高二化學(xué)期末模擬試題附帶答案解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、已知某化學(xué)反應(yīng)的ΔH=-50kJ/mol，則說明該反應(yīng)是______。

A.吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)

C.無熱效應(yīng)

D.無法判斷2、下列說法正確的是______。

A.所有物質(zhì)的燃燒熱都相同

B.中和熱是指酸與堿反應(yīng)生成1mol水時的熱量變化

C.燃燒熱和中和熱通常為負(fù)值

D.每個反應(yīng)的ΔH都只能用實驗測定3、在一定溫度下，0.1mol/L的CH?COOH溶液中，c(H?)______。

A.等于0.1mol/L

B.等于0.01mol/L

C.小于0.1mol/L

D.大于0.1mol/L4、用稀鹽酸處理Mg(OH)?固體時，觀察到沉淀溶解并產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是______。

A.Mg(OH)?+2H?=Mg2?+2H?O

B.Mg(OH)?+2HCl=MgCl?+2H?O

C.Mg(OH)?+2H?=Mg2?+2H?O↑

D.Mg(OH)?+2H?=Mg2?+2H?O↓5、在一定條件下，反應(yīng)體系中達(dá)到平衡的標(biāo)志是______。

A.正反應(yīng)和逆反應(yīng)停止

B.反應(yīng)物濃度保持不變

C.反應(yīng)速率變?yōu)榱?/p>

D.各組分的濃度不再變化6、增大反應(yīng)物濃度會______。

A.改變平衡常數(shù)

B.增大正反應(yīng)速率

C.增大逆反應(yīng)速率

D.既增大正反應(yīng)速率又增大逆反應(yīng)速率7、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是______。

A.CH?COOH

B.NH?

C.NaCl

D.CO?8、下列關(guān)于原電池的說法錯誤的是______。

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.正極發(fā)生還原反應(yīng)

C.電流從負(fù)極流向正極

D.電解質(zhì)溶液中陽離子向正極遷移9、下列物質(zhì)中，常用于金屬防腐的是______。

A.鍍鋅

B.鍍銅

C.將金屬浸入濃硝酸

D.將金屬浸入NaOH溶液10、CH?COOH的官能團(tuán)是______。

A.羧基

B.羥基

C.醛基

D.烯基11、下列物質(zhì)中，屬于酯類的是______。

A.CH?CH?OH

B.CH?COOH

C.CH?COOC?H?

D.C?H?OH12、下列反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是______。

A.NaCl+H?O→Na?+Cl?+H?O

B.CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?O

C.CH?COOH?H?+CH?COO?

D.Al?O?+6H?→2Al3?+3H?O13、下列物質(zhì)中，不屬于高分子材料的是______。

A.聚乙烯

B.橡膠

C.油脂

D.纖維素14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是______。

A.溫度升高，反應(yīng)速率降低

B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成反比

C.反應(yīng)速率可用單位時間生成的物質(zhì)的量來表示

D.催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變活化能15、若某反應(yīng)的ΔG<0，則說明該反應(yīng)______。

A.不能自發(fā)進(jìn)行

B.在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

C.在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行

D.無方向性二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?的物質(zhì)的量是______mol。

17、某溶液中c(H?)=1×10?3mol/L，則其pH=______。

18、2molSO?與1molO?反應(yīng)生成SO?，若化學(xué)平衡常數(shù)K=16，則平衡時SO?的轉(zhuǎn)化率是______%。

19、寫出Na?CO?在水中的水解反應(yīng)方程式：______。

20、在葡萄糖（C?H??O?）分子中，含有______個羥基（-OH）基團(tuán)。三、原理題（共2小題，計15分）21、（7分）化學(xué)反應(yīng)原理題

已知反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol

（1）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）若升高溫度，平衡向______方向移動（填“正”或“逆”）。

（3）若增大壓強，平衡向______方向移動（填“正”或“逆”）。

（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(N?):c(H?):c(NH?)=1:3:2，說明此時反應(yīng)______（填“未達(dá)”或“已達(dá)”）平衡。

（5）升高溫度后，體系的平衡常數(shù)K______（填“增大”或“減小”）。22、（8分）有機化學(xué)題

（1）寫出CH?=CH?的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）CH?CH?OH與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。

（3）CH?COOH與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。

（4）CH?COOC?H?在酸性條件下水解的化學(xué)方程式是：______。

（5）某酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOCH?CH?，其名稱是：______。四、綜合題（共2小題，計20分）23、（10分）化學(xué)平衡綜合題

某可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，在25℃時達(dá)到平衡。已知初始時將A和B按物質(zhì)的量1:2混合，體積為2L，測得平衡時C的濃度為0.4mol/L，A的濃度為0.1mol/L。

（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

（2）如果在恒溫下，將容器體積壓縮至1L，平衡將如何移動？說明理由。

（3）為了提高A的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取哪種措施？（填“升溫”“降溫”“加壓”“減壓”或“加催化劑”）24、（10分）有機合成題

某有機化合物A的分子式為C?H?O?，與NaHCO?反應(yīng)產(chǎn)生CO?，與NaOH溶液反應(yīng)生成醇。

（1）寫出A的可能結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）A在酸性條件下水解生成B和C，寫出水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（3）B與C反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?COOCH?CH?。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（4）若A由乙醇與某種酸脫水縮合生成，寫出酸的名稱和反應(yīng)條件：______。

（5）若D的摩爾質(zhì)量為130g/mol，計算其分子式：______。答案及解析一、選擇題

答案：BBCCDBCBAA

解析：

1、燃燒熱和中和熱均為負(fù)值，說明反應(yīng)釋放熱量，屬于放熱反應(yīng)。

2、中和熱是指酸與堿反應(yīng)生成1mol水時的熱量變化，與濃度無關(guān)。

3、CH?COOH是弱酸，部分電離，故c(H?)<0.1mol/L。

4、Mg(OH)?與鹽酸反應(yīng)，生成Mg2?、H?O和CO?，離子方程式應(yīng)為Mg(OH)?+2H?→Mg2?+2H?O。

5、化學(xué)平衡的標(biāo)志是反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。

6、增大反應(yīng)物濃度會增大正反應(yīng)速率。

7、NaCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離。

8、原電池中電流從負(fù)極流向正極。

9、鍍鋅是金屬防腐常用方法。

10、CH?COOH的官能團(tuán)是羧基（-COOH）。

11、CH?COOC?H?是酯類化合物。

12、Na?CO?水解生成HCO??、CO?2?，離子方程式為CO?2?+H?O?HCO??+OH?。

13、油脂屬于有機物，不是高分子材料。

14、反應(yīng)速率與濃度成正比，升高溫度加速反應(yīng)。

15、ΔG<0表示反應(yīng)在特定條件下能自發(fā)進(jìn)行。二、填空題

答案：1360%CO?2?+H?O?HCO??+OH?5

解析：

16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，因此22.4LH?為1mol。

17、pH=-lg(c(H?))=-lg(1×10?3)=3。

18、初始濃度為：c(A)=0.5mol/L，c(B)=1.0mol/L。

變化量：c(A)減少0.3mol/L，c(B)減少0.6mol/L，c(C)增加0.6mol/L。

平衡濃度：c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.4mol/L，c(C)=0.6mol/L。

K=[C]2/([A][B]2)=(0.6)2/(0.2×(0.4)2)=0.36/(0.2×0.16)=0.36/0.032=11.25。

SO?的轉(zhuǎn)化率=(0.3/0.5)×100%=60%。

19、Na?CO?水解的離子方程式為：CO?2?+H?O?HCO??+OH?。

20、葡萄糖分子中有5個羥基（-OH）基團(tuán)。三、原理題

答案：（1）放熱（2）逆（3）正（4）已達(dá)（5）減小

解析：

21、（1）ΔH<0為放熱反應(yīng)。

（2）該反應(yīng)正向吸熱，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

（3）該反應(yīng)的氣體分子數(shù)減少，故加壓使平衡向正向移動。

（4）因為A和B的濃度比與化學(xué)計量數(shù)之比一致，故該反應(yīng)已達(dá)平衡。

（5）升溫使得平衡常數(shù)減小，因為ΔH<0。22、（1）CH?=CH?是乙烯的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）CH?CH?OH與Na反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑。

（3）CH?COOH與NaOH中和反應(yīng)生成CH?COONa和H?O，化學(xué)方程式為：CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O。

（4）CH?COOC?H?在酸性條件下的水解反應(yīng)為：CH?COOC?H?+H?O→CH?COOH+C?H?OH。

（5）該酯為乙酸乙酯，名稱為乙酸乙酯。四、綜合題

答案：（1）CH?COOCH?CH?或C?H?COOCH?（2）CH?COOC?H?+H?O→CH?COOH+C?H?OH（3）CH?COOH+C?H?OH→CH?COOC?H?+H?O（4）乙酸，濃硫酸催化，加熱（5）C?H??O?

解析：

23、（1）初始濃度A=0.5mol/L，B=1.0mol/L。

變化量A減少0.3mol/L，B減少0.6mol/L，C增加0.6mol/L。

平衡濃度A=0.2mol/L，B=0.4mol/L，C=0.6mol/L。

所以K=[C]2/([A][B]2)=(0.6)2/(0.2×(0.4)2)=0.36/0.032=11.25。

（2）體積壓縮至1L，濃度增大，由于該反應(yīng)的氣體分子數(shù)減少（3mol→2mol），故平衡向正方向移動。

（3）升高溫度，使平衡向吸熱方向移動，而該反應(yīng)為放熱