專題05化學(xué)反應(yīng)與能量

目錄

【核心提煉?考向探究】27

21.“五類”依據(jù)判斷原電池電極27

2.“三步〃突破原電池電極反應(yīng)式的書寫27

??OO3.解答新型化學(xué)電源的步驟27

34.化學(xué)電源27

n垮點(diǎn)一反應(yīng)熱及其表示方法5【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)】28

題型一一次電池28

【真題研析?規(guī)律探尋】5鹿型二二次電池32

題型三燃料電池37

【核心提煉?考向探究】6

反應(yīng)熱和婚變

1.64考點(diǎn)四電解原理及應(yīng)用38

2.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)6

易錯(cuò)提醒7

【真題研析?規(guī)律探尋】38

【題型歸納?命題特訓(xùn)】8解題技巧41

題蟄一健能與反應(yīng)熱8

【核心提煉?考向探究】42

題型二能量變化圖象分析9

1."五類"依據(jù)判斷電解池電極42

2.電解池電極反應(yīng)式的書寫模式42

(2愕點(diǎn)二熱化學(xué)方程式蓋斯定律12

3.電解原理的應(yīng)用42

【真題研析?規(guī)律探尋】124.有關(guān)電化學(xué)計(jì)算的三大方法43

解題技巧14

題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)44

【核心提煉?考向探究】14

1.熱化學(xué)方程式14考點(diǎn)五金屬的腐蝕與防護(hù)46

2.蓋斯定律14

【真題研析?規(guī)律探尋】46

【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)】15解題技巧47

題型一熱化學(xué)方程式15

【核心喔煉?考向探究】48

題型二蓋斯定律及其應(yīng)用17

1.金屬腐蝕兩種類型比較48

2.兩種保護(hù)方法48

(3惜點(diǎn)三原電池化學(xué)電源19

【題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)】48

【真題研析?規(guī)律探尋】19

解題技巧25

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

2023?浙江省1月選考14題，3分；2022【命題規(guī)律】

反應(yīng)熱及其表示方法浙江6月選考18題，2分；2021浙江1能源問題越來越受到重視,近年來，有

月選考20題，2分關(guān)能源的試題主要在選擇題、填充題、實(shí)驗(yàn)

熱化學(xué)方程式蓋斯2021浙江6月選考21題，2分；2021北題中體現(xiàn),主要以概念判斷、圖象題、反應(yīng)

定律京卷14題，3分熱的計(jì)算題型較為多見，對(duì)此題型的考查體

2023廣東卷6題，2分：2023山東卷11現(xiàn)在“創(chuàng)新”。熱化學(xué)主要涉及化學(xué)鍵與化學(xué)

題，4分；2023遼寧卷11題，3分；2023反應(yīng)中能量變化關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互

全國甲卷10題，6分；2022全國甲卷12轉(zhuǎn)化、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)判斷、熱化學(xué)方

題，6分：2022山東卷13題，4分：2022程式正誤判斷、蓋斯定律、燃燒熱和中和熱

福建卷9題，4分：2021廣東卷9題，2等：電化學(xué)主要涉及電極反應(yīng)式的正誤判斷

原電池化學(xué)電源

分；2021山東卷10題，2分；2022遼寧與書寫，電池反應(yīng)式的書寫，正負(fù)極的判斷，

卷14題，3分;2021河北卷9題，3分；電池充、放電時(shí)離子移動(dòng)方向的判斷，電極

2021遼寧卷10題,3分：2021浙江1月附近離子濃度的變化，電解的應(yīng)用與計(jì)算，

選考22題，2分；2021浙江6月選考22金屬的腐蝕與防護(hù)等。在復(fù)雜、陌生、新穎

題，2分；2021湖南卷10期，3分的研究對(duì)象和真實(shí)問題情境下，體現(xiàn)了對(duì)電

2023浙江1月選考11題，3分；2023遼化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)性、綜合性、創(chuàng)新性和應(yīng)用性

寧卷7題，3分：2023湖北卷10題，3分：的考查。

2023全國甲卷13題,6分：2023浙江6【命題預(yù)測(cè)】

月選考13時(shí)，3分：2()23北京卷5題，3化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的考查，?是在選擇題中

分：2023廣東卷13題，4分；2023廣東單獨(dú)設(shè)題，考查反應(yīng)中的能量變化、反應(yīng)熱

卷16題，4分；2022廣東卷10題，2分；的比較及蓋斯定律的計(jì)算；二是在選擇題中

2022北京卷13題，3分；2022重慶卷12某一選項(xiàng)出現(xiàn)，多與圖像分析相結(jié)合；三是

電解原理及應(yīng)用題，4分：2022海南卷9題，4分；2022在填空題中考查，考查蓋斯定律的計(jì)算或結(jié)

湖北卷14題，3分：2022湖南卷8題，3合蓋斯定律的熱化學(xué)方程式的書寫。電化學(xué)

分；2022浙江1月選考21題，2分；2022內(nèi)容是高考試卷中的?？?，對(duì)原電池和電解

浙江6月選考21題，2分；2021全國甲卷池的考查往往以選擇題的形式考查兩電極反

13題，6分：2021廣東卷16題,4分：2021應(yīng)式的書寫、兩電極附近溶液性質(zhì)的變化、

湖北卷15題，3分；2021遼寧卷13題，3電子的轉(zhuǎn)移或電流方向的判斷等。在第II卷

分；2021海南卷9題，4分；2021天津卷中會(huì)以應(yīng)用性和綜合性進(jìn)行命題，如與生產(chǎn)

11題，3分生活(如金屬的腐蝕和防護(hù)等)用聯(lián)系，也無

機(jī)推斷、實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算等學(xué)科內(nèi)知識(shí)綜合，

2022?廣東選擇性考試11題，4分;2021-

金屬的腐蝕與防護(hù)尤其特別注意燃料電池和新型電池的止、負(fù)

全國乙卷12題，6分

極材料分析和電極反應(yīng)式的書寫。

定義:化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱■,一定條件下用塔變表示：AH,單位為kJ?mol1

反應(yīng)熱形式:生成熱、燃燒熱、中和熱等

定義:化學(xué)反應(yīng)在怛溫、但屬解件下放出或瞰收的熱?

燧變

符號(hào)：AH,單位為kJ.mol?

「定義：吸收熱■

表示：AH>0

原因：￡E（反應(yīng)物）S￡E（生成物）

反

化能也

示:

應(yīng)00-活化能（反應(yīng)物分子變成活化分子所需的能E）

學(xué)-活化能（生成物分子變成活化分子所需的能?）

熱

反吸熱反應(yīng)7

EI-E2

及反應(yīng)指

應(yīng)

-其反應(yīng)過程

與

表@所有的水解反應(yīng)

能

示3）大務(wù)數(shù)的分解反應(yīng)

③Ba（OH）2?8Hz。與NH4a的反應(yīng)

量

方

MB

法?C+H2O（g）=CO+H2

?C+CO2=2CO

定義:WWrMim

表水?△HvO

IBRR-￡E（反E枷良*場(chǎng)'

F——活化帽（反而面交分7M0於蝴.、

E.——是化能（生健面分子變ON6g.妁械.、

反應(yīng)拘卜〃\AM=E,-&

KM6IW

①所有的中和反應(yīng)

小防右"用口反而

寸由小+儀?岫少e后a

④商―與水.較商x金?"M反應(yīng)

…。坤UI

概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式

熱意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化

化

熱

學(xué)實(shí)例：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-571.6kJ?moi?:

化

方表示在25c.101kPa條件下，2moiHjtg用HmoiQtsDJ詮反應(yīng)生距moi

化

程HzOfl）,放出571.6kJe?W

學(xué)

學(xué)

式①“一方理”：寫出方程式

方②“二狀態(tài)"：6I、g.aq標(biāo)物陵聚集狀態(tài)

反熱化學(xué)方程式的書寫

程V?*Ty、||?:且QFnHM

應(yīng)

式④“四AH"：注明、+號(hào)

與

蓋⑤任政侑”：計(jì)算AH曬8

內(nèi)行?〃空反應(yīng)的后布決口與后由驚京Mt怡木H1修木在關(guān)與反應(yīng)的;*怒無關(guān)

能

斯

"KW"?日痔use4BinMuie才”“酒蛛沙崢;+m?r

定

量?,WIVWXJ**w"*v^al*IW.I

計(jì)第步R"”額”:應(yīng)物目標(biāo)方型式進(jìn)行

律

?"計(jì)算"：反應(yīng)熱計(jì)M也”加刊整

即"一則".麻iffHUfS才府處MW8H*9XWT

定*F*^bWf**%bM*I?1*a*

Q

計(jì)算方法“二理’：方理式和反應(yīng)熱同理星化紈內(nèi)的

“三加”.方理式m反應(yīng)物目時(shí)坦旭娜

工WK定

左應(yīng)國

①“府日生不腐"，生點(diǎn)肉俅RWI星玄仕快WM!少

到由竹太黑后

f的大小借反應(yīng)為-②“6X目*trf=1-.的保用KWm1，l>=優(yōu)后EWWUWN

的埃反回

小“AH指/H”.川工供泌所小鈍中ftftMUWM交AHF；而料小

電極材料：負(fù)極：活潑金屬；正輟：不活效金屬期E金屬

電極反應(yīng)：負(fù)輟：敏化反應(yīng)；正極：還成反應(yīng)

-電子流向：負(fù)輟：流出；正極：流入

五類依據(jù)判斷原電池電級(jí)離子移向：負(fù)級(jí)：陰國子停向；正級(jí)：陽離子移向（在負(fù)負(fù)）

_電輟現(xiàn)象：負(fù)破：電極陸?&/」、；正極：電極增聿或體■不變

第一步：分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)化合價(jià)，確定電子得失

“三步"突ifi原電池電板反應(yīng)式的書寫第二步：注意電解幀溶液環(huán)境

笫三步：合并正、負(fù)電極反應(yīng)，電子數(shù)目相等并“加，消去電子，褥出總反應(yīng)式

1：判斷電池類叟一確認(rèn)電池原理一核實(shí)電子、離子移動(dòng)方向

2：確定電池兩極一判斷電子、離子移動(dòng)方向一書寫電極反應(yīng)和電池反IS

化

原3:充電電池一?放電時(shí)為原電池一失去電子的為負(fù)極反應(yīng)

學(xué)電破反應(yīng)一總反應(yīng)兩子方程式就去較筒單一極的電極反應(yīng)式一另一電極反應(yīng)式

電4:

反負(fù)極*^：屯掇反應(yīng)：

池Zn;7n*?OM--2e--Zn（OH）.

鏟正極■：s**??串趣反!5??MnO*?HO*2??=?MnOOH*?OH-

化

應(yīng)不由次一2:

一jBRfi：Zn*2MnO*2H0=2MnOOH*Zn（OH>

學(xué)22

與一汴南地_

負(fù)極初的：電極反應(yīng)?（）

電:ZnZn*?OH-2e-=ZnOH2

能

校里電池正板材料：AgO;電極度應(yīng)?AgO*H0?2e=2Ag??OH?

源222

量

總反應(yīng)?Zn*Ag,O*H；O=Zn(OH)2*2Ag

MfKCiH<RiVM?c

鉛后電池為例Pb(s)+PbO?(s)+2H2SO4(aq)晶PbSO.(s)+2H?O⑴

陽極：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H-+S0?

充電（電解池）-

陰極：PbSO4-2e=Pb+SO4?

二次電池

負(fù)極：Pb+SO?-2e=PbSO4

放電（原電池）

正極：PbO2+4H-+SO?+2e=PbSO4+2H2O

氫氧燃料電池是目匍最成熟的燃料電池：總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O

酸性介質(zhì)：負(fù)極：2H,-4e=4H-

正極：Oz+4*+4e=2H2O

蝴電池

瞬性介質(zhì)：負(fù)極：2HZ+4OH-4e=4H2O

正極：O2+2H2O+4e=40H

負(fù)極：2H2-4e+20^=2H2OOWS

忸的金屬氧化物作介質(zhì)：一

0正極：Oz+4e=20?

負(fù)極：2H,-4e+2C0?=2HO+2CO

碳酸鹽作介質(zhì)：-,22

正極：O2*4e+2CO2?2CO?-

電極材科：陽祖：與電源正祖相含；陰做：與電件負(fù)極相近

電極反應(yīng)：陽極：旗化反應(yīng)；陰極：還原反應(yīng)

_______-?mi：陽版：澹出；陰極：澹入

五類依據(jù)判斷電般通電眼咫子移向：nut：陰離子移向；陰根：陽典子移向（陰陽相吸）

.電極觀依：陽祖：電極溶解或pH減??；陰輟：電出地J1L或pH墻大（鄭大陽?。?/p>

HUtit：活ifij&H：M-ne=M"-;悒1腕M明陶子得電子:Rn-ne=R

電解池電極反應(yīng)式的書■模式

陰極：陽網(wǎng)子揖電子：M??ne=M

那南

電嘉池1:mWtfiffi食鹽水：2NaO+2H2。==2NaOH+HJ+a/

"一陽極反應(yīng)式：2CI-2e=0/（1（化反應(yīng)）

陰極反應(yīng)式：2H-+2e=^/（還靠反應(yīng)）

2:電解箱燎時(shí)

電電篇原理的應(yīng)用入陽極相銅：Zn-2e=Zn，?.Ni-2e=Ni?：Cu-2e=Cu?-

'7陰極純銅：CW+2e=Cu

解“茶工業(yè)制燒KL

3：電”:

原

久陽極嗣：Cu-2e，=Cu??

理

化陽極待鍍金屬：Cu，+2e=Cu

及4:電臺(tái)金

學(xué)

應(yīng)、Na:2Naag>雪2Na.CI/

反

用6\、通電

（）

應(yīng)Mg:MgCbmi==Mg.JI

與Al:2AI2O,(??)??4AI+3O2I

能

有關(guān)電比tsis由no根;4?r由0ctit

量

金學(xué)計(jì)￡%tejstaisews+tr線:南trnwesF；而利比ciu+i*

=+之共

屬程?￥京才;+1?JWtfc南N■相￥更

負(fù)極：

的Fe-2e=FP

金屬腐蝕兩析氧腐蝕（水.酸性）正極：2H,+2e七%【

腐

蝕種類型比較吸整腐蝕（HBfi性或中性）負(fù)極：Fe-2e=Fa，

與

正極：O2+2H2O+4e=40H

防

網(wǎng)神保護(hù)方法圓防爐層：油漆.修長(zhǎng)、物育、量料.懶般；電曜、表面鈍化

護(hù)電化學(xué)防護(hù)」?色在陽極的陰世保護(hù)法：原電他庫埋負(fù)強(qiáng)止修

1SHM電潦的陰被保護(hù)法：電解瞅埋陽南陽保

考點(diǎn)一反應(yīng)熱及其表示方法

■真題研近1規(guī)律探J

1.(2023?浙江省1月選考，14)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下［已

知02(g)和Cb(g)的相對(duì)能量為0］，下列說法不正確的是()

a

o

u

v

m

s

s

J

k

五

A.E6-Ey=E5-E2

B.可計(jì)算C1-C1鍵能為2(E2-E3)kJ?moH

C.相同條件下，Qi的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程n>歷程I

D.歷程I、歷程II中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)

A”=(E5-3)kJ?moH

2.(2022?浙江省1月選考，18湘關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Imol環(huán)己烷的能量變化

如圖所示：

能量

OoO

O26739kJmol.A//4-2MUmol'

W-120UmoroA^r-229kJmoT

下列推理不正確的是()

A.2AH^AH2,說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比

B.AH2VAH3，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定

C.3AHI<AH4,說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵

D.AH3-AHI<0,AH4-AH3>0,說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

3.(2022?浙江省6月選考，18)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：

物質(zhì)(g)H

OHOHOOH2O2H2O2H2O

能量/kJ-mol'1249218391()00-136-242

可根據(jù)HO(g)+HO(g)=H2O2Q)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJmol'o下列說法不?正?確?的是

()

A.比的鍵能為436kJmoN

B.O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)AH=-143kJ-mor,

4.(2021?浙江1月選考，20)已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：

共價(jià)鍵H-HH-O

鍵能/(kJ.moH)436463

熱化學(xué)方程式

2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH=-482kJmol-'

則2O(g)=Ch(g)的NH為()

A.428kJ-mol-1B.-428kJmol-1C.498kJmoHD.-498kj-mol-1

5.(2020?天津化學(xué)卷)理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)億反應(yīng)過程的

能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

-

2

￡

主

理

々

正

A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJmol1

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使住催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

一核心提煉?考向探究______________

1.反應(yīng)熱和熔變

(1)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。

(2)焙變是化學(xué)反應(yīng)在恒溫、恒壓條件卜.放出或吸收的熱量。

(3)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用一定條件下的熠變表示，符號(hào)為△凡單位為kJmoFL

2.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)

定義吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)

表示方法A/7>0A/7<0

形成原因￡￡（反應(yīng)物KZE（生成物）ZE（反應(yīng)物）（生成物）

形成實(shí)質(zhì)

Ei—活化能（反應(yīng)物分子變成活化分子所需的能量）

Ei——活化能（生成物分子變成活化分子所需的能量）

圖示①A”=ELE2

②使用催化劑，Ei減小,反減小，NH②使用催化劑，E減小，&減小，

不變A”不變

①所有的水解反應(yīng)①所有的中和反應(yīng)

②大多數(shù)的分解反應(yīng)②所有的燃燒反應(yīng)

反應(yīng)類型或?qū)岪Ba（OH）2-8H2O與NH4C1的反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)

例④活潑金屬與水、較活潑金屬與

@C+H2O（g）通雪20+H2

酸的反應(yīng)

@C+CO2^B2CO⑤鋁熱反應(yīng)

易錯(cuò)提

（1）反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。

（2）反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也

需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行。

（3）燃燒熱：必須是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C燃燒應(yīng)生成CO2而不是CO,比燃

燒應(yīng)生成液態(tài)水而不是氣態(tài)水。

（4）中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol比0，AW=-57.3kJmo「1。弱酸代替強(qiáng)

酸（或弱堿代替強(qiáng)堿），因電離吸熱，放出的熱量減小，中和熱減小。若用濃硫酸（或NaOH固體），因溶解放

熱放出的熱量增多，中和熱增大。

(5)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，要熟記公式：△”=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能，其關(guān)鍵是弄清物質(zhì)中化學(xué)

鍵的數(shù)FI。在中學(xué)階段要掌握常見單質(zhì)、化合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目。原子晶體：1mol金剛石中含2moi

C—C鍵，10101硅中含2010”1一01鍵，101015102晶體中含41110”1一0鍵；分子晶體：1molP』中含有6

molP—P鍵，1molP4O1U即五氧化二磷)中,含有12molP—0鍵、4molP=0鍵,1molC2H6中含有6mol

C—H鍵和ImolC—C鍵。

?題型特虹命題預(yù)測(cè)

題型一鍵能與反應(yīng)熱

1.已知：P4(g)+6C12(g)=4PCl3(g)△”="kJmo「，P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJmoL,

P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCk中P—Cl鍵的鍵能為ckJmo「,PCI3中P—Cl鍵的鍵能為1.ZckJ-moP'o

下列敘述正確的是()

A.P—P鍵的鍵能大于P—C1鍵的鍵能B.可求。2(g)+PCb(g)=PC15(s)的反應(yīng)熱

C.Cl—C鍵的鍵能為"一kJ.moLD.P—P鍵的鍵能為3；;+12c㈢

2.(2023?山東省德州市普通高中高三過程性檢測(cè))C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是非常重要的燃料。已

知：

①2c(s)+Ch(g)2C0(g)AH=-221kJmol-1

“/、+436kJmol-1、

“2(g)?2H(g)—I.2x463kJmol'1口~、

1

J102?+224.9k2Jm3ol?o(g)_J----------------------也0信)

②2

下列推斷正確的是()

A.C(s)的摩爾燃燒焙為110.5kJmoL

-1

B.H2(g)+-^O2(g)=H2O(g)AH=+241kJmol

C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+130.5kJmor'

D.由②可知該反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量比產(chǎn)物化學(xué)鍵儲(chǔ)存的能量高

C(s)3.(2023?廣東省蕉嶺縣蕉嶺中學(xué)高三第二次質(zhì)檢)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ/mol

2Na2Ch(s)+2co2(g尸2Na2co3(s)十Ch(g)AH=-452kJ/mol

下列說法正確的是()

A.28克CO完全燃燒，放出熱量為283J

B.Na2t)2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+；Ch(g)AH=+226kJ/mol

C.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放H509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204x1()24

D.CO的燃燒熱為283kJ/mol

4.(2023?四川資陽高三第一次診斷性考試)我國科學(xué)家成功研發(fā)J'甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，助力

“碳中和”目標(biāo)。該催化反應(yīng)歷程如圖所示：

中間態(tài)

已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價(jià)鍵C-HC=OO-HC-OC-C

鍵能(kJ/mol)413497462351348

下列說法不正確的是()

A.該催化反應(yīng)歷程中沒有非極性鍵斷裂

B.催化劑的使用降低了該反應(yīng)的活化能和烯變

C.總反應(yīng)的原子利用率為100%

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+CH.,(g)=CH3COOH(g)AH=-25IkJ-rnoF*

題型二能量變化圖象分析

1.(2022?浙江高三選考模擬預(yù)測(cè))已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①A(g)=B(g)+2D(g)；②

B(g)=C(g)+D(g),其反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法正確的是()

A.ImolA(g)的能量低于ImolB(g)的能量

B.B(g)#C(g)+D(g)AH=(Ea4-Ea3)kJ/mol

C.斷裂ImolA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成ImolC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量

D.反應(yīng)過程中，由于EasVEai,反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累

2.(2023屆?浙江省嘉興市高三上學(xué)期9月檢測(cè))一定溫度下，生(g)+B3g)2HBr(g)bH\,該反

應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。已知H-H、Br-Br.H-Br鍵能(kj/mol)分別為a、b、c。下列說法正確的是()

能量

Br(g)+H2(g)

反應(yīng)歷程

A.AA/J=EI-E2,當(dāng)加入催化劑時(shí)臼、E2及兩者的差值均減小

B.平衡后降溫，正、逆反應(yīng)速率均減小，v逆比v正減小程度更大

C.已知a>c,若反應(yīng)H2(g)+Bn(g)2HBr(g)bH<。,則b>a

D.H2(g)+h(g)^=^2HI(g)八月2,MAW2>AHI

3.理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列

說法錯(cuò)誤的是()

7

C

E

?

涮

賽

女

黑

O-O-O

HCN

-----------------------------------------------------------------------------?

反應(yīng)進(jìn)程

A.一分子HCN中的總鍵能比一分子HNC的總鍵能小

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的△H=+59.3kJ?moH

C.過渡態(tài)不穩(wěn)定，故無法觀測(cè)也無法分離

D.使用催化劑，可以改變活化分子百分?jǐn)?shù)

4.燥炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以

CaSCU的形式固定，從而降低SCh的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO』發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱億學(xué)方程式如下：

CaSO*)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)A/7i=218.4kJmoL(反應(yīng)【)

CaSO?s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)A/72=-175.6kj?mo「(反應(yīng)II)

假設(shè)某溫度下，反應(yīng)I的速率⑴)大于反應(yīng)II的速率(功