化學(xué)平衡移動(dòng)主講人

郭永艷知識(shí)點(diǎn)講解內(nèi)容化學(xué)平衡移動(dòng)的概念影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素化學(xué)平衡移動(dòng)原理化學(xué)平衡移動(dòng)的應(yīng)用1.化學(xué)平衡移動(dòng)的概念因條件改變，使可逆反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)向另外一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變的過程。化學(xué)平衡的移動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，隨著外部環(huán)境的變化，化學(xué)平衡會(huì)被破壞。2.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響例如：任意可逆反應(yīng)aA＋bB?dD＋gG濃度(分壓)商：任意可逆反應(yīng)的生成物濃度(分壓)冪的乘積與反應(yīng)物濃度(分壓)冪的乘積之比。濃度(分壓)商(Q)

濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響當(dāng)c(反應(yīng)物)↑或c(生成物)↓Q<K?平衡正向移動(dòng)隨著c(反應(yīng)物)↓或c(生成物)↑Q=K?反應(yīng)達(dá)到新的平衡當(dāng)c(反應(yīng)物)↓或c(生成物)↑Q>K?平衡逆向移動(dòng)壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響例：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)體系p增大一倍，則體系中各物質(zhì)的分p也增大一倍則可得到Qp平衡時(shí)合成NH3的K?由于增大壓力后，Qp<K?

平衡會(huì)向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，即正方向移動(dòng)。若平衡后的上述體系p減小1/2，則體系中各物質(zhì)的分p也減小1/2，則可得到Qp。減小壓力后，Qp>K?,平衡會(huì)向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)，即逆方向移動(dòng)。若反應(yīng)體系無氣體，或氣體分子的變化量：?n=0，則改變體系總壓力，平衡不移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度變化正反應(yīng)方向放熱反應(yīng)(q<0)正反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)(q>0)平衡移動(dòng)方向升高溫度K?

值變小Q>K?K?

值增大Q<K?吸熱方向移動(dòng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響在可逆反應(yīng)中，使用催化劑同等程度的增加正、逆反應(yīng)速率，體系終態(tài)和始態(tài)未改變，K?和Q均不變,平衡不移動(dòng)。催化劑雖不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，但催化劑能改變反應(yīng)速率，可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，有利于生產(chǎn)效率的提高。3.化學(xué)平衡移動(dòng)原理化學(xué)平衡移動(dòng)原理只適用于已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)體系，而不適用于非化學(xué)平衡的反應(yīng)體系。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，若改變化學(xué)平衡的任一條件（如濃度，壓力,溫度），平衡就向著能減弱其改變的方向移動(dòng)。平衡移動(dòng)原理：注意：4.化學(xué)平衡移動(dòng)的應(yīng)用討論分析：要使合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(q<0)的平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，可以通過改變哪些條件？具體如何改變？可以增大反應(yīng)物(N2和H2)的濃度。當(dāng)增加N2和H2的濃度時(shí)，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，使N2和H2的濃度降低。可以增大平衡體系壓力。當(dāng)增大平衡系統(tǒng)中的壓力（不包括惰性氣體）時(shí)，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)，使系統(tǒng)中氣體分子總數(shù)減小，壓力相應(yīng)降低。降低平衡體系溫度。該反應(yīng)正反應(yīng)方向(生成NH3方向)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低平衡體系的溫度時(shí)，平衡