低的原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，故B正確；C．由上述分析可知，③中白色渾濁是CaCO3，不可能是CaS，CaS遇水完全水解，故C正確；D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ中現(xiàn)象：I中通二氧化碳有硫化氫生成；Ⅱ中通硫化氫有二氧化碳生成，不能根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的規(guī)律得出酸性的強(qiáng)弱，故不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故答案選D。11.【答案】C【詳解】A．溶液和兩種溶液中都存在電荷守恒：，A正確；B．Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)有：，F(xiàn)e2+遇碳酸根發(fā)生雙水解，碳酸根與H+形成碳酸（分解成CO2）和碳酸氫根，F(xiàn)e2+則與OH-生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2會(huì)很快被氧化成Fe(OH)3，B正確；C．Ⅱ中生成的反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．Ⅰ和Ⅱ中加入溶液后，發(fā)生雙水解，生成的被消耗，pH均降低，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】?jī)煞N溶液中都存在電荷守恒12.【答案】D【分析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過(guò)濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向?yàn)V液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動(dòng)性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質(zhì)，通過(guò)過(guò)濾分離出來(lái)；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)?！驹斀狻緼．經(jīng)過(guò)上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M(fèi)為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S2-，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結(jié)合形成H2O，若還原時(shí)增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。第二部分(共52分)13.【答案】（1）（2）（3）（4）（5）【小問(wèn)1詳解】Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳解】銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)3詳解】檢驗(yàn)?zāi)尘弥玫臉悠肥欠褡冑|(zhì)，先加鹽酸除去亞硫酸鈉，再加氯化鋇溶液，若生成硫酸鋇沉淀，說(shuō)明亞硫酸鈉已經(jīng)變質(zhì)，該檢驗(yàn)過(guò)程反應(yīng)的離子方程式?！拘?wèn)4詳解】向溶液中滴入等濃度等體積的溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為?！拘?wèn)5詳解】用綠礬將酸性廢水中的轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式。14.【答案】①.+2②.③.++=12④.避免過(guò)氧化氫分解，防止草酸根離子和更多的水解⑤.將草酸和草酸根離子全部氧化，避免對(duì)測(cè)定產(chǎn)生影響⑥.【詳解】(1)莫爾鹽中鐵元素的化合價(jià)是0?(?2)×2?(+1)×2=+2，故答案為：+2；(2)步驟i中黃色沉淀的化學(xué)式為FeC2O4?2H2O，生成該沉淀的離子方程式是，故答案為：；(3)步驟ii中除了生成紅褐色沉淀，另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為[Fe(C2O4)3]，由電子及原子、電荷守恒可知離子反應(yīng)為++=12，故答案為：++=12；(4)步驟ii中水浴加熱的溫度不宜過(guò)高，原因是過(guò)氧化氫受熱易分解，同時(shí)防止草酸根和鐵離子水解，故答案為：避免過(guò)氧化氫分解，防止草酸根離子和Fe3+更多的水解；(5)步驟iv在鐵的含量測(cè)定中是將草酸和草酸根離子全部氧化，避免對(duì)Fe2+測(cè)定產(chǎn)生影響，故答案為：將草酸和草酸根離子全部氧化，避免對(duì)Fe2+測(cè)定產(chǎn)生影響；(6)滴定過(guò)程中，鐵元素化合價(jià)從+2→+3，錳元素化合價(jià)從+7→+2，則由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得關(guān)系式：，則，，該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。15.【答案】（1）碳碳雙鍵、醛基（2）取代反應(yīng)（3）（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（5）（6）①.②.③.(CH3CO)2O[或CH3COOH、CH3COCl等]【分析】由逆推法，G發(fā)生信息中取代反應(yīng)生成乙醇和M，G屬于酯基，結(jié)合G的分子式推知G為CH3COOC2H5，則試劑a為CH3CH2OH、M為；A的分子式為C3H4O，由(1)中A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A為CH2=CHCHO，A中碳碳雙鍵與水加成生成B為HOCH2CH2CHO，B中醛基與氫氣加成生成D為HOCH2CH2CH2OH，D中羥基被溴原子取代生成E為BrCH2CH2CH2Br，W的分子式是C8H5O2N，推知W為，E與W反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，M與F發(fā)生取代反應(yīng)生成K，【小問(wèn)1詳解】A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，A的分子式為C3H4O，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO，A中所含的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、醛基；【小問(wèn)2詳解】D為HOCH2CH2CH2OH，D中羥基被溴原子取代生成E為BrCH2CH2CH2Br，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】試劑W的分子式是C8H5O2N，由分析可知W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；【小問(wèn)4詳解】G為CH3COOC2H5，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOC2H5，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；【小問(wèn)5詳解】由分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)6詳解】由褪黑激素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Q發(fā)生酯基、酰胺基水解生成X為，X酸化后脫水生成Z，Z中氨基與乙酸形成酰胺基生成褪黑激素，故Z為，b為CH3COOH。16.【答案】①.S2-+Cu2+=CuS↓②.滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，③.向溶