歲一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2024年11月4日，我國(guó)神舟十八號(hào)載人飛船成功著陸。下列說(shuō)法正確的是A.神舟十八號(hào)的主電源儲(chǔ)能電池由鎘鎳電池更改為鋰離子電池，鋰離子電池屬于B.神舟十八號(hào)宇航服的主體部分是特殊的高強(qiáng)度滌綸，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C.神舟十八號(hào)采用的燃料之一為液態(tài)的偏二甲肼(C?H?N?),完全燃燒放出大量的D.神舟十八號(hào)外殼由鋁合金和鈦合金等合金制成，合金比其成分金屬硬度更大、熔點(diǎn)更高2.鋼鐵在一定條件下可能會(huì)發(fā)生各種腐蝕生銹現(xiàn)象A.輸氣的鋼管被天然氣中的含硫化合物腐蝕屬于化學(xué)腐蝕B.在船舶外殼上安裝錫塊是利用了犧牲陽(yáng)極法來(lái)保護(hù)鋼鐵設(shè)備C.可以用化學(xué)方法使鋼鐵部件表面生成致密的氧化膜D.對(duì)于已經(jīng)生銹的鋼鐵，可以用NH?Cl溶液進(jìn)行除銹處理3.下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是4.下列反應(yīng)式書寫正確的是A.水溶液中1molHCl與1molNaOH完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量，則表示中和B.NaHCO?溶液中HCO?的電離方程式：HCO?+H?OH?CO?+OHC.鍋爐長(zhǎng)期使用會(huì)生成含有CaSO?的水垢，用飽和Na?CO?溶液浸泡水垢時(shí)發(fā)生高二化學(xué)試題第1頁(yè)(共10頁(yè))高二化學(xué)試題第2頁(yè)(共10頁(yè))5.下列實(shí)驗(yàn)裝置能夠達(dá)成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?00硫酸8C.用酸性KMnO?溶液滴定FeSO?溶液6.NO?是一種大氣中常見的污染氣體，一種新型的催化劑可在某溫度下催化CH?還原NO?,生成無(wú)污染氣體，其化學(xué)方程式為CH?(g)+2NO?(g)N?(g)十2H?O(g)+CO?(g)(已知該反應(yīng)△H<0)。某實(shí)驗(yàn)室工作人員在密閉容器中進(jìn)行C.實(shí)際應(yīng)用中，適當(dāng)增加CH的量有利于消耗更多NO?D.研發(fā)效率更高的催化劑，可以提高NO?的平衡轉(zhuǎn)化率選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)推論A常溫下將NH?Cl晶體與Ba(OH)?·8H?O晶體在小燒杯中混合該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B向AgCl懸濁液中滴加少量KI溶液CFe?(SO?)?溶液等體積混合，再滴人AgNO?溶液I與Fe3+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D取5mL0.5mol/LFeCl?溶液與再加水稀釋色變淺Fe3++3SCN-Fe(SCN)?平衡逆向移動(dòng)高二化學(xué)試題第3頁(yè)(共10頁(yè))8.高溫下，H?S通過(guò)直接氧化法脫硫得到硫的某種同素異形體S2的反應(yīng)歷程與體系0A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H?S(g)+O?(g)一S?(g)+2H?O(g)△H=C.該反應(yīng)中一共有6個(gè)基元反應(yīng)D.1molHSSOH的能量低于1molS?與1molH?O的能量之和9.在一定條件和催化劑作用下，二氧化碳加氫可以合成二甲醚(CH?OCH?),發(fā)生反應(yīng)I:2CO?(g)+6H?(g)CH?OCH?(g)+3H還可能發(fā)生副反應(yīng)Ⅱ:CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?>0。下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)際生產(chǎn)中溫度常?？刂圃?00℃左右，這是因?yàn)樵诟邷叵律啥酌训倪x擇性較高C.在任何溫度下反應(yīng)I都能自發(fā)進(jìn)行D.及時(shí)將二甲醚從體系中分離出來(lái)有助于提高二甲醚的平衡產(chǎn)率為HA與A-濃度之和。下列說(shuō)法正確的是高二化學(xué)試題第4頁(yè)(共10頁(yè))B.血液中HA濃度大于胃中HA濃度C.血液中HA電離程度小于胃中HA電離程度D.如果該患者同時(shí)服用了NaHCO?治療胃酸過(guò)多，會(huì)導(dǎo)致血液中總藥物濃度與胃中總藥物濃度之比變大11.某新型電池可以處理含CN-的堿性廢水，同時(shí)還可以淡化海水，電池構(gòu)造示意圖如下所示。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是bbA.b極為電池的負(fù)極B.a極發(fā)生的電極反應(yīng)為2CN--10e?+12OH-——2CO?-+N?個(gè)+6H?OC.電池工作一段時(shí)間后，右室溶液pH減小D.海水中的Na+通過(guò)離子交換膜I向左室遷移12.亞硫酰氯(SOCl?)是一種無(wú)色、易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)為一105℃,沸點(diǎn)為79℃。某小組用ZnCl?·xH?O晶體制取無(wú)水ZnCl?、回收SOCl?并驗(yàn)證生成物中含有SO?,裝置如圖所示(加熱、夾持、干燥及尾氣處理裝置略去)。下列說(shuō)法正確的是A.可以將ZnCl?溶液在蒸發(fā)皿中蒸干制備無(wú)水ZnCl?B.可以用BaCl?溶液驗(yàn)證生成物中是否含有SO?C.將SOCl?與FeCl?·6H?O混合加熱反應(yīng)也可制取無(wú)水FeCl?D.可以采用水浴加熱的方式來(lái)加熱裝置A高二化學(xué)試題第5頁(yè)(共10頁(yè))③濾渣2的主要成分為MnO?。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是14.25℃時(shí)，向濃度為0.1mol/L的CH?COOH溶液中加入NaOH固體調(diào)節(jié)pH(忽略溫度和溶液體積變化),溶液中c(CH?COOH)、c(CH?COO-)與pH的關(guān)系如00A.pH=6時(shí)c(CH?COOH)>cD.W點(diǎn)所代表的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH?COOH)+c(OH-)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)(1)這三種鹽溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))。(2)向③中加入V?L濃度為0.1mol/L的氨水至溶液呈中性，則V?(3)(NH?)?CO?固體需儲(chǔ)存在干燥、陰涼處，原因是 o(4)寫出足量氫氟酸與②反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中有一瓶未知濃度的氨水，某同學(xué)嘗試用酸堿中和滴定的方法確定其濃度，他取一定體積未知濃度的氨水于錐形瓶中，用濃度為0.1100mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，某次實(shí)驗(yàn)滴定前后盛放鹽酸的滴定管液面位置如圖所示：23日(5)該次滴定所用鹽酸的體積是mL。(6)滴定中可以選擇(填標(biāo)號(hào))作為指示劑。(7)下列操作會(huì)使得測(cè)定結(jié)果偏低的是(填標(biāo)號(hào))。a.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗b.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，尖嘴處懸掛一滴液體未滴下c.滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液滴濺出d.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)e.滴定管尖嘴部分在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡高二化學(xué)試題第6頁(yè)(共10頁(yè))該小組成員嘗試在一定條件下用NH?還原Fe?O?,裝置如下圖所示(夾持裝置ABCD假設(shè)4:……假設(shè)5:…… 0a.假設(shè)1可能成立b.假設(shè)2可能成立c.假設(shè)3可能成立10.00mL該溶液于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO?溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO?溶液的體積為12.00mL,判斷滴定達(dá)Ⅱ.裝置Ⅲ為電解槽(如圖1),可在獲得S?O2-的同時(shí)使Ce+再生。某實(shí)驗(yàn)室用(4)Zn-NO電池的Zn/ZnO電極一端應(yīng)與電解槽中電極(填“M”或(6)不計(jì)電能損耗，在Zn-NO電池中每消耗6gNO時(shí)，理論上可以得到所需的NH?d.裝置IV中通入O2的目的是將NH?氧化物質(zhì)燃燒熱△H/(kJ/mol)溫度的變化如圖所示。當(dāng)溫度升高時(shí)，異丁烯的選擇性變化的原因可能有 CH?=C(CH?)?(g)+H?O(g)△H=-117.5kJ·mol-1Ⅱ.甲醇與異丁烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基叔丁基醚(用X表示),反應(yīng)方程式為CH?OH(g)+CH?=C(CH?)?(g)X(g)△H?,在一容積固定為VL的容器中充入甲醇和異丁烯，甲醇和異丁烯的初始物質(zhì)的量均為nomol,分別在T?和T?兩個(gè)溫度下發(fā)生該反應(yīng)，異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：異丁烯的轉(zhuǎn)化率%異丁烯的轉(zhuǎn)化率%最大的是(填字母)。(5)T?溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)生成的X全部移走，在容器內(nèi)重新達(dá)到平(6)T?溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含no、V的式子表示)。高二化學(xué)試題第10頁(yè)(共10頁(yè))2024年秋季高二檢測(cè)卷化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)123456789答案ABDCDCABDABDCD2.B【解析】Fe與天然氣中的含硫化合物直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，引起潑，在船舶外殼安裝Sn會(huì)使得Fe成為負(fù)極，加速腐蝕，無(wú)法保護(hù)NH水解顯弱酸性，可以與鐵銹反應(yīng)，故可以用NH?Cl溶液進(jìn)行除銹處理，D正確。L,說(shuō)明水的電離被外加酸或堿抑制，其溶液pH=1或13,為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCO?均不能大量存在，B不符合題意；AgBr懸濁液的上清液為AgBr的飽和溶液，其中仍有少量Ag+,又因?yàn)镵(AgI)<K(AgBr),4.C【解析】熱化學(xué)方程式需指明各物質(zhì)狀態(tài)，應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)—H?O(1)△H=-57.3kJ/mol,A錯(cuò)誤；HCO?的電離方程式為HCO?=H++CO-,B錯(cuò)誤；用飽和Na?CO?溶液浸泡含有CaSO?的水垢時(shí)腐蝕的正極反應(yīng)式為2H?O+O?+4e?=4OH,D錯(cuò)誤。5.D【解析】測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃攪拌器，A不符合題意；電鍍過(guò)程中應(yīng)使銅離子在鐵件表面發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，即鐵件為陰極，應(yīng)連接電源負(fù)極，B不符合題意；酸性KMnO?溶液呈酸性，具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管盛裝，C不符合題意；K?Cr?O?溶液中存在平衡：Cr?O-+H?O=2CrO-+2H+,Cr?O-為橙色，CrO-為黃色，向K?Cr?O?溶液中加入硫酸增大了H+濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可以觀察到溶液橙色變深，滴加等量蒸餾水的試管可以作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，D符合題意。逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；增加CH?的量使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于消耗更多NO?,C正確；催化劑只改7.A【解析】將NH?Cl晶體與Ba(OH)?·8H?O晶體在小燒杯中混合，燒杯壁變涼，說(shuō)明該反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，故一定是熵增反應(yīng)，A正確；向AgCl懸濁液中加入KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向轉(zhuǎn)化，則K(AgCl)>K(AgI),B錯(cuò)誤；取0.2mol/LKI溶液與8.B【解析】由圖像可知，反應(yīng)物為2個(gè)H?S分子和1個(gè)O?分子，生成物為1個(gè)S2分子和2個(gè)H?O分子，高溫下各分子均為氣態(tài)，反應(yīng)能量降低384.5kJ/mol,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H?S(g)+O?(g)S?(g)+2H?O(g)△H=—384.5kJ/mol,A錯(cuò)誤；反應(yīng)最慢的步驟為活化能最大的一步，即從中間體④到過(guò)渡態(tài)TS4,活化能為一187.9kJ/mol-(-370.0)kJ/mol=182.1kJ/mol,B正確；該反應(yīng)共經(jīng)歷5步，所以有5個(gè)基元反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，中間體④為1個(gè)HSSOH分子和1個(gè)水分子，生成物⑥為1個(gè)S?分子和2個(gè)水分子，而中間體④的能量高于生成物⑥,故1molHSSOH的能量高于1molS?與1molH?O的能量之和，D錯(cuò)誤。高溫下發(fā)生反應(yīng)I生成二甲醚的選擇性較低，A錯(cuò)誤；反應(yīng)I是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)有助于生△H<0、△S<0,則自由能變△G=△H-T△S在高溫下可能大于零，此時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)甲醚從體系中分離減小了反應(yīng)I的生成物濃度，使反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，提高了二甲醚的平衡產(chǎn)率，D正確。高二化學(xué)試題參考答案-1過(guò)程中“尾氣”的主要成分是NH?,A正確；“氧化除錳”的過(guò)程中生成MnO?,同時(shí)H?O?將溶液中Fe2+氧化成(4)2HF+(NH?)?CO?=2NH高二化學(xué)試題參考答案—3(5)滴定前示數(shù)為0.80mL,滴定后示數(shù)為22.80mL,故所用鹽酸體積為22.00mL。(6)滴定終點(diǎn)的產(chǎn)物為NH?Cl,此時(shí)溶液因?yàn)镹H的水解而顯酸性，故應(yīng)采用甲基橙作指示劑。一滴液體未滴下，說(shuō)明比起滴定終點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)液體積已經(jīng)偏高了，結(jié)果偏高；c選項(xiàng)，滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有16.(每空2分，共14分)(2)吸收多余的NH?,防止污染空氣(或答“尾氣處理”)防止倒吸(3)Fe?O?也具有磁性，也可以被強(qiáng)磁鐵吸引(4)ac(全對(duì)給2分，少選給1分，錯(cuò)選不給分)(5)滴入最后半滴酸性KMnO?溶液時(shí)，溶液由淺綠色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色3.36水CuSO?只能檢驗(yàn)水不能用于吸收水分，無(wú)水CaCl?會(huì)與氨氣反應(yīng)，故應(yīng)選擇堿石灰。(2)多余的氨氣會(huì)污染大氣，故需要用稀硫酸進(jìn)行尾氣處理，氨氣易溶于水且會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，故需用一個(gè)倒置的漏斗防止倒吸。(3)Fe?O?也具有磁性，也可以被強(qiáng)磁鐵吸引，故M能被強(qiáng)磁鐵吸引不能說(shuō)明其中一定含有Fe單質(zhì)。(4)Fe3+會(huì)與SCN-形成紅色物質(zhì)，乙同學(xué)取少量黑色粉末完全溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未見溶液變紅色，說(shuō)明所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若假設(shè)1成立，則溶液中只有Fe2+,不存在Fe3+;若假設(shè)2成立，F(xiàn)eO與Fe?O?溶于酸溶液中必定含有Fe3+,一定不成立；若假設(shè)3成立，則Fe會(huì)與Fe?O?溶于酸生成的Fe3+反應(yīng)，(5)用酸性KMnO?溶液滴定時(shí)酸性KMnO?溶液自身有顏色變化，可以作為反應(yīng)終點(diǎn)標(biāo)志，故滴入最后半滴酸性KMnO?溶液時(shí)，溶液由淺綠色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色即可作為滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志。第(4)問說(shuō)明M溶于稀硫酸后，溶液中鐵元素的存在形式只有Fe2+,用酸性KMnO?溶液滴定，KMnO?被還原為Mn2+,Fe2+被氧化為Fe3+,由得失電子守恒，KMnO?與Fe2+的關(guān)系式為KMnO?~5Fe2+,n(Fe2+)=5n(KMnO?)=5×0.1000mol/L×12.00×10-3L=0.006mol,因?yàn)樵摵現(xiàn)e2+溶液是從100mL中取10.00mL得到的，故原含F(xiàn)e2+溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol,鐵元素的質(zhì)量為56g/mol×0.06mol=17.[第(7)問3分，其余每空2分，共15分]全對(duì)給3分，錯(cuò)選不給分)【解析】(1)NaHSO?溶液中HSO?的電離程度大于水解程度，故水溶液呈