2025年初中化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練（附答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列計(jì)算中，正確的是（）A.2.5g氧化鐵與足量一氧化碳反應(yīng)，可生成3g鐵B.11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）所含的分子數(shù)為0.5NAC.20mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，最多生成11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D.1.7g氫氧根離子所含的電子數(shù)為1.1NA2.將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉的混合物完全溶于足量稀鹽酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣11.2L。則原混合物中鎂、鋁的質(zhì)量之比為（）A.1:1B.3:2C.2:3D.3:53.向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸中，加入一定質(zhì)量的NaOH固體完全中和，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.75%。則加入的NaOH固體的質(zhì)量為（）A.20gB.25gC.30gD.55g4.某不純的碳酸鈣樣品，含有的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。將10g該樣品加入足量稀鹽酸中，產(chǎn)生4.4g二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.80%B.90%C.96%D.98%5.將20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液與一定質(zhì)量的蒸餾水混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%。則加入蒸餾水的質(zhì)量為（）A.20gB.30gC.40gD.50g6.甲、乙兩種金屬分別與足量稀硫酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量的氫氣。消耗甲、乙的質(zhì)量比為2:3，則甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量之比為（）A.1:1B.2:3C.3:2D.6:97.實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。某同學(xué)取2.35g高錳酸鉀固體加熱，完全反應(yīng)后得到3.92g固體產(chǎn)物。則生成氧氣的質(zhì)量為（）A.0.32gB.0.64gC.0.80gD.1.28g8.將一定質(zhì)量的鐵粉與足量硫酸銅溶液反應(yīng)，生成0.56g銅。則反應(yīng)中消耗的鐵粉質(zhì)量為（）A.0.32gB.0.64gC.1.28gD.5.6g9.將質(zhì)量相等的氫氣和氧氣混合，在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后（假設(shè)反應(yīng)完全且容器不膨脹），容器內(nèi)剩余氣體的質(zhì)量為（）A.氫氣質(zhì)量B.氧氣質(zhì)量C.氫氣和氧氣質(zhì)量相等D.無(wú)法確定10.某溫度下，將ag硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉bg水，析出晶體后，溶液質(zhì)量變?yōu)閏g。則原飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.(100a-c)/(100b)×100%B.bc/(100a-bc)×100%C.(100c-b)/(100a)×100%D.ac/(100a-c)×100%二、填空題（每空2分，共30分）11.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是______，其中含有______種元素。12.完全燃燒4.6g甲烷（CH4），需要消耗______g氧氣，生成______g水蒸氣（氣態(tài)）。13.某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，將其稀釋至溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，需要加入水的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的______倍。14.A、B兩種金屬的混合物共ag，與足量稀硫酸反應(yīng)，生成bg氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。若A、B的相對(duì)原子質(zhì)量分別為x、y，則混合物中A的質(zhì)量為_(kāi)_____g。15.將wg碳酸鈣粉末（假設(shè)含有的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）加入足量稀鹽酸中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體。則該碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。（用含w、V的代數(shù)式表示）三、計(jì)算題（共50分）16.（10分）將一定質(zhì)量的鐵粉與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L。反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前溶液質(zhì)量增加了5.6g。請(qǐng)計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量是多少克？（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)反應(yīng)后溶液密度為1g/mL）17.（15分）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的混合物的方法制取氨氣（NH3）。將ag該混合物充分加熱反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣5.6L。已知反應(yīng)中氯化銨完全分解，且反應(yīng)生成了水。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）計(jì)算原混合物中氯化銨的質(zhì)量是多少克？（3）計(jì)算原混合物中氫氧化鈣的質(zhì)量是多少克？18.（25分）向一個(gè)質(zhì)量為200g的空燒杯中加入一定量的稀鹽酸，稱量總質(zhì)量為640g。向該燒杯中逐滴加入由wg碳酸鈣與足量水反應(yīng)生成的碳酸鈣溶液（假設(shè)反應(yīng)生成的氣體全部逸出，溶液中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），邊加邊攪拌，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯及其中全部物質(zhì)的總質(zhì)量為780g。（1）反應(yīng)過(guò)程中共生成二氧化碳多少克？（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）計(jì)算wg碳酸鈣溶液中溶質(zhì)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？---試卷答案一、選擇題1.B2.C3.B4.A5.C6.C7.B8.A9.B10.D二、填空題11.H2O；二12.32；913.214.(bg/22.4L/mol*2*56/x+y)*a15.(44V/22.4w)*100%三、計(jì)算題16.解：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為：2.24L/22.4L/mol=0.1mol根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1molFe生成1molH20.1molFe生成0.1molH2參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為：0.1mol*56g/mol=5.6g(2)根據(jù)反應(yīng)方程式，生成FeSO4的物質(zhì)的量也為0.1mol，其質(zhì)量為：0.1mol*152g/mol=15.2g反應(yīng)前后溶液質(zhì)量增加=生成的FeSO4質(zhì)量-生成H2質(zhì)量5.6g=15.2g-H2質(zhì)量H2質(zhì)量=15.2g-5.6g=9.6g(此步有誤，應(yīng)為：增加的質(zhì)量等于Fe的質(zhì)量加上生成的溶質(zhì)FeSO4的質(zhì)量，減去放出的H2的質(zhì)量。增加的質(zhì)量=5.6g+15.2g-0.1mol*2g/mol=21.6g-0.2g=21.4g。但題目給的是增加5.6g，矛盾，可能題目數(shù)據(jù)設(shè)置有問(wèn)題。若按題目5.6g增加計(jì)算，則15.2g+x-0.2g=5.6g,x=-10g,不合理。重新審視(1)的Fe計(jì)算，0.1molH2對(duì)應(yīng)0.1molFe，質(zhì)量應(yīng)為0.1*56=5.6g。則溶液增加質(zhì)量=5.6g(Fe)+15.2g(FeSO4)-0.2g(H2)=20.6g。題目說(shuō)增加5.6g，矛盾。假設(shè)題目數(shù)據(jù)正確，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則溶質(zhì)質(zhì)量為15.2g，溶液總質(zhì)量為初始200g鹽酸+200g燒杯+5.6gFe=405.6g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為405.6g-0.2g(H2)+15.2g(FeSO4)=420.6g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(15.2g/420.6g)*100%≈3.62%。但此結(jié)果與題干“溶液質(zhì)量比反應(yīng)前溶液質(zhì)量增加了5.6g”不符。題目條件存在明顯問(wèn)題。若忽略矛盾，按(1)結(jié)果計(jì)算，設(shè)溶液初始質(zhì)量為M，則M+5.6=M+15.2-0.2,M=9.4g。溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=(15.2g/9.4g)*100%≈161.7%，顯然錯(cuò)誤。以下提供一種可能的合理化處理思路，假設(shè)題目意圖是考察基礎(chǔ)公式應(yīng)用，忽略數(shù)據(jù)矛盾，僅演示步驟：設(shè)鹽酸質(zhì)量為M，M+200=640，M=440g。反應(yīng)后總質(zhì)量640+200+5.6-0.2=884.4g。假設(shè)溶液密度為1g/mL，則溶液體積為440mL。設(shè)生成FeSO4質(zhì)量為y，根據(jù)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)比，5.6/56=y/152，y=15.2g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(15.2g/(640g+200g-0.2g))*100%=(15.2/839.8)*100%≈1.81%。此結(jié)果也看似不合理。重新審視題目，可能意圖是考察Fe~H2~質(zhì)量比。Fe~H2~質(zhì)量比為56:2=28:1。生成0.2gH2，需鐵粉5.6g。生成的FeSO4質(zhì)量為15.2g。溶液質(zhì)量增加=5.6g(Fe)+15.2g(FeSO4)-0.2g(H2)=20.6g。題目說(shuō)增加5.6g，矛盾。無(wú)法解答。)答：參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為5.6g。（此題數(shù)據(jù)有誤，無(wú)法計(jì)算合理結(jié)果）答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法計(jì)算合理結(jié)果。17.解：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2$$\frac{\overset{\triangle}{-}}{}$$CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氨氣的物質(zhì)的量為：5.6L/22.4L/mol=0.25mol根據(jù)化學(xué)方程式，生成0.25molNH3需要0.25molNH4Cl原混合物中氯化銨的質(zhì)量為：0.25mol*53.5g/mol=13.375g(3)根據(jù)化學(xué)方程式，生成0.25molNH3需要0.125molCa(OH)2原混合物中氫氧化鈣的質(zhì)量為：0.125mol*74g/mol=9.25g答：原混合物中氯化銨的質(zhì)量是13.375g。答：原混合物中氫氧化鈣的質(zhì)量是9.25g。18.解：(1)反應(yīng)過(guò)程中共生成二氧化碳的質(zhì)量為：640g+wg-780g=(w-140)g(2)設(shè)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。根據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3與HCl的質(zhì)量比為100:73(w-140)gCO2對(duì)應(yīng)消耗CaCO3的質(zhì)量為：(w-140)g*(100/44)=(250-225w/11)gCaCO3消耗HCl的質(zhì)量為：(w-140)g*(73/44)=(365-1610w/11)gHCl原鹽酸中HCl的質(zhì)量為：(365-1610w/11)g原鹽酸溶液的質(zhì)量為：640g-wg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)x=[(365-1610w/11)g]/[(640g-w)g]*100%x=[365-1610w/11]/[640-w]*100%(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CaCl2，其質(zhì)量為：[(250-225w/11)g]*(111/100)=(277.5-