高二化學期末真題考試卷附答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、化學反應的熱量變化可以用以下哪種方式表示？

A.化學方程式

B.熱化學方程式

C.質量守恒定律

D.化學平衡常數(shù)2、下列哪種反應屬于放熱反應？

A.氫氣在氯氣中燃燒

B.氫氧化鈉與鹽酸反應

C.碳酸鈣高溫分解

D.鋁與鹽酸反應生成氫氣3、中和熱的測定實驗中，若使用強酸和強堿反應，其反應熱為：

A.ΔH=-57.3kJ/mol

B.ΔH=+57.3kJ/mol

C.ΔH=-184.6kJ/mol

D.ΔH=+184.6kJ/mol4、反應速率的大小與下列哪個因素無關？

A.溫度

B.濃度

C.催化劑

D.生成物的性質5、在密閉容器中，反應N2+3H2?2NH36、化學平衡常數(shù)K的值越大，說明：

A.正反應進行程度越小

B.逆反應進行程度越小

C.正反應進行程度越大

D.反應速率越小7、某溶液的pH=2，說明該溶液：

A.顯酸性

B.顯堿性

8、弱電解質在水溶液中電離程度的大小由什么決定？

A.溫度

B.濃度

C.溶劑的性質

D.以上都是9、水解反應的實質是：

A.分子的分解

B.離子的結合

C.水的參與反應

D.生成弱電解質10、用惰性電極電解硫酸銅溶液，陰極反應為：

A.Cu2++2e?→Cu

B.11、下列哪種物質屬于有機物？

A.NaCl

B.CO2

C.12、乙醛的結構簡式是：

A.CH3OH

B.CH3CH13、羧酸的官能團是：

A.?OH

B.?COOH

C.14、在有機化學中，取代反應與加成反應的區(qū)別在于：

A.是否有小分子生成

B.是否有鍵的斷裂與形成

C.是否涉及電子轉移

D.是否有顏色變化15、聚乙烯的合成方法屬于：

A.酯化反應

B.加聚反應

C.縮聚反應

D.氧化反應二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、已知反應2SO2+O2?217、水的電離平衡常數(shù)Kw在25°18、如果0.1?mol的NaOH溶解在19、CH320、在丙烯與溴水的反應中，產(chǎn)生的主要產(chǎn)物是________。三、原理題（共2小題，計15分）21、（7分）將0.2?mol的H2和0.2?mol的H反應達到平衡時，測得HI的物質的量為0.3?m22、（8分）寫出乙醇與鈉反應的化學方程式，并說明反應中鈉的作用及反應的類型。四、綜合題（共2小題，計20分）23、（10分）有一瓶200?mL的氫氧化鈉溶液，其p24、（10分）以乙烯為原料，通過加成反應和氧化反應制取乙酸。寫出各步反應的化學方程式，并說明反應條件。答案及解析一、選擇題答案：

1、B

2、A

3、A

4、D

5、B

6、C

7、A

8、D

9、D

10、A

11、C

12、B

13、B

14、A

15、B解析：

1、熱化學方程式可以表示化學反應的熱量變化，而普通化學方程式無法體現(xiàn)焓變。

2、氫氣在氯氣中燃燒是一個放熱反應，反應放出熱量。

3、強酸和強堿中和反應的中和熱為?57.3?kJ/mol。

4、反應速率不受生成物性質的影響，而是由反應物濃度、溫度、催化劑等因素決定。

5、增加壓強會使反應向氣體分子數(shù)目減少的方向移動，即向右移動。

6、平衡常數(shù)K值越大，說明正反應進行的越徹底。

7、pH=2表示溶液中H+=0.01?mol/L，說明溶液顯酸性。

8、弱電解質的電離程度受溫度、濃度、溶劑性質等多方面因素影響。

9、水解反應的實質是弱酸或弱堿的生成，破壞水的電離平衡。

10、陰極發(fā)生還原反應，Cu2+得到電子析出銅單質。

11、二、填空題答案：

16、K=SO32SO22解析：

16、平衡常數(shù)表達式應為各生成物濃度的冪乘積除以各反應物濃度的冪乘積。

17、25°C時水的電離平衡常數(shù)Kw=1.0×10?14。

18、氫氧化鈉是強堿，完全電離，所以cNaOH=0.2三、原理題答案：

21、K=HI解析：