高一年級(jí)期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上；2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母；回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效；3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與稀硫酸反應(yīng)D．氧化鈣溶于水2．下列說法中錯(cuò)誤的是（）①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒②化石燃料在燃燒的過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的等有害氣體③直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低A．①④B．②③④C．②③D．①③④3．根據(jù)下圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是（）A．形成的共價(jià)鍵放出能量B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量C．與反應(yīng)生成釋放能量D．與的總能量大于的能量4．如圖所示為原電池裝置，下列說法不正確的是（）A．負(fù)極附近濃度逐漸增大B．為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電子由鋅片經(jīng)過導(dǎo)線流向銅片D．為正極，在銅片處有氣泡產(chǎn)生5．下列裝置能形成原電池的是（）A．B．C．D．6．已知①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．其中，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④7．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚類和潛艇的儲(chǔ)備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電．關(guān)于該電池的說法，不正確的是（）A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時(shí)向正極移動(dòng)C．放電時(shí)正極上有生成D．總反應(yīng)為8．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）①②③④A．①是氨氣發(fā)生裝置B．②是氨氣吸收裝置C．③是氨氣發(fā)生裝置D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置9．如圖所示是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．向裝置中緩慢通入氣體X,若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，測(cè)品紅溶液褪色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能為（）序號(hào)①②③④XY飽和溶液濃硫酸溶液溶液A．①④B．①②C．②③D．③④10．下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（）①烷烴的同系物隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高；在常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，相對(duì)分子質(zhì)量大的則為固態(tài)②烷烴的同系物的密度隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大逐漸增大③烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)⑤光照條件下，將乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④11．在一定條件下，既能與二氧化碳反應(yīng)，又能與二氧化硅反應(yīng)的是（）A．溶液B．濃硫酸C．溶液D．水12．可逆反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③⑤B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤13．技術(shù)能降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的排放，其工作原理如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．降低排放可以減少酸雨的形成B．儲(chǔ)存過程中被氧化C．還原過程中消耗轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（為阿伏加德羅常數(shù)的值）D．通過和的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲(chǔ)存和還原14．已知銅鎂合金完全溶解于密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到和的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到沉淀．下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是B．該濃硝酸中的物質(zhì)的量濃度是C．和的混合氣體中，的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到沉淀時(shí)，加入的溶液的體積是二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15．（14分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問題．（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．①D的化學(xué)式為______________．②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體大量排放，被雨水吸收后形成的______________會(huì)污染環(huán)境．③98.3%的D溶液是常見的氣體干燥劑，但它不能干燥和,原因是______________．（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．①A、C的化學(xué)式分別為______________、______________．②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，該反應(yīng)______________（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．③工業(yè)上利用氨制備D,寫出氨被催化氧化生成B氣體的化學(xué)方程式：______________．16．（15分）在化學(xué)反應(yīng)的研究中，人們不僅關(guān)注物質(zhì)轉(zhuǎn)化或能量轉(zhuǎn)化，還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度．Ⅰ．溶液與足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的______________（填字母）．A．固體B．C．固體D．固體Ⅱ．在密閉容器內(nèi)，時(shí)反應(yīng)體系中，隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反應(yīng)______________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為______________．（2）下圖中表示的變化曲線是______________（填“a”“b”“c”或“d”）．用表示從內(nèi)該反應(yīng)的平均速率______________．（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________（填字母）．a(chǎn)．b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．容器內(nèi)氣體密度保持不變17．（14分）碳在地殼中的含量很低，但是含有碳元素的有機(jī)物卻分布極廣．（1）觀察下面幾種烷烴的球棍模型：ABCD與C互為同系物的是______________（填字母，下同），與C互為同分異構(gòu)體的是______________．（2）寫出下列鏈狀烷烴的分子式：①含有30個(gè)氫原子的烷烴的分子式為______________．②假如某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為______________．（3）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖．根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：①裝置B有三種功能：a．控制氣流速度；b．均勻混合氣體；c．______________．②設(shè),若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)______________．③裝置D的石棉中均勻混有粉末，其作用是__________________________________________．④裝置E的作用是______________（填序號(hào)）．A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫18．（15分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1稀鹽酸偏向2稀鹽酸偏向3、石墨稀鹽酸偏向石墨4溶液偏向5濃硝酸偏向根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題．（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中所作的電極______________（填“相同”或“不相同”）．（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空．①鋁為______________極，電極反應(yīng)式為_____________________________．②石墨為______________極，電極反應(yīng)式為___________________________________．③電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________．（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作______________極，理由是_________________________________________________________．鋁電極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________．（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流表指針偏向鋁的原因：_____________________________________________．（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：__________________________________________________________________________________________．

高一年級(jí)期中考試化學(xué)參考答案及評(píng)分意見1．A【解析】A項(xiàng)，碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，所以生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量．B、C、D項(xiàng)都是放熱反應(yīng)，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量．2．A【解析】化石燃料能否充分燃燒與燃料的顆粒大小、氧氣的濃度等有關(guān)，并不是在任何條件下都能充分燃燒．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后燃燒會(huì)更充分．3．B【解析】對(duì)同一共價(jià)鍵來說，斷裂時(shí)吸收的能量與形成時(shí)放出的能量相等，A正確；在中燃燒為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；,說明該反應(yīng)釋放能量，C正確；放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，D正確．4．B【解析】溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，A正確；鋅為負(fù)極，銅為正極，電子由鋅片經(jīng)過導(dǎo)線流向銅片，C正確；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；在銅片處得電子生成,D正確．5．C【解析】A中酒精溶液是非電解質(zhì)溶液；B中沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；D裝置中不能構(gòu)成閉合回路．C裝置符合構(gòu)成原電池的條件．6．B【解析】①②相連，外電路電流從②流出，則②為正極，金屬活動(dòng)性：．①③相連，③為正極，金屬活動(dòng)性：．②④相連，②上有氣泡逸出，則②處放電，②為正極，金屬活動(dòng)性：．③④相連，③的質(zhì)量減少，則③為負(fù)極，金屬活動(dòng)性：．故金屬活動(dòng)性：，B項(xiàng)正確．7．B【解析】根據(jù)題給信息可知鋰水電池的總反應(yīng)為，D正確．在反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)降低，因此水作氧化劑，同時(shí)起到溶劑的作用，A正確．放電時(shí)正極反應(yīng)為,C正確．向負(fù)極移動(dòng)，向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤．8．C【解析】①裝置在試管口處又生成,無法制得,A項(xiàng)錯(cuò)誤；②裝置漏斗插入水中，不能防止倒吸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；③裝置用濃氨水與固體作用，可制取,C項(xiàng)正確；利用④裝置收集時(shí)，收集到的氣體不純，試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花，D項(xiàng)錯(cuò)誤．9．A【解析】關(guān)閉活塞時(shí)，通入飽和溶液中生成不能使品紅溶液褪色，能使澄清石灰水變渾濁；打開活塞時(shí)，使品紅溶液褪色，①符合題意．關(guān)閉活塞時(shí)，通入濃硫酸中生成使品紅溶液褪色，②不符合題意．打開活塞時(shí)，通入品紅溶液中不褪色，③不符合題意．關(guān)閉活塞時(shí)，通入溶液中生成不能使品紅溶液褪色而使澄清石灰水變渾濁；關(guān)閉活塞時(shí)，通入品紅溶液中生成的使品紅溶液褪色，④符合題意．故選A．10．D【解析】烷烴的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和密度一般隨分子中碳原子數(shù)的增加（同時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量也在增大）而升高，①②正確；烷烴屬于飽和烴，其化學(xué)性質(zhì)一般比較穩(wěn)定，通常烷烴不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑（如酸性溶液）反應(yīng)，也不能使溴水褪色，③⑤錯(cuò)誤；烷烴在光照下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，這是烷烴的主要特性之一，④正確．11．C【解析】因及均為酸性氧化物，故都可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，如．與水不反應(yīng)，而與水可以發(fā)生反應(yīng)：．12．A【解析】①表示，正確；②表示的都是正反應(yīng)速率，不正確；③混合氣體的顏色不變，說明各組分的濃度不變，正確；④容器容積不變，氣體總質(zhì)量不變，因此混合氣體的密度始終不變，不正確；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明混合氣體的總物質(zhì)的量不變，則說明已達(dá)到平衡狀態(tài)，正確．13．C【解析】排放會(huì)導(dǎo)致形成硝酸型酸雨，降低排放可以減少硝酸型酸雨的形成，A正確；由圖可知，儲(chǔ)存過程中被氧化為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,B正確；由圖可知，還原過程中,氮元素化合價(jià)從價(jià)降低到0價(jià)，故消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示儲(chǔ)存和還原過程中，通過和的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲(chǔ)存和還原，D正確．14．D【解析】A項(xiàng)，設(shè)銅鎂合金中的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為,則有,由元素質(zhì)量守恒知，生成的的物質(zhì)的量為,生成的的物質(zhì)的量為,則有,計(jì)算得,故,正確；B項(xiàng)，由質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算得物質(zhì)的量濃度,正確；C項(xiàng)，設(shè)生成的的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為,則有，根據(jù)得失電子守恒有．得,所以的體積分?jǐn)?shù)為,正確；D項(xiàng)，,反應(yīng)后氣體中的,與和結(jié)合的,所以剩余的,又因與也消耗,所以又消耗的物質(zhì)的量為,即共消耗的物質(zhì)的量為,加入的溶液的體積為,錯(cuò)誤．15．（14分）（1）①（2分）②酸雨（1分）③濃硫酸有強(qiáng)氧化性，與均會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)（2分）（2）①（2分）（2分）②（濃）（2分）屬于（1分）③（2分）【解析】（1）若非金屬單質(zhì)A在常溫下為固體，B能使品紅溶液褪色，則B是,A是單質(zhì)硫，C是,D是硫酸．①D是硫酸，化學(xué)式為．②在工業(yè)生產(chǎn)中二氧化硫氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境．③98.3%的D溶液則為濃硫酸，具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有較強(qiáng)還原性、堿性的氣體，和具有還原性，不能用濃硫酸干燥．（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A是,B是,C是,D是硝酸．①A、C的化學(xué)式分別為．②硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸在常溫下可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w、硝酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（濃）,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．③氨被催化氧化生成的同時(shí)還生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為16．（15分）Ⅰ．B（2分）Ⅱ．（1）是（2分）65%（2分）（2）b（3分）（3分）（3）b（3分）【解析】Ⅰ．，欲減緩其反應(yīng)速率又不影響生成的總量，需降低的濃度，且不能使有損耗．加入固體會(huì)消耗則生成的總量減少；加入使溶液被稀釋，減小，且沒有損耗；加入固體時(shí)，與被置換出來的形成原電池，使反應(yīng)速率增大；加入固體，在溶液中電離出增多，生成的總量增多，增大，反應(yīng)速率增大．Ⅱ．（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出以后不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到了限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)．．（2）從表中數(shù)據(jù)可知和的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小，至?xí)r達(dá)到平衡，所以的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷增加，故曲線c,d錯(cuò)誤，再根據(jù)化學(xué)方程式可知，,故表示變化的曲線是b．．（3）項(xiàng)中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；由于氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，因此無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)氣體密度總保持不變，故c項(xiàng)無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)．17．（14分）（1）A、B（2分）D（2分）（2）①（1分）②（1分）（3）①干燥混合氣體（2分）②大于或等于4（2分）③吸收過量的氯