浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2025年12月高三聯(lián)考化學(xué)試題浙江強(qiáng)基聯(lián)盟研究院命制考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是1.下列物質(zhì)為含極性鍵的非極性分子的是A.SO?B.O?C.2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是C.CO?的電子式：0c:03.硝酸乙基銨(C?H?NH?NO?)是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體。下列說法正確的是4.下列物質(zhì)的鑒別、分離提純或檢驗方法不正確的是A.可用溴水鑒別苯酚和苯甲醛B.質(zhì)譜圖中分子離子峰為46,可能含有乙醚或乙醇C.可通過萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離出青蒿素D.加入飽和碳酸鈉溶液后分液可除去乙酸乙酯中的乙酸5.工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，下列涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是A.制備鈉:化學(xué)第1頁(共6頁)6.根據(jù)材料的組成或結(jié)構(gòu)變化可推測其性質(zhì)變A晶體熔點(diǎn)降低B晶體SiO?熔融后迅速降溫凝固CD聚丙烯酸鈉3Fe2++3NO個+6H?OabCdA.制備裝置a中長導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用B.裝置b可用于制備過程中吸收尾氣9.五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X。在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。下列C.Y分子與H?發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子D.1molZ在堿性條件下水解可生成2molXA.電石與飽和NaCl溶液B.Na?SO?固體與70%的濃H?SO?C.大理石與稀HCl化學(xué)第2頁(共6頁)11.已知環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯、苯均能與H?在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)制得環(huán)己烷，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下。下列說法不正確的是③(g)△H?=-208.4kJ·moB.(g)催化加氫生成(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)12.天津大學(xué)研究團(tuán)隊以CoP和Ni?P納米片為催A.Ni?P電極反應(yīng)為RCH?NH?-4e?—B.K+通過離子交換膜從Ni?P電極移動至。固態(tài)13.氣態(tài)N?O?呈平面結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為。固態(tài)A.實驗室利用P?Os的吸水性與濃硝酸反應(yīng)制得N?O?C.1mol氣態(tài)N?O?中含6NA個σ鍵D.固態(tài)N?O?為離子化合物14.Ni可活化C?H?放出CH?,其反應(yīng)歷程如圖所示。下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是MNiD.決速步驟為中間體1轉(zhuǎn)化為中間體2,因該步活化能最大15.某興趣小組通過實驗I15.某興趣小組通過實驗I和實驗Ⅱ探究NaHSO?溶液的6.0×10??,Ka(H?CO?)=4.5×10?下列說法正確的是A.該實驗的NaHSO?溶液中：c(SO3-)>c(H?SO?)B.I中能發(fā)生反應(yīng)：HSO?+HCO?=CO?+H?O實驗Ⅱ2mL飽和NaHCO?溶液NaHSO?溶液(調(diào)節(jié)pH=4.0)客BaCl?溶液(調(diào)節(jié)pH=4.0)C.Ⅱ中不能產(chǎn)生BaSO?白色沉淀D.I中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH減小16.從苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：下列說法不正確的是A.“萃取”過程振蕩幾次后需打開下端活塞放氣，靜置分層B.“操作X”為蒸餾，苯甲醇在蒸餾燒瓶中獲得C.“試劑Y”可選用鹽酸，觀察到晶體析出二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)鐵單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A.基態(tài)Fe原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為1:3或3:1B.Fe、Co、Ni位于周期表中同一周期、同C.Fe原子變成Fe+,優(yōu)先失去3d軌道上的電子D.Mn的第三電離能<Fe的第三電離能(2)用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞A、B,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞A和晶胞B中Fe原子的配位數(shù)之比為圖2圖2(3)FeSO?·7H?O結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示。①FeSO?·7H?O中H?O與Fe2+、H?O與SO2-的作用力類型分別是0O—S—O鍵角的大小并解釋原因：(4)我國科研人員以高爐渣(主要成分為CaO、MgO、Al?O?和SiO?等)為原料，對煉鋼煙氣(CO?和水蒸氣)進(jìn)行回收利用，有效減少了環(huán)境污染，主要流程如圖所示：化學(xué)第4頁(共6頁)③“水浸2”時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是_。18.(12分)CO?含量的控制和資源化利用具有重要意義。回答下列問題：(1)催化加氫合成甲醇是重要的CO?轉(zhuǎn)化技術(shù)。在密閉容器中，維持壓強(qiáng)和投料比不變，平衡時CH?OH(g)和CO在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示：0①CO可以與H2反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇：CO(g)+2H?(g)——CH?OH(g),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)②圖中代表CH?OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為_(填“I”或“Ⅱ”)。③150～250℃范圍內(nèi)CO?轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_(2)CO?與環(huán)氧化合物反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為有價值的有機(jī)物，轉(zhuǎn)化過程如圖2所示：①Y為五元環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為_;(3)通過電催化法將CO?和NO?合成尿素[CO(NH?)2],有助于解決含氮廢水污染問題。電解原理如圖3所示：①電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)是_。②該電池以4A恒定電流工作40分鐘，產(chǎn)生O2體積為0.49L,電解效率η=.%。[已知：該條件下O?的摩爾體積為24.5L·mol?1;電荷量q(C)=電流I(A)×電源NO?圖319.(12分)硫脲[(NH?)?CS]常用作還原劑，易溶于水，受熱時部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)生成硫氰化銨，實驗室利用如圖裝置合成少量硫脲?；卮鹣铝袉栴}：CABD(1)盛放CaCN2的儀器名稱是_。(2)制備開始前，應(yīng)先讓裝置A反應(yīng)一段時間直到(填寫實驗現(xiàn)象),說明裝置C中空氣已排出。裝置B中應(yīng)選用以下_(填標(biāo)號)溶液最合適。A.濃H?SO?B.飽和NaClC.飽和NaHS溶液D.飽和Na2S溶液(3)向裝置C中滴入蒸餾水并加熱至80℃,反應(yīng)生成硫脲和一種堿，寫出反應(yīng)方程式： 。待反應(yīng)基本結(jié)束，將混合物過濾，對濾液進(jìn)行 (4)取2.50g粗產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，量取20.00mL溶液，用0.50mol·L?1的酸性KMnO?溶液滴定。滴定時，硫脲轉(zhuǎn)化為CO?、N?、SO?-,滴定至終點(diǎn)消耗酸性高錳酸鉀溶液28.00mL,則產(chǎn)品純度為。設(shè)計實驗方案驗證產(chǎn)品中存在異構(gòu)體20.(12分)某四氫異喹啉類衍生物(H)在實驗室中的合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物F中官能團(tuán)名稱為。(2)下列說法正確的是