第四章金屬及其化合物第12講鈉及其化合物化學(xué)內(nèi)容索引考點(diǎn)一鈉及其氧化物考點(diǎn)二碳酸鈉、碳酸氫鈉第一部分第二部分必備知識(shí)整合01對(duì)點(diǎn)題組突破02課時(shí)作業(yè)第五部分必備知識(shí)整合01對(duì)點(diǎn)題組突破02高考真題演練第四部分考點(diǎn)三堿金屬焰色試驗(yàn)第三部分必備知識(shí)整合01對(duì)點(diǎn)題組突破021．掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用，了解堿金屬的通性與特性。2.了解焰色試驗(yàn)的操作并熟記幾種常見金屬的焰色?？键c(diǎn)一鈉及其氧化物第分部一1．鈉的性質(zhì)與應(yīng)用(1)物理性質(zhì)____色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地____，熔點(diǎn)低(__于100℃)，密度比水的__，但比煤油的__。(2)化學(xué)性質(zhì)——還原性必備知識(shí)整合銀白柔軟小小大①與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)反應(yīng)②與水反應(yīng)離子方程式：______________________________________。鈉與水(含酚酞)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑?、叟c鹽酸反應(yīng)離子方程式：_______________________________。低氣體劇烈2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑制取化學(xué)方程式為________________________________保存通常保存在______或____中用途①鈉鉀合金(室溫下呈液態(tài))可用作核反應(yīng)堆的________；②用作電光源，制作高壓鈉燈；③冶煉某些金屬(3)制取、保存及用途石蠟油煤油傳熱介質(zhì)2.氧化鈉與過氧化鈉(1)氧化鈉、過氧化鈉的比較白色物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色、狀態(tài)____固體______固體類別____氧化物過氧化物氧元素化合價(jià)________化學(xué)鍵類型離子鍵離子鍵和共價(jià)鍵電子式____________________________________淡黃色堿性－2－1物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶21∶2與水反應(yīng)Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===______________與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2===________2Na2O2＋2CO2===______________與鹽酸反應(yīng)Na2O＋2HCl===________________2Na2O2＋4HCl===______________________4NaOH＋O2↑Na2CO32Na2CO3＋O22NaCl＋H2O4NaCl＋2H2O＋O2↑(2)Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)①?gòu)?qiáng)氧化性的六個(gè)表現(xiàn)②Na2O2遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。③Na2O2遇CO2、H2O、H＋時(shí)，發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。(

)(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中。(

)(3)Na2O與Na2O2的組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同。(

)(4)金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火。(

)(5)1molNa與足量O2分別在加熱和常溫條件下充分反應(yīng)失去電子數(shù)一樣多。(

)×××√1．把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是(

)A．放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)至原溫度后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出C．放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：只有無色無味氣體放出對(duì)點(diǎn)題組突破C題組一鈉及其氧化物的性質(zhì)與應(yīng)用2．下列有關(guān)鈉的氧化物的說法不正確的是(

)A．Na2O、Na2O2溶于水，所得溶液溶質(zhì)相同B．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．Na2O、Na2O2粉末分別加入Ca(HCO3)2溶液中，溶液都會(huì)變渾濁D．Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B解析：Na2O、Na2O2溶于水，都能生成NaOH，所得溶液溶質(zhì)相同，A正確；反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義，B錯(cuò)誤；Na2O、Na2O2和水反應(yīng)都生成NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3，C正確；Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)，D正確。Na、Na2O、Na2O2與水溶液反應(yīng)的分析思路(1)加入的物質(zhì)與水反應(yīng)生成NaOH，可能有氣體(H2或O2)生成。(2)生成的NaOH和溶質(zhì)是否反應(yīng)，如果有O2的話，O2和溶質(zhì)是否反應(yīng)？(3)反應(yīng)消耗的水及過程中放出的熱量對(duì)溶液有什么影響？題組二鈉及其氧化物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究3．(2025·鄂東南省級(jí)示范高中聯(lián)盟期中聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)小組探究Na與CO2的反應(yīng)，裝置、步驟和現(xiàn)象如下。實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象：ⅰ.先向硬質(zhì)玻璃管中加一定量的鈉，再迅速通入CO2至澄清石灰水變渾濁，然后點(diǎn)燃酒精燈。ⅱ.一段時(shí)間后，硬質(zhì)玻璃管中有白色物質(zhì)產(chǎn)生，管壁上有黑色物質(zhì)出現(xiàn)。檢驗(yàn)CO的試劑未見明顯變化。ⅲ.將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生；過濾，向?yàn)V液中加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再次過濾，濾液呈堿性；取白色沉淀加入鹽酸，產(chǎn)生氣體。ⅳ.將管壁上的黑色物質(zhì)與濃硫酸混合加熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法不正確的是(

)AA．實(shí)驗(yàn)證明Na與CO2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2CO3，還原產(chǎn)物為CB．步驟ⅲ證明Na與CO2也可以發(fā)生類似于Mg與CO2的反應(yīng)D．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推測(cè)：CO2與金屬K也可以發(fā)生反應(yīng)并被還原4．(2024·湖南婁底一模)為證明過氧化鈉可在呼吸面具或潛艇中作供氧劑，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．裝置D起緩沖作用，并防止E中的水倒吸B．裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式僅有2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2C．裝置B中盛放的液體為濃硫酸D．裝置A為實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置，分液漏斗中盛放稀鹽酸D解析：A是鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w的裝置，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，所以產(chǎn)生的二氧化碳中含有HCl，通入過氧化鈉固體前應(yīng)除去，所以B中盛放的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中的氯化氫氣體，C錯(cuò)誤；C中固體是過氧化鈉，用于產(chǎn)生氧氣，D中盛放氫氧化鈉溶液，用來除去未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w，A錯(cuò)誤；C中發(fā)生的反應(yīng)是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，裝置C中通入的CO2中還含有H2O，除了發(fā)生過氧化鈉和CO2的反應(yīng)外，還有過氧化鈉和H2O的反應(yīng)，離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B錯(cuò)誤；裝置A為實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置，即CaCO3與HCl反應(yīng)生成CO2，分液漏斗中盛放稀鹽酸，D正確。題組三有關(guān)過氧化鈉反應(yīng)的分析與計(jì)算B選項(xiàng)生成Na2CO3的質(zhì)量關(guān)于所生成氧氣的描述A21.2g該氧氣的摩爾質(zhì)量是36g·mol-1B21.6g生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LC21.2g該氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1D22.4g生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L6．下列物質(zhì)均為ag，將它們?cè)谘鯕庵型耆紵漠a(chǎn)物全部通入足量的過氧化鈉固體中，則過氧化鈉固體增加的質(zhì)量為ag的是(

)①CO

②H2

③CH4

④HCHO⑤CH3COOH

⑥HCOOHA．①②⑤⑥ B．②③④⑤C．①②④⑤ D．①②③⑤CNa2O2與CO2、H2O反應(yīng)的定量關(guān)系考點(diǎn)二碳酸鈉、碳酸氫鈉第分部二物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉俗名________________溶解度較__較__相同溫度、相同濃度溶液的堿性較__較__熱穩(wěn)定性__________必備知識(shí)整合蘇打、純堿1．碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較小蘇打大小強(qiáng)弱穩(wěn)定不穩(wěn)定物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉與酸反應(yīng)放出CO2的快慢放出氣體較__放出氣體較__主要用途制玻璃、制皂、造紙、紡織制藥、焙制糕點(diǎn)、作滅火器原料慢快2.化學(xué)性質(zhì)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClNa2CO3與NaHCO3之的轉(zhuǎn)化NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O無正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會(huì)分解。(

)(2)用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(

)(3)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液。(

)(4)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會(huì)有NaHCO3晶體析出。(

)(5)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡。(

)××√√×對(duì)點(diǎn)題組突破題組一Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與應(yīng)用1．（2024·浙江臺(tái)州八校聯(lián)盟期中聯(lián)考）下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法錯(cuò)誤的是(

)A．兩者均可溶于水，但碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉B．兩者均和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，相同條件下，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)更快C．兩者均可與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，但碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)時(shí)無明顯現(xiàn)象D．取agNa2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減小bg，可由a、b求得混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C解析：碳酸鈉和碳酸氫鈉都屬于鈉鹽，均可溶于水，常溫下碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉，A正確；碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)直接生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉比碳酸鈉反應(yīng)快，B正確；碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子與澄清石灰水中Ca(OH)2電離出的氫氧根離子先反應(yīng)生成碳酸根離子，再結(jié)合鈣離子生成碳酸鈣白色沉淀，C錯(cuò)誤；取agNa2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減小bg，減小的質(zhì)量為NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O、CO2的質(zhì)量，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得分解的NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而可得出Na2CO3的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。2．下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A．用如圖所示裝置比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液C.用足量的CO2除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3D．用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體B解析：A項(xiàng)，加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，小試管導(dǎo)管連接的燒杯中澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉受熱不易分解，大試管導(dǎo)管連接的燒杯中澄清石灰水無變化，可比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)，澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)都能生成碳酸鈣白色沉淀，不能用澄清石灰水鑒別兩者，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，碳酸鈉在水溶液中與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，可以除去少量的碳酸鈉，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體受熱不易分解，可用加熱的方法除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法2．Na2CO3和NaHCO3混合物的除雜方法混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體題組二Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的原理及計(jì)算3．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是(

)A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多C4．將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，得到的圖像如圖所示。按要求回答問題：(1)寫出依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________。(2)①代表__________變化的曲線；②代表________變化的曲線；③代表________變化的曲線。(3)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3NaClNa2CO30.05(4)加入鹽酸為150mL時(shí)，放出的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。解析：n(CO2)＝n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝(2.5＋2.5)×10-3mol＝5×10-3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V(CO2)＝5×10-3mol×22.4L·mol-1＝0.112L。0.112依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液溶質(zhì)成分的方法若a＝0（即圖像從原點(diǎn)開始）溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3若V(Oa)＝V(ab)（即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同）溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3若V(Oa)>V(ab)（即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積）溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH若V(Oa)<V(ab)（即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積）溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3考點(diǎn)三堿金屬焰色試驗(yàn)第分部三必備知識(shí)整合1．堿金屬的相似性和遞變性項(xiàng)目相似性遞變性（由Li→Cs）原子結(jié)構(gòu)最外層均為____電子電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸____，原子半徑逐漸____元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的____性，最高正價(jià)均為____金屬性逐漸____1個(gè)增多增大金屬＋1增強(qiáng)項(xiàng)目相似性遞變性（由Li→Cs）單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)（除Cs外）都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)____密度逐漸增大（鉀反常），熔、沸點(diǎn)逐漸____化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的____性還原性逐漸____，與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜較低降低還原增強(qiáng)2.檢驗(yàn)堿金屬元素的實(shí)驗(yàn)方法——焰色試驗(yàn)(1)實(shí)質(zhì)：某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，屬于____變化，是元素的性質(zhì)。(2)重要堿金屬元素的焰色：鈉：__色；鉀：__色（透過__________觀察）。(3)焰色試驗(yàn)的操作物理黃紫藍(lán)色鈷玻璃正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)堿金屬元素Li、Na、K都可以保存在煤油中。(

)(2)堿金屬在空氣中加熱時(shí)都生成過氧化物。(

)(3)堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣。(

)(4)焰色試驗(yàn)是金屬化合物的性質(zhì)。(

)(5)用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋。(

)××√×√對(duì)點(diǎn)題組突破題組一堿金屬元素的性質(zhì)1．（2024·新疆伊犁期中聯(lián)考）下列關(guān)于堿金屬元素的敘述正確的是(

)A．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小B．從上到下，堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱C．堿金屬元素陽(yáng)離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)D．鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的相應(yīng)反應(yīng)更劇烈D解析：堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增大，但鈉的密度大于鉀，A錯(cuò)誤；堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性從上到下逐漸增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；堿金屬元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的金屬性比鉀強(qiáng)，則銣、銫與氧氣或水反應(yīng)比鉀更劇烈，D正確。2．堿金屬單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作溶劑，原因是______________。(2)金屬鉀是一種活潑的金屬，下列有關(guān)其性質(zhì)的說法正確的是__（填字母）。A．鉀在空氣中燃燒時(shí)，只生成K2OB．鉀與水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈可能會(huì)發(fā)生爆炸C．1mol·L-1KOH溶液比1mol·L-1NaOH溶液堿性強(qiáng)鋰可以與水反應(yīng)B(3)KH是一種野外供氫劑，其電子式為__________，與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)方程式為_____________________________，生成1mol氫氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。(4)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的主要成分為Fe2O3），脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。KH＋H2O===KOH＋H2↑NA3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH題組二焰色試驗(yàn)3．焰色試驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述不正確的是(

)A．每次實(shí)驗(yàn)時(shí)都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)B．鉀的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒有鉑絲可用光潔無銹的鐵絲代替C解析：為防止其他離子干擾，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)都要先將鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同為止，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)，A正確；鉀的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以排除鈉離子的干擾，B正確；為了能夠更加突出被檢驗(yàn)試劑的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度減少火焰本身顏色的干擾，C錯(cuò)誤；鐵的焰色幾乎為無色，對(duì)其他元素的焰色無影響，故可用光潔無銹的鐵絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)，D正確。4．利用焰色試驗(yàn)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是(

)A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C．焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色B解析：焰色試驗(yàn)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征顏色，很多非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰也會(huì)有顏色，如氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，A、D錯(cuò)誤；NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)均表現(xiàn)為鈉元素的焰色，均為黃色，B正確；只有鉀元素的焰色試驗(yàn)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，避免鈉元素的干擾，C錯(cuò)誤。高考真題演練第分部四1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)（2024·浙江6月選考）Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，可作供氧劑。(

)(2)（2023·浙江1月選考）金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)。(

)(3)（2023·浙江1月選考）Na和乙醇反應(yīng)可生成H2。(

)(4)（2022·浙江6月選考）高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明。(

)√√√√2．（2024·北京卷）關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中，不正確的是(

)A．兩種物質(zhì)的溶液中，所含粒子的種類相同B．可用NaOH溶液使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3C．利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3D．室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4，主要是它們的溶解度差異D3．（2023·北京卷）離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列說法正確的是(

)A．Na2O2、CaH2中均有非極性共價(jià)鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同C4．（2022·廣東卷）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)B課時(shí)作業(yè)12第分部五一、選擇題（每小題3分，共33分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．五彩繽紛的焰火與元素的焰色試驗(yàn)有關(guān)。下列說法不正確的是(

)A．焰色試驗(yàn)一定發(fā)生化學(xué)變化B．Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同C．可以用焰色試驗(yàn)來區(qū)別NaCl和KClD．觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃A解析：焰色試驗(yàn)是物理變化，A錯(cuò)誤；Na與NaCl都含有鈉元素，在灼燒時(shí)火焰顏色都呈黃色，B正確；Na、K的焰色不同，可以用焰色試驗(yàn)來區(qū)別NaCl和KCl，C正確；透過藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃光，避免鈉元素的干擾，故觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，D正確。2．下列關(guān)于鈉的敘述不正確的是(

)A．取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀生成又有氣體逸出C．金屬鈉可保存在煤油中，也可保存在CCl4中D．鈉投入水中立即熔化成小球，說明其熔點(diǎn)低，且鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C解析：取用金屬鈉時(shí)，先用鑷子夾取金屬鈉，再用濾紙吸收其表面的煤油或石蠟油，然后在玻璃片上用小刀切割金屬鈉，所以所需用品至少有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故A正確；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，所以既有白色沉淀生成又有氣體逸出，故B正確；鈉極易和空氣中氧氣、水蒸氣反應(yīng)，鈉的密度小于四氯化碳，所以鈉不能保存在四氯化碳中，但能保存在石蠟油或煤油中，故C錯(cuò)誤；鈉投入水中立即熔化成小球，說明鈉與水反應(yīng)放熱，放出的熱量使鈉熔化，鈉熔點(diǎn)低，故D正確。3．下列有關(guān)銫及其化合物的說法不正確的是(

)A．CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)B．銫與水或稀鹽酸反應(yīng)劇烈，都生成H2C．Cs的還原性比Na的強(qiáng)，故Na＋的氧化性強(qiáng)于Cs＋D．Li的金屬性比Cs的強(qiáng)D解析：根據(jù)元素周期律，Cs的金屬性比K強(qiáng)，故CsOH的堿性比KOH強(qiáng)，A項(xiàng)正確；Cs的化學(xué)性質(zhì)與鈉相似，Na能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，故Cs也能與水或稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且反應(yīng)更劇烈，B項(xiàng)正確；Cs的還原性強(qiáng)于Na，則Na＋得電子能力比Cs＋強(qiáng)，即氧化性：Na＋>Cs＋，C項(xiàng)正確；Li、Cs均為堿金屬元素，Cs的電子層數(shù)多，更容易失去最外層電子，故金屬性：Cs>Li，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列說法正確的是(

)A．Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移0.4mol電子C．Na2O2投入CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生D．向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中Na＋的數(shù)目不變C解析：Na2O2與H2O反應(yīng)生成的NaOH使紫色石蕊試紙變藍(lán)，Na2O2具有強(qiáng)氧化性又會(huì)使藍(lán)色褪去，故A錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B錯(cuò)誤；Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH與O2，NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，故C正確；向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，過氧化鈉與水反應(yīng)，消耗溶劑，析出溶質(zhì)，溶液中Na＋的數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤。5．（2025·黑龍江哈爾濱九中期中）下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A．鈉有還原性，可用于制造高壓鈉燈B．Na2CO3和NaHCO3溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿C．Na2O2呈淡黃色，可用于消防員呼吸面具中的供氧劑D．鈉比鐵活潑，可以利用鈉將FeCl3溶液中的鐵置換出來B解析：鈉有還原性和用于制造高壓鈉燈二者之間沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，A不符合題意；Na2CO3和NaHCO3溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，性質(zhì)和用途有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B符合題意；Na2O2呈淡黃色與用于消防員呼吸面具中的供氧劑二者之間沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不符合題意；鈉加入FeCl3溶液中，鈉先與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，故不能利用鈉將FeCl3溶液中的鐵置換出來，D不符合題意。6．Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是(

)A．小蘇打能中和胃酸，對(duì)胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人B．NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭C．除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3可以用加熱的方法D．往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀C解析：小蘇打與胃中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，胃潰瘍病人不能服用小蘇打類藥物來治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部脹氣，易造成胃穿孔，A正確；NaHCO3可用于中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸且產(chǎn)生CO2氣體，可用于做饅頭，B正確；NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱條件下易分解，故不能用加熱的方法除去NaHCO3固體中的少量Na2CO3，C錯(cuò)誤；Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3沉淀，D正確。7．（2025·山東師大附中月考）將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．該過程的所有變化均為化學(xué)變化B．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉C．“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液D．最后變成碳酸氫鈉粉末B解析：整個(gè)過程中氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，是潮解不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；因鈉很活潑，易被氧化，則金屬鈉在空氣中易氧化形成氧化鈉，出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，B正確；氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，C錯(cuò)誤；生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，最終風(fēng)化變成白色粉末，為碳酸鈉，D錯(cuò)誤。8．鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化示意圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．鈉的密度比液氨大B．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)C．0.1mol鈉投入液氨中生成0.01molH2時(shí)，Na共失去0.02mol電子D．鈉和液氨可以發(fā)生的反應(yīng)為2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑C解析：鈉沉入液氨中說明鈉的密度比液氨大，A正確；液氨中沒有能導(dǎo)電的離子，而鈉投入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，說明溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，B正確；鈉投入液氨中先生成絡(luò)合物，再反應(yīng)得到H2，故0.1mol鈉反應(yīng)失去0.1mol電子，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可以發(fā)生的反應(yīng)為2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，D正確。9．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)BA.觀察鉀元素的焰色B.比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性C.檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成D.比較Na2CO3和NaHCO3與等濃度鹽酸反應(yīng)的快慢解析：鉀元素的焰色試驗(yàn)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故A不符合題意；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，小試管中應(yīng)該盛放碳酸氫鈉，故B符合題意；過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，能使帶火星的木條復(fù)燃，故C不符合題意；Na2CO3、NaHCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡的快慢不同，從而可以比較NaHCO3和Na2CO3與等濃度鹽酸反應(yīng)的快慢，故D不符合題意。10．元素的“價(jià)—類”二維圖指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖為鈉元素的“價(jià)—類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是(

)A．氫氧化鈉溶液可以與過量二氧化碳反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①B．Na2O2發(fā)生④⑤的轉(zhuǎn)化均有O2產(chǎn)生C．碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③和⑧生成氯化鈉D．反應(yīng)②只能通過加熱才能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化D11．（2025·八省聯(lián)考河南卷）W是一種短周期金屬元素的單質(zhì)，V是無色氣體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（略去部分生成物和反應(yīng)條件）。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．氣體V可通過排水法收集B．X與水反應(yīng)能生成氣體VC．Y易溶于水，溶液顯堿性D．電解Z的水溶液可得到WD二、非選擇題（共27分）12．（11分）（2025·江西名校協(xié)作體高三期中聯(lián)考）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度（通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測(cè)定Na2O2的含量，可供選用的反應(yīng)物：CaCO3固體、鹽酸、稀硫酸和蒸餾水）?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中盛裝液體的儀器名稱為________。分液漏斗(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。解析：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑。(3)裝置B的作用是__________________________，不能用Na2CO3溶液的原因是______________________________________（用化學(xué)方程式解釋）。解析：裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl氣體；不能用Na2CO3溶液的原因是碳酸鈉能吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)為Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑除去CO2中混有的HCl氣體Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(4)裝置E中堿石灰的作用是___________________________________________________。解析：裝置E中堿石灰的作用是除去沒有反應(yīng)完的CO2或除去O2中混有的CO2雜質(zhì)，防止出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)誤差。除去沒有反應(yīng)完的CO2（或除去O2中混有的(5)15.6gNa2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。解析：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，15.6gNa2