第五章非金屬及其化合物第17講氯及其化合物化學(xué)內(nèi)容索引考點一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用考點二氯氣的實驗室制法第一部分第二部分必備知識整合01對點題組突破02課時作業(yè)第四部分必備知識整合01對點題組突破02高考真題演練第三部分1．了解氯及其化合物的主要性質(zhì)。2.認識氯及其化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。3.掌握實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項?？键c一氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用第分部一1．氯氣(1)氯氣的物理性質(zhì)氯氣是一種呈____色、有______氣味的氣體，密度比空氣的__，沸點為－34.6℃，__液化。(2)氯氣的化學(xué)性質(zhì)①從氯的原子結(jié)構(gòu)認識氯氣的氧化性必備知識整合黃綠刺激性大易棕紅棕黃蒼白Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClCl2＋2FeCl2===2FeCl3②從化合價角度認識歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2．從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系氯氣能溶于水(1∶2)，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。三種平衡七種粒子Cl2＋H2O??HCl＋HClOHClO??H＋＋ClO－H2O??H＋＋OH－(2)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的粒子不同。3．次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸弱棕色(2)漂白液NaClO2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OCaCl2和Ca(ClO)2(3)漂白粉Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O堿氧化Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)聞氯氣氣味時，應(yīng)將鼻子靠近瓶口，將氣體吸進鼻孔。(

)(2)Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑。(

)(3)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3。(

)(4)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強氧化性。(

)×××√1．下列有關(guān)氯氣的說法不正確的是(

)A．常溫下用鋼瓶儲運液氯B．光照H2和Cl2的混合氣體時，因二者迅速化合而爆炸C．紅熱的銅絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色固體CuCl2D．少量Cl2和Fe在加熱時反應(yīng)生成FeCl2解析：常溫下，Cl2與鐵不反應(yīng)，可用鋼瓶儲運液氯，A項正確；Fe與Cl2在加熱時反應(yīng)只生成FeCl3，生成物與Cl2的用量無關(guān)，D項錯誤。對點題組突破D題組一氯氣的性質(zhì)2．（2025·江蘇無錫高三檢測）向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是(

)A．品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，溶液又恢復(fù)紅色；次氯酸具有漂白性B．紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C．含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只做氧化劑D．硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣做還原劑B解析：A項，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能使品紅溶液褪色，且加熱已褪色的溶液，溶液不會恢復(fù)到原來的顏色，錯誤；B項，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，能使變紅的石蕊溶液褪色，正確；C項，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中，氯氣既做氧化劑，又做還原劑，次氯酸鈉的漂白性和溶液堿性的減弱均會使溶液的紅色褪去，錯誤；D項，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液變渾濁，氯氣做氧化劑，錯誤。序號實驗事實粒子化學(xué)式①新制氯水顯黃綠色且有刺激性氣味____②向氯水中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀____③向氯水中加入Na2CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生__④向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先變紅后褪色____________題組二氯水的成分及性質(zhì)3．下列實驗事實，分別說明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：Cl2Cl－H＋H＋、HClO4.（2024·山東濟南歷城二中調(diào)研）為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如表所示的實驗。其中涉及的離子方程式書寫正確的是(

)實驗裝置試劑X現(xiàn)象①滴有酚酞的NaOH溶液溶液紅色褪去②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅色DA．實驗①：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOB．實驗②：HCO＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2OC．實驗③：ClO－＋Ag＋＋H2O===AgCl↓＋2OH－D．實驗④：Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－、Fe3+＋3SCN－??Fe(SCN)3外界因素對平衡Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO的影響(1)加入可溶性氯化物（如NaCl）時，c(Cl－)增大，平衡左移，如用排飽和食鹽水法收集Cl2；再如用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl。(2)加入濃鹽酸，c(H＋)、c(Cl－)均增大，平衡左移，如用次氯酸鹽和濃鹽酸制Cl2時，有利于Cl2的逸出。(3)加入NaHCO3或CaCO3，二者只與H＋反應(yīng)，不與HClO反應(yīng)，c(H＋)減小，平衡右移，c(HClO)增大，氯水的漂白性增強。(4)加入堿，c(H＋)、c(HClO)減小，平衡右移，如Cl2的尾氣處理和漂白粉的制備等。(5)在光照條件下，HClO分解，c(HClO)減小，平衡右移，如氯水需避光保存，久置的氯水最終會變成鹽酸。5．（2024·湖北武漢模擬）常用的含氯消毒劑有液氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。下列說法錯誤的是

(

)A．工業(yè)制取“84”消毒液的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2C．工業(yè)上制取漂白粉是將Cl2通入澄清石灰水D．漂白粉久置失效是因為有效成分與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成的HClO見光分解題組三含氯消毒劑C解析：氯氣通入NaOH溶液中制備“84”消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正確；氯氣通入冷的石灰乳中制備漂白粉，則漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，故B正確；澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度太低，工業(yè)上制取漂白粉是將Cl2通入石灰乳中，故C錯誤；次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成HClO，HClO在光照下易分解，故D正確。6．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色、易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。按要求回答下列問題：(1)NaClO2在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和NaCl，寫出反應(yīng)的離子方程式：

____________________________________________。(3)有效氯是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力，試計算ClO2的有效氯為____________（保留兩位小數(shù)）。2.63g考點二氯氣的實驗室制法第分部二必備知識整合1．實驗室制Cl2的一般方法(1)原理方程式：________________________________________________。(2)實驗裝置圖①發(fā)生裝置所用儀器的名稱為A________、B________。②裝置C的作用是______________________________。③裝置D的作用是________________________________。分液漏斗圓底燒瓶除去Cl2中混有的少量HCl氣體干燥氯氣（或除去氯氣中的水蒸氣）(3)收集方法①向__排空氣法（氯氣的密度大于空氣）。②排__________法（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實驗中揮發(fā)出的氯化氫氣體）。(4)尾氣處理實驗裝置圖中燒杯F中盛放的液體是____________，該液體的作用是____________________________。上飽和食鹽水NaOH溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境2．實驗室制Cl2的其他方法寫出用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：(1)_________________________________。(2)__________________________________________。(3)________________________________________________________。ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能得到0.1molCl2。(

)(2)用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4。(

)(3)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。(

)(4)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2。(

)(5)用干燥的淀粉-KI試紙檢驗Cl2是否收集滿。(

)×××××1．（2024·江蘇徐州高三期中）實驗室制取Cl2并利用Cl2制備KClO溶液的實驗原理和相關(guān)裝置不正確的是(

)BA．制取Cl2B.除去Cl2中的HClC．制備KClO溶液D．吸收尾氣中的Cl2對點題組突破解析：實驗室制取氯氣可以用濃鹽酸和KMnO4在不加熱條件下反應(yīng)，A正確；除去Cl2中的HCl可將氣體通過飽和食鹽水，注意導(dǎo)管應(yīng)該長進短出，便于充分吸收，B錯誤；氯氣與KOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和水，可以制備KClO，C正確；氯氣可以和氫氧化鉀反應(yīng)，對含有氯氣的尾氣處理選擇氫氧化鉀溶液吸收，可防止污染環(huán)境，D正確。2．如圖是實驗室制備氯氣并進行相關(guān)實驗的裝置（夾持與加熱裝置已省略）。下列有關(guān)說法不正確的是(

)BA．若無加熱裝置，則裝置a蒸餾燒瓶中可用高錳酸鉀或次氯酸鈉B．檢驗氯氣是否有漂白性，則Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ分別為濕潤的石蕊試紙、堿石灰、干燥的石蕊試紙C．裝置b既可以洗氣又可以作安全瓶監(jiān)測裝置c是否堵塞D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，每消耗0.1molMnO2，產(chǎn)生Cl2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）3．下列實驗裝置可用于實驗室制備少量無水FeCl3，已知FeCl3遇水會強烈反應(yīng)。(1)為達到實驗?zāi)康?，各裝置的正確連接順序是a→__→__→__→__→h→i→c→b→g→f（填接口的字母，箭頭的方向即氣流的方向，部分裝置可重復(fù)使用）。edcb解析：實驗室制備少量無水FeCl3，裝置④用Fe和Cl2加熱制取FeCl3，裝置⑤用MnO2和濃鹽酸加熱制取Cl2，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱時水蒸氣被蒸發(fā)，所以得到的Cl2中含有HCl、水蒸氣，因為HCl和Fe反應(yīng)、FeCl3遇水會強烈反應(yīng)，所以Cl2通入裝置④之前必須除去HCl、水蒸氣，用裝置②中的飽和NaCl溶液除去HCl，用裝置①中的濃硫酸干燥Cl2，Cl2通入裝置④后，部分Cl2剩余，Cl2有毒，不能直接排入空氣，應(yīng)該用裝置③中的NaOH溶液處理尾氣。(1)儀器連接順序為制取氯氣的裝置→除去HCl的裝置→除去水蒸氣的裝置→制備FeCl3的裝置→防止FeCl3水解裝置→尾氣處理裝置，且洗氣裝置、干燥裝置、尾氣處理裝置中導(dǎo)氣管都遵循“長進短出”原則，所以各裝置的正確連接順序是a→e→d→c→b→h→i→c→b→g→f。(2)請寫出裝置⑤圓底燒瓶中制備氯氣的離子方程式：__________________________________________________。(3)裝置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，還有_____________________________。解析：HCl極易溶于水，裝置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，還有除去氯氣中的HCl氣體。MnO2＋4H＋＋2Cl－除去氯氣中的氯化氫氣體(4)請寫出裝置④制備FeCl3的化學(xué)方程式：_________________________。(5)本實驗裝置④⑤兩處均有酒精燈，實驗開始前應(yīng)先點燃__（填裝置序號，下同）處酒精燈，后點燃__處酒精燈。解析：為防止Fe被氧氣氧化，用Cl2將裝置中的空氣排盡，所以應(yīng)該先點燃裝置⑤處的酒精燈，后點燃裝置④處的酒精燈。⑤④高考真題演練第分部三1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)（2023·廣東卷）久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生CO2，漂白粉的有效成分是CaCO3。(

)(2)（2022·全國甲卷）漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果。(

)(3)（2022·浙江6月選考）“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）不能混用。(

)(4)（2022·重慶卷）Cl2和Br2分別與Fe2+反應(yīng)得到Cl－和Br－。(

)(5)（2021·河北卷）NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強。(

)××√√√2．（2024·浙江1月選考）工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是(

)A．漂白液的有效成分是NaClOB．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強D．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定B解析：漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，A正確；ClO－水解生成HClO，水解方程式為ClO－＋H2O??HClO＋OH－，使漂白液呈堿性，B錯誤；通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，漂白液消毒能力增強，C正確；次氯酸見光易分解，不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性為NaClO＞HClO，D正確。3．（2024·廣東卷）1810年，化學(xué)家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中，難以達到預(yù)期目的的是(

)AA．制備Cl2B.凈化、干燥Cl2C．收集Cl2D．驗證Cl2的氧化性解析：A項，利用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱，題圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內(nèi)應(yīng)盛裝濃鹽酸，不能達到預(yù)期目的；B項，實驗室制得的氯氣中有HCl雜質(zhì)，可以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣干燥，可以達到凈化、干燥Cl2的目的，可以達到預(yù)期目的；C項，氯氣的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，可以達到預(yù)期目的；D項，H2可以在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗證了氯氣的氧化性，可以達到預(yù)期目的。序號物質(zhì)aC中實驗現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化Ⅱ5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋恝?0%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?1)B中試劑是________________。解析：在裝置A中HCl與KMnO4發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，為排除HCl對Cl2性質(zhì)的干擾，在裝置B中盛有飽和NaCl溶液，除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，在裝置C中通過改變?nèi)芤旱膒H，驗證不同條件下Cl2與MnSO4的反應(yīng)，裝置D是尾氣處理裝置，目的是除去多余的Cl2，防止造成大氣污染。(1)B中試劑是飽和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體。飽和NaCl溶液(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為______________________________________。解析：通入Cl2前，實驗Ⅱ、Ⅲ中Mn2+與堿性溶液中NaOH電離產(chǎn)生的OH－反應(yīng)產(chǎn)生Mn(OH)2白色沉淀，該沉淀不穩(wěn)定，會被溶解在溶液中的氧氣氧化為棕黑色沉淀MnO2，則沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O。2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O(3)對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實驗現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認識是______________________________________。解析：對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實驗現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認識是Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強而增強。Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強而增強(4)根據(jù)資料ⅱ，Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因。原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因：_____________________________________，但通過實驗測定，溶液的堿性變化很小。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O②?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為______________________________________________；溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被__________（填化學(xué)式）氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。③?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是_______________________________________________________。④從反應(yīng)速率的角度，分析實驗Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因是____________________________________________________________________。NaClOⅢ中氧化劑氧化錳酸根離子的速率大于氫氧根離子還原高錳酸根離子的速率課時作業(yè)17第分部四一、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有1個選項符合題意）1．下列關(guān)于氯氣的說法中，正確的是(

)A．可用排水法收集Cl2B．Cl2能將Fe氧化成FeCl2C．Cl2和Cl－都能和鈉反應(yīng)D．Cl2具有很強的氧化性，但在與水的反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑D解析：氯氣能夠與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，不能用排水法收集，應(yīng)用排飽和食鹽水法收集，A錯誤；氯氣具有很強的氧化性，無論Cl2過量與否，都可將變價金屬氧化到最高價態(tài)，故Cl2能將Fe氧化成FeCl3，B錯誤；Cl2能和金屬鈉反應(yīng)，而Cl－不能和鈉反應(yīng)，C錯誤；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，自身發(fā)生歧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2＋H2O??HCl＋HClO，該反應(yīng)中氯氣既做氧化劑又做還原劑，D正確。2．（2024·遼寧丹東高三11月調(diào)研）下列關(guān)于氯及其化合物的說法錯誤的是(

)A．HCl→Cl2→NaClO均可一步實現(xiàn)B．在化學(xué)反應(yīng)中，HCl既能被氧化，又能被還原C．漂白粉既可作棉、麻的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑D．氯氣可使有色的鮮花瓣褪色，說明Cl2具有漂白性D解析：HCl與次氯酸鈉反應(yīng)生成Cl2，Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，均可一步實現(xiàn)，A正確；HCl中Cl顯－1價，只能被氧化，H顯＋1價，可以被還原，B正確；漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，HClO具有強氧化性，既可作棉、麻的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑，C正確；氯氣可使有色的鮮花瓣褪色，是因為氯氣與花瓣中的水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，D錯誤。3．（2025·云南文山壯族苗族自治州一中期末）氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是(

)A．a(chǎn)反應(yīng)的離子方程式可能是2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－B．b反應(yīng)中產(chǎn)生無色無味氣體，說明HCl的酸性強于H2CO3C．由c反應(yīng)的現(xiàn)象知可以直接利用硝酸銀溶液檢驗Cl－D．d反應(yīng)的最終現(xiàn)象是紫色石蕊溶液褪色，是因為HClO具有漂白性C解析：亞鐵離子、溴離子均可以被氯氣氧化，則a反應(yīng)的離子方程式可能是2Fe2+＋4Br－＋3Cl2===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－，A正確；氯水中的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，HCl的酸性強于H2CO3，B正確；與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的不一定為氯離子，不能直接用硝酸銀溶液檢驗Cl－，C錯誤；d反應(yīng)的最終現(xiàn)象是紫色石蕊溶液褪色，是因為次氯酸具有漂白性，D正確。4．（2023·江蘇卷）實驗室制取Cl2的實驗原理及裝置均正確的是(

)C解析：實驗室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應(yīng)，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，A錯誤；除去Cl2中的HCl可將氣體通入飽和NaCl溶液，注意長導(dǎo)管進氣便于充分吸收，B錯誤；氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，用多功能瓶收集氯氣注意導(dǎo)管應(yīng)長進短出，C正確；對氯氣進行尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液吸收，Cl2在水中的溶解度較小，D錯誤。5．（2025·河北滄衡八校聯(lián)盟期中）氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系如圖所示，據(jù)圖判斷，下列說法錯誤的是(

)A．c在光照條件下很容易分解B．b不是酸性氧化物，因為它沒有對應(yīng)的含氧酸C．圖中a、b、c、d、e五種物質(zhì)中均含有共價鍵，且c、d、e屬于電解質(zhì)D．將a通入NaOH溶液中，已知生成NaCl、NaClO和d的混合物，若n(NaClO)與n(d)之比為3∶1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1B解析：由題圖可知，a為氯元素的單質(zhì)，即Cl2；b為＋1價的氯的氧化物，即Cl2O；c為＋1價的含氧酸，即HClO；d為＋5價的含氧酸鹽，即氯酸鹽；e為＋7價的含氧酸，即HClO4。HClO光照易分解，A正確；Cl2O對應(yīng)的含氧酸為HClO，B錯誤；根據(jù)分析可知，a、b、c、d、e五種物質(zhì)中均含有共價鍵，且HClO、氯酸鹽和HClO4屬于電解質(zhì)，C正確；Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和NaClO3，若n(NaClO)與n(d)之比為3∶1，化合價升高被氧化的Cl為4個，根據(jù)得失電子守恒可知，化合價降低被還原的Cl為8個，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，D正確。6．自來水廠一種預(yù)防和處理Cl2泄漏的方法如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．Cl2和水反應(yīng)的離子方程式為H2O＋Cl2??Cl－＋HClO＋H＋B．鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2C．吸收漏氯的離子方程式為2Fe2+＋Cl2===2Cl－＋2Fe3+D．鐵屑耗盡時溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO－、Cl－D解析：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2，故B正確；氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故吸收漏氯的離子方程式為2Fe2+＋Cl2===2Cl－＋2Fe3+，故C正確；ClO－能把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+、ClO－不能大量共存，故D錯誤。7．（2025·湖南衡陽高三期中）二氧化氯是國際上公認的最新一代廣譜、高效、安全、環(huán)保的殺菌消毒劑。綜合法制備ClO2包括制備氯酸鈉、鹽酸合成和ClO2制取，其主要工藝流程如圖所示。下列分析錯誤的是(

)A．“電解”產(chǎn)物是氯酸鈉和氫氣B．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉、氯氣和水C．“發(fā)生器”中每生成40.5gClO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子D．系統(tǒng)的副產(chǎn)品全都可循環(huán)使用，原料利用率高，成本低C解析：由題圖結(jié)合信息可知，電解精制食鹽水可得氯酸鈉和氫氣，燃燒器中氫氣和氯氣反應(yīng)得到HCl，在發(fā)生器中氯酸鈉和HCl反應(yīng)得到ClO2，反應(yīng)中，氯酸鈉為氧化劑，HCl為還原劑，得到的氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為二氧化氯，即氯酸鈉與鹽酸在一定的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O，可見氯化鈉、氯氣和水可進行循環(huán)利用，B正確；據(jù)分析，“電解”產(chǎn)物是氯酸鈉和氫氣，A正確；“發(fā)生器”中反應(yīng)為2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O，2ClO2～2e－，每生成40.5g即0.6molClO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，C錯誤；由分析可知，系統(tǒng)的副產(chǎn)品全都可循環(huán)使用，原料利用率高，成本低，D正確。8．（2025·湖北部分州市高三聯(lián)考）“84”消毒液是常用消毒劑，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置來制備“84”消毒液。下列敘述錯誤的是(

)A．甲裝置中固體可以選用KMnO4B．乙裝置可以除去混合氣體中的HCl氣體，也可以儲存少量Cl2C．丙裝置中反應(yīng)溫度過高可能會生成NaClO3D．用廣泛pH試紙測“84”消毒液的pHD解析：常溫下，KMnO4與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，固體可選擇KMnO4，A正確；HCl極易溶于水，為減少氯氣的溶解，可選擇飽和食鹽水除去Cl2中HCl雜質(zhì)，B正確；冰水浴中Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaClO，但反應(yīng)溫度過高可能會發(fā)生副反應(yīng)生成NaClO3，C正確；“84”消毒液的有效成分是NaClO，具有漂白性，能漂白pH試紙，因此不能用廣泛pH試紙測“84”消毒液的pH，D錯誤。9．用如圖裝置探究Cl2的漂白原理，其中紅紙①是干燥的，紅紙②～④分別用表中的試劑潤濕。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加幾滴鹽酸，產(chǎn)生大量黃綠色氣體，紅紙變化如表：紅紙編號試劑紅紙變化①—不褪色②蒸餾水逐漸褪色③飽和食鹽水幾乎不褪色④NaHCO3溶液（調(diào)至pH＝7）快速褪色已知酸性：H2CO3>HClO>HCO。下列對于該實驗的分析不正確的是(

)A．Ca(ClO)2與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性B．②與③現(xiàn)象的差異原因是Cl2不與飽和食鹽水反應(yīng)C．對比①②的現(xiàn)象，說明紅紙褪色涉及的反應(yīng)是Cl2＋H2O??HCl＋HClOD．對比②③④的現(xiàn)象，說明溶液中HClO濃度越大，漂白效果越好B10．常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。將Cl2與空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1∶3混合通入含水8%的Na2CO3中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備HClO溶液。下列說法錯誤的是(

)BA．裝置的連接順序應(yīng)為Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→ⅣB．裝置Ⅱ、Ⅳ中多孔球泡的作用是防止倒吸C．裝置Ⅲ的作用是使Cl2與空氣混合并除去Cl2中混有的HClD．制得的HClO應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，使用磨口玻璃塞解析：根據(jù)制備原理和除雜的原理，裝置Ⅰ中生成的Cl2經(jīng)過裝置Ⅲ除去其中混有的HCl，并與空氣混合均勻，然后通入裝置Ⅱ中與含水8%的Na2CO3反應(yīng)生成Cl2O，最后將Cl2O通入裝置Ⅳ中，與水反應(yīng)生成HClO。裝置合理的連接順序應(yīng)為Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ，故A正確；裝置Ⅱ、Ⅳ中多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分，不能防止倒吸，故B錯誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的Cl2中混有HCl，經(jīng)過裝置Ⅲ可以除去Cl2中混有的HCl，并將Cl2與空氣混合，故C正確；HClO不穩(wěn)定，見光受熱易分解，因此制得的HClO應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，且采用磨口玻璃塞保證密封性，放在陰涼處，故D正確。二、非選擇題（共30分）11．（15分）（2025·江西贛州高三聯(lián)考）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有重要作用。（一）實驗室利用下面的裝置制備氯水和漂白液（尾氣處理裝置略）(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。圓底燒瓶(2)裝置B的作用是______________________。解析：氯氣難溶于飽和食鹽水，裝置B中應(yīng)盛放飽和食鹽水，作用是除去HCl氣體。除去Cl2中混有的HCl(3)D中可以得到漂白液，反應(yīng)的離子方程式是___________________________________，采用冰水浴冷卻的目的是__________________。解析：題目告知D中得到漂白液，漂白液的有效成分為NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O；該反應(yīng)放熱，溫度過高，Cl2會發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3，則采用冰水浴冷卻的目的是避免生成NaClO3。Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O避免生成NaClO3（二）測定漂白液中NaClO的含量步驟①：取20mL制得的漂白液，加入過量鹽酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)；(4)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；最終平均用去25.00mL0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測得NaClO的含量為________g·L-1（結(jié)果保留2位小數(shù)）。ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O4.66（三）探究氯水的性質(zhì)(5)裝置C中得到飽和的氯水，往淀粉KI溶液中逐滴加入氯水至氯水過量，觀察到溶液先變藍后褪色。某組同學(xué)對褪色原因進行探究。①查閱資料知道：氯水不能氧化淀粉；氯水不能氧化由I2和淀粉形成的藍色化合物。②提出假設(shè)：I2被過量的氯水氧化為IO；請幫助該組同學(xué)設(shè)計實驗證明該假設(shè)成立：_____________________________________________________。取褪色后的溶液加入KI和稀硫酸，充分反應(yīng)，溶液變藍③有同學(xué)在實驗過程中沒有看到藍色，而是看到了藍褐色；經(jīng)分析可能是發(fā)生了反應(yīng)：I2＋KI??KI3（棕紅色絡(luò)合物），干擾實驗現(xiàn)象的觀察。請幫助該同學(xué)設(shè)計實驗證明上述分析：______________________________________________________________