高二化學(xué)期末模擬試題附答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說法中，正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)放熱時，反應(yīng)體系的溫度一定升高

B.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒釋放的熱量

C.熱化學(xué)方程式中的ΔH值與反應(yīng)物的量無關(guān)

D.中和熱是酸和堿反應(yīng)生成1mol水時的熱量變化2、下列反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為吸熱反應(yīng)的是（）

A.氫氣燃燒生成水

B.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)

C.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

D.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.NaCl

B.HCl

C.CH?COOH

D.H?SO?4、在常溫下，純水的pH值為（）

A.0

B.1

C.7

D.145、下列物質(zhì)中，水解呈酸性的是（）

A.Na?CO?

B.CH?COONa

C.NH?Cl

D.NaCl6、已知在25℃時，AgCl的溶度積K??=1.8×10?1?，若將AgCl固體放入0.1mol/L的NaCl溶液中，則AgCl的溶解度（）

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法判斷7、下列關(guān)于原電池的說法中，錯誤的是（）

A.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.金屬活動性強(qiáng)的作為負(fù)極

C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池反應(yīng)的總反應(yīng)式等于兩個電極反應(yīng)的總和8、反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，若升高溫度，則平衡（）

A.向左移動

B.向右移動

C.不移動

D.先左移后右移9、下列物質(zhì)中，既能電離又能水解的是（）

A.NaOH

B.NH?Cl

C.Na?CO?

D.CH?COOH10、有機(jī)物CH?=CHCH?CH?OH的名稱是（）

A.1-丁醇

B.2-丁醇

C.3-丁烯醇

D.1-丁烯-3-醇11、下列物質(zhì)中，屬于醛的是（）

A.CH?COOH

B.CH?CH?OH

C.CH?CHO

D.CH?COOCH?12、醋酸溶液中，存在下列電離平衡：CH?COOH?CH?COO?+H?，若加入少量CH?COONa固體，則（）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.平衡不移動

D.無法判斷13、下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）

A.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O

D.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O14、乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生脫水反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物是（）

A.乙烯

B.乙醛

C.乙酸

D.乙醚15、油脂在酸性或堿性條件下水解的產(chǎn)物分別是（）

A.甘油和脂肪酸；甘油和甘油酯

B.甘油和脂肪酸；甘油和高級脂肪酸鈉

C.脂肪酸和甘油；甘油和脂肪酸

D.脂肪酸和甘油；甘油和高級脂肪酸二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、在常溫下，pH=3的溶液中c(H?)=______mol/L。若將此溶液稀釋100倍，則pH約為______。17、寫出氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：______。生成的沉淀為______（填化學(xué)式）。18、已知某油脂的分子式為C??H??O?，其皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。皂化反應(yīng)的產(chǎn)物是______和______。19、寫出乙醛在銀氨溶液中發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。反應(yīng)中Ag?被還原為______（填化學(xué)式）。20、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CHCOOH，其官能團(tuán)是______和______。該物質(zhì)與NaHCO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。三、原理題（共2小題，計15分）21、（7分）在一定溫度下，將1molA和1molB充入一恒容密閉容器中，反應(yīng)為A(g)+B(g)?C(g)ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為0.6mol。

（1）若將容器溫度升高，平衡將向哪邊移動？寫出理由。

（2）若向容器中再加入0.5molA，平衡將向哪邊移動？寫出理由。

（3）若在該反應(yīng)體系中，加入催化劑，反應(yīng)速率有何變化？對平衡位置有何影響？22、（8分）用Na?CO?溶液與鹽酸反應(yīng)，測得反應(yīng)前溶液pH為11，反應(yīng)后pH為2?；旌虾笕芤褐兄饕碾x子是？

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（2）為什么反應(yīng)后pH會明顯下降？說明其反應(yīng)原理。

（3）若改用同濃度的NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)，是否還會出現(xiàn)類似pH變化？為什么？四、綜合題（共2小題，計20分）23、（10分）在800℃時，將4molSO?和2molO?充入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)為：

2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)

10min后達(dá)到平衡，測得SO?的物質(zhì)的量為2mol。

（1）計算反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(SO?)為多少？

（2）若在平衡時，將體系溫度升高，則平衡常數(shù)K的值如何變化？

（3）若將容器壓縮，使體積減小，平衡如何移動？寫出理由。24、（10分）有兩種有機(jī)物，A和B，其中A的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CHCH?COOH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH?ClCH?CH?OH。

（1）寫出A和B的系統(tǒng)名稱。

（2）A在一定條件下可與NaOH發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）B與NaOH溶液在煮沸條件下反應(yīng)，寫出生成物的結(jié)構(gòu)簡式。

（4）若B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及生成物的名稱。答案及解析一、選擇題

答案：

1.D

2.B

3.C

4.C

5.C

6.B

7.C

8.A

9.B

10.A

11.C

12.B

13.A

14.A

15.B解析：

1、中和熱是酸和堿反應(yīng)生成1mol水時的熱量變化，與反應(yīng)物的量無關(guān)，D正確。

2、氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)吸熱，B正確。

3、CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，C正確。

4、純水pH=7，C正確。

5、NH?Cl水解產(chǎn)生H?，呈酸性，C正確。

6、加入NaCl，Cl?抑制AgCl的溶解，B正確。

7、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤。

8、反應(yīng)是放熱的，升溫使平衡向吸熱方向移動，A正確。

9、NH?Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，但能水解，B正確。

10、CH?=CHCH?CH?OH的正確命名是1-丁烯醇，A正確。

11、CH?CHO是醛，C正確。

12、加入CH?COONa，使CH?COO?濃度增大，平衡左移，B正確。

13、該反應(yīng)是取代反應(yīng)，A正確。

14、乙醇脫水生成乙烯，A正確。

15、酸性水解生成脂肪酸和甘油；堿性水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，B正確。二、填空題

答案：

16、0.01；3

17、H?+OH?=H?O；Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓

18、C??H??O?+3NaOH→3C??H??O?Na+H?O；高級脂肪酸鈉；甘油

19、CH?CHO+2[Ag(NH?)?]?+3OH?→CH?COO?+2Ag↓+3NH?+2H?O；Ag

20、羧基；羥基；CH?=CHCOOH+NaHCO?→CH?=CHCOONa+CO?↑+H?O解析：

16、pH=3時c(H?)=1×10?3mol/L；稀釋100倍后，pH≈3-2=1（按pH變化規(guī)律），答：0.01；3。

17、NaOH與CuSO?反應(yīng)生成Cu(OH)?沉淀，答：H?+OH?=H?O；Cu(OH)?↓。

18、油脂皂化反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油，答：C??H??O?+3NaOH→3C??H??O?Na+H?O；高級脂肪酸鈉；甘油。

19、銀鏡反應(yīng)中，乙醛被氧化為乙酸根，Ag?被還原為Ag，答：CH?CHO+2[Ag(NH?)?]?+3OH?→CH?COO?+2Ag↓+3NH?+2H?O；Ag。

20、CH?=CHCH?COOH的官能團(tuán)為羧基和羥基；與NaHCO?反應(yīng)生成碳酸鈉、CO?和水，答：羧基；羥基；CH?=CHCOOH+NaHCO?→CH?=CHCOONa+CO?↑+H?O。三、原理題

答案：

21.（1）反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動；（2）反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；（3）反應(yīng)速率增加，平衡不移動解析：

21、（1）反應(yīng)ΔH<0，為放熱反應(yīng)。升溫使平衡向吸熱方向（逆反應(yīng)）移動。

（2）加入A，使反應(yīng)物濃度增大，平衡向生成C的正方向移動。

（3）加入催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，但不改變平衡位置。22、答案：Na?、Cl?、H?、CO?2?；由于H?濃度增加，導(dǎo)致pH下降；不會，因為NaOH是強(qiáng)堿，水解完全，反應(yīng)后pH不會明顯下降解析：

（1）Na?CO?與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、CO?和H?O，離子方程式：CO?2?+2H?→CO?↑+H?O。

（2）反應(yīng)后H?濃度增加，導(dǎo)致pH下降。

（3）NaOH是強(qiáng)堿，完全水解，不會出現(xiàn)類似pH變化。四、綜合題

答案：

23.（1）0.1mol/(L·min)；（2）K減?。唬?）平衡向正反應(yīng)方向移動解析：

（1）起始n(SO?)=2mol，終了n(SO?)=2mol，變化量為-2mol。反應(yīng)速率v(SO?)=2mol/2L/10min=0.1mol/(L·min)。

（2）反應(yīng)放熱，升溫使平衡向逆方向移動，K減小。

（3）體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向移動，即正反應(yīng)方向。24.（1）A為3-丁烯酸，B為1-氯丙-1-醇；（2）CH?=CHCH?COOH+3NaOH→CH?=CHCH?COONa+C?H?O